九年级上《几种重要的盐》课件浙教版2.ppt

1、第一章 物质及其变化 浙教版 九年级上第第2课时课时 盐的制取盐的制取1234567提示：点击 进入习题答案显示习题链接BCBBCDB910BC8B111215AC13C14161718D夯实基础逐点练1欲判断酸、碱、盐间能否发生复分解反应，必须熟记酸、碱、盐的溶解性。下列各组物质中均可溶于水的是()A氢氧化镁、碳酸钙、氯化钠B氯化镁、碳酸钠、硫酸铜C碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化钠D氯化银、硝酸钾、氯化铵夯实基础逐点练【方法规律方法规律】本题运用溶解性的本题运用溶解性的记忆顺口溜记忆顺口溜解答。溶解性解答。溶解性的顺口溜如下：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐不溶银亚汞，硫的顺口溜如下：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐

2、不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶，只酸盐不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶，只有钾钠铵钡溶。有钾钠铵钡溶。【答案答案】B夯实基础逐点练22005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家，以表彰他们在烯烃(一类有机化合物)复分解反应研究方面的重要贡献。烯烃复分解反应的过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。下图可以被理解为烯烃复分解反应过程的是()B夯实基础逐点练AKNO3、Na2SO4、HCl、KCl【综合结论】通过以上实验，得出无色溶液X是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液。(写出计算m的过程，最后结果保留小数点后两位)(1)写出下列反应的化学方程式。装置B的作用

3、是_，少量植物油的作用是_，C中的试剂是_(填字母)。学习时，应注意将知识进行归纳总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。【猜想与假设】针对无色溶液X中的溶质成分：(写出计算m的过程，最后结果保留小数点后两位)ANH4NO3NaClD只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应(3)请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。试管内的溶液先变成蓝色，然后蓝色慢慢褪去，最终变成红色下列各组物质中均可溶于水的是()ACuSO4 BAgNO3【点拨】学生易误认为酸碱盐之间都能发生复分解反应，事实上碱与盐反应、盐与盐反应要求反应物都能溶于水。本实验主要通过测

4、量生成二氧化碳的体积，计算生成二氧化碳的质量，进而根据第2课时 盐的制取(2)2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O。C氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳B选项中碳酸根离子和氢离子会生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B选项错误；3(中考苏州)下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是()A镁条在空气中燃烧生成氧化镁B锌粒和稀硫酸反应生成氢气C氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀D高温煅烧石灰石生成生石灰C夯实基础逐点练4(中考宜昌)下列物质在溶液中组内两两之间能互相发生化学反应的是()A硫酸铜、氯化钙、硝酸钠B硫酸、碳酸钾、氢氧化钡C氯化钙、碳酸钠、氢氧化钾D盐酸、硝酸钾、氢氧化钠B夯实

5、基础逐点练5(中考沈阳)下列物质不能与BaCl2溶液发生反应的是()ACuSO4 BAgNO3CCaCl2 DNa2CO3C夯实基础逐点练6NaHSO4溶于水能离解出自由移动的Na、H、SO42，下列有关NaHSO4溶液的叙述不正确的是()A具有导电性B能使无色酚酞试液变红C能与Na2CO3溶液反应产生气泡D能与铁反应产生气体B夯实基础逐点练7(中考成都)按下表进行实验，有关说法及分析错误的是()A生成蓝色沉淀B反应的化学方程式为：CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2C两个反应都属于复分解反应D只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应D夯实基础逐点练K2CO32HCl=2KClH2OCO21

6、欲判断酸、碱、盐间能否发生复分解反应，必须熟记酸、碱、盐的溶解性。C选项中氢离子和氢氧根离子会生成水，铜离子和氢氧根离子结合，生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故C选项错误；如上述反应中，实际参加反应的离子是Ba2和SO42，而Cl和Na是“旁观者”，并没有参加反应。其中检验结果不正确的是()猜想四：是其中两种成分的混合溶液。(3)写出实验2的化学方程式：_。步骤中调节液面相平的操作是将水准管_(填“缓慢上移”或“缓慢下移”)。11(图像题)复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；8我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球，

