氧化还原反应-二轮专题课件.ppt

1、二轮专题高考考纲高考考纲（1）理解理解氧化还原反应，氧化还原反应，了解了解氧化剂氧化剂和还原剂等有关概念。和还原剂等有关概念。（2）掌握掌握重要的氧化剂、还原剂之间重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应，的常见反应，会比较会比较物质氧化性或还物质氧化性或还原性的强弱。原性的强弱。（3）能配平能配平氧化还原反应方程式，氧化还原反应方程式，并并判断判断氧化还原反应中电子转移的方向氧化还原反应中电子转移的方向和数目。和数目。专题网络专题网络考点一、考点一、氧化还原反应相关概念的联系和区别氧化还原反应相关概念的联系和区别 1特征特征(判别依据判别依据)：2实质：实质：反应前后元素化合价有变化的反应反应前后

2、元素化合价有变化的反应电子转移电子转移 3概念体系概念体系 氧化剂氧化剂 氧化性氧化性 被还原被还原 还原反应还原反应 还原产物还原产物 还原剂还原剂 还原性还原性 被氧化被氧化 氧化反应氧化反应 氧化产物氧化产物 得电子得电子 失电子失电子 反应物反应物 表现性质表现性质 变化过程变化过程 发生反应发生反应 所得产物所得产物考点扫描考点扫描题型探究题型探究题型一题型一 考查氧化还原反应的基本概念考查氧化还原反应的基本概念例例1下列反应中，氧化剂与还原剂物下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为质的量的关系为1 2的是的是()AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B2CH3COOH+C

3、a(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2OD题型探究题型探究题型一题型一 考查氧化还原反应的基本概念考查氧化还原反应的基本概念 例例2 氮化铝（氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：成：Al2O3N23C 2AlN3CO，下列叙述正确，下列叙述正确的是的是 A.在氮化铝的合成反应中，在

4、氮化铝的合成反应中，N2是还原剂是还原剂,Al2O3是氧化剂是氧化剂 B.上述反应中每生成上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到得到3 mol电子电子C.氮化铝中氮元素的化合价为氮化铝中氮元素的化合价为3价价D.氮化铝晶体属于分子晶体氮化铝晶体属于分子晶体C【一试身手【一试身手】熔融熔融1用高铁酸钠（用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技饮水处理的新技术。已知反应术。已知反应 Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是下列说法正确的是 （）ANa2O2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂BNa2FeO4既是氧化产物

5、又是还原产物既是氧化产物又是还原产物C3 mol Na2O2发生反应，有发生反应，有12mol 电子转移电子转移D在在Na2FeO4中中Fe为为+4价，具有强氧化性，能价，具有强氧化性，能消毒杀菌消毒杀菌B【一试身手【一试身手】2某单质某单质X能从盐的溶液中置换出单质能从盐的溶液中置换出单质Y，由此可知由此可知（）A.当当X、Y都是金属时，都是金属时，Y一定比一定比X 活泼活泼 B.当当X、Y都是非金属时，都是非金属时，Y一定比一定比X活泼活泼 C.当当X是金属时，是金属时，Y可能是金属，也可能是可能是金属，也可能是非金属非金属 D.当当X是非金属时，是非金属时，Y可能是金属，也可能可能是金属

6、，也可能是非金属是非金属 C考点二考点二、氧化性、还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断1根据氧化还原反应的发生规律判断根据氧化还原反应的发生规律判断氧化性：氧化剂氧化产物；氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。还原性：还原剂还原产物。决定因素决定因素:得失电子的得失电子的难易难易，而非多少！，而非多少！考点扫描考点扫描2根据金属、非金属活动顺序进行判断根据金属、非金属活动顺序进行判断 3根据氧化还原反应发生反应条件的不同进行判断根据氧化还原反应发生反应条件的不同进行判断 反应中是否加热、温度高低、又无催化剂等反应中是否加热、温度高低、又无催化剂等2KMnO4+16HCl浓浓 =5

7、Cl2+2KCl+2MnCl28H2OMnO24HCl浓浓 =Cl2MnCl22H2O 所以氧化性：所以氧化性：KMnO4MnO2O2 4 4根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断同一还原剂分别与不同氧化剂反应，同一还原剂分别与不同氧化剂反应，还原剂还原剂被氧化剂氧化得越低被氧化剂氧化得越低的的(化合价升高越高化合价升高越高)，则氧化剂的，则氧化剂的氧化性越强氧化性越强。同一氧化剂分别与不同还原剂反应，氧化剂被还原剂还原得越彻低同一氧化剂分别与不同还原剂反应，氧化剂被还原剂还原得越彻低的的(化合价降低越低化合价降低越低)，则还原剂的还原剂越强。，则还原剂的

