422氮肥的生产和使用配套课件苏教版必修1.ppt

1、【典例【典例1 1】(2011(2011潍坊高一检测潍坊高一检测)试管中盛有试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是A.A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B.B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口管口C.C.加氢氧化钠溶液，加热，滴加酚酞试剂加氢氧化钠溶液，加热，滴加酚酞试剂D.D.加氢氧化钠溶液，加热，滴加紫色石蕊试剂加氢氧化钠溶液，加热，滴加紫色石蕊试剂 【思路点拨【思路点拨】与碱共热时产生能使湿润的红色石蕊与碱共热时产生能使湿润的红色石

2、蕊试纸变蓝的气体试纸变蓝的气体(即即NHNH3 3)是铵盐的共性，利用这点来检验铵是铵盐的共性，利用这点来检验铵盐。盐。【自主解答【自主解答】选选B B。氨气能使红色石蕊试纸变蓝，这里的试。氨气能使红色石蕊试纸变蓝，这里的试纸必须是湿润的纸必须是湿润的(或者氨气中有水蒸气或者氨气中有水蒸气)，这样氨气才能溶，这样氨气才能溶解到水中，显碱性。解到水中，显碱性。A A项，铵盐加水不会产生氨气，红色石项，铵盐加水不会产生氨气，红色石蕊试纸不会变色。蕊试纸不会变色。C C项，酚酞试剂只能检测出溶液中有碱，项，酚酞试剂只能检测出溶液中有碱，氢氧化钠本身就是碱性物质，所以它即使由红色变无色，氢氧化钠本身就

3、是碱性物质，所以它即使由红色变无色，也无法检测出铵盐。也无法检测出铵盐。D D项，同项，同C C，受氢氧化钠的干扰，也无，受氢氧化钠的干扰，也无法检测出碱性气体氨气。法检测出碱性气体氨气。【互动探究】【互动探究】(1)(1)思考铵盐的检验还有没有其他的方法？思考铵盐的检验还有没有其他的方法？提示：提示：加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口。在试管口。(2)(2)如将固体加热，然后再用湿润的红色石蕊试纸放在管口如将固体加热，然后再用湿润的红色石蕊试纸放在管口检验，这种方法可行吗？检验，这种方法可行吗？提示：提示：不可行。铵盐虽然受热易分

4、解，但未必都能产生氨不可行。铵盐虽然受热易分解，但未必都能产生氨气。气。【变式训练】能将【变式训练】能将NHNH4 4ClCl、(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4、NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4四种溶液一一区分开的试剂是四种溶液一一区分开的试剂是()()A ANaOHNaOH溶液溶液 B BAgNOAgNO3 3溶液溶液C CBaClBaCl2 2溶液溶液 D DBa(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液【解析【解析】选选D D。选项中各溶液和这四种溶液反应的现象如表。选项中各溶液和这四种溶液反应的现象如表所示：所示：【典例【典例2 2】现有化学试剂：】现有化学试剂：NHNH

5、4 4ClCl浓溶液、生石灰及常用干浓溶液、生石灰及常用干燥剂，制取干燥、纯净的氨气。燥剂，制取干燥、纯净的氨气。(1)(1)请从下面的仪器中选择制取氨气的发生装置请从下面的仪器中选择制取氨气的发生装置_(_(写写序号，要求使用的仪器最少且合理。序号，要求使用的仪器最少且合理。)(2)(2)写出用写出用NHNH4 4ClCl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由_。(3)(3)实验操作时，关键之处是实验操作时，关键之处是_。理由是。理由是_。(4)(4)干燥氨气应选用的干燥剂是干燥氨气应选用的干燥剂是_。【思路点拨【思路点拨】解答本题，要注意以下三点：解答本题，要注意

6、以下三点：【自主解答【自主解答】铵盐和碱反应制氨气的本质是：铵盐和碱反应制氨气的本质是：NHNH4 4+OH+OH NHNH3 3+H+H2 2O O，在该实验中，在该实验中，NHNH4 4ClCl浓溶液提供浓溶液提供NHNH4 4+，生石灰和水反应生成氢氧化钙提供生石灰和水反应生成氢氧化钙提供OHOH，反应过程中放出的，反应过程中放出的热量提供加热条件，所以用热量提供加热条件，所以用NHNH4 4ClCl浓溶液与生石灰反应可以浓溶液与生石灰反应可以制取氨气。该装置的类型为制取氨气。该装置的类型为“固体固体+液体液体气体气体”，所以应，所以应该选择装置该选择装置D D。因为氨气极易溶于水，所以