7、其中的“碱”指的是()第2课时 盐的制取烯烃复分解反应的过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。下图可以被理解为烯烃复分解反应过程的是()CCaCl2 DNa2CO3下列各组物质中均可溶于水的是()B(1)中析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质(1)写出下列反应的化学方程式。浓硫酸可以除去二氧化碳中的水；C氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀8我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指的是()A氢氧化钠 B碳酸钠C碳酸氢钠 D碳酸钾B夯实基础逐点练9(中考泰安)氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：(1)NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4C

8、l；(2)2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O。对上述信息的有关理解不正确的是()A用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B(1)中析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质C氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳D碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解B夯实基础逐点练10下列反应属于复分解反应且书写正确的是()ACO2Ca(OH)2=CaCO3H2OBCu(OH)2Na2CO3=CuCO32NaOHCK2CO3Ca(OH)2=CaCO32KOHDNa2SO42KOH=2NaOHK2SO4夯实基础逐点练其中检验结果不正确的是()C选项中氢离子和氢氧根离子会生成水，铜离子和氢氧根离子结合，生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故

9、C选项错误；你_(填“同意”或“不同意”)乙同学的看法。17(中考云南)某无色溶液X是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液。DAgNO3 ClNa【实验方案设计】正确；H和OH (3)【实验方案设计】取样于烧杯中，滴入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀；D只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：_。【综合结论】通过以上实验，得出无色溶液X是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液。C氯化钙、碳酸钠、氢氧化钾【答案】(1)BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl第一章 物质及其变化K2CO32HCl=2KClH2OCO2类

10、比资料信息，NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53:9的两种化合物，请写出反应的化学方程式：_。【实验方案设计】取样于烧杯中，滴入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀；CKOH、BaCl2、KCl、NaNO3某兴趣小组的同学为探究无色溶液X的成分，开展了如下的探究活动，请你一同参与完成：12(中考茂名)复分解反应的定义可以用字母ABCD=ADCB来表示。【点拨点拨】学生易误认为酸碱盐之间都能发生复分学生易误认为酸碱盐之间都能发生复分解反应，事实上碱与盐反应、盐与盐反应要求反解反应，事实上碱与盐反应、盐与盐反应要求反应物都能溶于水。应物都能溶于水。【答案答

11、案】C11(图像题)复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。(1)写出下列反应的化学方程式。氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：_。碳酸钾溶液与稀盐酸混合：_。氢氧化钡溶液与硝酸混合：_。(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应中，实际参加反应的离子是Ba2和SO42，而Cl和Na是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应中实际参加反应的离子是_；上述反应中实际参加反应的离子是_。(3)请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现N

12、aOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。9(中考泰安)氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：(1)NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl；猜想四：是其中两种成分的混合溶液。下图可以被理解为烯烃复分解反应过程的是()(3)写出实验2的化学方程式：_。DAgNO3 ClNaC氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳装置B的作用是_，少量植物油的作用是_，C中的试剂是_(填字母)。HClAgNO3=HNO3 AgClHClAgNO3=HNO3 AgClD氯化银、硝酸钾、氯化铵加热A时，碳酸盐样品分解，量气管内液面逐渐下降，读数时应将水准管缓慢下移；DNa2SO4FeCl3KCl将少量的NaOH溶液加入试管

13、中，然后滴入12滴紫色石蕊试液，最后向试管中滴加稀盐酸(2)H和CO32；某兴趣小组的同学为探究无色溶液X的成分，开展了如下的探究活动，请你一同参与完成：17(中考云南)某无色溶液X是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液。D只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应第2课时 盐的制取请将上述实验步骤补充完整。(2)2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O。【点拨点拨】复分解反应实质上是离子间结合生成难溶复分解反应实质上是离子间结合生成难溶物或气体或水。物或气体或水。【答案答案】(1)BaCl2Na2SO4=BaSO42NaClK2CO32HCl=2KClH2OCO2Ba(OH)

14、22HNO3=Ba(NO3)22H2O(2)H和和CO32；H和和OH (3)12(中考茂名)复分解反应的定义可以用字母ABCD=ADCB来表示。某化学兴趣小组探究稀盐酸与以下四种物质是否能发生复分解反应：(1)甲同学提出稀盐酸与NaCl溶液是否能发生复分解反应。乙同学认为不反应，因为这两种化合物互相交换成分，所得的物质是一样的。你_(填“同意”或“不同意”)乙同学的看法。同意同意(2)甲、乙设计了以下三个实验，请你在空白处填写相关内容：(3)写出实验2的化学方程式：_。有气泡生成有气泡生成稀盐酸与稀盐酸与AgNO3溶液溶液能发生复分解反应能发生复分解反应HClAgNO3=HNO3 AgCl(

