氧化还原反应说课课件.ppt

1、醴陵市第四中学彭海波五、板书设五、板书设计计 二、教法分二、教法分析析 一、教材分一、教材分析析 三、学法分三、学法分析析 四、教学过四、教学过程程 硫酸和硝酸的氧化性（第1课时）教学设计教学设计 六、设计说六、设计说明明 硫酸是非金属及其化合物的典型代表。硫酸是化学工业中最重要的产品之一，它在工业上和实验室都具有十分广泛的用途。硫酸既具有酸的通性，又具有特性（特别是强氧化性）。通过学习：让学生对硫酸的性质有进一步的、全面的认识，加深对氧化还原反应的理解，为后续学习硝酸的性质奠定基础。为元素周期律、元素周期表的学习积累感性认识材料。引导学生重视绿色化学和环境保护。1、教材的地位及其作用、教材的

2、地位及其作用一、教材分析一、教材分析 2、教学目标、教学目标了解酸的通性以及浓硫酸的脱水性、吸水性；掌握浓硫酸的氧化性；了解浓度不同对物质性质的影响；复习并巩固氧化还原反应的基础知识；领会“性质决定用途”的化学思维。通过对蔗糖与浓硫酸脱水实验现象的观察与分析，体验实验在化学学习和科学探究中的作用；通过“碳和浓硫酸反应”产物验证的实验设计，培养学生合作探究能力，掌握验证产物的一般方法；通过浓、稀硫酸性质的对比，了解对比学习方法在学习中的应用。通过浓、稀硫酸性质的对比，体会内因与外因、量变引起质变、现象到本质的辩证关系；通过对实验装置的探讨，提高实验安全意识、绿色化学和环保意识。知识与技能过程与方

3、法情感、态度价值观3、重点难点、重点难点浓硫酸的氧化性和脱水性。浓硫酸的氧化性。教学重点教学难点古希腊生物学家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”我觉得，我们的教学应该学毛泽东，冲在前面的是学生，我们进行指挥和引导。对于酸的通性，以预习学案的方式进行复习巩固。对于浓硫酸的吸水性和脱水性，有所了解，但比较浅显，二者的区别并不是太清楚，因此，必须做好蔗糖与浓硫酸反应的实验。浓硫酸的强氧化性对学生来说是陌生的，而且浓硫酸与碳、铜的反应不符合学生原有的知识逻辑。因此这是教学的重点和难点。做好有关实验是突破重难点的有效手段。硫酸的用途很广泛，是重要的化工原料。

4、通过学习，可以开阔学生的视野，加强化学与生产生活的联系，激发学生学习化学的兴趣。二、教法分析二、教法分析学生已经学过盐酸、稀硫酸的知识，掌握了酸的通性；对浓硫酸的吸水性、脱水性有一定的了解；已经对浓硫酸、稀硫酸性质的相异性有一定的了解；已经知道氢前面的金属和浓硫酸反应不能得到氢气的知识；学生也具有了氧化还原反应的基础知识；已经学过二氧化硫的有关性质和检验；但学生难以理解为什么浓度不同，浓硫酸和稀硫酸的性质会有非常明显的差异；本节通过实验探究的方法来学习浓硫酸的强氧化性。1、学情分析、学情分析三、学法分析三、学法分析 我们常说“授人与鱼，不如授之与渔”。因而，在教学过程中，应该重视对学生学习方法

5、的指导。让学生从机械的“学答”向“学问”转变，从“学会”向“会学”转变，真正成为学习的主人。这节课在指导学生的学习方法和培养学生学习能力方面主要采取以下方法：自主探究法、合作交流法、分析猜想法、实验设计法、归纳小结法。2、学法指导、学法指导1、新课导入、新课导入四、教学过程四、教学过程 实验中会有有毒气体产生，为了保护同学们的身体，防止空气污染，请同学们看我们改进后的实验。如图，在大试管中先放入2g细小颗粒的蔗糖，均匀地滴加几滴水（为了使实验反应更快、现象更明显，可以滴加2至3滴Na2CO3浓溶液）将蔗糖润湿，再加入1.5mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速用带弯玻璃管的单孔橡胶塞塞住试管口。现