7、如果把生石灰加。因为氨气极易溶于水，所以如果把生石灰加到到NHNH4 4ClCl浓溶液中，产生的氨气会大量溶于水，不容易收集浓溶液中，产生的氨气会大量溶于水，不容易收集到到NHNH3 3；而将；而将NHNH4 4ClCl浓溶液逐滴滴加到生石灰中，生石灰可以浓溶液逐滴滴加到生石灰中，生石灰可以充分吸收水，有利于氨气的生成。充分吸收水，有利于氨气的生成。=答案：答案：(1)D(1)D(2)(2)生石灰遇水生成氢氧化钙并放热，氢氧化钙和氯化铵受生石灰遇水生成氢氧化钙并放热，氢氧化钙和氯化铵受热反应生成氨气或热反应生成氨气或CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2，放热反应，放

8、热反应，Ca(OH)Ca(OH)2 2+2NH+2NH4 4Cl CaClCl CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O(3)(3)将将NHNH4 4ClCl浓溶液逐滴滴加到生石灰中浓溶液逐滴滴加到生石灰中 生石灰可以充生石灰可以充分吸收水，在水较少条件下反应易发生，分吸收水，在水较少条件下反应易发生，NHNH3 3易生成易生成(4)(4)碱石灰碱石灰(或或NaOHNaOH固体固体)=【互动探究】【互动探究】(1)(1)用上题中的用上题中的D D装置能否制取氨气？装置能否制取氨气？若能制取，所用试剂是什么？若能制取，所用试剂是什么？提示：提示：能。能。D D装置特点是液体和

9、液体或液体和固体反应，但装置特点是液体和液体或液体和固体反应，但无需加热。分液漏斗中是浓氨水，烧瓶中可用生石灰即可无需加热。分液漏斗中是浓氨水，烧瓶中可用生石灰即可制取氨气。制取氨气。(2)(2)如何检验装置如何检验装置B B的气密性？的气密性？提示：提示：用弹簧夹夹住出气管口，然后从长颈漏斗上口加水，用弹簧夹夹住出气管口，然后从长颈漏斗上口加水，使长颈漏斗下端玻璃管内的液面高于试管内的液面，一段使长颈漏斗下端玻璃管内的液面高于试管内的液面，一段时间液面差保持不变，则证明装置时间液面差保持不变，则证明装置B B气密性良好。气密性良好。【变式训练】【变式训练】(双选双选)如图所示是实验室制取氨气

10、的装置和如图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是选用的试剂，其中正确的是()()【解析【解析】选选B B、D D。氯化铵加热后虽然可得到氨气，。氯化铵加热后虽然可得到氨气，但得到的氨气又与产物中的氯化氢在试管口重新生成氯化但得到的氨气又与产物中的氯化氢在试管口重新生成氯化铵，所以收集不到氨气，铵，所以收集不到氨气，A A错；错；C C项中试管口应低于试管底项中试管口应低于试管底部，以避免炸裂试管。部，以避免炸裂试管。【典例】如图装置中，干燥烧瓶中盛有【典例】如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下

11、列与实溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是验事实不相符的是A.COA.CO2 2(NaHCO(NaHCO3 3溶液溶液)/)/无色喷泉无色喷泉B.NHB.NH3 3(H(H2 2O O含石蕊含石蕊)/)/蓝色喷泉蓝色喷泉C.SOC.SO2 2(H(H2 2O O含石蕊含石蕊)/)/红色喷泉红色喷泉D.HCl(AgNOD.HCl(AgNO3 3溶液溶液)/)/白色喷泉白色喷泉【思路点拨【思路点拨】解答本题应注意以下两点：解答本题应注意以下两点：【自主解答【自主解答】选选A A。COCO2 2与与NaHCONaHCO3 3溶液不反应，且溶液不反应，且COCO2 2在在NaHCONaH

