《铝的重要化合物》公开课课件.ppt

1、铝的重要化合物公开课铝的重要化合物公开课一、氧化铝一、氧化铝1 1、物理性质：、物理性质：2 2、性质决定用途：、性质决定用途：耐火材料（耐火坩埚、耐火管等）。耐火材料（耐火坩埚、耐火管等）。铝的重要化合物公开课（1）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（2）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 3、化学性质、化学性质:两性氧化物两性氧化物(特性，其特性，其他氧化物无此性质他氧化物无此性质)Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O两性氧化物：两性氧化物：既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱溶液既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱溶液反应

2、生成盐和水的氧化物。反应生成盐和水的氧化物。铝的重要化合物公开课 桌上有两瓶白色粉末，已知它们分别桌上有两瓶白色粉末，已知它们分别是是Al2O3和和MgO，用什么试剂加以鉴别？，用什么试剂加以鉴别？问题讨论问题讨论:氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液铝的重要化合物公开课实验实验内容内容往盛有往盛有Al2(SO4)3溶液的试溶液的试管中滴入管中滴入 溶液，直至溶液，直至过量。过量。往盛有往盛有Al2(SO4)3溶液的试管溶液的试管中滴入中滴入 ，直至过量。，直至过量。实验实验现象现象结论结论白色胶状沉淀不断增多，白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解而后沉淀溶解,最后消失。最后消失。白色胶状沉淀逐渐增多，白色

3、胶状沉淀逐渐增多，氨水过量不溶解。氨水过量不溶解。AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3与与NaOHNaOH、NHNH3 3H H2 2O O均可反应生成均可反应生成Al(OH)Al(OH)3 3,Al(OH)Al(OH)3 3溶于强碱而不溶于弱碱。溶于强碱而不溶于弱碱。NaOH氨水氨水二、实验探究：二、实验探究：氢氧化铝的实验室制法（一）氢氧化铝的实验室制法（一）铝的重要化合物公开课书书P59学与问：学与问：为什么为什么常用常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？（1）氨水氨水更好，更好，因为因为Al(OH)3不溶

4、于氨不溶于氨水，水，无需控制无需控制氨水的用量；氨水的用量；（2）用用NaOH溶液时，溶液时，先生成先生成Al(OH)3沉淀，沉淀，当当NaOH溶液加过量时，溶液加过量时，Al(OH)3被被溶解，即需溶解，即需控制控制NaOH溶液的用量。溶液的用量。Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al2(SO4)3 6NaOH2Al(OH)33Na2SO4铝的重要化合物公开课实验探究：实验探究：氢氧化铝的实验室制法（二）氢氧化铝的实验室制法（二）NaAlO2+HCl(少量少量)+H2O=NaCl+Al(OH)3 NaAl

5、O2+CO2(过量）过量）+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3（无需控制通入（无需控制通入CO2的量，的量，Al(OH)3不溶于弱碱）不溶于弱碱）NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O总反应：总反应：NaAlO2+4HCl(过量过量)=AlCl3+2H2O+NaClAlO2-+H+（少量）（少量）+H2O=Al(OH)3 AlO2-+4H+（过量）（过量）=Al3+2H2O铝的重要化合物公开课 1 1(1)(1)在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时观在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时观察到的现象是：察到的现象是：_

6、，反应的离子方程式是，反应的离子方程式是_ ；继续加入氢氧化钠溶液至足；继续加入氢氧化钠溶液至足量，观察到的现象是量，观察到的现象是_ _ _，反应的离子方程式是，反应的离子方程式是_ _ _，(2)(2)在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始时观察到的现象在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始时观察到的现象是是 ，反应的离子方程式是反应的离子方程式是_;_;继续加入盐酸至足量，观察到的现象是继续加入盐酸至足量，观察到的现象是_，反应的离子方程式是反应的离子方程式是_，产生白色沉淀产生白色沉淀Al33OH=Al(OH)3 白色沉淀溶解至消失白色沉淀溶解至消失 Al(OH)3OH=AlO2-2H2O 产

