人教版高中化学选修4第三章第一节-弱电解质的电离-课件.pptx

1、 第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 考纲要求：考纲要求：1.了解电解质，强弱电解质概念了解电解质，强弱电解质概念 2.了解电解质在水溶液中的电离情况了解电解质在水溶液中的电离情况 3.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。1.1.一种物质如果不是电解质，一定一种物质如果不是电解质，一定是非电解质吗？是非电解质吗？2.2.不同电解质的不同电解质的电离程度是否有电离程度是否有区别？区别？电解质电解质 在水溶液里在水溶液里或熔融状态或熔融状态下下(电离电离)(电离电离)强电解质，包括：强电解质，包括：_等等 弱电解质，包括：弱电解质，包括：等等 全部全部部

2、分部分强酸、强碱、强酸、强碱、活泼金属的氧化物、大多数盐活泼金属的氧化物、大多数盐弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水 第一环节：第一环节：基础知识盘点基础知识盘点一、电解质一、电解质1.1.概念与分类概念与分类元素元素强酸强酸中强酸或弱酸中强酸或弱酸AC_Si_AN_P_(中强酸中强酸)AS_(中强酸中强酸)AF_Cl_H2CO3、CH3COOHH2SiO3HNO3HNO2H3PO4H2SO4 H2S、H2SO3HFHCl、HClO4HClO （2）常见的强碱、弱碱：除四大强碱：）常见的强碱、弱碱：除四大强碱：_ _ _ _外，一般属于弱碱外，一般属于弱碱NaOH KOHBa(OH)2 Ca(OH)

3、2 3.电离方程式的书写总结电离方程式的书写总结:（1）强电解质用）强电解质用“_”号，弱电解质用号，弱电解质用“_”号号（2）多元弱酸）多元弱酸_电离，且第一步电离程度远远大于第电离，且第一步电离程度远远大于第二步。二步。（3）多元弱碱的方程式）多元弱碱的方程式_写成写成（4）强酸的酸式酸根在水溶液中电离时全部拆开，）强酸的酸式酸根在水溶液中电离时全部拆开，弱酸的酸式酸根在水溶液中电离时弱酸的酸式酸根在水溶液中电离时_拆开拆开=分步分步一步一步不能不能1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。”2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。3、反思自我

4、时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。5、数学教学要“淡化形式，注重实质.6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2023年1月上午1时22分23.1.281:22January 28,20237、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观察是思考和识记之母。”2023年1月28日星期六1时22分54秒1:22:5428 January 20238、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。上午1时22分5

5、4秒上午1时22分1:22:5423.1.28反反应应速速率率v(电离电离)v(结合结合)v(电离电离)=)=v(结合结合)电离平衡状态电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图时间时间弱电解质电离过程弱电解质电离过程v-t关系图：关系图：二、弱电解质电离平衡二、弱电解质电离平衡平衡过程如图所示：平衡过程如图所示：1.定义：在一定条件下（如温度，浓度等），当弱电解质定义：在一定条件下（如温度，浓度等），当弱电解质分子电离成离子的速率，和离子结合成弱电解质分子的速率分子电离成离子的速率，和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。相等时，电离过程就达到

6、平衡。2.电离平衡特征电离平衡特征特征特征动动定定变变逆逆等等电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 各分子、离子的浓度保持恒定各分子、离子的浓度保持恒定条件改变时，电离平衡发生移动条件改变时，电离平衡发生移动 v电离电离=v结合结合0 0弱电解质的电离是可逆的弱电解质的电离是可逆的升高升高 增大增大 减小减小 增大增大 降低降低 条件改变条件改变平衡移平衡移动方向动方向电离程电离程度度n(H+)c(H+)c(CH3C OO-)pH值值导电能力导电能力加加NaOH加加HCl加加CH3COONa加冰加冰CH3COOH加水加水加热加热向向 右右增大增大减小减小减小减小增大增大增增 強強增大增

7、大向向 左左减小减小增大增大增大增大减小减小减小减小增增 強強向向 左左减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增增 強強向向 右右减小减小增大增大增大增大增大增大减小减小增增 強強向向 右右增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大减减 弱弱向向 右右增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小 增增 強強规律总结：影响电离平衡因素规律总结：影响电离平衡因素1 1内因：电解质本身的性质。内因：电解质本身的性质。2 2外因（完全符合了沙特列原理）外因（完全符合了沙特列原理）（1 1）温度：）温度：（2 2）浓度：）浓度：（3 3）其他因素）其他因素:同离子效应：同离子效应：加入能与离子反应的物质：加