6、象：蔗糖迅速变黑，放出大量的热，体积急剧膨胀，品红溶液褪色。品红溶液NaOH溶液浓硫酸蔗糖实验分析：加入水有什么作用？黑色固体是什么？怎么产生的？固体为什么会膨胀呢？根据实验现象推断：气体是什么？分析可能发生的化学反应？2、讲授新课、讲授新课水作为蔗糖与浓硫酸反应的引发剂，其原理是浓硫酸吸水放出大量的热，使体系温度明显升高。12C浓硫酸结论1：表现浓硫酸的吸水性、脱水性C12H22O11（蔗糖）加入水有什么作用？蔗糖变黑是因为被炭化成碳黑色固体是什么？怎么产生的？提问：什么是浓硫酸的吸水性、脱水性+11H2O提问：请你用最简单明了的词语来描述这个过程。表现了浓硫酸的什么性质？CuSO45H2O

7、 CuSO4+5H2O分组实验：在表面皿中加入少量硫酸铜晶体，再滴加适量浓硫酸，可以观察到什么现象？（注意安全！）蓝色蓝色 浓H2SO4白色白色请你也做魔术师：用无色的液体写出黑色的字。写有字的地方，滤纸变成黑色，甚至穿孔。分组实验：把滤纸放在玻璃片上，在滤纸上用玻璃棒蘸浓硫酸写上“XX组真棒”，仔细观察发生什么现象？（注意安全！）浓硫酸吸收物质中水蒸气或结晶水等实际存在的水。一、浓硫酸的特性作干燥剂（实验室中常用来干燥不与它起反应的气体）根据浓硫酸的吸水性，我们在实验中会怎样去应用它？如：O2、H2、Cl2、N2、HCl、SO2、CO2、CH不能用浓硫酸干燥的气体：碱性气体：如 NH3还原性

8、气体：如 H2S、HBr、HI1、吸水性2、脱水性：浓硫酸将有机物中(含C、H、O元素)中的H、O按原子个数比2:1（即水的组成比例）脱去并生成水。浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别？比较 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？如：空气中的水分、物质中的湿存水、结晶水合物中的结晶水等，形成硫酸的水合物。H2SO4+nH2O =H2SO4nH2O原来就有水原来没有水是指浓硫酸吸收现成游离的水分子。是指浓硫酸将有机物中的H、O按原子个数比2:1(即水的组成比例)脱去。脱水性吸水性C+H2SO4(浓)SO2变成“黑面包”体积膨胀说明有气体产生。+CO2化合价降低化合价升高还原剂氧化剂结论2：表现浓硫酸的氧化

9、性固体为什么会膨胀呢？根据实验现象推断：气体是什么？分析可能发生的化学反应？生成能使品红溶液褪色的气体说明有二氧化硫生成，证明浓硫酸发生了化学反应+H2O澄清石灰水实验设计分组探究：如何设计实验方案验证我们刚才的推测，碳和浓硫酸反应生成了SO2、CO2和H2O？碳浓硫酸无水硫酸铜品红酸性高锰酸钾品红尾气收集与非金属反应3、氧化性C+2H2SO4(浓)=2SO2+2H2O+CO2碳是一种非常稳定的非金属单质，浓硫酸能与它反应，说明浓硫酸具有强氧化性。那么，浓硫酸能否氧化不活泼的金属，比如铜呢？我们已经知道实验室里用金属与酸反应制取氢气时，可以用铝、锌、铁和稀硫酸反应，而不用铜，这是为什么？下面我

10、们就让铁和铜来进行一场PK赛吧！（以谁被反应溶解为胜）在两支试管中，分别加入绕成螺旋状的铁丝和铜丝，然后，各加入2ml稀硫酸，观察现象。稀硫酸稀硫酸铁丝铜丝铁胜出铜Cu铁Fe稀硫酸常温下，铁反应常温下，铜不反应第一回合第一回合将前面实验中的两支试管加热，观察现象。稀硫酸稀硫酸铁丝铜丝铜Cu铁Fe稀硫酸第二回合第二回合铁胜出加热时，铁反应加热时，铜不反应铜Cu铁Fe浓硫酸？我们通过实验来进行判断！第三回合第三回合在两支试管中，分别加入绕成螺旋状的铁丝和铜丝，然后，各加入2ml浓硫酸，观察现象。浓硫酸浓硫酸铁丝铜丝我们几乎看不到反应现象，但是它们没有现象的原因是不相同的工业上用铝槽车盛放、运输冷的

11、浓硫酸，在常温下，可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸。浓硫酸由于具有强氧化性，常温下和金属铁、铝发生了化学反应，把金属铁、铝表面氧化生成致密氧化物保护膜。钝化反应铜Cu铁Fe浓硫酸常温下，铁钝化常温下，铜不反应那么在加热条件下，情况会怎样？第三回合第三回合两败铜Cu铁Fe浓硫酸？第四回合第四回合如图：将铜丝一端卷成螺旋状，另一端插入橡胶塞，并使铜丝能抽动，加入浓硫酸，即将橡胶塞塞紧，铜丝与浓硫酸接触，加热，观察现象。反应后，将少量反应液慢慢倒入另一支盛水的烧杯中，观察溶液颜色。可抽动铜丝品红溶液NaOH溶液浓硫酸思考浓硫酸在反应中的作用是什么?反应物的物质的量之比?还原剂与氧化剂物质的量之比?用1m

