KW=HOHKW叫水的离子积常数课件.ppt

1、第三章第三章 物质在水物质在水溶液中的行为溶液中的行为第一节第一节 水溶液水溶液v学习目标v1、了解水的电离过程以及水的离子积常数Kw的含义，并能应用Kw进行相关计算。v2、了解溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-的关系v3、了解pH的定义了解溶液的酸碱性与pH的关系。v4、能进行pH的简单计算 探究探究实验实验精确的纯水导电实验精确的纯水导电实验GG现象：现象：指针摆动指针摆动不亮不亮 灵敏电流计灵敏电流计灯泡灯泡联想联想质疑质疑：酸、碱、盐的水溶液能导电，纯酸、碱、盐的水溶液能导电，纯水能导电吗？水能导电吗？一、一、水的电离水的电离25，纯水，纯水+K=H+OH-H2O在一定温度下，在一定温度

2、下，KH2O是常数，则是常数，则H+OH-也为常数：也为常数：KW=H+OH-KW叫水的离子积常数，简称叫水的离子积常数，简称水的离子积水的离子积单位是 mol2L-2实验证明25时，Kw=H+OH-=110-14mol2L-2t/K W/mol2L-2251.010-14557.310-14802.510-131005.510-13不同温度下水的离子积常数不同温度下水的离子积常数分析上表数据可得出怎样的结论？分析上表数据可得出怎样的结论？KW只与温度有关，温度越高，只与温度有关，温度越高，KW 越大越大 根据平衡移动原理分析影响水的电离平根据平衡移动原理分析影响水的电离平衡的因素有哪些？衡的

3、因素有哪些？条件条件移动方移动方向向电离度电离度KWH+OH-加热加热加酸加酸加碱加碱 加加Na1、纯水中加入酸或碱是否影响水的离、纯水中加入酸或碱是否影响水的离子积？子积？2、水溶液中、水溶液中KW中的中的H+OH-是指溶液是指溶液中的中的H+OH-还是指水电离产生的还是指水电离产生的H+OH-？（1 1）KwKw只随温度变化，温度升高则只随温度变化，温度升高则KwKw增大。增大。若没有指明温度，通常是指在若没有指明温度，通常是指在2525时，即认为时，即认为Kw=1Kw=11010-14-14(mol/L)(mol/L)2 2。（2）水的离子积是水电离平衡时的性质，它）水的离子积是水电离平

4、衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。即稀溶液。即稀水溶液中的稀水溶液中的H+与与OH-的乘积是的乘积是一个常数。一个常数。（3 3）不管任何稀的水溶液中，水电离产生的）不管任何稀的水溶液中，水电离产生的HH+和水电离产生的和水电离产生的OHOH-一定相等一定相等 二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与PH室温时，根据室温时，根据Kw=H+OH-=1.010-14 (mol/L)2填补表格中空缺的数据。填补表格中空缺的数据。化合物化合物c/mol/LH+/mol/LOH-/mol/LHCl1.010-21.010-2HNO31.01

5、0-31.010-3NaOH1.010-21.010-2KOH1.010-31.010-31.010-121.010-111.010-121.010-121、水溶液的酸碱性与、水溶液的酸碱性与H+与与OH-的相对大小的相对大小关系为：关系为：vH+OH-中性中性vH+OH-酸性酸性 且且H+越大酸性越强越大酸性越强vH+OH-碱性碱性 且且OH-越大碱性越强越大碱性越强v在实际应用中，常用在实际应用中，常用PH来表示溶液的酸碱性。来表示溶液的酸碱性。2、溶液的酸碱性与、溶液的酸碱性与PH的关系的关系。表示方法：表示方法：pH=-lgH+H+=10-PH PH 014(室温时室温时)说明说明 H

