水溶液-省优获奖-省一等奖课件(-7).ppt

1、第第1节节 水溶液水溶液第第1课时课时一、水的电离一、水的电离1、电离方程式、电离方程式:H2O H+OH 【思考思考】水的电离平衡常数：水的电离平衡常数：K H+OH-H2O变形：K 电离电离 H+OH-H2O在一定温度下，在一定温度下，K电离电离 H2O是常数，是常数，则则H+OH-也为常数：也为常数：KW=H+OH-2 2、水的离子积、水的离子积 K KW W=H=H+OHOH-2525时，时，K Kw w=1=11010-14-14molmol2 2L L-2-2【探讨探讨】在水的电离平衡中，哪些因素能影响在水的电离平衡中，哪些因素能影响Kw？【实验探究实验探究】利用数字实验系统，通过

2、利用数字实验系统，通过pHpH传感器，测定不同传感器，测定不同 温度下水的温度下水的pHpH 向左移向左移不变不变向左移向左移不变不变【结论结论】（1）加热促进水的电离）加热促进水的电离-温度温度（2）加入酸或碱都抑制水的电离）加入酸或碱都抑制水的电离-浓度浓度减少减少减少减少Kw变化变化加加NaOH加热加热水的电离平衡水的电离平衡 移动方向移动方向水的电离水的电离程度程度加盐酸加盐酸向右移向右移增大增大增大增大【讨论讨论】除了温度之外，哪些因素除了温度之外，哪些因素还能够影响水的电离平衡？还能够影响水的电离平衡？3.1电解质和非电解质(1)分类依据：二、电解质在水溶液中的存在形态二、电解质在

3、水溶液中的存在形态 导电性导电性强弱比较强弱比较实验。实验。演演示示实实验验(2)电解质的强弱与物质类别的关系：强酸强酸强碱强碱弱酸弱酸弱碱弱碱水水强电解质强电解质强酸强酸：强碱强碱：大多数盐大多数盐：强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质两者本质区别两者本质区别H2SO4、HNO3、HCl等等BaSO4、AgCl、CaNaCl、K2SO4等等NaOH、KOH、Ba(OH)2等等：强弱电解质比较强弱电解质比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质定义定义物质类型物质类型电离程度电离程度电离过程电离过程存在微粒存在微粒水溶液全部电离水溶液全部电离水溶液部分电离水溶液部分电离完全电离完全电离只有部分电离只

4、有部分电离阴、阳离子阴、阳离子阴阳离子、未电离的分子阴阳离子、未电离的分子强酸、强碱、大部分盐强酸、强碱、大部分盐活泼金属氧化物活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水可逆过程可逆过程 不可逆不可逆CH3COOH H+CH3COO-NaOH Na+OH-NaCl HCl NaOH醋酸醋酸 氨水氨水 水水 化合物化合物非电解质非电解质电解质电解质电离电离不电离不电离一定条件一定条件是否电离是否电离强电解质强电解质全部全部电离电离部分部分电离电离在水溶液中在水溶液中弱电解质弱电解质 实例有下列物质：有下列物质：硫酸硫酸食盐水食盐水氯气氯气碳酸钙碳酸钙酒精酒精Al(OH)3醋酸醋酸铜铜Na2O氨氨

5、气气CO2NaHCO3CH3COONH4H2O2其中属于电解质的是其中属于电解质的是_，属于非电，属于非电解质的是解质的是_，属于强电解质的是，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是属于弱电解质的是_。2电解质的电离 3电离方程式的书写电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用强电解质的电离方程式中，用“_”连接，连接，弱电解质弱电解质(包括弱酸的酸式酸根包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用的电离方程式中，用“_”连接。连接。如如Na2SO4：_，HClO：_。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：步写完。如：H2CO3：_，_

6、；Fe(OH)3：_。=(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。盐的阴离子电离情况不同。如如NaHSO4水溶液中：水溶液中：_；NaHCO3水溶液中：水溶液中：_、_。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。溶液。电解质不一定能导电，如固态电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态、液态HCl等；能导电等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。本身电离而导电的化合物才是电解质，如本身电离而导电的化合物才是电解

