2020年全国高考名师原创押题全真模拟卷 化学试题（学生版）.docx

1、 2020 年高考名师原创押题全真模拟卷 化 学 可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N- 14 O- 16 Si- 28 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。共 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。 7. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A“华为麒麟 980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅 B“复兴号”高铁车厢连接处使用的增强聚四氟乙烯板属于有机高分子材料 C 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取硷浣衣”中的硷是 Na2CO3 D 梦溪笔谈中“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为 Fe2O3

2、8设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A2.8g14N2与 14C16O 的混合物中，中子数目为 l.4N A B含 0. l molFeCl3的溶液与 0. l mol 锌充分反应，转移电子数为 0.l NA C标准状况下，5.6gC4H8中 C- C 的数目可能为 0.4NA D某温度下，1LpH=9 的 Na2CO3 溶液中，水电离产生的 OH-数目为 10- 5 NA 9下列离子方程式的书写及评价，均合理的是 选项 离子方程式 评价 A 用铜电极电解饱和 KCl 溶液：2H2O+2Cl- H2+Cl2+2OH- 正确：Cl-的失电子能力比 OH-强 B 向 CuSO4溶液

3、中通入过量的 H2S 气体： Cu2+H2S=CuS+2H+ 错误：H2S 的酸性比 H2SO4弱 C Ba(HCO3)2溶液与足量的 NaOH 溶液反应： Ba2+HCO3- +OH- BaCO3+H2O 错误：Ba2+与 HCO3-系数比应为 1:2 D 过量 SO2通入到 NaClO 溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3- 正确：H2SO3的酸性比 HClO 强 10 已知： HNO3H2O H0； 硝基苯沸点 210.9， 蒸馏时选用空气冷凝管。 下列制取硝基苯的操作或装置（部分夹持仪器略去） ，正确的是 A分液 B配制混酸 C水浴加热 D蒸馏提纯 11主族元素 X

4、、Y、Z、W、R、T 的原子序数依次增大，且均不大于 20。其中 X的电子层结构与氦相同，R 和 Y 同族，Y 元素的某种单质是一种自来水消毒剂，Z3+和 Y2具有相同的电子层结构，T、W、Y 三种元素 组成的盐 T2WY3的溶液通入过量 CO2后产生白色沉淀。下列说法不正确的是( ) A原子半径:TRWZ BX 和 R 形成化合物的水溶液呈酸性 C单质 T 具有很强的还原性，可与水反应 DT、R、Z 三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应 12下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应制

5、苯甲酸 C由氯代环己烷制环己烯；由丙烯与溴水反应制 1,2- 二溴丙烷 D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；乙醇在浓硫酸加热至 140时生成二乙醚 13某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下，向 1L0.1mol/LH2A 溶液中逐滴加入等浓度 NaOH 溶液时的 pH 变化情况，并绘制出溶液中含 A 元素的粒子的物质的量分数与溶液 pH 的关系如图乙所示， 则下列说法中正确的是 ApH=4.0 时，图中 n(HA-)约为 0.0091mol B0.1mol/LNaHA 溶液中存在 c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L C该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管

6、并加酚酞作指示剂 D常温下，等物质的量浓度的 NaHA 与 Na2A 溶液等体积混合后溶液 pH=3.0 二、非选择题：共 58 分，第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3536 题为选考题，考生根据要 求作答。 （一）必考题：共 43 分。 26（14 分） 工业锅炉内壁的水垢， 不仅浪费燃料， 而且容易引发安全隐患。 某碳素钢锅炉水垢(主要成分有 CaCO 3、 CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3、SiO2等)碱煮法清除的流程如下： 已知：20时几种难溶物的溶度积常数如下表(单位省略)： 回答下列问题： （1）“碱煮”环节，加入 Na3PO4的主要目的是将 CaSO4

7、转化为 Ca3(PO4)2，请写出该离子方程式 _。 （2）“浸泡过程中，稀盐酸会溶解 Fe2O3。溶解后的 Fe2O3会加速锅炉腐蚀，故需“还原”处理。 锅炉被加速腐蚀的原因是_； 浸泡液还原”处理时， Sn2+转化为 Sn4+， 则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 （3）“钝化”处理的目的是在锅炉表面形成 Fe3O4保护膜，同时生成可直接参与大气循环的气体。 反应的离子方程式为_； 为检验锅炉“钝化”处理后是否形成致密的保护膜，可往锅炉内壁刷上硫酸铜溶液。若观察到 _(填现象)，则保护膜致密性欠佳。 （4）柠檬酸(用 H3R 表示)可用作清除锅炉水垢的酸洗剂，溶液中 H3R、H2R