15、4)在实验3中，甲、乙两同学因为没有观察到明显的实验现象，故判断该反应不能发生，你_(填“同意”或“不同意”)他们的看法。若不同意，请设计实验证明该反应能发生。可用试剂：NaOH溶液、稀盐酸、石蕊试液。不同意不同意将少量的将少量的NaOH溶液加入溶液加入试管中，然后滴入试管中，然后滴入12滴滴紫色石蕊试液，最后向试紫色石蕊试液，最后向试管中滴加稀盐酸管中滴加稀盐酸试管内的溶液先试管内的溶液先变成蓝色，然后变成蓝色，然后蓝色慢慢褪去，蓝色慢慢褪去，最终变成红色最终变成红色稀盐酸和稀盐酸和NaOH 溶液能发生复分溶液能发生复分解反应解反应13(中考玉林)俗话说“不是一家人，不进一家门”，我是NaO

16、H溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反应。以下溶液中能进我家门的一组是()AKNO3、Na2SO4、HCl、KClBKNO3、NaCl、BaCl2、Na2SO4CKOH、BaCl2、KCl、NaNO3DK2CO3、K2SO4、CaCl2、NaNO3【方法规律方法规律】本题运用本题运用范例法范例法解答。根据复分解反应解答。根据复分解反应的实质进行分析，在溶液中若物质间能结合生成沉淀、的实质进行分析，在溶液中若物质间能结合生成沉淀、气体或水，则物质不能大量共存。气体或水，则物质不能大量共存。【答案答案】C14(中考佛山)分别将下列各组物质同时加入足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是()ANaO

17、HH2SO4BaCl2BNaOHCuSO4NaClCHNO3KNO3K2SO4DNa2SO4FeCl3KClC15(中考郴州)下列各组离子在pH1的溶液中能大量共存的是()ANH4NO3NaClBCO32 K Na SO42CCu2OHClBa2DAgNO3 ClNa【点拨点拨】pH1的溶液中存在大量的氢离子，的溶液中存在大量的氢离子，A选项中四种离子选项中四种离子交换成分后不会生成沉淀、气体、水，所以可以在酸性溶液中交换成分后不会生成沉淀、气体、水，所以可以在酸性溶液中大量共存，故大量共存，故A选项正确；选项正确；B选项中碳酸根离子和氢离子会生成选项中碳酸根离子和氢离子会生成水和二氧化碳，不

18、能大量共存，故水和二氧化碳，不能大量共存，故B选项错误；选项错误；C选项中氢离子选项中氢离子和氢氧根离子会生成水，铜离子和氢氧根离子结合，生成氢氧和氢氧根离子会生成水，铜离子和氢氧根离子结合，生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故化铜沉淀，不能大量共存，故C选项错误；选项错误；D选项中银离子和氯选项中银离子和氯离子会结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故离子会结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故D选项错误。选项错误。【答案答案】A16(中考泰安)某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验，检验结果见下表。其中检验结果不正确的是()【点拨点拨】A、B、C中各组离子在溶液中均能大量共存，中各

19、组离子在溶液中均能大量共存，检验结果正确；检验结果正确；D组中氢离子和碳酸根离子会结合生成组中氢离子和碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故检验结果不正确。水和二氧化碳，不能大量共存，故检验结果不正确。【答案答案】D探究培优拓展练17(中考云南)某无色溶液X是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液。某兴趣小组的同学为探究无色溶液X的成分，开展了如下的探究活动，请你一同参与完成：【查阅资料】获得如下信息：1氯化钙溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。2NaHCO3溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色沉淀。【猜想与假设】针对无色溶液X中的溶质成分：猜想一：含有N

20、a2CO3；猜想二：含有 NaHCO3；猜想三：含有_；猜想四：是其中两种成分的混合溶液。探究培优拓展练【实验方案设计】探究培优拓展练【综合结论】通过以上实验，得出无色溶液X是_。【实验反思与拓展】类比资料信息，NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53:9的两种化合物，请写出反应的化学方程式：_。探究培优拓展练【点拨点拨】【猜想与假设猜想与假设】根据猜想一、二、四分析可知，猜根据猜想一、二、四分析可知，猜想三为含有想三为含有NaOH。【实验方案设计实验方案设计】取样于烧杯中，滴入过取样于烧杯中，滴入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸

