物质的溶解性上课课件.ppt

1、1.将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后，属于溶液的是（）A.植物油 B.泥沙 C.纯净的冰块 D.氯酸钾 课 前 追 踪：2.下列关于溶液的说法，正确的是（）A.植物油与水的混合物是溶液 B.无色的液体一定是溶液 C.溶液一定是均一、稳定的 D.溶液一定是固体溶于水形成的 老爸，我要喝最甜的糖水，还要加，一直加加 儿子，现在最甜的了，再加也不会再变甜了 嘿，别吵了，我给个建议吧：学学化学！学习目标：1、通过实验探究，知道影响物质溶解性的因素。2、通过实验观察，了解饱和溶液和不饱和溶液的含义。3、通过归纳，了解饱和溶液和不饱和溶液的的转化及判断方法。4、了解饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液

2、和稀溶液的联系。思 考：为什么在相同的条件下，面粉在水中不易溶解，而食盐易溶于水中；为什么油渍在水中很难溶解，在汽油中却很容易溶解？1、定义：一、物质的溶解性一、物质的溶解性 一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力称为 溶解性。影响物质溶解性的因素？联系生活联系生活:1.面粉和蔗糖放入水中，是否都能溶解?2.衣服上沾了油污,用水洗不干净，但汽油却能洗去油污?3.你冲白糖的时候用热水还是冷水?蔗糖能够溶解在水中,而面粉几乎不溶。油污不溶于水，却很容易溶解在汽油中。白糖在热水中溶解的既快又多。猜想：影响物质溶解性的因素？猜想一：溶解性与溶质的性质有关 如何设计实验验证猜想(影响溶解性的因

3、素)？对照实验：（控制变量法）猜想二：溶解性与溶剂的性质有关 猜想三：溶解性与温度有关 实验1 用量筒各量取10mL水，分别加入A、B、C三支试管中，再分别加入食盐、蔗糖、消石灰各1g，振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。序号 溶质 溶剂 现象 1 食盐1g 水10mL 2 蔗糖1g 水10mL 3 消石灰1g 水10mL 结论 食盐完全溶解 蔗糖完全溶解 消石灰没有完全溶解 注意：固体物质的溶解性有强有弱，如，食盐、蔗糖、硝酸钾等易溶于水，而熟石灰微溶于水，碳酸钙却不溶于水。同一温度下，不同物质在同一溶剂中的溶解性不同 实验2 取A、B两支试管，分别滴入少量碘。往试管A中加入少量水，往试管B

4、中加入少量汽油，振荡，观察现象。序号 溶质 溶剂 现象 4 碘 水 5 碘 酒精 结论 碘不溶于水 碘溶于酒精中 注意：在生活和生产中，人们常用酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等溶剂溶解某些在水中难以溶解的物质。同一温度下，同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。实验3：取1支试管，加入5mL水，然后加入3g硝酸钾，充分振荡，硝酸钾是否能完全溶解？如不能完全溶解，将试管加热，观察实验现象。序号 溶质 溶剂 温度 现象 6 硝酸钾3g 水5mL 室温 7 硝酸钾3g 水5mL 加热 结论 固体没有全部溶解 固体全部溶解 同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关 注意：.多数固体物质的溶解性随着温度的升高

5、而增强，如，硝酸钾.极少数固体物质的溶解性随着温度的升高而减弱，如，熟石灰(1)、不同的物质同一溶剂中溶解性的不同。(2)、同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。(3)、同一种物质在同一种溶剂中的溶解性与温度有关。2、影响物质溶解性的因素：溶质、溶剂、温度 老爸，我要喝最甜的糖水，还要加，一直加加 儿子，现在最甜的了，再加也不会再变甜了 是儿子还是老爸正确？你能设计实验证明吗？嘿，别吵了，我给个建议吧：学学化学！思考、讨论：蔗糖的溶解：蔗糖的溶解：(在100、20 ML水 中，不断地加入蔗糖；最后会怎 样呢？)生活告诉我 不饱和溶液 饱和溶液 一定温度下，固态物质在一定量的水中溶解是有一定限度的

6、。结论 想一想，说一说：从上面的生活现象，你能说出饱和溶液和不饱和溶液的概念吗？在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。在一定温度下，在一定量的溶剂里，还 能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质 的不饱和溶液。饱和溶液：不饱和溶液：二、饱和溶液和不饱和溶液 能力升级 已知20时，100克水中溶解36克NaCl刚好成为饱和溶液。(1)在此温度下，100克水中加入33克NaCl，得到的溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”，下同)；(2)再加3克NaCl，得到的溶液是 溶液；(3)继续加3克NaCl，得到的溶液是 溶液，溶液的质量为 克。不饱和 饱和 饱和