12、CO3 3溶液中的溶解度很小，不能形成喷泉，故溶液中的溶解度很小，不能形成喷泉，故A A符合题意；符合题意；NHNH3 3极易溶于水且氨水呈碱性，因此极易溶于水且氨水呈碱性，因此NHNH3 3与含石蕊的与含石蕊的H H2 2O O会产会产生蓝色喷泉，故生蓝色喷泉，故B B不符合题意；不符合题意；SOSO2 2易溶于水且得到的亚硫易溶于水且得到的亚硫酸溶液呈酸性，因此酸溶液呈酸性，因此SOSO2 2与含石蕊的与含石蕊的H H2 2O O会产生红色喷泉，故会产生红色喷泉，故C C不符合题意；不符合题意；HClHCl与与AgNOAgNO3 3溶液反应产生白色沉淀，因此溶液反应产生白色沉淀，因此HCl

13、HCl与与AgNOAgNO3 3溶液会产生白色喷泉，故溶液会产生白色喷泉，故D D不符合题意。不符合题意。【互动探究】【互动探究】(1)(1)上题中若将试剂换为上题中若将试剂换为NONO2 2和水，能不能形和水，能不能形成喷泉？成喷泉？提示：提示：能。因为能。因为NONO2 2易溶于水，可与水发生反应。易溶于水，可与水发生反应。提示：提示：设烧瓶的体积为设烧瓶的体积为V LV L，则充满，则充满NONO2 2后气体的物质的量后气体的物质的量为为 发生如下反应：发生如下反应：3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO，反应，反应后生成后生成HNOHNO3 3的物质

14、的量为的物质的量为 由于剩余由于剩余 V L NOV L NO气体，所以烧瓶中溶液的体积为气体，所以烧瓶中溶液的体积为 V LV L，因此烧瓶内溶液，因此烧瓶内溶液的物质的量浓度为的物质的量浓度为Vmol22.4。2V mol322.4。13231 mol/L22.4。(2)(2)在标准状况下，若烧瓶内充满在标准状况下，若烧瓶内充满NONO2 2气体，进行喷泉实验，气体，进行喷泉实验，经充分反应后烧瓶内溶液的物质的量浓度为多少？经充分反应后烧瓶内溶液的物质的量浓度为多少？【变式训练】如图为喷泉实验装置。若烧瓶内充满干燥的【变式训练】如图为喷泉实验装置。若烧瓶内充满干燥的气体，胶头滴管和烧杯中分

15、别盛有液体，下列组合中不能气体，胶头滴管和烧杯中分别盛有液体，下列组合中不能形成喷泉的是形成喷泉的是()()A.A.氯化氢和水氯化氢和水B.B.氮气和碳酸钠溶液氮气和碳酸钠溶液C.C.氨气和水氨气和水D.D.二氧化碳和氢氧化钠溶液二氧化碳和氢氧化钠溶液【解析【解析】选选B B。氮气既不能溶于碳酸钠溶液，也不能与碳酸。氮气既不能溶于碳酸钠溶液，也不能与碳酸钠溶液反应，所以不能形成喷泉。钠溶液反应，所以不能形成喷泉。【典例】某实验小组在实验室中制取氨气并设计实验验证【典例】某实验小组在实验室中制取氨气并设计实验验证氨气的某些性质。氨气的某些性质。(1)(1)实验室制取氨气的化学方程式为实验室制取氨

16、气的化学方程式为_，干燥氨气，干燥氨气要用要用_，检验氨气时可以用，检验氨气时可以用_试纸。试纸。(2)(2)利用如图所示的装置，可以验证利用如图所示的装置，可以验证NHNH3 3和和HClHCl的有关性质。的有关性质。实验前实验前a a、b b、c c活塞均关闭。活塞均关闭。(已知已知HClHCl极易溶于水且能快速极易溶于水且能快速溶解溶解)若要在烧瓶若要在烧瓶中产生中产生“喷泉喷泉”现象，烧瓶现象，烧瓶中不产生中不产生“喷泉喷泉”现象，其操作方法是现象，其操作方法是_。若先打开若先打开a a、c c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观中可观察到的现象是察到的现象是

17、_。通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶中产生中产生“喷泉喷泉”现象，烧瓶现象，烧瓶IIII中不产生中不产生“喷泉喷泉”现象，其操作方现象，其操作方法是法是_。【错因剖析【错因剖析】【标准答案【标准答案】(1)Ca(OH)(1)Ca(OH)2 2+2NH+2NH4 4Cl CaClCl CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O 碱石灰碱石灰 湿润的红色石蕊湿润的红色石蕊(2)(2)挤压装水的胶头滴管，打开活塞挤压装水的胶头滴管，打开活塞a a、b b 产生产生“白白烟烟”挤压装水的胶头滴管后，再打开活塞挤压装水的胶头滴管后，再打开