7、质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。的水溶液能导电，但它们属于非电解质。电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。属于强电解质。溶于水或加热熔融破坏的化学键不一样，溶于水破坏离子溶于水或加热熔融破坏的化学键不一样，溶于水破坏离子键和共价键，而加热熔融只破坏离子键。键和共价键，而加热熔融只破坏离子键。【易错警示易错警示】为了保证人体生理活动的正常进行，需要维为了保证人体生理活动的正常进行，需

8、要维持体内的电解质平衡，存在于细胞液和体液中的持体内的电解质平衡，存在于细胞液和体液中的Na+、K+、Cl-等对这种平衡发挥着重要作用。剧等对这种平衡发挥着重要作用。剧烈运动或天气炎热会引起大量出汗，出现电解质烈运动或天气炎热会引起大量出汗，出现电解质浓度失衡、紊乱，使神经和肌肉的应激受到影响，浓度失衡、紊乱，使神经和肌肉的应激受到影响，就会产生恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状，因此，就会产生恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状，因此，在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们，要及在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们，要及时补充水分和盐分，以维持体内的水、电解质平时补充水分和盐分，以维持体内的水、电解质平衡衡同步

9、练习同步练习答案答案 A可燃冰的主要成分是甲烷的水合物可燃冰的主要成分是甲烷的水合物,B项错误项错误;氢氧两种元素除氢氧两种元素除组成组成H2O以外以外,还能组成还能组成H2O2,C项错误项错误;0 时冰的密度比液态水的小时冰的密度比液态水的小,D项项错误。错误。1.1.(水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像,模型见右图。下列关于水的说法正确的是()A.水是弱电解质B.可燃冰是可以燃烧的水 C.氢氧两种元素只能组成水D.0 时冰的密度比液态水的密度大时冰的密度比液态水的密度大 A2.下列说法正确的是下列说法正确的是()A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液

10、的导电能力强强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B.电解质溶液的导电过程实质上是电解过程电解质溶液的导电过程实质上是电解过程,发生化学变化发生化学变化C.强电解质都是离子化合物强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物弱电解质都是共价化合物D.Cl2、SO2的水溶液能导电的水溶液能导电,是电解质是电解质答案答案 B溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小有关溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小有关,与电解质强弱无关与电解质强弱无关,故故A错错误误;电解质强弱与化合物类型无关电解质强弱与化合物类型无关,共价化合物也可能是强电解质共价化合物也可能是强电解质,如如HCl等等,故故C错错误

11、误;Cl2既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质,SO2是非电解质是非电解质,故故D错误。错误。B3.下列实验与对应的图像相符的是下列实验与对应的图像相符的是()A.向一定量的向一定量的CH3COOH溶液中通入溶液中通入NH3至过量至过量B.向等物质的量的向等物质的量的HCl和和AlCl3溶液中滴入溶液中滴入NaOH溶液至过量溶液至过量C.C表示表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况两物质的溶解度随温度变化的情况,将将t1时时A、B饱和溶液升温至饱和溶液升温至t2时时,溶质的溶质的质量分数质量分数B=AD.D表示常温下表示常温下,稀释稀释HA、HB两种酸的稀溶液时两种酸的稀溶液

12、时,溶液溶液pH随加水量的变化随加水量的变化,则同浓度的则同浓度的NaA溶液溶液的的pH大于大于NaB溶液溶液C答案答案 CA项项,醋酸是弱酸醋酸是弱酸,通入氨气生成醋酸铵通入氨气生成醋酸铵,溶液导电能力增大溶液导电能力增大,故故A错误错误;B项项,向等物质的量的向等物质的量的HCl和和AlCl3溶液中滴入溶液中滴入NaOH溶液至过量溶液至过量,先发先发生酸碱中和反应生酸碱中和反应,之后铝盐与碱反应生成氢氧化铝之后铝盐与碱反应生成氢氧化铝,接着氢氧化铝与氢氧化接着氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠钠反应生成偏铝酸钠,消耗氢氧化钠的物质的量之比是消耗氢氧化钠的物质的量之比是1 3 1,与图像不符