12、ol铜和2mol浓硫酸完全反应，可得到1molSO2吗？能写出这个反应的离子方程式吗？铜片由红色变成黑色,并产生气泡；使品红溶液褪色；反应后溶液稀释呈蓝色；0 +6 +2 +40 +6 +2 +4(1:2)氧化性和酸性Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O得2e-失2e-与金属反应(1:1)不能，因为随着反应的进行，浓硫酸变稀而不反应；不能，因为在浓硫酸中是硫酸以分子形式存在而不是离子。在加热条件下，浓硫酸可与绝大多数金属反应（Au、Pt除外），产生的气体是SO2气体，不是H2；反应通式：金属+浓硫酸 硫酸盐+SO2+H2O铜Cu铁Fe浓硫酸第四回合第四回合双赢稀硫酸与浓硫酸的

13、氧化性相比有何差别?稀硫酸弱氧化性H2SO4溶液中H+体现可与活泼金属反应，生成H2浓硫酸强氧化性H2SO4分子中S体现加热时可与绝大多数金属、非金属及某些还原性化合物反应，通常生成SO2浓度不同，氧化性强弱不同量变引起质变FeH2SO4=FeSO4H2化合价降低+6 +4+6 +4Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O+10化合价降低硫酸是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸等。二、硫酸用途硫酸是一把“双刃剑”。酸雨的形成与硫酸有关，很多伤害事件也是浓硫酸造成的，

14、所以我们要辩证的、理性的去看待硫酸的用途。3、回顾小结、回顾小结PK战报回合赛场赛况结果原因简要分析一稀H2SO4常温铁胜出铁反应铜不反应二稀H2SO4加热铁胜出铁反应铜不反应三浓H2SO4常温两败铁被钝化铜不与浓硫酸反应四浓H2SO4加热双赢铁的氧化膜被破坏而反应铜反应H+的氧化性较弱常温下，铁、铝被钝化氧化性：稀硫酸浓硫酸1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加(2)把CuSO45H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色(3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出(4)把木屑放入浓硫酸中,变黑、巩固练习巩固练习吸水性吸水性酸性、氧化性脱水性2、向50mL 18mol/L

15、的硫酸溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为()A、小于0.45mol B、等于0.45molC、大于0.90mol D、在0.45mol和0.90mol之间 A1、碳与浓硫酸反应后，中学阶段只研究生成二氧化碳的情况，能不能继续通过实验设计，验证实验中是否有一氧化碳产生？2、铜和浓硫酸反应过程中，有黑色固体产生，通过大胆的猜想和实验设计，检验黑色固体的成份。可以通过查阅资料或网络搜索得到问题的解释。、课外拓展课外拓展硫酸和硝酸的氧化性（第1 课时）一、硫酸的特性 1、吸水性 2、脱水性 3、氧化性 与非金属反应2H2SO4(浓)+C=CO2+2H2O+2SO2与金属反应

16、 Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O加热下：金属+浓硫酸硫酸盐+SO2+H2O （Au、Pt除外）常温下，铁、铝钝化二、硫酸的用途五、板书设计五、板书设计 本节课的教学设计是按元素及其化合物的的学习过程，通过“诱思探究”模式来完成的。设计中运用“实验探究”和“对比”相结合的方式。从蔗糖与浓硫酸作用入手，通过一连串精心设计的对比，引导学生在探究中学习，在探究中发现，让学生形成一个相对完善的知识体系。引入铁铜PK，其实是醉翁之意不在酒，是为了更好的理解浓、稀硫酸的性质对比，更好的为课堂服务，符合学生的认识规律，给学生更多的形象记忆，避免学生死记硬背。设计中引导学生对碳与浓硫酸反应的产物验证进行实验设计，培养学生知识运用能力和实验设计能力。设计中通过学生分组实验、学生演示实验和教师演示实验等多种形式培养学生的动手能力和观察能力；设计中也一直注重绿色化学和环保意识的培养。教学的关键是引导学生主动参与学习，并在交流、讨论的基础上理解硫酸的氧化性，培养学生的合作意识和团队意识。重建学生知识体系和网络。六、设计说明六、设计说明