第三节化学键（高中化学）(共60张)课件.ppt

1、水水 H2ONaCl第三节第三节 化学键化学键第一课时第一课时 离子键离子键情境诱导情境诱导 苹果能够落在地上，苹果能够落在地上，人在地球上生活而不自人在地球上生活而不自动脱离地球，均是因为动脱离地球，均是因为地球的吸引力，也就是地球的吸引力，也就是说宏观物质之间存在说宏观物质之间存在力力的作用的作用才能够才能够“稳定存稳定存在在”。那么化学物质（如：那么化学物质（如：NaCl、HCl、H2O等）等）能够稳定存在，构成这能够稳定存在，构成这些物质的微观粒子之间些物质的微观粒子之间是不是也存在着是不是也存在着作用力作用力呢？呢？实验实验12：钠在氯气中燃烧：钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，发出黄色火焰，

2、产生大剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟。量白烟。2Na+Cl2=2NaCl点燃点燃想一想：想一想：从微观的角度分析，钠原子和氯原子是怎从微观的角度分析，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？样形成氯化钠的呢？看实验想问题看实验想问题现现 象象化学方程式化学方程式Na+Cl电子转移电子转移不稳定不稳定较稳定较稳定在氯化钠中在氯化钠中Na+和和Cl-间间存在哪些存在哪些作作用力用力？1、Na+离子和离子和Cl-离子间的离子间的相互相互吸引吸引;2、电子与电子、原子核、电子与电子、原子核与原子核间的与原子核间的相互排斥相互排斥作作用用氯化钠的晶体结构一、离子键1、定义：、定义：人们把带相反电荷的人

3、们把带相反电荷的离子离子之间的之间的相相互作用互作用称为离子键。称为离子键。2、成键成键本质本质电子得失电子得失阴阳离子阴阳离子静电作用静电作用（吸引和排斥）（吸引和排斥）形成离子键原因：形成离子键原因：成键粒子：成键粒子：成键本质或作用力：成键本质或作用力：思考 3、哪些物质存在离子键？、哪些物质存在离子键？1）、活泼的金属元素（）、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的）和活泼的非金属元素（非金属元素（VIA，VIIA）形成的化合物，）形成的化合物，如如NaCl、Na2O、Na2O2等。等。2）、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐）、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 3）、）、铵盐铵盐 4）

4、、强碱）、强碱活泼的金属活泼的金属活泼的非金属活泼的非金属铵根铵根原子团原子团形成离形成离子键子键4、离子化合物、离子化合物：含有离子键的化合物。含有离子键的化合物。包括强碱、大部分盐、活泼金属氧化物、金属过氧化物等。包括强碱、大部分盐、活泼金属氧化物、金属过氧化物等。离子键总结离子键总结离子键：离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。（成键粒子、成键实质、成键条件）（成键粒子、成键实质、成键条件）活泼金属活泼金属原子原子M活泼非金活泼非金属原子属原子N N失去电子失去电子得到电子得到电子阳离阳离子子Mm+阴离阴离子子Nn-静电作用静电吸引静电吸引=静电

5、排斥静电排斥离离 子子 键键离离子子化化合合物物下列物质中含有离子键的是下列物质中含有离子键的是()1、H2O 2、CaCl2 3、NaOH4、H2SO45、Na2O 6、CO27、Na2O28、NH4Cl9、NH3 10、BF3 2、3、5、7、82、CaCl23、NaOH5、Na2O7、Na2O28、NH4Cl、原子的电子式原子的电子式：HOClMgNa5、电子式、电子式电子式电子式：在元素符号周围用小黑点（或）来 表示原子的最外层电子的式子。如如Mg2ClO2-2-Na阴离子阴离子的电子式的电子式简单阴离子简单阴离子:复杂的阴离子复杂的阴离子OH-、离子的电子式、离子的电子式：阳离子阳离