8、还原剂越强。HCl+H2SO4(浓浓)不反应不反应 2HBr+H2SO4(浓浓)=Br2+SO2+2H2O 8HI+H2SO4(浓浓)=4I2+H2S+4H2O 还原剂的还原性：还原剂的还原性：HI HBr HCl 5根据元素周期表判断根据元素周期表判断 同一周期：金属性减弱同一周期：金属性减弱(还原性减弱还原性减弱)，非金属性增强，非金属性增强(氧化性增强氧化性增强)同一主族：同一主族：金属性增强金属性增强(还原性增强还原性增强)，非金属性减弱，非金属性减弱(氧化性减弱氧化性减弱)6根据电化学原理判断根据电化学原理判断原电池原电池负极负极或电解池或电解池阳极阳极：强还原剂强还原剂-ne =-

9、ne =弱氧化产物弱氧化产物原电池原电池正极正极或电解池或电解池阴极阴极：强氧化剂强氧化剂+ne=+ne=弱还原产物弱还原产物活泼金属作原电池负板，被氧化；活泼金属作原电池负板，被氧化；电解池中还原性强离子在惰性阳极发生氧化电解池中还原性强离子在惰性阳极发生氧化如：如：H2+X2=2HX；H1，H2+Y2=2HY；H2。若若 H1H2，则则 氧化性：氧化性：X2Y2；还原性：还原性：X Y。7根据化学反应中的能量变化来判断。根据化学反应中的能量变化来判断。8外界条件对某物质氧化性或还原性强弱的影响外界条件对某物质氧化性或还原性强弱的影响如浓度、温度、酸性等。如浓度、温度、酸性等。常见氧化剂：常

10、见氧化剂：(1)活泼的活泼的非金属非金属单质：单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等等(2)金属的金属的高价高价阳离子或不活泼的金属离子：阳离子或不活泼的金属离子：Fe3+、Pb4+、Sn4+、Ag+、Cu2+、Ag(NH3)2+等等(3)某些含氧某些含氧酸酸：浓浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO3等等(4)某些含氧盐：硝酸盐某些含氧盐：硝酸盐(固固),氯酸盐氯酸盐(固固)KClO3,Ca(ClO)2 NaClO、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)等等(5)具有具有OO结构的过氧化物：结构的过氧化物：Na2O2、H2O2(6)某些高价氧化物：某些高价氧化物：MnO2、N

11、2O5、SO3、PbO2等等 (7)其它：其它：H+、王水、王水(HNO3+3HCl)等等9常见氧化剂和还原剂常见氧化剂和还原剂常见还原剂：常见还原剂：(1)金属单质金属单质(除除Au、Pt)：Na、K、Fe、Zn、Al、Cu等等(2)某些某些非金属单质非金属单质：C、H2、S 等等(3)某些某些低价低价元素的物质：元素的物质：CO、NH3、FeCl2、SnCl2、SO2、Na2SO3 AsH3、PH3、SiH4、H2S、Na2S2O3、H2C2O4等等(4)含有易失去电子的阴离子的物质含有易失去电子的阴离子的物质(非金属的阴离子非金属的阴离子)S2-、I-、Br-、Cl-、SO32-等等 氧

12、化剂和还原剂具有相对性，不是一成不变的，要具体分析。氧化剂和还原剂具有相对性，不是一成不变的，要具体分析。题型探究题型探究题型二题型二 考查考查氧化性与还原性的相对强弱考查考查氧化性与还原性的相对强弱例例3 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：物质：Cu与与HNO3溶液溶液 Cu与与FeCl3溶液溶液 Zn与与H2SO4溶液溶液 Fe与与HCl溶液溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是ABCD A题型探究题

13、型探究题型二题型二 考查氧化性与还原性的相对强弱考查氧化性与还原性的相对强弱例例4 已知：已知：向向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；绿色气体；向向FeCl2溶液中通入少量实验溶液中通入少量实验产生的产生的气体，溶液变黄色；气体，溶液变黄色；取实验取实验生成的溶液滴在淀生成的溶液滴在淀粉粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的（）试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的（）A上述实验证明氧化性：上述实验证明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验实验生成的气体不能使湿润的淀粉生成的气体不能使湿润的淀粉K

14、I试纸变蓝试纸变蓝D实验实验证明证明Fe2+既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性A【一试身手【一试身手】3已知已知I、Fe2+、SO2、Cl与与H2O2均具有还原性，它均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 ClFe2+H2O2ISO2。则下列反应不能发生的是。则下列反应不能发生的是 （）A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI CH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD2 Fe3+2I=2Fe2+I2 C【一试身手【一试身手】B4碘化砹碘化砹(AtI)可发生下列反应，可发生下列反