13、与图像不符,故故B错误错误;C项项,t1 时时A、B饱和溶液中溶质质量分数相等饱和溶液中溶质质量分数相等,升温升温溶解度都增大溶解度都增大,故升温至故升温至t2 时时,溶质的质量分数不变溶质的质量分数不变,故故C正确正确;D项项,HB的的酸性比酸性比HA弱弱,则同浓度的则同浓度的NaA溶液的溶液的pH小于小于NaB溶液溶液,故故D错误。错误。4.有关下列图像的分析正确的是有关下列图像的分析正确的是()A.图表示在图表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡后达到平衡后,减小减小NH3浓度时速率的变化浓度时速率的变化B.图中图中a、b曲线一定表示反应曲线一定表示反应H2(g)+I2(g

14、)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程的过程C.图说明酸性图说明酸性:HB比比HA弱弱D.图中的图中的y表示将冰醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况表示将冰醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况C答案答案 C达平衡后达平衡后,减小减小NH3浓度的瞬间浓度的瞬间,v逆逆减小减小,v正正不变不变,A不正确不正确;对于反应前后气体体积不变对于反应前后气体体积不变的反应的反应,增大压强增大压强,平衡不移动平衡不移动,图中曲线可表示不同压强时建立平衡的过程图中曲线可表示不同压强时建立平衡的过程,B不正确不正确;pH相同相同的两种酸的两种酸,同等倍数稀释后同

15、等倍数稀释后,pH改变大的酸性更强改变大的酸性更强,C正确正确;冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力先增大后减小先增大后减小,D不正确。不正确。思路分析思路分析冰醋酸不导电冰醋酸不导电,加水后加水后CH3COOH发生电离发生电离,产生自由移动的离子产生自由移动的离子,导电能力增强导电能力增强;再加再加水稀释水稀释,溶液体积变大溶液体积变大,自由移动离子的浓度减小自由移动离子的浓度减小,导电能力减弱。导电能力减弱。5.在两份相同的在两份相同的Ba(OH)2溶液中溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液溶液,其导电能力随滴

16、入溶液体积变化的曲线如图所示。其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是下列分析不正确的是()A.代表滴加代表滴加H2SO4溶液的变化曲线溶液的变化曲线B.b点点,溶液中大量存在的离子是溶液中大量存在的离子是Na+、OH-C.c点点,两溶液中含有相同量的两溶液中含有相同量的OH-D.a、d两点对应的溶液均显中性两点对应的溶液均显中性C答案答案 C中的中的a点处点处Ba(OH)2和和H2SO4恰好完全反应恰好完全反应,Ba2+和和S 完全转化为完全转化为BaSO4沉淀沉淀,溶溶液的导电能力达到最低液的导电能力达到最低;在溶液中继续滴加在溶液中继续滴加H2SO4溶液到溶液到c点

17、点,此时此时H2SO4过量过量,溶液呈酸性。中溶液呈酸性。中b点处点处Ba(OH)2和和NaHSO4按物质的量之比按物质的量之比1 1反应反应,此时除了生成此时除了生成BaSO4沉淀外沉淀外,还生成还生成NaOH;bd是继续加入的是继续加入的NaHSO4与与NaOH反应的过程反应的过程,因此中因此中c点溶液呈碱性。故点溶液呈碱性。故C项错误。项错误。24O思路分析思路分析 对于曲线对应的反应过程要分析清楚。从开始到对于曲线对应的反应过程要分析清楚。从开始到b点所发生的反应是点所发生的反应是Ba(OH)2+NaHSO4 BaSO4+NaOH+H2O;从从b点到点到d点所发生的反应是点所发生的反应

18、是NaOH+NaHSO4 Na2SO4+H2O。理清了反应过程。理清了反应过程,此题就不难作答。此题就不难作答。第第2课时沉淀溶解平衡的应用课时沉淀溶解平衡的应用第三单元 第三节学习目标定位1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转 化的实质。2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。一沉淀的溶解与生成二沉淀的转化内容索引达标检测提升技能一沉淀的溶解与生成一沉淀的溶解与生成原因是BaCO3能溶于胃酸(主要成分为盐酸)，反应原理为BaCO3(s)Ba2(aq)(aq)2H=CO2H2O可见，胃酸消耗 ，使溶液中 的浓度降低，则QKsp(BaSO4)，故 与Ba2结合生成B