7、136 2、判断溶液是否饱和最简单的方法、判断溶液是否饱和最简单的方法 在一定温度时，向溶液中加入少量同种溶质，如果不再溶解，则溶液是饱和溶液，如果继续溶解，则溶液是不饱和溶液。想一想，做一做 1、我们在说某溶液是饱和溶液，还是不饱和溶液时，为什么总要强调“一定温度下，一定量的溶剂里，”这两个条件？2、为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？（即为什么必须指明溶质是什么？）硝酸钾饱和溶液 氯化钠饱和溶液 加热（即升温）冷却（即降温）加溶剂（即加水）溶液 方法 不饱和 饱和 不饱和 实验 硝酸钾饱和溶液 加入少量 高锰酸钾 说明:1.硝酸钾的饱和溶液中还能继续溶解高锰酸钾 2.原溶液为硝酸钾饱和

8、溶液；却是高锰酸钾的不饱和溶液 再加硝酸钾 3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 蒸发水份 加水 饱 和 溶 液 不 饱 和 溶 液 加溶质 降温 升温 “升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的溶液,对极少数固体(如:氢氧化钙)来说恰好相反.温馨提示:从上面的实验，我们可以看出在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化；方法有哪些？1.20时，100g 饱和氯化钠溶液若保持温饱和氯化钠溶液若保持温度不变，使其成为不饱和溶液的方法是()；2.20时，接近饱和的石灰水，使其成为饱和溶液的方法是()。加水加水 加氢氧化钙固体 实践与应用实践与应用 蒸发水份 升温 有甲、乙两杯等量、同温度的水

9、 甲 乙 想一想：哪杯糖水更甜（即：那杯糖水更浓）？一匙蔗糖 两匙蔗糖 三:浓溶液和稀溶液 定义 浓溶液:含溶质较多的溶液。稀溶液:含溶质较少的溶液。温馨提示温馨提示:将溶液分为浓溶液和稀溶液,是根据一定量的溶液中所含溶质的相对多少来分的.讨论 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间关系怎样？做一做 根据表中数据讨论 100克水中最多溶解（克）20 80 硝酸钾 31.6 169 熟石灰 0.17 0.09 实验：（80）?10克水+12克硝酸钾：振荡，现象:溶液类型:2.10克水+0.2克熟石灰:振荡，现象:溶液类型:硝酸钾 溶解 硝酸钾的不饱和溶液 浓度大 熟石灰 未完全 溶解 熟石灰的

10、饱和溶液 浓度小 1.饱和溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液.2.不饱和溶液不一定是稀溶液,可能是浓溶液.从实验你能得到什么结论？甲 乙 有两杯80、各100克的水 硝酸钾（169克）硝酸钾（100克）思考：（1）哪杯溶液达到饱和？（2）哪杯溶液的浓度更大？（3）由此，你能得到什么结论？同温度下,同物质的 饱和溶液比它的 不饱和溶液浓.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间有怎样的关系？浓溶液 稀溶液 1.饱和溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液.2.不饱和溶液不一定是稀溶液,可能是浓溶液.3.同温度下,同物质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓.讨论讨论 讨论 结论：不饱和溶液 饱和溶液 用图示表示 1

11、、在温度为t时，某物质的饱和溶液一定是（）A、稀溶液 B、含有100g溶剂的溶液 C、浓溶液 D、不能再溶解该物质的溶液 实践与应用 D 2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下列说法正确的是（）A.溶质质量减少;B.溶液质量增大;C.固体质量不变;D.溶质质量增加.C 本本 节节 小小 结结 一、物质的溶解性一、物质的溶解性 影响物质溶解性的因素：溶质、溶剂、温度 二、饱和溶液和不饱和溶液 三、浓溶液和稀溶液 完成目标 3、指出下列各题的错误之处，并加以改正：1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。2.装有饱和溶液的瓶子的瓶底，一定有这种溶质的固体。3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶

12、液，可将其中的溶 剂倒出一些。4.在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定 会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多。5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。在一定温度.一定量的溶剂中,不能.不一定,有可能刚好达到饱和.依然是不饱和溶液.不一定,这两种物质的溶解能力有可能不同.浓溶液不一定是饱和溶液 2.用什么方法可以使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液？反之又怎样操作？1.什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？为何说饱和溶液时 我们要指明在一定条件下？不饱和变饱和：增加溶质（KNO3）、减少溶剂（H2O）降低KNO3溶液的温度；饱和变不饱和：增加溶剂（H2O）、升高KNO3溶液的温度。

13、课前练习：课前练习：+1，了解物质的溶解性 +2，理解溶解度的概念 +3，知道溶解度曲线的点、线、交点的含义 +4，了解气体物质的溶解度与温度、压强的关系 本课目标本课目标 与溶质和溶剂的性质有关 影响因素：一种物质溶解在另一种物质的能力。一、溶解性 实例：食盐溶于水，而不溶于酒精，油脂易溶于汽油而不溶于水 物质溶解性能力的大小常用溶解度来表示 课题课题2 溶解度溶解度 水100克 水100克 够了，我饱了 二、固体物质固体物质的溶解度 1、定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，用符号S表示。一定温度 100克溶剂(一般指水）饱和状态 条件-标准-溶液状态-