18、活塞a a、c c，然，然后再关闭活塞后再关闭活塞a a，打开活塞，打开活塞b b=1.1.自然界中存在着许多元素的循环，如图表示循环的元素自然界中存在着许多元素的循环，如图表示循环的元素是是()()A.A.氢氢 B.B.碳碳 C.C.氮氮 D.D.硫硫【解析【解析】选选C C。氨、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐等都含有氮元。氨、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐等都含有氮元素，所以该图表示的是氮的循环。素，所以该图表示的是氮的循环。2.2.下列叙述错误的是下列叙述错误的是()()A.A.氨与酸反应生成铵盐氨与酸反应生成铵盐B.B.氨气与氯化氢气体相遇产生白烟氨气与氯化氢气体相遇产生白烟C.C.氨水中滴入酚酞溶液

19、显红色氨水中滴入酚酞溶液显红色D.D.氨能使湿润的蓝色石蕊试纸变红氨能使湿润的蓝色石蕊试纸变红【解析【解析】选选D D。氨溶于水呈碱性，所以氨能使湿润的红色石。氨溶于水呈碱性，所以氨能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。蕊试纸变蓝色。3.3.下列说法中不正确的是下列说法中不正确的是()()A.A.氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥B.B.工业上用工业上用H H2 2和和N N2 2合成氨与自然界中放电时合成氨与自然界中放电时O O2 2和和N N2 2反应都属反应都属于氮的固定于氮的固定C.C.大型中央空调的制冷剂可用液氨大型中央空调的制冷剂可用液氨D.D

20、.铵盐易溶于水，且可与强碱发生复分解反应铵盐易溶于水，且可与强碱发生复分解反应【解析【解析】选选A A。氨水虽然可作化肥，但氨易挥发，贮存和使。氨水虽然可作化肥，但氨易挥发，贮存和使用不方便，因此通常将氨转化成各种固态铵盐加以使用。用不方便，因此通常将氨转化成各种固态铵盐加以使用。4 4将碳酸氢铵在试管中加热将碳酸氢铵在试管中加热,使放出的气体依次通过盛有使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和水的容器足量过氧化钠和水的容器,最后得到的气体是最后得到的气体是()()A.OA.O2 2 B.CO B.CO2 2 C.NH C.NH3 3 D.H D.H2 2O O【解析【解析】选选A A。反应。反

21、应NHNH4 4HCOHCO3 3 NH NH3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2的产物的产物H H2 2O O和和COCO2 2与与NaNa2 2O O2 2反应反应,得到气体为得到气体为O O2 2，且，且NHNH3 3又极易溶于水。又极易溶于水。最后得到的气体只有最后得到的气体只有O O2 2。=5.A5.A是一种白色晶体，受热分解能生成是一种白色晶体，受热分解能生成B B、C C两种无色气体，两种无色气体，C C的水溶液与硝酸银溶的水溶液与硝酸银溶液反应产生白色沉淀。液反应产生白色沉淀。A A与浓与浓NaOHNaOH溶液共溶液共热，也能生成气体热，也能生成气体B B。用圆底烧瓶分

22、别。用圆底烧瓶分别收集干燥的气体收集干燥的气体B B和和C C，然后将收集满气，然后将收集满气体的烧瓶按如图所示装置组装体的烧瓶按如图所示装置组装(烧杯内烧杯内为含石蕊试液的水，胶头滴管内为水为含石蕊试液的水，胶头滴管内为水)，挤压滴管的胶头时，可以分别得到蓝色挤压滴管的胶头时，可以分别得到蓝色喷泉和红色喷泉。喷泉和红色喷泉。请填写下列空白：请填写下列空白：(1)A(1)A的化学式是的化学式是_；(2)(2)收集气体收集气体B B的方法是的方法是_；(3)B(3)B与与C C两气体相遇时，观察到的现象是两气体相遇时，观察到的现象是_；(4)(4)写出写出A A与浓与浓NaOHNaOH溶液共热时