15、应，2AtI+2Mg=MgI2+MgAt2 AtI+2NH3(l)=NH4I+AtNH2。对上述两个反应的有关说法正确的是对上述两个反应的有关说法正确的是 ()A这两个反应都是氧化还原反应这两个反应都是氧化还原反应B反应反应MgAt2既是氧化产物，又是还原产物既是氧化产物，又是还原产物C反应反应中中AtI既是氧化剂，又是还原剂既是氧化剂，又是还原剂DMgAt2的还原性弱于的还原性弱于MgI2的还原性的还原性 考点三考点三 氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平考点扫描考点扫描 1配平依据：配平依据：2配平原则：配平原则：3配平步骤：配平步骤：在氧化还原反应中，得失的电子总在氧化还原反

16、应中，得失的电子总数相等数相等(或化合价升降总数相等或化合价升降总数相等)。三守恒，即电子守恒、质量守恒、三守恒，即电子守恒、质量守恒、电荷守恒电荷守恒(离子方程式离子方程式)一标一标(标出价态变化元素的化合价标出价态变化元素的化合价)，二等，二等(化合化合价升降值等价升降值等)，三定，三定(氧化剂及还原产物氧化剂及还原产物,还原剂及氧还原剂及氧化产物化产物)，四平，四平(观察法配其它化学计量数观察法配其它化学计量数)，五查，五查(查查各微粒数是否相等各微粒数是否相等)。一标、二等、三定、四平、五一标、二等、三定、四平、五查查4配平技巧配平技巧 (1)顺配法顺配法：全变左边配：氧化剂、还原剂中

17、某元素化全变左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的。如合价全变的。如：KI +KIO3 +H2SO4 I2 +K2SO4 +H2O C +HNO3（浓）（浓）CO2 +NO2 +H2O（2）逆配法逆配法：自变右边配：自身氧化还原反应自变右边配：自身氧化还原反应(包括包括分解、歧化分解、歧化)。如。如：P4+KOH+H2O=K3PO4+PH3（3）顺逆法顺逆法：部分变两边配：部分发生氧化还原反应部分变两边配：部分发生氧化还原反应的物质计量数应为变与不变之和。如的物质计量数应为变与不变之和。如：Zn+HNO3 Zn(NO3)2+NH4NO3 +H2O (4)整体法整体法：如果同一分子内有多种元

18、素的化合如果同一分子内有多种元素的化合价发生升降变化，可把这个分子当整体，合并价发生升降变化，可把这个分子当整体，合并计算此分子内化合价的升高或降低的总值。计算此分子内化合价的升高或降低的总值。Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+NO+S+H2O（5）有机配平法有机配平法：有机物中元素的化合价一般有机物中元素的化合价一般来讲：氢元素是来讲：氢元素是+1，氧元素为，氧元素为2价，然后根价，然后根据化合价的代数和为零求算碳元素的平均化合据化合价的代数和为零求算碳元素的平均化合价。价。KMnO4+H2SO4+H2C2O4=CO2+MnSO4 +K2SO4+H2O（6）缺项配平法缺项配平法：先使得失

19、电子数配平，再观察两先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加（边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加（H+），），生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加（OH-），生成物一边则加水。然后进行两边电荷），生成物一边则加水。然后进行两边电荷数配平。数配平。ClO-+Fe(OH)3 +Cl-+FeO42-+H2O MnO4-+H2O2 +Mn2+O2 +H2O考点四考点四 氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中电子转移的表示方法考点扫描考点扫描 1单线桥法单线桥法：2双线桥法双线桥法：表示的是电子转移的方向和数目，箭头指

20、向的物质表示的是电子转移的方向和数目，箭头指向的物质必须是氧化剂，必须是氧化剂，“2e-”表示电子转移的数目，表示电子转移的数目，“2e-”前不写前不写“得得”或或“失失”等字样。等字样。连接反应前后不同价态的同种元素连接反应前后不同价态的同种元素线桥跨越等线桥跨越等号号得失电子总数得失电子总数相等相等。表示变价过程中的电子表示变价过程中的电子转移情况转移情况(写明得电子、失电子及电子的数目写明得电子、失电子及电子的数目)。如：如：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 2e-如：如：KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O 得5e-失5e-题型探究题型探究题型三题型三 考查氧化还原反应方程

21、式配平及电子考查氧化还原反应方程式配平及电子转移的表示方法转移的表示方法 例例5 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应。已知该反应中中H2O2只发生如下过程：只发生如下过程：H2O2O2(1)该反应中的还原剂是该反应中的还原剂是。(2)该反应中，发生还原反应的过程是该反应中，发生还原反应的过程是 。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目向和数目。(4)如反应转移了如反应转移了0.3mo1电子，则产生的气体在标准电子，则产生的气体

