2020年高考（全国新课标）全真押题预测卷 化学试题03（学生版）.docx

1、 2020 年高考（全国新课标）全真押题预测卷 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。共 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。 7一场突如其来的“新冠疫情”让我们暂时不能正常开学。下列说法中正确的是 A垃圾分类清运是防止二次污染的重要一环，废弃口罩属于可回收垃圾 B为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒 C以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布，在口罩材料中发挥着不可替代的作用 D中国研制的新冠肺炎疫苗已进入临床试验阶段，抗病毒疫苗需要低温保存 8通常检测 SO

2、2含量是否达到排放标准的反应原理是 SO2H2O2BaCl2=BaSO42HCl。设 NA表示阿伏加德 罗常数的值，下列说法错误的是 A生成 2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为 0.02NA BSO2具有漂白性，从而可使品红褪色 C17gH2O2中含有非极性键的数目为 0.5NA D0.1molBaCl2晶体中所含分子总数为 0.1NA 9下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作和现象 预期实验目的或结论 A 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼 烧，火焰显黄色 说明该食盐试样不含 KIO3 B SiO2能与氢氟酸及碱反应 SiO2是两性氧化物 C 向两

3、支盛有 KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液 和 AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在平衡：3 I2I D 室温下向 CuCl2和少量 FeCl3的混合溶液中，加入铜 屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液 除去杂质 FeCl3得纯净 CuCl2溶液 10W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的前四周期元素，W、X 是空气中含量最高的两种元素，Y 的合金是当 今世界使用量最大的合金，Z 的单质常温下为液态。下列说法不正确的是 A单质 Z 保存时需要加水形成液封 BY 的金属性弱于第三周期的所有金属元素 CW 与 X 能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物 D向 YZ2溶液中通人

4、少量氯气会发生置换反应 11BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种： 下列说法错误的是 A 能与 Na2CO3溶液反应 B 与 BHT 互为同系物 CBHT 久置于空气中会被氧化 D两种方法的反应类型都是加成反应 12某溶液中可能含有 Na、K、NH4、Cu2、SO42、SO32、MnO4、Cl、Br、CO32等离子，且所含离 子的物质的量的浓度都相等。往该溶液中加入过量的 BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另 取少量原溶液，设计并完成了如下实验： 则关于原溶液组成的判断中正确的是： A肯定不存在的离子是 Cu2

5、、SO42、CO32、MnO4，而是否含 NH4另需实验验证； B肯定存在的离子是 SO32、Br，且 Na、K至少有一种存在； C无法确定原溶液中是否存在 Cl； D若步骤中 Ba(NO3)2和 HNO3溶液改用 BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响。 13已知草酸为二元弱酸： H2C2O4HC2O +H+ Ka1 HC2OC2O +H+ Ka2 常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的 KOH 溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O 、 C2O 三种微粒的物质的量分数()与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法不正确的是 ApH=1.2 的溶液中：c(K+)

6、+c(H+)=c(OH)+c(H2C2O4) BpH=2.7 的溶液中：=1 000 C将相同物质的量的 KHC2O4和 K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的 pH 为 4.2 D向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液，将 pH 增大至 4.2 的过程中水的电离度一定增大 二、非选择题：共 58 分，第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3536 题为选考题，考生根据要 求作答。 （一）必考题：共 43 分。 26（14 分） 钼酸钠晶体(Na2MoO4 2H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。 工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的 MoS 2) 制备钼酸钠的两种途径如图所示:

7、 （1）途径 I 碱浸时发生反应的化学反应方程式为_。 （2）途径 II 氧化时还有 Na2SO4生成，则反应的离子方程式为_。 （3）已知途径 I 的钼酸钠溶液中 c(MoO42-)=0.40 mol/L，c(CO32-)=0.10mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体 时，需加入 Ba(OH)2固体以除去 CO32-。当 BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是_已知 Ksp(BaCO3)=1 10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0 10-8，忽略溶液的体积变化。 （4）分析纯的钼酸钠常用钼酸铵(NH4)2MoO4和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径 I 所 产生的气体一