6、+越小，越小，PH越大越大11014H+1H+或或OH-1molL-1时用实际浓时用实际浓度表示度表示v3、pH的测定方法的测定方法v（1）粗略测定：酸碱指示剂和）粗略测定：酸碱指示剂和pH试纸。试纸。v（2）精确测定：酸度计。）精确测定：酸度计。注意：注意：1、玻璃棒要洁净、干燥、玻璃棒要洁净、干燥2、PH试纸用镊子夹取，测溶液时不能用试纸用镊子夹取，测溶液时不能用蒸馏水湿润，否则蒸馏水湿润，否则PH可能可能偏大、偏小或偏大、偏小或不变不变有关溶液有关溶液pH的计算：的计算：1、强酸、强碱溶液的计算：、强酸、强碱溶液的计算：在酸性溶液直接求在酸性溶液直接求pH 在碱性溶液中先求在碱性溶液中先

7、求OH-，在根据，在根据Kw=H+OH-，求出求出H+，进而求出，进而求出PH.注意：注意：pH=6或或8时，不可忽略水的电离，只能接近时，不可忽略水的电离，只能接近7酸碱溶液无限稀释，酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于只能约等于7或接近或接近7：酸不：酸不能大于能大于7；碱不能小于；碱不能小于72、两种、两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液等体值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合积混合（1）两强酸溶液的混合：）两强酸溶液的混合：H+混混=H+1V1+H+2V2V1+V2先求出混合后的氢离子浓度，在根据公式先求出混合后的氢离子浓度，在根据公式pH=-lgH+求求pH。（2）两强碱溶液的混合：）两强

8、碱溶液的混合：OH-混混=OH-1V1+OH-2V2V1+V2先求出混合后的先求出混合后的OH-浓度，再通过浓度，再通过Kw，求出，求出H+混混，最后求最后求pH。（3）强酸溶液和强碱溶液的混合：）强酸溶液和强碱溶液的混合：若恰好完全中和，若恰好完全中和，pH=7。若剩余酸，若剩余酸，pH7。先求中和后剩余的。先求中和后剩余的OH-，OH-=OH-碱碱V碱碱-H+酸酸V酸酸V酸酸+V碱碱然后通过然后通过Kw求出求出H+，再求，再求pH一、离子积常数 Kw=H+OH-二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与PH1、水溶液的酸碱性与、水溶液的酸碱性与H+与与OH-的相对大小关系的相对大小关系 2、溶液

9、的酸碱性与、溶液的酸碱性与PH的关系的关系3、有关溶液、有关溶液pH的计算的计算巩固练习巩固练习1、某温度下，纯水的、某温度下，纯水的H+浓度为浓度为5.010-7mol/L，则则OH-的浓度为的浓度为 ，水的离子，水的离子积是积是 。2、室温下、室温下,把把1mL 1mol/L的硫酸加水稀释成的硫酸加水稀释成2L溶液，在此溶液中有水电离产生的溶液，在此溶液中有水电离产生的H+，其，其浓度接近于（浓度接近于（）A 1.010-4mol/L B 1.010-8mol/LC 1.010-11mol/L D 1.010-10mol/L5.010-7mol/L2.510-13(mol/L)2C3、判断

10、正误：、判断正误：任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中（不论酸、碱或中性）任何水溶液中（不论酸、碱或中性），都存在，都存在 Kw=10-14 mol2/L2 某温度下，某液体某温度下，某液体H+=10-7mol/L，则该溶液，则该溶液 一定是纯水。一定是纯水。某温度下，纯水中某温度下，纯水中H+浓度为浓度为110-6mol/L，则，则 OH-浓度为浓度为110-8mol/L 4.4.计算计算25250 0C C时，下列溶液中的时，下列溶液中的HH+和和OHOH-（1 1）0.1mol/L0.1mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液（2 2）0.1mol/L0.1mol/L的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液 HH+=0.1mol/L 0.1mol/L OHOH-=Kw/=Kw/HH+=1.0=1.01010-13-13 mol/LOHOH-=0.10.12=0.2mol/L 2=0.2mol/L HH+=Kw/=Kw/OHOH-=0.5=0.51010-13-13 mol/L【作【作 业】业】课后跟踪训练