21、钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀；取的滤液于试管中，滴入适量的氢应生成了碳酸钙沉淀；取的滤液于试管中，滴入适量的氢氧化钙溶液，若无明显现象，则说明溶液中不含有碳酸氢钠，氧化钙溶液，若无明显现象，则说明溶液中不含有碳酸氢钠，猜想二不正确；取的滤液于试管中，滴入酚酞试液，溶液猜想二不正确；取的滤液于试管中，滴入酚酞试液，溶液变红色，是因为溶液中含有氢氧化钠。变红色，是因为溶液中含有氢氧化钠。【综合结论综合结论】通过以通过以上实验，得出无色溶液上实验，得出无色溶液X是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液。是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液。探究培优拓展练【点拨点拨】【实验反思与拓展实验反思与拓展】NaHCO3与与Na

22、OH反应生成质反应生成质量比为量比为53:9的两种化合物，说明碳酸氢钠和氢氧化钠反应生的两种化合物，说明碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为成碳酸钠和水，反应的化学方程式为NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O。【答案答案】【猜想与假设猜想与假设】NaOH【实验方案设计实验方案设计】正确；无明显现象；酚酞正确；无明显现象；酚酞【综合结论综合结论】碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液【实验反思与拓展实验反思与拓展】NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O探究培优拓展练18(中考扬州)碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产。(1)现有某碱式碳酸盐样品M(OH)2MCO

23、3，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤(不考虑植物油中溶解CO2产生的影响)。连接装置并_；准确称量样品的质量；装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；加热至样品质量不再减少；冷却到室温；调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算。探究培优拓展练.请将上述实验步骤补充完整。.装置B的作用是_，少量植物油的作用是_，C中的试剂是_(填字母)。a碱石灰b浓硫酸c无水硫酸铜.步骤中调节液面相平的操作是将水准管_(填“缓慢上移”或“缓慢下移”)。探究培优拓展练.若其他操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是_(多选)。a反应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视

24、读数b样品未分解完全即停止实验c量气管中未加植物油探究培优拓展练(2)实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu(OH)2mCuCO3，某研究小组仍使用上述装置测定m的值，测得3组数据如下表所示。取3组数据的平均值得到CO2的体积为_mL。又已知常温常压下CO2的密度为1.964 g/L，据此计算m的值。(写出计算m的过程，最后结果保留小数点后两位)探究培优拓展练【点拨点拨】(1)实验前一定要先检查装置的气密性；实验前一定要先检查装置的气密性；.浓硫酸可以除去二氧化碳中的水；少量植物油可以防止二浓硫酸可以除去二氧化碳中的水；少量植物油可以防止二氧化碳溶于水；硫酸铜可以验证二氧化碳气体中是否混有水蒸氧化

25、碳溶于水；硫酸铜可以验证二氧化碳气体中是否混有水蒸气；气；.加热加热A时，碳酸盐样品分解，量气管内液面逐渐下降，读数时，碳酸盐样品分解，量气管内液面逐渐下降，读数时应将水准管缓慢下移；时应将水准管缓慢下移；.本实验主要通过测量生成二氧化碳的体积，计算生成二氧本实验主要通过测量生成二氧化碳的体积，计算生成二氧化碳的质量，进而根据化碳的质量，进而根据据此公式进行分析。据此公式进行分析。探究培优拓展练【点拨点拨】a反应前量气管水面到反应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数，刻度处，反应后仰视读数，读数偏大，二氧化碳体积偏大，读数偏大，二氧化碳体积偏大，mC偏大，偏大，M盐盐偏小；偏小；b.样品未分样品未分解完全即停止实验，可导致实际测得气体的体积偏小，解完全即停止实验，可导致实际测得气体的体积偏小，mC偏小，偏小，M盐盐偏大；偏大；c.量气管中未加植物油，二氧化碳溶于水，可导致实量气管中未加植物油，二氧化碳溶于水，可导致实际测得气体的体积偏小，际测得气体的体积偏小，mC偏小，偏小，M盐盐偏大，故选偏大，故选b、c；(2)测定生成的二氧化碳的体积平均值为：测定生成的二氧化碳的体积平均值为：探究培优拓展练【答案答案】