高中化学第四章物质结构元素周期律第三节化学键课件新人教版必修1.pptx

1、01课时课时1 1 离子键共价键离子键共价键解析课时1 离子键共价键刷基础题型1离子键与共价键的概念理解与判断C1下列关于离子键的说法正确的是()A离子键就是阴、阳离子间的静电引力B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C钠离子与氯离子可以形成离子键 D在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键离子键为阴、阳离子之间的静电作用，包括静电引力、静电斥力，A错误；金属元素与非金属元素之间不一定形成离子键，如AlCl3中Al原子与Cl原子之间形成共价键，B错误；钠、氯分别是活泼的金属元素、非金属元素，氯化钠中钠离子与氯离子之间形成离子键，C正确；在离子化合物CaCl2中，氯离子与钙离子

2、之间存在离子键，而两个氯离子之间不存在离子键，D错误。解析课时1 离子键共价键刷基础D2下列关于共价键的说法正确的是()A分子内部一定存在共价键B由非金属元素组成的化合物，其内部一定全是共价键C非极性键只存在于双原子单质分子中D不同元素组成的多原子分子里一定存在极性键单原子分子中不存在共价键，如稀有气体分子，故A错误；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl既含有离子键，又含有共价键，故B错误；非极性键可能存在于多原子的化合物分子里，如过氧化氢分子中氧原子之间存在非极性共价键，故C错误；不同元素组成的多原子分子中，不同元素的原子对共用电子对的吸引力不同，一定存在极性键，故D正确

3、。解析课时1 离子键共价键刷基础C3福建永春一中2019高一期中下列物质中只含有共价键的化合物是()ANH4NO3 BCl2 CHCl DNaOHNH4NO3为离子化合物，含有离子键和共价键，故A不符合题意；Cl2中只含有共价键，但Cl2属于单质，故B不符合题意；HCl属于共价化合物，只含有共价键，故C符合题意；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，故D不符合题意。关键点拨共价化合物主要有非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸等，分子中只含有共价键解析课时1 离子键共价键刷基础C4河北张家口一中2019高一月考下列每种物质都既含有离子键，又含有共价键的一组是()ANaOH、H2SO4、(NH4

4、)2SO4BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、NH4Cl、Na2SO4DHCl、Al2O3、MgCl2NaOH和(NH4)2SO4中含有离子键和共价键，但H2SO4中只含共价键，A项错误；MgO中只含离子键，NH4HCO3和Na2SO4中均含有离子键和共价键，B项错误；Na2O2、NH4Cl、Na2SO4中都含有离子键和共价键，C项正确；HCl中只含共价键，Al2O3、MgCl2中只含离子键，D项错误。关键点拨离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如强碱NaOH、Ba(OH)2等、活泼金属的过氧化物(Na2O2、K2O2)、铵盐NH4Cl、(NH4)2SO4等等复杂离子化合

5、物中既有离子键又有共价键。解析课时1 离子键共价键刷基础题型2离子化合物与共价化合物的比较与判断C5湖南衡阳2019高一期中下列物质中属于离子化合物的是()MgF2Na2O2KOHCO2NaClOH2SO4A只有 BC DMgF2是镁离子与氟离子通过离子键形成的离子化合物，正确；Na2O2是钠离子与过氧根离子通过离子键形成的离子化合物，正确；KOH是钾离子与氢氧根离子通过离子键形成的离子化合物，正确；CO2是C原子与O原子通过共价键形成的共价化合物，错误；NaClO是钠离子与次氯酸根离子通过离子键形成的离子化合物，正确；H2SO4是只含共价键的共价化合物，错误。答案选C。解析课时1 离子键共价

6、键刷基础C6下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是()ANaCl BH2O CKOH DCl2NaCl中只有离子键，A错误；H2O中只有共价键，为共价化合物，B错误；KOH是离子化合物，其中O原子与H原子之间形成共价键，C正确；Cl2是单质，只有共价键，D错误。解析课时1 离子键共价键刷基础B7浙江白云高中2019高一期中HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有较弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是()AHgCl2属于离子化合物BHgCl2属于共价化合物CHgCl2属于非电解质DHgCl2中既存在离子键又存在共价键熔融的HgCl2不