6、子的电子式的电子式简单的阳离子简单的阳离子:复杂的阳离子复杂的阳离子:即离子符号即离子符号如如NH4+:NH+HHH一般用一般用 表示表示 Rn-n-使每一个原子达到稳定结使每一个原子达到稳定结构构要注明最外层电子数要注明最外层电子数及电荷数及电荷数 H+S2-2-、离子化合物的离子化合物的 电子式电子式：由阳离子的电子式和阴离子的电由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成子式组合而成.注意注意:相同的离子不能写在一起相同的离子不能写在一起,一般对称一般对称 排列排列.如：如：Mg2BrBrMg2Br2ClNaNaO2-2-NaCa2ClClMg2BrBrBrMgBrS2-2-K KSK K例

7、例：、用电子式表示离子化合物的形成过程左侧写原子的电子式，左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电右侧写离子化合物的电子式，子式，中间用中间用 连接连接.注意注意:用弧形箭头表示电子转移的方向用弧形箭头表示电子转移的方向.练习：练习：用电子式表示用电子式表示KBr、MgO、CaBr2的的形成过程形成过程Ca2BrBrBrCaBr 练习练习 写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电子式：硫原子、硫原子、溴原子、溴原子、硫离子、溴离子、铝离子硫离子、溴离子、铝离子 S Br S 2-：Br -：用电子式可以直观地用电子式可以直观地看到原子结构特点与键之间的关系。看到原子结构特点与键之间的关系。表示出

8、原子之间是怎样结合的表示出原子之间是怎样结合的Al3+注意：离子化合物的电子式：由阴、阳离注意：离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并子的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型2-课堂练习课堂练习 KBr NaCl CaCl2 K2O（1）原子：最外层电子数用）原子：最外层电子数用“.”或或“x”表示。表示。（2）阴离子：画出最外层电子数，加）阴离子：画出最外层电子数，加“”括号内应达稳定结构，右上角标出所带电荷括号内应达稳定结构，右上角标出所带电荷；（3）简单阳离子：仍用离子符号表示。）简单阳离子：仍用离子符号表示。（4）离子化合物：由阴阳离子电子

9、式组成，）离子化合物：由阴阳离子电子式组成，相同离子单独写，不能合并。相同离子单独写，不能合并。（5）离子键的形成过程：左边写出形成物质）离子键的形成过程：左边写出形成物质的所有原子的电子式，右边写出离子化合物的所有原子的电子式，右边写出离子化合物的电子式，左右用箭头连接。的电子式，左右用箭头连接。只用只用“”表表 示形成过程，而不用示形成过程，而不用“=”；第三节第三节 化学键化学键第二课时第二课时 共价键共价键思考：思考：活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎

10、样结合成分子的？分析氢原子和氯原子，你认为结合成分子的？分析氢原子和氯原子，你认为H 2、Cl2、HCl是怎样形成的？是怎样形成的？氢分子的形成：氢分子的形成：H 氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成：Cl ：HH Cl H H H 所以所以：非金属元素的原子间可通过非金属元素的原子间可通过共用电子共用电子对对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。原子原子间通过间通过共用电子对共用电子对所形成的相互作用称为所形成的相互作用称为共价键共价键共用电子对共用电子对共用电子共用电子对对二、共价键二、共价键 原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的所形成的

11、相互作用，叫做共价键相互作用，叫做共价键1 1、共价键的定义：、共价键的定义：以共用电子对形成分子的化合物，以共用电子对形成分子的化合物，叫做叫做共价化合物共价化合物只含有共价键的化合物是共价化合物只含有共价键的化合物是共价化合物成键微粒：成键微粒：成键本质：成键本质：原原 子子共用电子对共用电子对2.共价键的成键特点共价键的成键特点成键的元素成键的元素：非金属元素（一般）非金属元素（一般）3 3、共价键的存、共价键的存在在：1 1）共价化合物，如）共价化合物，如HClHCl2 2）多原子非金属单质，如）多原子非金属单质，如ClCl2 23 3）含原子团的离子化合物，）含原子团的离子化合物，如