19、aSO4沉淀，可缓解Ba2对人体的毒害。(2)可溶性钡盐(如BaCl2等)当做食盐食用，会造成钡中毒。中毒患者常用5.0%的Na2SO4溶液洗胃的原因是什么？答案2.沉淀生成的应用主要涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域，常利用_达到分离或除去某些离子的目的。常用的方法有(1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至78，可使Fe3转变为_沉淀而除去。反应如下：_。(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2、Hg2等生成极难溶的硫化物_等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。写出下列反应的离子方程式：用H2S除去

20、Cu2：_。用Na2S除去Hg2：_。生成沉淀Fe(OH)3Fe33NH3H2O=Fe(OH)3CuS、HgSH2SCu2=CuS2HHg2S2=HgS沉淀的溶解与生成(1)沉淀的生成和溶解这两个方向相反的过程相互转化的条件是离子浓度，控制离子浓度，可以使反应向我们需要的方向转化。(2)根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的_，使平衡向_的方向移动，就可以使沉淀溶解。如常用强酸溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。(3)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时，杂质离子已

21、除尽。归纳总结归纳总结相应离子沉淀溶解 1.为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A.NH3H2O B.NaOHC.Na2CO3 D.MgCO3活学活用 答案 解析Fe33H2OFe(OH)33H，调节pH，可使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀后除去。在不引入新杂质，Mg2不沉淀的条件下，选用MgCO3，过量的MgCO3可一起过滤除去。也可选用MgO、Mg(OH)2等试剂。FeS(s)Fe2(aq)S2(aq)，加入稀盐酸后，S22H=H2S，破坏了FeS的溶解平衡，使上述平衡向正方向移动，故FeS溶解2.试利用平衡移动原理解释下列事实：(1)FeS不溶于水，但

22、能溶于稀盐酸中_。答案 解析根据勒夏特列原理，如使平衡向溶解的方向移动，则促进溶解，反之固体量增加。(2)分别用等体积的蒸馏水和0.010 molL1硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量：_。BaSO4(s)Ba2(aq)(aq)，用水洗涤使BaSO4的溶解平衡向正反应方向移动，造成BaSO4的损失；而用H2SO4洗涤，H2SO4=2H ，浓度增大抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4的损失量少 答案二沉淀的转化二沉淀的转化1.按下列要求完成实验：(1)在一支试管中加入2 mL 0.1 molL1的ZnSO4溶液，再滴加1 molL1的Na2S溶液，

23、可观察到的现象是_。(2)静置后倾去上层清液，并用蒸馏水洗涤沉淀23次，然后向白色沉淀中滴加适量的0.1 molL1的CuSO4溶液，振荡试管。观察到的现象是_。(3)上述实验中发生反应的离子方程式是_。_。新知导学有白色沉淀生成白色沉淀变为黑色沉淀ZnS(s)Cu2=CuS(s)Zn2Zn2S2=ZnS 第一次生成的白色沉淀为ZnS，在水中建立了沉淀溶解平衡：ZnS(s)Zn2(aq)S2(aq)，Ksp1.61024 mol2L2。此时QKsp。加入CuSO4溶液后，Cu2、S2的浓度商Q大于Ksp(CuS)Ksp(CuS)1.31036 mol2L2。故Cu2、S2结合生成CuS沉淀，即

24、ZnS白色沉淀转化为溶度积更小的CuS黑色沉淀。(4)试用沉淀溶解平衡的原理分析解释(2)中实验现象的变化。答案相关视频FeS(s)Hg2(aq)=HgS(s)Fe2(aq)2.沉淀转化在生活中的应用(1)工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS等难溶物转化为HgS、Ag2S、PbS等沉淀。写出用FeS除去Hg2的离子方程式。答案水垢的形成过程涉及沉淀转化，加热硬水时，Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2分别分解生成CaCO3、MgCO3沉淀。但MgCO3又与 水解生成的OH结合为更难溶的Mg(OH)2，故水垢的主要成分不是CaCO3、MgCO3，而是CaCO3、Mg(OH)