7、导电，则HgCl2属于共价化合物，A项错误，B项正确；HgCl2的稀溶液导电能力较弱，说明水溶液中HgCl2能微弱电离，则HgCl2属于电解质，C项错误；HgCl2为共价化合物，只存在共价键，D项错误。解析课时1 离子键共价键刷基础D8河南开封、商丘九校2019高一联考下列说法正确的是()离子化合物一定含离子键，也可能含共价键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键离子化合物在熔融状态下能导电A B C D含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故正确；只含共

8、价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故错误；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如氯化铝，故正确；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如铵盐，故错误；由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体，故错误；离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的阴、阳离子，在电场作用下能导电，故正确。答案选D。课时1 离子键共价键刷基础题型3电子式、结构式等化学用语A9河南郑州一中2019高一期中下列关于电子式的描述正确的是()解析课时1 离子键共价键刷基础CCl4分子中C原子与4个Cl原子共形成4个共用电子对，每个原子最外层都达到8电子稳定结构

9、，因此其电子式为关键点拨书写电子式时，首先要判断物质是非金属单质、离子化合物或共价化合物，然后再具体书写。另外电子式的书写不能省略未参与成键的电子，相同的微粒(原子或离子)不能合并。解析课时1 离子键共价键刷基础10福建华安一中2019高二期末下列有关化学用语的表示中正确的是()HClO的电子式为 ，A项错误；Na核外有D解析课时1 离子键共价键刷素养D11湖北黄冈2019高一期中过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水，医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。H2O2能与SO2反应生成H2SO4，H2O2的分子结构如图所示。下列说法错误的是()AH2O2的结构式为HOOHBH2O2为含有极性键和非极性

10、键的共价化合物CH2O2与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2H2O2=2HSO42DH2O2与SO2反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成由H2O2的分子结构图可知，H2O2的结构式为HOOH，故A正确；H2O2为共价化合物，含有HO极性键和OO非极性键，故B正确；H2O2与SO2在水溶液中反应的化学方程式为H2O2SO2=H2SO4，H2SO4在水溶液中完全电离，则反应的离子方程式为SO2H2O2=2HSO42，故C正确；H2O2与SO2反应的化学方程式为H2O2SO2=H2SO4，反应过程中有共价键断裂，同时有共价键形成，但没有离子键的形成，故D错误。02课时课时2 2 化

11、学键分子间作用力化学键分子间作用力解析课时2 化学键分子间作用力刷基础题型1化学键的概念理解与判断C1湖南常德淮阳中学2020高一期中下列关于化学键的说法中不正确的是()A化学键是一种作用力B化学反应过程中，反应物分子内化学键断裂，产物分子中化学键形成C非极性键不是化学键D化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合化学键实质是一种静电作用力，A正确；化学反应的实质是反应物中化学键断裂，同时生成物中化学键形成，B正确；非极性键是共用电子对不偏向任何一个原子的共价键，属于化学键，C错误；离子键使离子结合成离子化合物，共价键使原子结合成共价化合物或单质等，D正确。解析课时2 化学键分子间作用力刷基础

12、B2下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是()ANaOH BNa2O2CMgCl2 DH2ONaOH中含有离子键、极性共价键，A错误；Na2O2中含有离子键、非极性共价键，B正确；MgCl2中只存在离子键，C错误；H2O中只含有极性共价键，D错误。解析课时2 化学键分子间作用力刷基础A3黑龙江牡丹江一中2019高一期中下列关于化学键的说法中正确的是()AH2O2中既有极性键又有非极性键B凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应C非金属元素之间只能形成共价化合物D所有盐、碱和金属氧化物中都含有离子键H2O2中氢原子与氧原子之间形成极性键，氧原子与氧原子之间形成非极性键，故A正确；有化学键断

