九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时课件新版新人教版.pptx

1、第五单元第五单元 化学方程式化学方程式课题课题1 1 质量守恒定律质量守恒定律第第1 1课时课时1.通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。2.质量守恒定律的理解与应用。1.(2020秋江苏苏州高新区月考)下列观点符合质量守恒定律的是()。A.木炭燃烧后质量变小了B.1 g氢气和1 g氧气在点燃条件下完全反应生成2 g水C.1 L氢气和1 L氧气在点燃条件下完全反应生成2 L水D.1 g水受热蒸发变成1 g水蒸气A【解析】A.木炭燃烧后质量变小了，是因为生成的二氧化碳气体逸散到空气中，符合质量守恒定律，故符合题意；B.由反应的化学方程式可知在此反应中氢气、氧气和水的质量比为

2、43236189，选项数据不符合此质量比，不符合质量守恒定律，故不符合题意；C.质量守恒定律是质量守恒，不是体积守恒，1 L氢气和1 L氧气在点燃条件下完全反应生成2 L水，不符合质量守恒定律，故不符合题意；D.1 g水受热蒸发变成1 g水蒸气，只是状态发生改变，属于物理变化，不符合质量守恒定律，故不符合题意。2.下列对质量守恒定律的理解正确的是()。A.将5 g氯化钠完全溶解在95 g水中，溶液的质量为100 gB.2 g氢气和8 g氧气混合点燃，生成水的质量是 9 gC.镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律D.将5 g铁和5 g铜混合加热后，物质的总质量为10 gB【解析】5 g氯化钠溶

3、于95 g水属于物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故A错误；根据氢气和氧气反应的化学方程式质量比为18，所以1 g氢气只能和8 g氧气完全反应，生成9 g水，有1 g氢气剩余，故B正确；镁条燃烧后增加的质量等于参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律，故C错误；将 5 g 铁和5 g铜混合加热属于物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故D错误。3.右图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是()。A.反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量B.白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量C.实验过程中气球先变大后变瘪D.瓶底的细沙起隔热作用A4.把一定质

4、量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法中正确的是()。A.x2 B.d是催化剂，加快反应速率C.c不是化合物 D.反应前后原子的数目不变D5.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表：下列有关说法正确的是()。A.a和b是反应物B.x3.2C.该反应属于分解反应D.d一定是催化剂C6.如图是小组同学探究质量守恒定律时设计的实验，请你跟他们一起探究：(1)用A装置进行实验前，需要在锥形瓶里预先加少量的细沙，这样做的目的是_。防止白磷燃烧放出的热量使锥形瓶底部炸裂(

5、2)用B装置进行实验时，观察到反应后天平不平衡，天平指针向_(填“左”或“右”)偏转。该反应_(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，反应后天平不平衡的原因是_。(3)请从微观角度解释质量守恒定律的本质原因：_。(4)通过对以上两个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应_。(5)有个别同学认为蔗糖和水混合后总质量不变，说明该实验也能验证质量守恒定律，这种说法_(填“对”或“不对”)。理由是_。右遵守反应生成的气体逸散到空气中，使左盘质量减轻化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有变在密闭容器中进行实验不对这两种物质没有发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律7.“

6、三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是()。A.乙和丙中所含元素种类相同B.甲和丁中同种元素化合价相等C.化学反应前后各元素的原子数目不变D.化学变化中分子可再分B8.密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是()。A.物质C一定是化合物，物质D可能是单质B.反应后密闭容器中A的质量为0 gC.反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为8736D.若A与C的相对分子质量比为197158，则反应中A与C的化学计量数比为21A【解析

7、】B物质反应前后质量增加了17.4 g8.7 g8.7 g，是生成物，C物质反应前后质量减少了31.6 g，是反应物，D物质反应前后质量增加了3.6 g0.4 g3.2 g，是生成物，根据质量守恒定律，A物质增加的质量为31.6 g(8.7 g3.2 g)19.7 g。该反应为分解反应，物质C一定是化合物，物质D可能是单质，A正确；反应后密闭容器中A的质量为19.7 g19.7 g39.4 g，B错误；反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为8.7 g3.2 g8732，C错误；物质A与物质C变化的质量比为19.7 g31.6 g197316，若A与C的相对分子质量比为197158，则反应中A

8、与C的化学计量数比为 12，D错误。9.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如下图所示，下列有关说法错误的是()。A.x的值是15B.丙可能是该反应的催化剂C.该反应是分解反应D.参加反应的甲和乙的质量之比为41C【解析】根据质量守恒定律，x(10101010)(6910)15，故A正确；丙的质量在反应前后没有变化，可能为该反应的催化剂，也可能不是，故B正确；甲、乙的质量减小，为反应物，丁的质量增加，为生成物，则此反应为化合反应，故C错误；参加反应的甲、乙的质量比为(106)g(109)g41，故D正确。10.16 g某有机物完全燃烧生成44 g CO2和36 g水，关于该物质组成的论断