8、起通入水中，得到正盐的化学式是_。 （5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速 率实验结果如下图: 当硫酸的浓度大于 90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是_。 若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为 300mg L-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠(M=206g/mol) 的物质的量浓 度为_(计算结果保留 3 位有效数字)。 （6）二硫化钼用作电池的正极材料时接受 Li+的嵌入，锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为:xLi+nMoS2 Lix(MoS2)n。则电池放电时正极的电极反应是:_。 27 （14 分）甲酸(化学式 HCOOH，分子式

9、CH2O2，相对分子质量 46)，俗名蚁酸，是最简单的羧酸，无色而有 刺激性气味的易挥发液体。熔点为 8.6 ，沸点 100.8，25电离常数 Ka1.8 104。某化学兴趣小组进行 以下实验。 用甲酸和浓硫酸制取一氧化碳 A B C D （1）请说出图 B 中盛装碱石灰的仪器名称_。用 A 图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性， 将甲酸与浓硫酸混合，甲酸发生分解反应生成 CO，反应的化学方程式是_。 （2） 如需收集 CO 气体， 连接上图中的装置， 其连接顺序为： a_(按气流方向， 用小写字母表示)。 对一氧化碳的化学性质进行探究 资料：常温下，CO 与 PdCl2溶液反应，有金属 P

10、d 和 CO2生成，可用于检验 CO； 一定条件下，CO 能与 NaOH 固体发生反应：CONaOH473K 10MPa HCOONa 利用下列装置进行实验，验证 CO 具有上述两个性质。 （3）打开 k2，F 装置中发生反应的化学方程式为_；为了使气囊收集到纯净的 CO，以便循环使 用，G 装置中盛放的试剂可能是_。 （4）现需验证 E 装置中 CO 与 NaOH 固体发生了反应，某同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配置成 溶液，在常温下测该溶液的 pH，若 pH7，证明 CO 与 NaOH 固体发生了反应。该方案是否可行，请简述你 的观点和理由：_，_。 （5）25甲酸钠(HCOONa

11、)的水解平衡常数 Kh的数量级为_。若向 100ml 0.1mol.L-1的 HCOONa 溶液中加入 100mL0.2mol.L-1的 HCl 溶液，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为_。 28.（15 分）1799 年，英国化学家汉弗莱 戴维发现了 N2O 气体。在食品行业中，N2O 可用作发泡 剂和密封剂。 （1）N2是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，NH3与 O2在加热和催化剂的作用下生成 N2O 的化学方程式为 _。 （2）N2O 在金粉表面发生热分解反应：2N2O(g) =2N2(g)+O2(g) H。 已知：2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l) H1=

12、-1010KJ/mol 4NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(l) H2=-1531KJ/mol H=_。 （3）N2O 和 CO 是环境污染性气体，研究表明，CO 与 N2O 在 Fe+作用下发生反应：N2O(g)+CO(g) CO2(g) 十 N2(g)的能量变化及反应历程如下图所示，两步反应分别为：反应Fe+N 2OFeO+N2；反应 _ 由图可知两步反应均为_(填“放热”或“吸热”)反应，由_(填“反应或反应”)决定反应达到平衡所用 时间。 （4） 在固定体积的密闭容器中， 发生反应： N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g)， 改变原料气配比进行多组实验(

13、各 次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定 N2O 的平衡转化率。部分实验结果如图所示： 如果要将图中 C 点的平衡状态改变为 B 点的平衡状态，应采取的措施是：_ ； 图中 C、D 两点对应的实验温度分别为 TC和 TD， ，通过计算判断 TC_TD(填“”“=”或“1)个 CrO42-通过顶角氧原子连续的链式结构的化学式为_。 36化学选修 5：有机化学基础（15 分） 氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以 A 为原料 合成该药物的路线如图： （1）A 的化学名称是_，C 中的官能团除了氯原子，其他官能团名称为_。 （2）A 分子中最少有_原子共面。 （3）C 生成 D 的反应类型为_。 （4）A 与新制 Cu(OH)2反应的化学方程式为_。 （5）物质 G 是物质 A 的同系物，比 A 多一个碳原子，符合以下条件的 G 的同分异构体共有_种。 除苯环之外无其他环状结构；能发生银镜反应。苯环上有只有两个取代基。 其中核磁共振氢谱中有 4 个吸收峰，且峰值比为 2221 的结构简式为_。 （6）已知： ， 写出以苯甲醇为有机原料制备化合物的合成路线 （无机试剂任选） 。