13、裂的过程不一定发生化学反应，如NaCl熔化过程中离子键断裂，故B错误；非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐，故C错误；不是全部盐、碱、金属氧化物中都含有离子键，如氯化铝是共价化合物，不含离子键，故D错误。课时2 化学键分子间作用力刷基础解析B题型2分子间作用力与氢键4云南玉溪一中2019高一期中下列说法正确的是()A一般来说，对于由分子构成的组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越小B分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力C分子间作用力主要影响物质的化学性质D分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力一般来说，对于由

14、分子构成的组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，A错误；分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，这种作用力比较微弱，称为分子间作用力，B正确；分子间作用力主要影响物质的物理性质，如熔沸点、溶解性等，C错误；分子间作用力的大小远小于化学键，是一种比较弱的作用力，D错误。解析课时2 化学键分子间作用力刷基础B5广东佛山2019高一段考下列说法正确的是()A氢键是一种化学键 B同种非金属元素间不可能形成离子键C非金属元素间不可能形成离子化合物 D离子化合物中一定不存在共价键氢键是一种特殊的分子间作用力，比化学键要弱，不是化学键，故A错误；同种非金

15、属元素的非金属性相同，不可能形成离子键，故B正确；非金属元素间可能形成离子化合物，如NH4Cl，故C错误；离子化合物中肯定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH，故D错误。课时2 化学键分子间作用力刷基础解析C6山西怀仁一中2019高一月考关于氢键，下列说法不正确的是()AHF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键B水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键CNH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D在氨水中水分子和氨分子之间存在氢键HF的沸点比HCl的沸点高是因为HF分子间形成了氢键，故A正确；水在结冰时体积膨胀是因为冰中水分子间形成更多的氢键，以氢键结合成排列规整的晶体，从而

16、使冰的结构中有许多空隙，造成体积膨胀，故B正确；NH3的稳定性大小取决于NH键的强弱，与分子间能否形成氢键无关，故C错误；在氨水中氨分子和水分子之间可以形成氢键，故D正确。关键点拨氢键是一种较强的分子间作用力，不属于化学键，比化学键弱得多，但比一般的分子间作用力强。氢键主要影响物质的物理性质，分子间氢键可使物质的熔、沸点升高，使物质在水中的溶解度增大，但不影响物质的稳定性(属于化学性质)。解析课时2 化学键分子间作用力刷基础D7图中每条折线表示周期表第A族第A族中某一族元素简单氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()AH2S BHCl CPH3 DSiH4在第A族第A族

17、元素的简单氢化物里，NH3、H2O、HF因分子间存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素简单氢化物的沸点，只有第A族元素的简单氢化物不存在该反常现象，故a点代表的应是SiH4。课时2 化学键分子间作用力刷基础C解析题型38电子稳定结构的判断8河北邢台一中2019高一月考下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是()BeCl2、PF5PCl3、N2COCl2(光气)、SF6XeF2、BF3SO2、HClOA B C DBeCl2中Be原子最外层电子数为4，不满足8电子结构，PF5中P原子最外层电子数为10，不是8电子结构，错误；PCl3中P、Cl原子最外层电子数均为8，N2中N原子间共

18、用3对电子，满足最外层8电子结构，正确；COCl2(光气)中C、O、Cl原子最外层电子数均为8，SF6中S原子最外层电子数为12，不是8电子结构，错误；XeF2分子中Xe原子与F原子形成共价键后最外层电子数大于8，BF3分子中B原子最外层电子数为6，不满足8电子结构，错误；SO2分子中S原子最外层电子数为10，不满足8电子结构，HClO中H原子最外层电子数为2，不满足8电子结构，错误。故选C。课时2 化学键分子间作用力刷基础解题技巧8电子结构的判断方法(1)经验规律法：凡符合最外层电子数|化合价|8的原子最外层皆为8电子结构。(2)试写结构法：判断某化合物中的某原子最外层是否达到8电子稳定结构

