最新专题2第3讲电解质溶液课件.ppt

1、高考点击高考点击1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。液的导电性。2了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3了解水的电离，离子积常数。了解水的电离，离子积常数。4了解溶液了解溶液pH的定义。了解测定溶液的定义。了解测定溶液pH的方法，的方法，能进行能进行pH的简单计算。的简单计算。5了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素，盐类水解的应用。要因素，盐类水解的应用。6了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。本质。四、溶

2、液中离子浓度大小比较四、溶液中离子浓度大小比较2混合溶液中离子浓度大小比较混合溶液中离子浓度大小比较混合溶液中离子浓度大小比较时，首先要考虑混合溶液中离子浓度大小比较时，首先要考虑是否发生化学反应这一主要矛盾，然后考虑弱是否发生化学反应这一主要矛盾，然后考虑弱电解质的电离和盐类水解等次要矛盾，最后考电解质的电离和盐类水解等次要矛盾，最后考虑对电离和水解的促进和抑制等问题。虑对电离和水解的促进和抑制等问题。五、盐类水解的应用五、盐类水解的应用第二类，如：第二类，如：(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等。结论：这些双水解反应不能等。结论：这些双水解反应不能趋于完全，但比离子单独

3、水解的程度要大一些趋于完全，但比离子单独水解的程度要大一些，在溶液中可以大量共存。溶液的酸碱性取决，在溶液中可以大量共存。溶液的酸碱性取决于对应酸或者碱的电离程度，如于对应酸或者碱的电离程度，如(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液显碱性，溶液显碱性，CH3COONH4溶液呈中溶液呈中性。实质：弱碱阳离子水解呈酸性，弱酸根离性。实质：弱碱阳离子水解呈酸性，弱酸根离子水解呈碱性，相互促进水解。子水解呈碱性，相互促进水解。2蒸干溶液时固体产物的判断蒸干溶液时固体产物的判断(1)金属阳离子易水解的挥发性强酸盐蒸干得到金属阳离子易水解的挥发性强酸盐蒸干得到氢氧化物，如氢氧化物，如FeCl3、AlCl3

4、等。等。(2)金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐蒸干得金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐蒸干得到原物质，如到原物质，如Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。等。(3)酸根阴离子易水解的强碱盐蒸干得到原物质酸根阴离子易水解的强碱盐蒸干得到原物质，如，如Na2CO3等。等。(4)阴、阳离子均易水解，其水解产物易挥发的阴、阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如盐蒸干后得不到任何物质，如NH4HCO3等。等。(5)不稳定的化合物水溶液，加热时在溶液中就不稳定的化合物水溶液，加热时在溶液中就能分解，也得不到原物质，如能分解，也得不到原物质，如Ca(HCO3)2溶液蒸溶液蒸干得到干得

5、到CaCO3，而，而Mg(HCO3)2溶液蒸干后得到溶液蒸干后得到Mg(OH)2。(6)易被氧化的物质蒸干后得不到原物质，如易被氧化的物质蒸干后得不到原物质，如FeSO4、Na2SO3分别得到分别得到Fe2(SO4)3和和Na2SO4。六、溶度积常数六、溶度积常数(Ksp)的应用的应用1影响因素影响因素溶度积常数只与难溶电解质的性质和温度有关溶度积常数只与难溶电解质的性质和温度有关。2应用应用(1)判断沉淀是否生成：当判断沉淀是否生成：当QcKsp时，溶液中会时，溶液中会有沉淀析出。有沉淀析出。(2)判断难溶电解质在水中的溶解能力判断难溶电解质在水中的溶解能力当化学式中阴、阳离子个数比相同时：

6、当化学式中阴、阳离子个数比相同时：Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。当一种离子和其他几种离子都可能产生沉淀当一种离子和其他几种离子都可能产生沉淀时，时，Ksp越小，沉淀越容易生成。越小，沉淀越容易生成。(3)判断能否发生沉淀转化反应判断能否发生沉淀转化反应一般来说，一般来说，Ksp大的沉淀容易转化为大的沉淀容易转化为Ksp小的沉淀小的沉淀。命题热点演练命题热点演练弱电解质的电离平衡的特点及弱电解质的电离平衡的特点及影响因素影响因素 (2011年高考新课标全国卷年高考新课标全国卷)将浓度为将浓度为0.1 molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终溶

7、液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是保持增大的是()【答案答案】D变式训练变式训练1(2010年高考海南卷年高考海南卷)光谱研究表明光谱研究表明，易溶于水的，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平所形成的溶液中存在着下列平衡：衡：据此，下列判断中正确的是据此，下列判断中正确的是()A该溶液中存在着该溶液中存在着SO2分子分子B该溶液中该溶液中H浓度是浓度是SO浓度的浓度的2倍倍C向该溶液中加入足量的酸就能放出向该溶液中加入足量的酸就能放出SO2气体气体D向该溶液中加入过量的向该溶液中加入过量的NaOH可得到可得到Na2SO3、NaHSO3和和NaOH的混合溶液的混合溶液解析：选解析：选