12、如NaOHNaOH，NaNa2 2O O2 2，NHNH4 4ClCl含有共价键的化合物含有共价键的化合物不一定不一定是共价化合物是共价化合物a a、电子式：、电子式：b b、结构式、结构式 ：4 4、共价化合物的表示方法、共价化合物的表示方法 H-H O=O N NH-H O=O N N 在化学上常用一根短线来表示一对在化学上常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子叫做结构式共用电子，这样得到的式子叫做结构式共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对用电子式表示形成过程H +O +H H O H注意事项：相同原子不能合并在一起；HClH2OF2HCl+H ClF+FFF练习:用电子式表示

13、NH3、Br2、N2、O2的形成过程共用电子对共用电子对用电子式表示形成过程小小 结：结：共价键与离子键的比较共价键与离子键的比较 项目项目 类型 共价键 离子键成键元素成键元素成键粒子成键粒子成键本质成键本质化合物电化合物电子式子式非金属元非金属元素间素间原原 子子阴、阳离子阴、阳离子形成共用形成共用电子对电子对静电作用静电作用Na Cl +-X活泼的活泼的金属金属活泼的活泼的非金属非金属铵根铵根原子团原子团形成离形成离子键子键H H2 2HClHCl特特征征组成组成原子吸引共用原子吸引共用电子对的能力电子对的能力共用电子对的共用电子对的位置位置成键原子的成键原子的电性电性 结结 论论同种元

14、素原子同种元素原子 不同种元素原子不同种元素原子相同相同不相同不相同不偏向任何不偏向任何一个原子一个原子偏向吸引电子偏向吸引电子能力强的原子能力强的原子HH a=b，a b，不显电性不显电性相对显相对显正电性正电性相对显相对显负电性负电性HCl a ba bH2HCl特特征征组成组成原子吸引共用原子吸引共用电子对的能力电子对的能力共用电子对的共用电子对的位置位置成键原子的成键原子的电性电性 结结 论论同种元素原子同种元素原子 不同种元素原子不同种元素原子相同相同不相同不相同不偏向任何不偏向任何一个原子一个原子偏向吸引电子偏向吸引电子能力强的原子能力强的原子不显电性不显电性显电性显电性键键无无极

15、性极性键键有有极性极性5 非极性键和极性键非极性键和极性键非极性键非极性键:同种元素原子形成的共价同种元素原子形成的共价键键。（电荷分布均匀）（电荷分布均匀）如如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(N N)极性键极性键不同种元素原子形成的不同种元素原子形成的共价键。共价键。（电荷分布不均匀）（电荷分布不均匀）如如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)小结小结 判断方法判断方法同种同种非金属元素原子间形成的共价键非金属元素原子间形成的共价键是是非极性键非极性键不同种非金属元素原子间形成的共价不同种非金属元素原子间形成的共价键是键是极性键极性键练习练习指出下列物质中的共价键类型指出下列物质

16、中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键非极性键极性键极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键极性键 非极性键非极性键非极性键非极性键极性键极性键A、有的分子中只有非极性键、有的分子中只有非极性键B、有的分子中只有极性键、有的分子中只有极性键C、有的分子中既有非极性键，又有极性键、有的分子中既有非极性键，又有极性键D、离子化合物中也可能存在共价键、离子化合物中也可能存在共价键小结：小结：作业作业写出下列物质的电子式：写出下列物质的电子式：1、CaBr2 2、NaOH 3、NH4Cl 4、N2 5、HCl 6、H2O2 7、NH3 8、CO2 1

17、、氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以、氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价氢与氧以共价键键结合。请用电子式表示结合。请用电子式表示氢氧化钠氢氧化钠。+:O2、过氧化钠晶体中，过氧根离子、过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与钠离与钠离子以离子键结合；子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合子以共价键结合。请用电子式表示。请用电子式表示过氧化钠。过氧化钠。练习练习NaH离子离子键键共价键共价键离子离子键键共价共价键键离子离子键键1、化学键：人们使、化学键：人们使离子离子相结合或相结合或原