14、单位-克 2、溶解度的四要素、溶解度的四要素 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（或不溶）20的溶解度范围 大于10g 110g 0.011g 小于0.01g 代表物质 KNO3、NaCl KClO3 Ca（OH）2 CaSO4 Ag2SO4 CaCO3 3、固体溶解度与溶解性的关系、固体溶解度与溶解性的关系=溶质质量 溶剂质量 100克 公式：4、有关溶解度的简单计算、有关溶解度的简单计算 溶质质量 溶液质量=100克 答：其含义是：在20oC时，该物质在100克水中达到 饱和状态时溶解的质量为21.5克。例1：某物质在20oC的溶解度为21.5克，其含义是什么？例2：在某温度时，400g水中最

15、多能溶解X物质10g，则 X物质在该温度的溶解度是()A.40g B.10g C.5g D.2.5g 课题2 溶解度 D 或说：在20oC时，该物质在100克水中最多能溶解21.5克。1、在20oC时，100克水中溶解了23克食盐，则食盐在20oC时的溶解度为23克。例3：判断下列说法是否正确 2、在20oC时，100克溶液中含有溶质23克，则该物质的溶解度为23克。3、在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克。4、在20oC时，在100克水中最多能溶解NaCl 36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克 溶解度(克)温度（oC）160 150 140 130 1

16、20 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 NH4NO3 KNO3 NaNO3 NH4NO3 NaCl 硼酸 图9-12 几种固体物质溶解度曲线 1：某物质在不同温度下 的溶解度不同（点）3：曲线的交点表示这两 种物质在该温度下的 溶解度（相同）4：曲线越陡，该物质的 溶解度受温度影响越大 找一找度各物质的溶解度 2：某物质在某一温度下 的溶解度（点）图9-13 熟石灰的溶解度随温度升高而降低 图9-12 几种固体物质溶解度曲线 1:大多数固体物质的溶解度随温度升高

17、而增大。溶解度随温度变化的规律溶解度随温度变化的规律 2:少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如NaCl 3:极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2 讨 论 1、打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来；说明气体在水中的溶解度与什么有关？2、喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？1、定义：在压强为101KPa、一定温度时溶解在体积水里达到饱和状态时的气体体积。课题2 溶解度 三、2、影响气体物质溶解度的因素：压强、温度 气体物质的溶解度与压强成正比，与温度成反比！1、如图：A、B是两种物质的 溶解度曲线图，(1)A物质的溶解度曲线表明A

18、物质_ (2)M点表示在_oC时A和B的 溶解度_,在_时A物质的溶解度 B物质的溶解度。在_时A物质的溶解度小于B物质的溶解度。巩固练习巩固练习 溶解度随温度升高而增大。(1)M点的含义是_,(2)当温度为t 1oC,三种物质溶 解度由小到大依次为_,当为toC时，溶解度最大的 是_。2、如图是A、B、C三种物质在 水中的溶解度曲线，请回答：巩固练习巩固练习 3、图中所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A.B的溶解度小于A的溶解度 B.在t时，A的质量分数大于B 的质量分数 C.当A中含有少量B时，可用结 晶法提纯A D.0时，A是微溶物质，B是易 溶物质 巩固练习巩固练

19、习 1、在3支试管中分别加入相同体积的水 2、分别加入食盐、蔗糖、消石灰 3、振荡，观察溶解情况 探究并思考一:现象：在相同的水中食盐和蔗糖溶解的多，熟石灰溶 解的少。结论：不同物质在同一溶剂中的溶解性不同 1、在2支试管中分别加入少量植物油 2、一支加少量的水 3、另一支加少量的汽油 探究并思考二:现象：植物油在水中不溶解，在汽油中溶解。结论：同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同 1、在1支试管中分别加入少量水 2、加入硝酸钾，振荡，观察、3、如不能完全溶解，加热，观察 探究并思考三:现象：硝酸钾加热之前不能全部溶解，加热 后全部溶解。结论：同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关 1、在一小

20、烧杯中加少量水，边加加硝酸钾，边搅拌，看是否可以无限溶解 2、加少量水，搅拌，观察 3、加热，搅拌，观察 探究并思考:+1、一定温度下、一定量的水中，硝酸钾的溶解有极限。+2、加水后硝酸钾继续溶解。+3、加热后硝酸钾继续溶解。定 义：在一定的温度下，一定量的溶剂 里，不能在溶解的某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。能继续溶解某种溶质的溶液，叫 做这种溶质的不饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液 练习：有两瓶KNO3溶液，一瓶是20饱和溶液，一瓶是20不饱和溶液，如何确定哪一瓶是饱和溶液？通过哪些途径能将KNO3溶液的饱和溶液转化成不饱和溶液？通过哪些途径能把不饱和的溶液变为饱和溶液？饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液变成不饱和溶液：加热、加溶剂等 不饱和溶液变成饱和溶液：降温、增加溶质、减少溶剂（如蒸发）等 注：以上为通常情况，不适合所有的物质。饱和溶液、不饱和溶液和浓溶液、稀溶液的关系饱和溶液、不饱和溶液和浓溶液、稀溶液的关系;以及饱和溶液和不饱和溶液的转化（小结）以及饱和溶液和不饱和溶液的转化（小结）饱和溶液 不饱和溶液（对大多数固态溶质的溶液而言）浓溶液 稀溶液 加水 升温 加溶质 降温 蒸发水