7、生白色沉淀产生白色沉淀AlO2-HH2O=Al(OH)3 白色沉淀溶解至消失白色沉淀溶解至消失 Al(OH)33H=Al33H2O 铝的重要化合物公开课三、三、Al(OH)Al(OH)3 3 化学性质：化学性质：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 两性氢氧化物：两性氢氧化物：（1 1）两性氢氧化物（特性）两性氢氧化物（特性）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱溶既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱溶液反应，生成盐和水的氢氧化物。液反应，生成盐和水的氢氧

8、化物。作胃药作胃药铝的重要化合物公开课2Al(OH)2Al(OH)3 3 AlAl2 2O O3 32H2H2 2O O（2 2）不稳定性：受热易分解。）不稳定性：受热易分解。（Fe(OH)Fe(OH)3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2、Mg(OH)Mg(OH)2 2等难溶性碱等难溶性碱也会发生类似反应，受热易分解，也会发生类似反应，受热易分解，注意：金属元素化合价不变注意：金属元素化合价不变）铝的重要化合物公开课在天然水中产生的在天然水中产生的Al(OH)3胶体胶体吸附能力很强，可以用来吸附吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质，而作净水剂。水里的杂质，而作净水剂。KAl(SO4)212H

9、12H2 2O,O,俗名明矾俗名明矾无色晶体，可溶于水无色晶体，可溶于水铝的重要化合物公开课Al(OH)Al(OH)3 3可以用来净水可以用来净水浑浊塘水浑浊塘水成为成为救命水救命水Al(OH)Al(OH)的的3 3应用应用铝的重要化合物公开课当堂反馈当堂反馈1 1、下列物质中，既能与盐酸反应又能与、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOHNaOH溶液反应的溶液反应的是（是（）NaHCONaHCO3 3 Al Al AlAl2 2O O3 3 Al(OH)Al(OH)3 3 AlClAlCl3 3 CuOCuO A.A.B.B.C.C.D.D.全部全部2 2、实验室中、实验室中,要使要使AlC

10、lAlCl3 3溶液中的溶液中的AlAl3+3+全部沉淀出来全部沉淀出来,适宜用的试剂是适宜用的试剂是()()A.NaOH A.NaOH 溶液溶液 B.Ba(OH)B.Ba(OH)2 2 溶液溶液 C.C.盐酸盐酸 D.D.氨水氨水C CD D铝的重要化合物公开课3 3、将金属钠投入、将金属钠投入AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液中，下列有溶液中，下列有关叙述关叙述一定一定正确的是（正确的是（）A.A.有气体生成，最后一定有白色沉淀有气体生成，最后一定有白色沉淀 B.B.一定无气体生成一定无气体生成 C.C.溶液最后澄清且有气体放出溶液最后澄清且有气体放出 D.D.一定有气体生成一定

11、有气体生成D D铝的重要化合物公开课Al3+Al(OH)33OH-（少量）（少量）或氨水或氨水AlO2-OH-3H+H+（少量）（少量）+H2O或通或通CO2+H2O4OH-(过量强碱过量强碱)4H+（过量的酸）（过量的酸）铝铝“三角三角”：1.怎样以怎样以AlCl3溶液为原料制取溶液为原料制取Al(OH)3？2.怎样以怎样以NaAlO2溶液为原料制取溶液为原料制取Al(OH)3？小结小结 铝的重要化合物公开课1.1.在硝酸铝溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，在硝酸铝溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量下列表示氢氧化钠加入量（直至过量下列表示氢氧化钠加入量（x x）与溶液中沉淀的）与溶液中沉

12、淀的量（量（y y）的关系示意图中正确的是（）的关系示意图中正确的是（）原理：原理：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O现象：现象：先有白色沉淀，后沉淀溶解先有白色沉淀，后沉淀溶解铝的重要化合物公开课(2)将将AlCl3溶液滴入溶液滴入NaOH溶液中加至过量溶液中加至过量原理：原理：现象：现象：图象：图象：沉淀沉淀n(AlCl3)1243AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl 先无现象，后白色产生沉淀先无现象，后白色产生沉淀铝的重要化合物公开课2.2.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量下列表示氢氧化钠加入量（直至过量下列表示氢氧化钠加入量（x x）与溶液中沉淀的）与溶液中沉淀的量（量（y y）的关系示意图中正确的是（）的关系示意图中正确的是（）