23、发生反应的离子方程式溶液共热时发生反应的离子方程式_；(5)(5)写出工业上生产写出工业上生产B B的化学方程式的化学方程式_(不要求注明反应条件不要求注明反应条件)。【解析【解析】由题意知收集气体由题意知收集气体B B做喷泉实验可得到蓝色喷泉，做喷泉实验可得到蓝色喷泉，而气体而气体B B是由是由A A与浓与浓NaOHNaOH溶液共热反应得到的，则气体溶液共热反应得到的，则气体B B为为NHNH3 3，A A为铵盐；收集气体为铵盐；收集气体C C做喷泉实验可得到红色喷泉，则做喷泉实验可得到红色喷泉，则C C为酸性气体，又知为酸性气体，又知C C的水溶液与硝酸银溶液反应产生白色的水溶液与硝酸银溶

24、液反应产生白色沉淀，则证明沉淀，则证明C C为为HClHCl,综上所述综上所述A A为为NHNH4 4ClCl。答案：答案：(1)NH(1)NH4 4Cl (2)Cl (2)向下排空气法向下排空气法(3)(3)产生白烟产生白烟 (4)NH(4)NH4 4+OH+OH-NH NH3 3+H+H2 2O O(5)N(5)N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3=高温高压高温高压催化剂催化剂一、选择题一、选择题(本题包括本题包括5 5小题，每小题小题，每小题4 4分，共分，共2020分分)1.(20111.(2011济南高一检测济南高一检测)下列关于一氧化氮的叙述正确的下列关于一氧化氮的叙述

25、正确的是是()()A.A.一氧化氮是一种红棕色的气体一氧化氮是一种红棕色的气体B.B.常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C.C.含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等D.D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集【解析【解析】选选C C。一氧化氮是一种无色气体，。一氧化氮是一种无色气体，A A错；常温常压错；常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合生成二氧化氮，下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合生成二氧化氮，B B错；一氧化氮难溶于水，可用排水

26、法收集，错；一氧化氮难溶于水，可用排水法收集，D D错。错。2.2.有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是正确的是()()A.A.氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B.B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C.NHC.NH3 3HH2 2O O不稳定，实验室可用不稳定，实验室可用NHNH4 4ClCl和石灰水制取氨气和石灰水制取氨气D.NHD.NH3 3液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂【解析【解析】

27、选选A A。氨气与氯化氢的反应属于非氧化还原反应，。氨气与氯化氢的反应属于非氧化还原反应，B B错；错；NHNH4 4ClCl和石灰水反应得不到氨气，将石灰水改成生石和石灰水反应得不到氨气，将石灰水改成生石灰即可，灰即可，C C错；液氨在汽化时要吸收大量的热，因此液氨可错；液氨在汽化时要吸收大量的热，因此液氨可作制冷剂作制冷剂,D,D错。错。【方法技巧【方法技巧】液氨与氨水的比较液氨与氨水的比较3.3.下面关于铵盐的叙述中不正确的是下面关于铵盐的叙述中不正确的是()()A.A.常温下，都是易溶于水的晶体常温下，都是易溶于水的晶体B.B.可用作氮肥可用作氮肥C.C.对热的稳定性差，加热分解时一定

28、产生对热的稳定性差，加热分解时一定产生NHNH3 3和酸和酸D.D.跟强碱共热时，有氨气放出跟强碱共热时，有氨气放出【解析【解析】选选C C。铵盐的热稳定性较差，加热时易于分解，但。铵盐的热稳定性较差，加热时易于分解，但不一定会产生不一定会产生NHNH3 3和酸。和酸。4.(20114.(2011湖州高一检测湖州高一检测)盛有盛有NONO和和NONO2 2的混合气体的量筒倒的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中减小为原来的一半。则原混合气体中NONO和和NONO2 2的体积比是的体积

29、比是()()A.31 B.13 C.21 D.12A.31 B.13 C.21 D.12【解析【解析】选选B B。设原混合气体的体积为。设原混合气体的体积为V V。反应后气体体积。反应后气体体积减小减小V/2,V/2,设设NONO2 2的体积为的体积为V(NOV(NO2 2),),则由方程式：则由方程式：3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO +NO 体积减小体积减小3 23 2V(NOV(NO2 2)V/2)V/2V(NOV(NO2 2)3V/43V/4原混合气体中原混合气体中NONO的体积为的体积为V-3V/4V-3V/4V/4V/4则原混合气体中则原混合气体