19、，可利用其结构式或电子式进行判断，如N2中N原子最外层有5个电子，N与N之间形成3个共用电子对，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。注意：H、Be、B属于缺电子原子，若分子中含有这些原子，它们一般不能达到8电子稳定结构。解析课时2 化学键分子间作用力刷基础题型4物质变化过程中的化学键变化B9湖北宜昌部分示范高中2019高一联考根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化为化学变化的是()A固体氯化钠溶于水B氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气C冰经加热变成水蒸气D氯化氢溶于水NaCl溶于水，只有离子键的断裂，但没有化学键的形成，不属于化学变化，故A错误；氯化铵受热

20、分解生成氯化氢和氨气，有离子键、共价键断裂和共价键形成，属于化学变化，故B正确；冰经加热变成水蒸气，克服分子间作用力，没有化学键的断裂和形成，不属于化学变化，故C错误；氯化氢溶于水，有共价键的断裂，但没有化学键的形成，不属于化学变化，故D错误。解析课时2 化学键分子间作用力刷基础B归纳总结10安徽六安一中2019高一段测下列说法不正确的是()A干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力B氯化氢气体溶于水产生H和Cl，所以HCl分子中存在离子键C硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键D加热氯化铵固体使其分解，需克服离子键和共价键干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力，不破坏共价键，A

21、项正确；氯化氢气体溶于水时，在水分子作用下HCl键断裂，HCl分子中只有共价键，B项错误；硫酸氢钠溶于水时克服Na与HSO4间的离子键，HSO4在水中电离成H和SO42需要克服共价键，C项正确；氯化铵受热分解会生成氨气与氯化氢，破坏铵根离子与氯离子之间的离子键、铵根离子中的NH键，D项正确。共价化合物的三态变化克服的是分子间作用力；离子化合物溶于水一定破坏离子键，可能破坏共价键，熔融时破坏离子键。解析课时2 化学键分子间作用力刷基础A11若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A氢键、氢键、共价键B氢键、氢键、离子键C氢键、共价

22、键、分子间作用力D分子间作用力、氢键、共价键固态水和液态水的分子间存在氢键，雪花水水蒸气的过程主要是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有被破坏，水蒸气氧气和氢气的过程为化学变化，破坏的是极性共价键，A正确。解析课时2 化学键分子间作用力刷基础D12四川威远中学2019高一期中下列过程中，共价键被破坏的是()碘升华溴蒸气被木炭吸附乙醇溶于水HCl气体溶于水冰融化NH4Cl受热氢氧化钠熔化(NH4)2SO4溶于水A BC D碘升华，克服的是分子间作用力，故不符合题意；溴蒸气被木炭吸附，克服的是分子间作用力，故不符合题意；乙醇溶于水，不发生电离，克服的是分子间作用力，故不符合题意；HCl气体溶于水

23、，发生电离，HCl键被破坏，故符合题意；冰融化，克服的是分子间作用力，故不符合题意；NH4Cl受热发生分解反应，生成NH3和HCl，NH键被破坏，同时破坏了离子键，故符合题意；氢氧化钠熔化，破坏的是离子键，故不符合题意；(NH4)2SO4溶于水，发生电离，破坏的是离子键，故不符合题意。故选D。解析课时2 化学键分子间作用力刷提升B1下列固体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是()AH2O、CO2 BMgF2、H2OCKOH、NH4Cl DNaCl、KCl一般活泼的金属和活泼的非金属元素容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，结合物质的组成特点分析。H2O、CO2中均只含有极性共价键

24、，A不符合；MgF2中含有离子键，H2O中含有极性共价键，B符合；KOH、NH4Cl中均含有离子键和极性共价键，C不符合；NaCl、KCl中均只含有离子键，D不符合。解析课时2 化学键分子间作用力刷提升A2下列说法中正确的是()A通常状况下，溴单质呈液态，碘单质呈固态，是因为溴的分子间作用力弱于碘的B含极性键的共价化合物一定是电解质C共价化合物溶解时均会破坏其共价键DHF分子间存在氢键，故HF比HCl更稳定溴单质和碘单质都是由分子构成的，二者结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高，故通常状况下溴单质呈液态，碘单质呈固态，故A正确；含极性键的共价化合物不一定是电解质，如CO2