9、正确的是()。一定含C、H 一定不含O 可能含O一定含O 分子中C、H原子个数比为12分子中C、H原子个数比为14分子中C、H、O的原子个数比为261A.B.C.D.C【解析】根据质量守恒定律，反应消耗氧气44 g36 g16 g64 g；产物中含氧元素所以有机物中不含氧元素。产物中含氢元素产物中含碳元素则有机物中碳、氢的原子个数比为11.下图所示是某反应前后的微观示意图，据图分析下列说法正确的是()。A.该反应是分解反应B.反应前后分子和原子的种类都不改变C.该反应为化合反应D.该反应的生成物有两种C12.下列图像不能正确反映对应变化关系的是()。DA.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取

10、氧气B.加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物C.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物D.水通电分解产生氢气和氧气的质量比为2113.从微观角度可以更好地认识化学反应的实质，下图是某化学反应的微观示意图。(1)写出该反应的文字表达式：_。(2)在该反应中，化合价升高的元素是_(填元素符号)。S(3)在该反应中，B和C的质量比是_。(4)下列说法正确的是_(填字母)。A.反应物中没有单质B.该反应是氧化反应C.反应后元素种类增多D.反应前后原子个数不变E.反应前后分子个数不变F.化学反应的实质是原子的重新组合83BDF14.(变化观念与平衡思想)一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前

11、后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是()。A.x为22B.该反应属于分解反应C.W由碳、氢两种元素组成D.W中碳、氢元素原子个数比为14D【解析】由图可知，W和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物的总质量是8 g(20 g8 g)20 g，而水的质量增加，且增加值是10 g1 g9 g，依据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳是生成物且生成的质量是20 g9 g11 g；此反应的表达式可表示为 x的值为11，故A错误；根据该反应的表达式可知反应物有两种，不属于分解反应，故B错误；根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳、氢两种元

12、素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与参加反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为两者的质量和为16 g，而参加反应的氧气的质量20 g8 g12 g，所以可判断W中含有氧元素，故C错误；W中碳、氢元素原子个数比为15.(科学探究与创新意识)为了探究物质在化学变化时，参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等，某校甲、乙两个兴趣小组分别设计了如下的实验来验证自己的假设。【实验方案】比较反应前后天平是否保持平衡，从而验证自己的假设。【进行实验】如上图所示，甲小组把盛有适量CuSO4溶液的小试管放入盛有石灰水的烧杯中，乙小组把盛有适量Na2CO3溶液的小试管放入盛有稀盐酸的烧杯中；

13、然后将烧杯放到天平上，用砝码平衡；接着取下烧杯并将其倾斜，使试管和烧杯内的两种溶液混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡(提示：CuSO4溶液和石灰水反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和微溶物硫酸钙)。【实验现象】反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的_(填“左边”“右边”或“中间”，下同)，乙小组的天平指针指向刻度盘的_。中间右边【解释与结论】甲小组的结论为_；乙小组的解释为_。参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和反应中有二氧化碳气体生成，因此烧杯内总质量会减少【反思与评价】比较两个小组的实验设计，若使用的试剂不变，哪个小组需要改进，如何改进？_。由此，你将得

14、出新的结论：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要遇到_。乙小组需要改进；将乙小组中的烧杯改为密闭容器并使用气球等作为缓冲装置有气体参加或生成的反应，应该在密闭容器中进行实验16.(2020甘肃兰州)在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，在不同时刻测得各物质的质量(单位为克)如下表所示，下列说法不正确的是()。A.该反应中，乙是反应物，丙是生成物B.b13C.t2时刻，甲、丙物质质量比为532D.若丙、丁的相对分子质量分别是64、44，则丙、丁的化学计量数之比为11 C【解析】根据质量守恒定律：4520251056d32，d57，因此反应后，甲和乙的质量均减小，

15、丙和丁的质量均增加，即甲和乙是该反应的反应物，丙和丁是该反应的生成物，A正确；根据t0与t2时刻各物质的质量，可知该反应中甲与乙的质量比为(455)(206)4014207，因此有(4525)(20b)207，b13，B正确；t2时刻甲、丙的质量比为557，C错误；该反应中丙与丁的质量比为(5725)(3210)3222，设该反应中丙的化学计量数为X，丁的化学计量数为Y，则64X44Y3222，所以XY11，D正确。17.(2020浙江衢州)利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m1。加热使之充分反应后

16、，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为m2，已知常温常压下氧气密度为。据此请回答：(1)实验中用量筒收集气体的好处是_。便于直接读出氧气的体积(2)实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因_。(3)根据实验数据计算发现：m1m2V，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是_(填字母)。A.试管中高锰酸钾没有完全分解B.导管口连续均匀冒气泡时才收集气体C.未调节量筒内外液面相平就读数D.停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成溶液BCD【解析】(1)实验中用量筒收集气体的好处是便于直接读出氧气的体积；(2)高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液是紫红色的，所以实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴；(3)试管中高锰酸钾没有完全分解不会造成m1m2V，A错误；导管口连续均匀冒气泡时才收集气体导致部分氧气没有收集起来，会造成m1m2V，B正确；未调节量筒内外液面相平就读数会造成氧气的体积读数不准确，造成m1m2V，C正确；停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯造成继续加热过程中生成的氧气逸散到空气中，没有收集在量筒内，会造成m1m2V，D正确。