30、中NONO和和NONO2 2的体积比为的体积比为1313。5.5.如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOHNaOH固体固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是实验现象所做的解释正确的是()()【解析【解析】选选A A。向。向NaOHNaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，氨气和酸反应生成相应的铵盐，遇到挥发性酸氨气和酸反应生成相应的铵盐，遇到挥发性酸(如浓盐酸、如浓盐酸、浓硝酸浓硝酸)会产生白烟，会产生白烟，B B选项错误；氨

31、水能够和某些难溶性选项错误；氨水能够和某些难溶性碱的氯化物溶液碱的氯化物溶液(如如AlClAlCl3 3、FeClFeCl3 3、CuClCuCl2 2等等)反应生成相应反应生成相应的难溶性碱，的难溶性碱，C C选项错误；选项错误；NHNH3 3的水溶液呈碱性，的水溶液呈碱性，NHNH3 3H H2 2O O是是一种可溶性碱，一种可溶性碱，D D选项错误。选项错误。二、非选择题二、非选择题(本题包括本题包括3 3小题，共小题，共3030分分)6.(96.(9分分)通常情况下，氮气很不活泼，其原因是通常情况下，氮气很不活泼，其原因是N N2 2分子内部分子内部具有具有NNNN结构，结合力很大，不

32、容易被破坏。结构，结合力很大，不容易被破坏。(1)(1)在一定条件下氮气也可以与其他物质反应，有两种气体，在一定条件下氮气也可以与其他物质反应，有两种气体，一种能够氧化一种能够氧化N N2 2，一种能够还原，一种能够还原N N2 2，请分别写出这两个反应，请分别写出这两个反应的化学方程式：的化学方程式：氧化氧化N N2 2：_；还原还原N N2 2：_。(2)Mg(2)Mg可以在可以在N N2 2中燃烧生成氮化镁，写出该反应的化学方程中燃烧生成氮化镁，写出该反应的化学方程式式_，在该反应中，在该反应中N N2 2表现表现_性。性。(3)(3)已知氮化镁可以与水反应生成氢氧化镁和氨气，写出该已知

33、氮化镁可以与水反应生成氢氧化镁和氨气，写出该反应的化学反应方程式反应的化学反应方程式_。【解析【解析】本题主要考查了根据条件写化学方程式的能力，本题主要考查了根据条件写化学方程式的能力，氧化氧化N N2 2的反应中，氮元素的化合价升高，还原的反应中，氮元素的化合价升高，还原N N2 2的反应中，的反应中，氮元素的化合价降低。氮元素的化合价降低。答案：答案：(1)(1)N N2 2+O+O2 2 2NO 2NON N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3(2)3Mg+N(2)3Mg+N2 2 Mg Mg3 3N N2 2 氧化氧化(3)Mg(3)Mg3 3N N2 2+6H+6H2 2O

34、=3Mg(OH)O=3Mg(OH)2 2+2NH+2NH3 3放电放电=高温高压高温高压催化剂催化剂点燃点燃=7.(87.(8分分)已知已知A A为正盐，根据下列变化进行推断：为正盐，根据下列变化进行推断：(1)(1)推断推断A A、B B、C C、D D的化学式：的化学式：A_,B_,C_,D_A_,B_,C_,D_。(2)(2)写出写出变化的离子方程式：变化的离子方程式：_。_。【解析【解析】由溶液与由溶液与NaOHNaOH溶液加热生成气体溶液加热生成气体B B，且气体，且气体B B遇遇HClHCl冒白烟，可知冒白烟，可知B B为为NHNH3 3，A A中含有中含有NHNH4 4+，气体，

35、气体D D为无色无味气体，为无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，能使澄清石灰水变浑浊，D D为为COCO2 2，逆推，逆推C C为为BaCOBaCO3 3，可知，可知A A中中含有含有COCO3 32-2-或或HCOHCO3 3-，但，但A A为正盐，可知为正盐，可知A A为为(NH(NH4 4)2 2COCO3 3。答案答案:(1)(NH(1)(NH4 4)2 2COCO3 3 NH NH3 3 BaCO BaCO3 3 CO CO2 2(2)(2)BaBa2+2+CO+CO3 32-2-=BaCO=BaCO3 3,NHNH4 4+OH+OH-NH NH3 3+H+H2 2O OBaCOBa