8、A。由题给方程式知，溶液中存在。由题给方程式知，溶液中存在SO2分子，分子，A项正确；项正确；H浓度不等于浓度不等于SO浓度的浓度的2倍倍，B项错误；加入弱酸及项错误；加入弱酸及HNO3均无均无SO2放出，放出，C项错误；项错误；D项中项中NaOH过量，所以过量，所以NaHSO3不存不存在，故在，故D项错误。项错误。溶液中离子浓度关系判断溶液中离子浓度关系判断 (2011年高考江苏卷年高考江苏卷)下列有关电解质溶液中下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选双选)()【答案答案】BD变式训练变式训练2(2011年高考天津卷年高考天津卷)25 时，向时

9、，向10 mL 0.01 mol/L KOH溶液中滴加溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液，混苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是合溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH7时，时，c(C6H5O)c(K)c(H)c(OH)BpH7时，时，c(K)c(C6H5O)c(H)c(OH)CVC6H5OH(aq)10 mL时，时，c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H)DVC6H5OH(aq)20 mL时，时，c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)解析：选解析：选D。A项，项，pH7时，时，c(H)c(C6H5O)c(OH)c(H)；D项，根据物料守恒可知项，根据物料守恒可知D项正确。项正确

10、。盐类的水解及应用盐类的水解及应用 (2011年高考重庆卷年高考重庆卷)对滴有酚酞试液的下对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热溶液加热C氨水中加入少量氨水中加入少量NH4Cl固体固体D小苏打溶液中加入少量小苏打溶液中加入少量NaCl固体固体【解析解析】明矾水解显酸性，加热促进水解，明矾水解显酸性，加热促进水解，酚酞在酸性溶液中不显色，故酚酞在酸性溶液中不显色，故A项错误；项错误；CH3COONa水解显碱性，加热促进水解，水解显碱性，加热促进水解，c(OH)增大，溶液红色加深，增大，溶液红色加深，B项正确；

11、氨水显弱碱项正确；氨水显弱碱性，性，NH4Cl水解显酸性，溶液中水解显酸性，溶液中c(OH)减小，减小，红色变浅，红色变浅，C项错误；加入少量项错误；加入少量NaCl固体对固体对NaHCO3水解不产生影响，溶液颜色无变化，水解不产生影响，溶液颜色无变化，D项错误。项错误。【答案答案】B变式训练变式训练3下列物质的溶液加热蒸发至干，灼下列物质的溶液加热蒸发至干，灼烧，所得固体的成分不相同的是烧，所得固体的成分不相同的是()AFeCl2FeCl3 BNaHCO3Na2CO3CNaAlO2AlCl3 DMg(HCO3)2MgCl2解析：选解析：选C。盐的水解是吸热反应，加热蒸干灼。盐的水解是吸热反应

12、，加热蒸干灼烧，最后盐水解的产物受热分解。烧，最后盐水解的产物受热分解。Fe2易被氧化为易被氧化为Fe3，而，而Fe3发生水解。发生水解。Fe33H2O Fe(OH)33H2Fe(OH)3 Fe2O33H2O，得到的都是，得到的都是Fe2O3。2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2，而，而Na2CO3受热不分解，得到的都是受热不分解，得到的都是Na2CO3。Mg(HCO3)2 MgCO3CO2H2OMgCO3、MgCl2水解都得到水解都得到Mg(OH)2Mg(OH)2 MgOH2O。沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 (2011年高考浙江卷年高考浙江卷)海水中含有丰富的镁海水中含有丰富的镁资源。某同学

13、设计了从模拟海水中制备资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的的实验方案：实验方案：模拟海水模拟海水中的离子中的离子浓度浓度/molL1NaMg2Ca2ClHCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 molL1，可认为该离子不存在；实验过程中，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。假设溶液体积不变。Ksp，CaCO34.96109Ksp，MgCO36.82106Ksp，Ca(OH)24.68106Ksp，Mg(OH)25.611012下列说法正确的是下列说法正确的是()A沉淀物沉淀物X为为CaCO3

14、B滤液滤液M中存在中存在Mg2，不存在，不存在Ca2C滤液滤液N中存在中存在Mg2、Ca2D步骤步骤中若改为加入中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀固体，沉淀物物Y为为Ca(OH)2和和Mg(OH)2的混合物的混合物MgCO3生成，生成，A选项正确。同理可通过类选项正确。同理可通过类似计算判断滤液似计算判断滤液N中有中有Ca2而无而无Mg2，C选选项错误，项错误，D选项中沉淀物选项中沉淀物Y中无中无Ca(OH)2，D选项错误。选项错误。【答案答案】A变式训练变式训练4(2010年高考山东卷年高考山东卷)某温度下，某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解

15、平衡后分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量加适量NH4Cl固体可使溶液由固体可使溶液由a点变到点变到b点点Cc、d两点代表的溶液中两点代表的溶液中c(H)与与c(OH)乘积乘积相等相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在分别在b、c两点代表的两点代表的溶液中达到饱和溶液中达到饱和解析：选解析：选B。b、c两点金属阳离子的浓度相等，两点金属阳离子的浓度相等，设都为设都为x，c(OH)c109.6，c(OH)b1012.7，则，则KspFe(OH)3x(1012.7)3，KspCu(OH)2x(109.6)2，故，故KspFe(OH)3Ksp，沉淀要析出，沉淀要析出，D正确。正确。