18、子原子相结合的相结合的作用力作用力叫化学键。叫化学键。三、三、化学键化学键化学键离子键金属键共价键非极性键极性键 原子之间通过共用电子对所形成的原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键化学键叫共价键 人们把带相反电荷的人们把带相反电荷的离子离子之间的之间的相互作用相互作用称为离子键。称为离子键。第一步第一步:反应物分子中化学键断裂成原子反应物分子中化学键断裂成原子;第二步第二步:原子间通过新的化学键重新组合成新的分子原子间通过新的化学键重新组合成新的分子.例：例：H2和和Cl2生成生成HCl氢原子氢原子氯原子氯原子第一步:旧键断裂旧键断裂第二步:新键形成新键形成生成生成HCl分子分子222

19、2、化学反应的实质、化学反应的实质：旧化学键断裂和新化学键形成的过程旧化学键断裂和新化学键形成的过程.小结：小结：一个化学反应的过程一个化学反应的过程,本质本质上就是旧化学键断裂和新化学键上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程形成的过程练习：解说练习：解说H2和和N2生成生成NH3的过程。的过程。H-H 2H 吸收热量吸收热量NN 2N 吸收热量吸收热量3H+N NH3 放出热量放出热量断键断键断键断键新键形成新键形成四、四、分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键1.分子间作用分子间作用力力 定义：定义：把分子聚集在一起的作用力叫做把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力分子间作用力（也叫（也叫

20、范德华力范德华力）。）。（1）分子间作用力比分子间作用力比化学键化学键弱弱得多得多，是一种，是一种微弱的相互作用微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质物理性质，而化学键主要影响物质的，而化学键主要影响物质的化学性质化学性质。（2）分子间作用力主要存在于由分子间作用力主要存在于由分子构成分子构成的物质的物质中，如：中，如：多数非金属单质、稀有气体、多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。（3）分子间作用力的范围很小分子间作用力的范围很小,只有分子间的只有分子间的距离很小时才有。距离很小时才有。（4）

21、一般来说，对于一般来说，对于组成和结构相似组成和结构相似的物质，的物质，相对分子质量相对分子质量越大越大，分子间作用力，分子间作用力越大越大，物质的，物质的熔、沸点熔、沸点越高。越高。如卤素单质：如卤素单质：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2沸点沸点熔点熔点相对分子质量相对分子质量0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-25050501001001501502002002502505050100100150150200200 250250温度温度/卤素单质的熔、沸点与卤素单质的熔、沸点与相

22、对分子质量的关系相对分子质量的关系n应用：应用：对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-2505050100100150150200200250250100100300300200200400400温度温度/相对分子质量相对分子质量500500CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4CICI4 4沸点沸点熔点熔点四卤化碳的熔沸点与四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系相对原子质量

23、的关系归纳归纳:分子间作用力与化学键的比较分子间作用力与化学键的比较作用微粒作用微粒作用力大小作用力大小意义意义化学键化学键范德华力范德华力原子间原子间分子之间分子之间作用力大作用力大作用力小作用力小影响影响化学化学性质和性质和物理物理性质性质影响影响物理物理性质性质（熔沸点等）（熔沸点等）分子之间无化学键分子之间无化学键 为什么为什么HF、H2O和和NH3的沸点会的沸点会反常呢？反常呢？讨论：讨论：一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点2.氢键氢键1)形成条件形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子半径较小，非金属性很强的原子原子X，（，（N、O、F）与）与H原子形成强极性共原子形成强极性共价键

24、，价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子很强的原子Y（N、O、F），），在在分子间分子间H与与Y产生较强的静电吸引，形成产生较强的静电吸引，形成氢键氢键2)表示方法：表示方法：XHYH（X.Y可相同或不可相同或不同，一般为同，一般为N、O、F）。）。3)氢键能级：氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间比化学键弱很多，但比分子间作用力稍强作用力稍强4）特征：）特征：具有方向性。具有方向性。结果结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这