25、2。(2)硬水煮沸过程中形成的水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，它们是怎样形成的？答案CaSO4Na2CO3=CaCO3Na2SO4CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(3)锅炉形成的水垢中常含有CaSO4，除去方法是 写出有关反应的化学方程式。答案沉淀转化的规律(1)沉淀转化的实质就是_。(2)一般说来，溶解能力小的沉淀转化为溶解能力更小的沉淀容易实现；两者差别越大，沉淀转化越容易。组成类型相同的难溶电解质，Ksp较大的难溶电解质能转化为Ksp较小的难溶电解质。Ksp相差不大的难溶电解质，Ksp较小的难溶电解质在一定条件下可以转化为Ksp较大的难溶电解质。归纳总结归纳总结沉淀溶

26、解平衡的移动 3.实验：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等体积混合得到悬浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1KI溶液，沉淀变为黄色。下列说法不正确的是A.悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B.滤液b中不含有AgC.中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶活学活用 答案 解析在悬浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在滤液b中，仍含有少量Ag，故在b中生成了AgI沉淀，A正确，B错误；向白色沉淀AgCl中滴加KI

27、溶液生成黄色AgI，由此可说明AgI比AgCl更难溶，C项和D项都正确。4.牙齿表面由一层硬的组成成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_。答案 解析已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚硬。请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：_。根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法_。人体牙齿表面主要的无机成分是羟基磷灰石Ca5(PO4)3(OH)，是一种难溶的磷酸钙类沉积物。在口腔中，牙齿表面的羟基磷灰石存在着这样的沉淀溶解平衡：口腔中残留的食

28、物在酶的作用下，会分解产生有机酸乳酸。乳酸是酸性物质，能与OH反应，使羟基磷灰石的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，从而导致龋齿的产生。但如果饮用水或者牙膏中含有F，F能与牙齿表面Ca2和 反应生成更难溶的氟磷灰石Ca5(PO4)3F，沉积在牙齿表面。氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，并能抑制口腔细菌产生酸。因而能有效保护我们的牙齿，降低龋齿的发生率。这是通过添加F使难溶的羟基磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石，实质就是发生了沉淀的转化。达标检测提升技能达标检测提升技能1.已知Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2，Ksp(AgI)1.01016 mol2L2。下列说法错误的是A.AgCl不

29、溶于水，不能转化为AgIB.在含有浓度均为0.001 molL1的Cl、I的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶 液，首先析出AgI沉淀C.AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低 于 1011 molL1 答案 解析123451234组成结构相似的物质，溶度积越小，其溶解度越小，越易先形成沉淀，B项正确；溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，所以A错、C对；AgCl溶液中c(Ag)105 molL1。要使AgI形成沉淀，则c(Ag)c(I)1.01016mol2L2。则c(I)D正确。52.已知如

30、下物质的溶度积常数：Ksp(FeS)6.31018 mol2L2，Ksp(CuS)6.31036 mol2L2。下列说法正确的是A.同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B.同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD.除去工业废水中的Cu2，可以选用FeS做沉淀剂 答案 解析1234512345A项，由于FeS的Ksp大，且FeS与CuS是相同类型的物质，因此FeS的溶解度比CuS的大；B项，Ksp不随浓度变化而变化，它只与温度有关；C项，先达到CuS的Ksp

31、，先出现CuS沉淀；D项，向含有Cu2的工业废水中加入FeS，FeS会转化为更难溶的CuS，可以用FeS做沉淀剂。3.常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为Ksp(Ag2SO4)7.7105 mol3L3、Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2、Ksp(AgI)8.31017 mol2L2。下列有关说法中错误的是A.常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量 浓度之比D.在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag

32、2SO4沉淀析出 答案123454.下列结论正确的是_。向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，证明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)由于Ksp(BaSO4)1.081010 mol2L2，Ksp(BaCO3)8.1109 mol2L2，因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3沉淀将FeCl3溶液加入Mg(OH)2沉淀中，振荡、可观察到沉淀由白色变为红褐色，验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的12345向BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀生成，说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀的原因是溶解度小的沉淀

33、易向溶解度更小的沉淀转化将H2S气体通入AgNO3与AgCl的悬浊液中产生黑色沉淀，说明Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)12345 答案5.已知25 时：12345 电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶度积1.81011 mol3L32.21020 mol3L38.01016 mol3L34.01038 mol4L4完全沉淀时的pH9.76.75.53.2在物质的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如：为了除去氯化铵晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂a进行反应，过滤结晶即可：为了除去氯化镁晶体中的氯化铁杂质，先将混合物