25、是含极性键的共价化合物，但不是电解质，故B错误；共价化合物溶解时不一定会破坏其共价键，如乙醇溶于水，共价键没有被破坏，故C错误；HF比HCl稳定是因为HF键比HCl键稳定，与氢键无关，故D错误。解析课时2 化学键分子间作用力刷提升C3黑龙江哈尔滨尚志中学2019高一期中下列有关表述错误的是()AIBr的电子式为 BHClO的结构式为HOClCHIO各原子最外层都满足8电子结构DCaF2的形成过程可以表示为IBr是共价化合物，电子式为 ，故A正确；解析课时2 化学键分子间作用力刷提升C4浙江嘉兴一中2019高一期中北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60 形成的球碳盐K3C60

26、，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是()AK3C60 中只有离子键BK3C60 中不含共价键C该晶体在熔融状态下能导电DC60 与12C互为同素异形体K3C60 中K和C603之间形成离子键，C603中C原子和C原子之间形成共价键，A、B项错误；根据题给信息，该物质属于离子化合物，则该晶体在熔融状态下能导电，C项正确；C60 属于单质，12C属于原子，而同素异形体的研究对象是单质，D项错误。解析课时2 化学键分子间作用力刷提升C5四川雅安中学2019高一期中下列说法中正确的是()ANaHSO4在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同BH2O比H2S

27、分子稳定，是因为H2O分子间能形成氢键CNaCl和HCl汽化时，克服的作用力不相同，故沸点不同D碘沸点低、易升华，是因为分子中的II键易断裂NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=NaHSO42，破坏了离子键和共价键，NaHSO4在熔融状态下电离，电离方程式为NaHSO4=NaHSO4，只破坏了离子键，故A错误；氢键主要影响物质的物理性质，H2O比H2S分子稳定是因为HO键比HS键强，故B错误；NaCl是离子化合物，汽化时克服离子键，HCl汽化时克服分子间作用力，克服的作用力不相同，故C正确；碘升华克服的是分子间作用力，与化学键无关，故D错误。解析课时

28、2 化学键分子间作用力刷提升D6已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上常温下呈气态的化合物，则下列说法错误的是()AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为720的化合物BX、Y、Z组成的一种离子化合物，其中X、Y、Z元素的原子个数比可能为423CX和Z可以形成X2Z和X2Z2型化合物，所含共价键类型不完全相同D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，则X是H元素；Z原子的最外层电子

29、数是次外层的3倍，最外层电子数不超过8，则Z原子次外层为K层，Z为O元素；Y和Z可以形成两种以上常温下呈气态的化合物，且Y的原子序数在1和8之间，所以Y为N元素。N和O可以组成化合物N2O5，其中两种元素的质量比为720，A正确；H、N、O三种元素可以组成盐NH4NO3，H、N、O原子个数比为423，B正确；H和O可以组成H2O、H2O2，二者都是共价化合物，前者只含有极性键，后者含有极性键、非极性键，故所含共价键的类型不完全相同，C正确；由H、N、O三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有NH3、NH2、NH4、H2O、H3O、OH等，D错误。解析课时2 化学键分子间作用力刷提升7黑龙

30、江鹤岗一中2019高一期中(1)写出下列微粒的电子式：NaOH ；CS2 ；Na2S ；NH3 。(2)用电子式表示Na2S的形成过程：_。解析课时2 化学键分子间作用力刷提升8现有下列物质：Cl2Na2O2NaOHHClH2O2MgF2NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是_(填序号，下同)。(2)只由极性键构成的物质是_。(3)由极性键和非极性键构成的物质是 。(4)由离子键和极性键构成的物质是_。(5)由离子键和非极性键构成的物质是 。Cl2中Cl原子之间只存在非极性键，为单质；Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，O22中O原子之间存在非极性键，为离子化合物；NaOH中钠离子和