36、CO3 3+2H+2H+=Ba=Ba2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O O=8.(138.(13分分)()(挑战能力挑战能力)甲、乙、丙三位同学分别用如下三套甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：(1)(1)三位同学制取氨气的化学方程式为：三位同学制取氨气的化学方程式为：_。(2)(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_。(3)(3)三位同学用上

37、述装置制取氨气时三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收其中有一位同学没有收集到氨气集到氨气(如果他们的实验操作都正确如果他们的实验操作都正确)，你认为没有收集到，你认为没有收集到氨气的同学是氨气的同学是_(_(填填“甲甲”、“乙乙”或或“丙丙”)，收集不到氨气的主要原因是收集不到氨气的主要原因是 (用化学方程式表示用化学方程式表示)_。(4)(4)检验氨气是否收集满的方法是检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和简述操作方法、现象和结论结论)_)_。(5)(5)三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气

38、，你判断能够达到实验目的的是固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_(_(填填“甲甲”、“乙乙”或或“丙丙”)，该装置中的，该装置中的NHNH4 4HCOHCO3 3固体能否用固体能否用NHNH4 4ClCl固体代替？固体代替？_(_(填填“能能”或或“不能不能”)。【解析【解析】(2)(2)由于氨气极易溶于水，故不能用排水法收集；氨气由于氨气极易溶于水，故不能用排水法收集；氨气的密度小于空气的密度，所以可用向下排空气法收集。的密度小于空气的密度，所以可用向下排空气法收集。(3)(3)乙同学没有收集到氨气，因为浓硫酸可与氨气发生如下反乙同学没有收集到氨气，因为浓硫酸可与氨气发生如下反应

39、应2NH2NH3 3+H+H2 2SOSO4 4=(NH=(NH4 4)2 2SOSO4 4。(4)(4)可用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气。可用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气。(5)(5)能够达到实验目的的是丙，因为加热碳酸氢铵固体得到的氨能够达到实验目的的是丙，因为加热碳酸氢铵固体得到的氨气中含有气中含有COCO2 2和水蒸气，而丙装置中的碱石灰可除去和水蒸气，而丙装置中的碱石灰可除去COCO2 2和水蒸和水蒸气；不能用气；不能用NHNH4 4ClCl固体代替固体代替NHNH4 4HCOHCO3 3固体，因为固体，因为NHNH4 4ClCl固体受热分固体受热

40、分解后，得到的氨气和氯化氢在试管口又会重新生成解后，得到的氨气和氯化氢在试管口又会重新生成NHNH4 4ClCl固体，固体，因此收集不到氨气。因此收集不到氨气。答案答案：(1)2NH(1)2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 CaCl CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O(2)NH(2)NH3 3的密度小于空气的密度的密度小于空气的密度(3)(3)乙乙 2NH2NH3 3+H+H2 2SOSO4 4=(NH=(NH4 4)2 2SOSO4 4(4)(4)将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收

41、集满已收集满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于管口；若有白烟产或用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于管口；若有白烟产生，则证明已收集满生，则证明已收集满)(5)(5)丙丙 不能不能 =碳铵是一种常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴碳铵是一种常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子。取少量固体放入【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子。取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓

42、白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOHNaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。蕊试纸变蓝色。(1)(1)根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是_和和_。(2)(2)根据实验现象，碳铵与根据实验现象，碳铵与NaOHNaOH溶液反应的离子方程式可能溶液反应的离子方程式可能是是_。【定量实验】测定碳铵中【定量实验】测定碳铵中C C元素和元素和N N元素的质量比。该兴趣元素的质量比。该兴趣小组准确称取小组准确称取a ga g碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石

43、碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如图所示。灰中，如图所示。(1)(1)碳铵固体应放在碳铵固体应放在_中进行加热。中进行加热。A A试管试管 B B蒸发皿蒸发皿 C C烧瓶烧瓶 D D坩埚坩埚(2)(2)从安全角度考虑，尾气处理的装置可以选用从安全角度考虑，尾气处理的装置可以选用_。(3)(3)若灼烧后没有固体残余，称量若灼烧后没有固体残余，称量U U形管在实验前后的质量形管在实验前后的质量差为差为b gb g。由此测得。由此测得N N元素的质量是元素的质量是_g_g。(4)(4)为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将将a g