8、、HR2、R3的含量与 pH 的关 系如图所示。 由此可推知， 0.1 mol L1 Na2HR 溶液中各种阴离子浓度由大到小的排列顺序为_。 （5）用如图装置对锅炉用水(含 Ca2+、Mg2+、HCO3)进行预处理，可有效防止水垢形成。电解时，Ca2+形成 沉淀的电极反应式为_。 27 （14 分）亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先 制得 ClO2，再制备 NaClO2粗产品，其流程如图： 已知：ClO2可被 NaOH 溶液吸收，反应为 2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。 无水 NaClO2性质稳定

9、，有水存在时受热易分解。 （1）反应中若物质 X 为 SO2，则该制备 ClO2反应的离子方程式为_。 （2）实验在如图- 1 所示的装置中进行。 若 X 为硫磺与浓硫酸，也可反应生成 ClO2。该反应较剧烈。若该反应在装置 A 的三颈烧瓶中进行，则三种 试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为_（填字母） 。 反应中双氧水的作用是_。保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高 ClO2吸收率的操作 有：装置 A 中分批加入硫黄、_（写出一种即可） 。 （3） 将装置 B 中溶液蒸发可析出 NaClO2， 蒸发过程中宜控制的条件为_ （填“减压”、 “

10、常压”或“加压”） 。 （4）反应所得废液中主要溶质为 Na2SO4和 NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。为从中获得芒硝 （Na2SO4 10H2O） 和石膏 （水合硫酸钙） ， 请分别写出获得芒硝和石膏的实验方案： _， _， 将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO 固体、酚酞、冰水和冰水浴） 。已知：CaSO4 不溶于 Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图2 所示。 28 （15 分）研究氮及其化合物对化工生产有重要意义。 （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g); H=+180 kJ mol1 4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)

11、+6H2O(g); H= 908 kJ mol1 请写出氨气被一氧化氮氧化生成无毒气体的热化学方程式：_。 （2）工业合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4 kJ mol1。下图甲表示在一定体积的密闭 容器中反应时 N2的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示在其他条件不变的情况下，改变起始投料中 H2与 N2的物质的量之比（设为 k）对该平衡的影响。 已知图甲中 0t1 min 内， v(H2)=0.03 mol L- 1 min- 1， 则 t1=_ min； 若从 t2 min 起仅改变一个反应条件， 则所改变的条件可能是_（填一种即可） 。 图乙中，b 点时

12、k=_。 已知某温度下该反应的平衡常数 K=10， 在该温度下向容器中同时加入下列浓度的混合气体： c(H2)=0.1 mol/L， c(N2)=0.5 mol/L， c(NH3)=0.1 mol/L， 则在平衡建立过程中 NH3的浓度变化趋势是_ （填“逐渐增大”“逐 渐减小”或“恒定不变”） 。 （3）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，是一种应用广泛的化工原 料，可用作火箭燃料。 （已知：N2H4+H+N2H5+） N2H5+的电子式为_。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。 联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgCl 的试管中加入联氨溶液，观察到的

13、现象 _。 （二）选考题：共 15 分。请考生从 2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 35 化学选修 3：物质结构与性质 （15 分） 硼、硅、硒等元素及其化合物用途广泛。请回答下列问题： （1）基态硒原子的价电子排布式为_；SeO2常温下为白色晶体，熔点为 340350，315时升华， 则 SeO2固体为_晶体。 （2）在硼、硅、硒的气态氢化物中，其立体构型为正四面体的是_（填化学式） ，在硅的氢化物中共用 电子对偏向氢元素， 氢气与硒反应时单质硒是氧化剂， 则硒与硅的电负性大小为 Se_Si （填“”或“”） 。 （3）在周期表的第二周期中，第一电离能介于硼元素和

14、氮元素之间的元素有_种。 （4）硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数） ，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合 物，如 BF3能与 NH3反应生成 BF3 NH3，BF3 NH3中 B 与 N 之间形成_键；NH3中 N 原子的杂化轨道类 型为_，写出与 NH3等电子体的一种离子符号_。 （5）金刚砂（SiC）的摩氏硬度为 9.5，其晶胞结构如图所示。在 SiC 中，每个 Si 原子周围距离最近的 Si 原 子数目为_；若金刚砂的密度为 g cm3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中碳原子与硅原子的 最近距离为_pm。 （用含 和 NA的式子表示） 36化学选修 5：有机化学基础（15 分） 美托洛尔是一种能降低血压，治疗心律不齐的药物，其一种合成路线如图所示： 回答下列问题： (I)A 官能团的名称是_，B 的结构简式为_。 （2）反应 I 的反应类型是_，反应的反应条件是_。 （3）反应的化学方程式为_。 （4）化合物 H 的芳香族类同分异构体 K，其性质如下： 能发生水解反应 核磁共振氢谱有 4 组峰峰面积之比为 9:3:2:2 写出两种符合要求的 K 的结构简式：_。 （5）已知： 设计由对氯苯甲醛为原料制备的合成路线_。 （无机试剂和反应条件所需有机试剂任选，标清反应条件）