25、是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键子间作用力和氢键结果结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：如：NH3极易溶于水。极易溶于水。5)氢键作用氢键作用：使物质有较高的熔沸点：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF、NH3)使物质易溶于水使物质易溶于水(C2H5OH，CH3COOH)解释一些反常现象解释一些反常现象 练习：练习：1、下列物质中存在离子键的是、下列物质中存在离子键的是()A。NaCl B.H2 C.HCl D.MgBr2A、D2、下列说法中正确的是下列说法中正确的是()（A）含有）含有共价

26、键的分子共价键的分子一定是共价分子一定是共价分子（B）只含有共价键的只含有共价键的物质物质一定是共价化合物一定是共价化合物（C）离子化合物中）离子化合物中可能可能含有极性共价键或非极性共价键含有极性共价键或非极性共价键（D）氦氦分子中含有共价键分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。也可能是单质分子，如氯气，氮气。正确正确氦气是单原子分子，不存在化学健。氦气是单原子分子，不存在化学健。C 也可能是离子化合物，如也可能是离子化合物，如 NaOH，Na2O2 。3、下列分子的电子式书写正确的是（、下列分子的电子式书写正确的是（）C4下列物质中，具有非极性键的离子化合物是下列物质中，具有非极

27、性键的离子化合物是（）AH2O2 BMgF CNaOH DNa2O25下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A含有共价键的化合物一定是共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在气态单质分子中一定存在共价键在气态单质分子中一定存在共价键 C在共价化合物中一定存在共价键在共价化合物中一定存在共价键 D离子化合物中只含有离子键离子化合物中只含有离子键CD6、下列分子中、下列分子中,所有原子都满足最外层所有原子都满足最外层为为8个电子结构的是个电子结构的是()A、BeCl2 B、PCl3C、PCl5 D、N2 7、写出下列、写出下列微粒微粒的电子式：的电子式：NaOH H2O NH3 Na2O

28、2 N2 K2S CH4BD课堂练习课堂练习选择题：选择题：1、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是的是()A.10与与19 B.6与与16 C.11与与17 D.14与与82、下列物质中只有共价键的是、下列物质中只有共价键的是()A.NaOH B.NaCl C.H2 D.H2S 3、下列物质中既有离子键，又有共价键的是、下列物质中既有离子键，又有共价键的是()A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.Cl2CC、DC 含有共价键的化合物一定是共价化合物

29、全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 在气态单质分子里一定有共价键错，如错，如 NH4Cl 等铵盐等铵盐 错，如：错，如：NaOH Na2SO4 错，错，He、Ne等稀有气体等稀有气体判断：判断：练习练习：1下列变化中，下列变化中，不需要破坏化学键不需要破坏化学键的是的是（）A加热氯化铵加热氯化铵 B干冰气化干冰气化 C食盐溶于水食盐溶于水 D氯化氢溶于水氯化氢溶于水B2 2、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（）A A、离子键就是阴阳离子间的静电引力、离子键就是阴阳离子间的静电引力B B、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键C C、钠原

30、子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D D、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在 离子键离子键3 3、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离 子键相互结合成稳定化合物的是（子键相互结合成稳定化合物的是（）A A、1010和和19 B19 B、6 6和和16 C16 C、1111和和17 D17 D、1414和和8 8CCCl HCl H4.4.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：K O KO K2 2KMg F F Mg F2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2BaClClA AB BC CD D(A)A)练习：下列物质中，练习：下列物质中，1含离子键的物质是含离子键的物质是（）；）；2含非极性共价键的含非极性共价键的物质是（物质是（）；）；3含极性共价键含极性共价键的物质是（）的物质是（）;4.是离子化是离子化合物的是（合物的是（）；）；5、是共价化合物的是、是共价化合物的是（）A、KF B、H2O C、N2 D、F2E、CS2F、CaCl2、G、CH4H、CCl4I、Br2J、PH3 A、F、B、E、G、H、J、C、D、I、【复习练习】【复习练习】A、FB、E、G、H、J返回返回返回返回