44、a g碳铵完全溶解于水，加入过量碳铵完全溶解于水，加入过量BaClBaCl2 2，然后测定生成，然后测定生成沉淀质量。请你评价该方案是否合理。沉淀质量。请你评价该方案是否合理。_(_(填填“合理合理”或或“不合理不合理”)，理由是，理由是_。【解析【解析】【定性实验】碳铵是碳酸氢铵的俗名，因为它在【定性实验】碳铵是碳酸氢铵的俗名，因为它在常温下易分解，所以其中还可能含有常温下易分解，所以其中还可能含有(NH(NH4 4)2 2COCO3 3，(NH(NH4 4)2 2COCO3 3和和NHNH4 4HCOHCO3 3都能和盐酸反应生成能够使澄清石灰水变浑浊的都能和盐酸反应生成能够使澄清石灰水变

45、浑浊的COCO2 2气体，所以单从此现象上不能说明其中是含有气体，所以单从此现象上不能说明其中是含有HCOHCO3 3还还是是COCO3 32-2-或二者都有。能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气或二者都有。能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体一定是体一定是NHNH3 3，其反应的离子方程式为：，其反应的离子方程式为：NHNH4 4+OH+OHNHNH3 3+H+H2 2O O，样品中可能存在的，样品中可能存在的HCOHCO3 3也能和碱反应：也能和碱反应：HCOHCO3 3-+OH+OH-=CO=CO3 32-2-+H+H2 2O O。=【定量实验】【定量实验】(1)(1)因为碳铵很容易分解，而且

46、要便于吸收其因为碳铵很容易分解，而且要便于吸收其分解产生的气体，所以只要用试管盛放加热即可。分解产生的气体，所以只要用试管盛放加热即可。(2)(2)分解分解产生的气体中含有产生的气体中含有NHNH3 3，NHNH3 3极易溶于水，如果直接将导气管极易溶于水，如果直接将导气管插入水中，会发生倒吸现象，水进入热的试管使其炸裂而插入水中，会发生倒吸现象，水进入热的试管使其炸裂而发生危险。发生危险。A A装置水可能倒吸入烧瓶中，但是不能进入热的装置水可能倒吸入烧瓶中，但是不能进入热的试管中，安全性好；试管中，安全性好；B B装置和直接将导气管插入水中没有任装置和直接将导气管插入水中没有任何区别，能够发

47、生倒吸使热的试管炸裂；何区别，能够发生倒吸使热的试管炸裂；C C装置左侧的导气装置左侧的导气管伸入烧瓶过长，倒吸入烧瓶中的水能够沿该导气管进管伸入烧瓶过长，倒吸入烧瓶中的水能够沿该导气管进入热的试管中而发生危险；入热的试管中而发生危险；D D装置导气管没有插入水中，吸装置导气管没有插入水中，吸收效果差，且集气瓶不与外界大气相通，容易导致集气瓶收效果差，且集气瓶不与外界大气相通，容易导致集气瓶上端的气压过大而发生危险。上端的气压过大而发生危险。(3)(3)碱石灰能够吸收碱石灰能够吸收COCO2 2和和H H2 2O O，所以所以m(COm(CO2 2)+m(H)+m(H2 2O)O)b gb g

48、，则，则m(NHm(NH3 3)(a(ab)gb)g，其中氮元，其中氮元素的质量为：素的质量为：m(Nm(N)(a(ab)gb)g。(4)(4)若该碳铵中含若该碳铵中含有有NHNH4 4HCOHCO3 3，则碳元素沉淀不完全。故不合理。，则碳元素沉淀不完全。故不合理。1417答案：答案：【定性实验【定性实验】(1)HCO(1)HCO3 3-CO CO3 32-2-(2)NH(2)NH4 4+OH+OH-NH NH3 3+H+H2 2O O；HCOHCO3 3-+OH+OH-=CO=CO3 32-2-+H+H2 2O O(或或NHNH4 4+HCO+HCO3 3-+2OH+2OH-NH NH3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O)O)【定量实验【定量实验】(1)A (2)A(1)A (2)A(3)(3)(4)(4)不合理不合理 若该碳铵中含有若该碳铵中含有NHNH4 4HCOHCO3 3，则碳元素不能完全，则碳元素不能完全沉淀，测得结果不准确沉淀，测得结果不准确=14(ab)17