22、在标准状况下体积为状况下体积为。【一试身手【一试身手】5做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：其离子方程式为：MnO4+C2O42+H+CO2+Mn2+。关于此反应的叙述正确的是（。关于此反应的叙述正确的是（）A该反应的氧化剂是该反应的氧化剂是C2O42B该反应右边方框内的产物是该反应右边方框内的产物是OHC该反应电子转移总数是该反应电子转移总数是5eD配平该反应后，配平该反应后，H+的系数是的系数是16D考点五考点五 氧化还原反

23、应的计算氧化还原反应的计算考点扫描考点扫描 1计算依据计算依据：2常见题型常见题型：氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒得失电子守恒。氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒化合价升降守恒。反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变，即反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变，即质量守恒质量守恒。在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒电荷守恒求氧化剂、还原剂或氧化

24、产物、还原产物求氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物质量比质量比推断产物推断产物化合价化合价确定反应物或产物的确定反应物或产物的化学式化学式等等题型探究题型探究题型四题型四 考查氧化还原反应的计算考查氧化还原反应的计算例例6已下列分子或离子在酸性条件下都能已下列分子或离子在酸性条件下都能氧化氧化KI，自身发生的变化如下：，自身发生的变化如下：H2O2H2O IO3-I2 MnO4-Mn2+HNO2NO 如果用等物质的量的这些物质氧化足量的如果用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到，得到I2最多的是最多的是A.H2O2 B.IO3-C.MnO4-D.HNO2 【一试身手【一试身手】7在一定条件

25、下，在一定条件下，PbO2 与与 Cr3+反应，产物是反应，产物是Pb2+和和Cr2O72-，则与，则与1mol Cr3+反应需反应需PbO2 的物的物质的量为质的量为 ()A.3.0mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol8羟氨（羟氨（NH2OH）是一种还原剂。将）是一种还原剂。将25.00ml 0.049mol/L羟氨的酸性溶液与足量的硫酸铁在煮沸羟氨的酸性溶液与足量的硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的条件下反应，生成的Fe2+又恰好被又恰好被 24.50ml 0.020mol/L的酸性的酸性KMnO4溶液氧化。在上述反应中溶液氧化。在上述反应中羟氨的氧化产物是羟氨的氧化

26、产物是 ()A.NO2 B.NO C.N2O D.N2题型探究题型探究题型五题型五 综合考查氧化还原反应综合考查氧化还原反应 例例8（1）请将）请将5种物质：种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。成一个未配平的化学方程式。_H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质）反应物中发生氧化反应的物质_，被还，被还原的元素是原的元素是_。（3）反应中）反应中1mol氧化剂氧化剂_（填（填“得到得到”或或“失去失去”）_mol电子。电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列）请将

27、反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：相应的位置中：_ _ 方法点拨方法点拨1.准确辨析氧化与还原、氧化剂与还原剂、准确辨析氧化与还原、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物等概念。氧化产物与还原产物等概念。2.使用双线桥法时电子转移的方向和数目时使用双线桥法时电子转移的方向和数目时要准确、规范的表达。要准确、规范的表达。3.灵活运用氧化还原反应中的规律，尤其是灵活运用氧化还原反应中的规律，尤其是守恒规律。守恒规律。易错指津易错指津 判断物质氧化性或还原性强弱，依据是得失电判断物质氧化性或还原性强弱，依据是得失电子的难易程度，而不是得失电子数的多少。如子的难易程度，而不是得失电子数的多

28、少。如Na的还原性大于的还原性大于Al。元素的高价态氧化性不一定比低价态强，如元素的高价态氧化性不一定比低价态强，如HClO氧化性大于氧化性大于HClO4。有的氧化还原反应的发生与浓度有关，如有的氧化还原反应的发生与浓度有关，如MnO2只与浓只与浓HCl反应。反应。元素的氧化性、还原性与物质的氧化性、还原元素的氧化性、还原性与物质的氧化性、还原性并不一致，如性并不一致，如H2S中中-2价的价的S只有还原性，而只有还原性，而不能说不能说H2S只有还原性。只有还原性。易错指津易错指津 同一物质还原同一物质时，不能根据氧化剂被同一物质还原同一物质时，不能根据氧化剂被还原的程度判断氧化性的强弱，如：还原的程度判断氧化性的强弱，如：Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O虽然稀硝酸的还原程度大，但其氧化性比浓硝酸虽然稀硝酸的还原程度大，但其氧化性比浓硝酸弱。弱。氧化还原反应氧化还原反应分解反应分解反应化合反应化合反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应四种基本类型反应与氧化还原反应的关系四种基本类型反应与氧化还原反应的关系