34、溶于水，再加入足量的氢氧化镁充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的硫酸亚铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的双氧水，将亚铁离子氧化，然后加入试剂b调节溶液的pH3.2，过滤结晶即可。(1)上述三种除杂方案都将Fe2、Fe3转化为_(填化学式)而除去。答案 解析12345Fe(OH)3由题意可知，Fe2、Fe3最终全部转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(2)试剂a为_。答案 解析12345氨水试剂a可与Fe3反应生成Fe(OH)3沉淀，应该为碱，为了防止引入杂质，应该选用氨水。(3)写出中除杂所发生的总反应的离子方程式：_。答案 解析2Fe33Mg(OH)2=2Fe(OH)33Mg2F

35、e(OH)3比Mg(OH)2更难溶，利用沉淀转化的原理可除去Fe3。(4)下列与方案有关的叙述正确的是_(填字母)。A.H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染B.将亚铁离子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C.调节溶液pH3.2的试剂b是氢氧化铜或氧化铜D.在pH大于3.2的溶液中Fe3已完全不存在 答案 解析12345ACB项将亚铁离子氧化的主要原因是25 时，Ksp:Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3；在pH大于3.2的溶液中Fe3不是完全不存在，而是浓度降低到1.0105 molL1以下。本课结束小魔方站作品小魔方站作品 盗版必究盗版

36、必究语文语文附赠附赠 中高考状元学习方法中高考状元学习方法 前前 言言 高考状元是一个特殊的群体，在许多高考状元是一个特殊的群体，在许多人的眼中，他们就如浩瀚宇宙里璀璨夺目人的眼中，他们就如浩瀚宇宙里璀璨夺目的星星那样遥不可及。但实际上他们和我的星星那样遥不可及。但实际上他们和我们每一个同学都一样平凡而普通，但他们们每一个同学都一样平凡而普通，但他们有是不平凡不普通的，他们的不平凡之处有是不平凡不普通的，他们的不平凡之处就是在学习方面有一些独到的个性，又有就是在学习方面有一些独到的个性，又有着一些共性，而这些对在校的同学尤其是着一些共性，而这些对在校的同学尤其是将参加高考的同学都有一定的借鉴意

37、义。将参加高考的同学都有一定的借鉴意义。青春风采北京市文科状元北京市文科状元 阳光女孩阳光女孩-何旋何旋 高考总分：高考总分：692分分(含含20分加分分加分)语文语文131分分 数学数学145分分英语英语141分分 文综文综255分分毕业学校：北京二中毕业学校：北京二中报考高校：报考高校：北京大学光华管理学北京大学光华管理学院院来自北京二中，高考成绩672分，还有20分加分。“何旋给人最深的印象就是她的笑声，远远的就能听见她的笑声。”班主任吴京梅说，何旋是个阳光女孩。“她是学校的摄影记者，非常外向，如果加上20分的加分，她的成绩应该是692。”吴老师说，何旋考出好成绩的秘诀是心态好。“她很自

38、信，也很有爱心。考试结束后，她还问我怎么给边远地区的学校捐书”。班主任：我觉得何旋今天取得这样的成绩，我觉得，很重要的是，何旋是土生土长的北京二中的学生，二中的教育理念是综合培养学生的素质和能力。我觉得何旋，她取得今天这么好的成绩，一个来源于她的扎实的学习上的基础，还有一个非常重要的，我觉得特别想提的，何旋是一个特别充满自信，充满阳光的这样一个女孩子。在我印象当中，何旋是一个最爱笑的，而且她的笑特别感染人的。所以我觉得她很阳光，而且充满自信，这是她突出的这样一个特点。所以我觉得，这是她今天取得好成绩当中，心理素质非常好，是非常重要的。高考总分高考总分:711分分毕业学校毕业学校:北京八中北京八中语文语文139分分 数学数学140分分英语英语141分分 理综理综291分分报考高校：报考高校：北京大学光华管理学院北京大学光华管理学院北京市理科状元杨蕙心北京市理科状元杨蕙心