31、氢氧根离子之间存在离子键，O、H原子之间存在极性键，为离子化合物；HCl分子中H、Cl原子之间只存在极性键，为共价化合物；H2O2中H、O原子之间存在极性键，O原子之间存在非极性键，为共价化合物；MgF2中镁离子和氟离子之间只存在离子键，为离子化合物；NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，N、H原子之间存在极性键，为离子化合物。通过以上分析知：(1)只含离子键的物质是。(2)只由极性键构成的物质是。(3)由极性键和非极性键构成的物质是。(4)由离子键和极性键构成的物质是。(5)由离子键和非极性键构成的物质是。关键点拨课时2 化学键分子间作用力刷提升根据共用电子对是否偏移可将共价键分为极性

32、共价键(简称极性键)和非极性共价键(简称非极性键)。(1)极性键：由不同种元素的原子形成的共价键(共用电子对偏向吸引电子能力强的一方)。存在范围：气态氢化物、非金属氧化物、酸根离子、氢氧根离子、有机化合物。(2)非极性键：由同种元素的原子形成的共价键(共用电子对不偏移)。存在范围：非金属单质(稀有气体除外)及某些化合物中，如H2、N2、O2、H2O2、Na2O2等。解析课时2 化学键分子间作用力刷易错易错点1化学键与化合物类型的关系A9湖南张家界2019高一期中下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是()MgCl2Na2O2NaOHNH4ClCO2H2O2N2A BC DMgCl2中只含有离子

33、键，是离子化合物，故错误；Na2O2中Na与O22之间存在离子键，O22中存在共价键，所以过氧化钠是含共价键的离子化合物，故正确；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中氢原子和氧原子之间存在共价键，所以氢氧化钠是含共价键的离子化合物，故正确；NH4Cl中NH4与Cl之间存在离子键，NH4中存在共价键，NH4Cl是含有共价键的离子化合物，故正确；CO2中只含共价键，属于共价化合物，故错误；H2O2中只含共价键，属于共价化合物，故错误；N2是单质，不是化合物，故错误。故答案为A。课时2 化学键分子间作用力刷易错10辽宁沈阳重点联合体2020高一月考下列说法正确的是()含共价键的化

34、合物一定是共价化合物离子化合物中一定含有离子键由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物气态单质分子中一定含有共价键A BC D解析含共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH中含有离子键和共价键，属于离子化合物，故错误；含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，但是一定含有离子键，故正确；由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故正确；稀有气体分子是单原子分子，没有共价键，则气态单质分子中不一定含有共价键，故错误。故选A。A课时2 化学键分子间作用力刷易错解析A11下列说法中正确的是()AKOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物BHCl中存在离子键，属于离子化

35、合物C不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键D阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫作离子键KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物，A正确；HCl中只存在极性共价键，属于共价化合物，B错误；不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定都为极性键，还可能有非极性键，如H2O2中的OO键，C错误；阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫作离子键，静电作用包括静电引力和静电斥力，D错误。课时2 化学键分子间作用力刷易错易错警示对于化合物中化学键的判断是最容易出错的地方，明确离子化合物、共价化合物的含义是答题的关键。含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物。化学键的判断常见错误总结如下：(1)误认为有化学键破坏的变化一定是化学变化，如HCl溶于水破坏共价键，但溶解过程属于物理变化。(2)误认为物质在熔化时都破坏化学键，如干冰、S熔化时不破坏化学键。(3)误认为物质中均含化学键，如稀有气体中不含化学键。(4)误认为只含非金属元素的化合物不存在离子键，如NH4NO3中存在离子键。(5)误认为活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间不能形成共价键，如AlCl3中存在共价键。(6)误认为离子化合物中不存在共价键，如NaOH中存在共价键。(7)误认为共价化合物中存在离子键，根据离子化合物的定义，若含离子键则一定是离子化合物。