8、入能与离子反应的物质：温度升高，向电离方向移动。温度升高，向电离方向移动。浓度越小，电离程度越大。浓度越小，电离程度越大。（越稀越电离）（越稀越电离）加入与生成物相同的离子，平衡逆动加入与生成物相同的离子，平衡逆动加入能与离子反应的物质，平衡正加入能与离子反应的物质，平衡正动动增大增大 K1K2K3 C(H+)C(A)C(HA)C(B+)C(OH)C(BOH)易易强强 已知：Ka（HCN）=6.210-10mol/L Ka(CH3COOH)=1.710-5mol/L Ka(HF)=6.810-4mol/L 则三种酸的酸性由强到弱的顺序是则三种酸的酸性由强到弱的顺序是:氢氰酸氢氰酸醋酸醋酸 氢氟

9、酸氢氟酸 酸酸比较项目比较项目 一元强酸一元强酸一元弱酸一元弱酸c(H)pH中和碱的能力中和碱的能力与活泼金属与活泼金属产生产生H2的量的量开始与金属反开始与金属反应的速率应的速率大大大大小小小小相同相同相同相同快快慢慢规律探究规律探究：一元强酸与一元弱酸的比较：一元强酸与一元弱酸的比较（1）相同物质的量浓度，相同体积的一元强酸（如盐酸）相同物质的量浓度，相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较与一元弱酸（如醋酸）的比较 酸酸比较项目比较项目一元强酸一元强酸一元弱酸一元弱酸c(H)c(酸酸)中和碱的能力中和碱的能力与活泼金属与活泼金属产生产生H2的量的量开始与金属反开始与金属反应

10、的速率应的速率相同相同小小大大小小大大少少多多相同相同练习练习1下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（）A 常温下，测得醋酸钠溶液的常温下，测得醋酸钠溶液的PH7 B 常温下，测得常温下，测得0.1molL-1醋酸溶液的醋酸溶液的PH=3 C 常温下，常温下，PH=1的醋酸溶液稀释的醋酸溶液稀释1000倍，测得倍，测得 PH4 D常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和化钠溶液等体积混合后恰好中和D老师，老师，看我的！看我的！1.(2011全国卷全国卷)将浓度为将浓度为0.1molL-1H

11、F溶溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是大的是()A C（H+）B Ka（HF）C C(F-)/C(H+)D C(H+)/C(HF)D 2.PH=2的两种一元酸的两种一元酸x和和y，体积均为，体积均为100ml，稀释过程中，稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液溶液（c=0.1mol/L）至恰好完全反应，消耗）至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积为溶液的体积为Vx,Vy，则，则()A.x为弱酸，为弱酸，VxVy B.x为强酸，为强酸，VxVy C.y为弱酸，为弱酸，VxVy D.y为强酸，为强酸，

12、VxVyB 3.（福建）常温下（福建）常温下0.1molL-1醋酸溶液的醋酸溶液的PH=a，下列能使溶液下列能使溶液pH=(a+1)的措施是的措施是()A.将溶液稀释到原体积的将溶液稀释到原体积的10倍倍 B.加入适量的醋酸钠固体加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积加入等体积0.2 molL-1盐酸盐酸 D.提高溶液的温度提高溶液的温度 4（2007，上海）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶，上海）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是液的说法正确的是 ()A相同浓度的两溶液中相同浓度的两溶液中c(H)相同相同 B100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠量的氢氧化钠 CpH3的两溶液稀释的两溶液稀释100倍，倍，pH都为都为5 D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小均明显减小BB 5.判断正误：判断正误：（1）0.1mol/LCH3COOH溶液的溶液的PH 1，原因是，原因是 CH3COOH CH3COO+H+（）（2010北京理综北京理综 10-A)典型例题分析：典型例题分析：基本题型基本题型1.强弱电解质比较强弱电解质比较-抓本质区别抓本质区别2.电离平衡的移动电离平衡的移动-分清主次分清主次