（考纲点击）1了解电解质的概念了解强电解质和弱电解质课件.ppt

1、1感谢你的观看2019年8用12 【考纲点击】【考纲点击】1.了解电解质的概念了解电解质的概念.了解强电解质和弱电解质的概念了解强电解质和弱电解质的概念.2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的 导电性导电性.3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件了解离子反应的概念、离子反应发生的条件.4.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有 关计算关计算.2感谢你的观看2019年8用12 【考情播报】【考情播报】1.常见物质是否属于电解质的相关分析、判断常见物质是否属于电解质的相关分析、判断.2.离子

2、方程式的正确书写及其正误判断离子方程式的正确书写及其正误判断.3.限制条件下，离子能否大量共存的判断限制条件下，离子能否大量共存的判断.4.结合实验考查离子反应在物质的检验、除杂和推结合实验考查离子反应在物质的检验、除杂和推 断中的应用断中的应用.3感谢你的观看2019年8用121.电解质和非电解质电解质和非电解质(1)电解质：在电解质：在 或或 能够导电的能够导电的 .(2)非电解质：在非电解质：在 都不能导电的都不能导电的 .水溶液里水溶液里熔融状态下熔融状态下化合物化合物水溶液里和熔融状态下水溶液里和熔融状态下化合物化合物4感谢你的观看2019年8用122.强电解质和弱电解质强电解质和弱

3、电解质(1)强电解质：在水溶液中，能够强电解质：在水溶液中，能够 的电解质，主要包的电解质，主要包 括括 、等等.(2)弱电解质：在水溶液中，弱电解质：在水溶液中，的电解质，主要包的电解质，主要包 括括 、等等.全部电离全部电离强酸强酸强碱强碱大多数盐大多数盐部分电离部分电离弱酸弱酸弱碱弱碱水水5感谢你的观看2019年8用123.电离及电离方程式电离及电离方程式(1)电离：电解质在熔融状态或在水溶液中产生能够电离：电解质在熔融状态或在水溶液中产生能够 的过程的过程.(2)电离方程式的书写电离方程式的书写 强电解质用强电解质用“”连接，弱电解质连接，弱电解质(包括弱酸酸式包括弱酸酸式 酸根酸根)

4、用用“”连接连接.多元弱酸分步电离，多元弱碱一步完成多元弱酸分步电离，多元弱碱一步完成.如：如：Na2SO4：H2CO3：Fe(OH)3：.自由移自由移动离子动离子=H2CO3 H，HFe(OH)3Fe33OHNa2SO4=2Na6感谢你的观看2019年8用12 电解质和非电解质电解质和非电解质1.电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的比较电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的比较概念关系概念关系电离状况电离状况电解质类型电解质类型导电状况导电状况实例实例纯纯净净物物化化合合物物电电解解质质溶于水或受热熔融溶于水或受热熔融后全部电离后全部电离强电解质强电解质晶体不导晶体不导电，水溶电，水溶液和

5、熔融液和熔融体导电体导电强碱、金强碱、金属氧化物、属氧化物、大部分盐大部分盐类类溶于水后溶于水后电离电离全部全部电离电离强电解质强电解质只有水溶只有水溶液才导电液才导电强酸强酸弱酸、弱弱酸、弱碱、水碱、水部分部分电离电离弱电解质弱电解质7感谢你的观看2019年8用12概念关系概念关系电离状况电离状况电解质类型电解质类型导电状导电状况况实例实例纯纯净净物物化化合合物物非非电电解解质质溶于水和受溶于水和受热融化时均热融化时均不电离不电离非电解质非电解质晶体、晶体、熔融状熔融状态均不态均不导电导电酒精、蔗糖、酒精、蔗糖、二氧化碳、二二氧化碳、二氧化氮、二氧氧化氮、二氧化硫、氨气化硫、氨气单质单质既不

6、是电解既不是电解质也不是非质也不是非电解质电解质金属单金属单质、合质、合金、石金、石墨导电墨导电金属单质、非金属单质、非金属单质、稀金属单质、稀有气体有气体8感谢你的观看2019年8用122判断电解质或非电解质的方法判断电解质或非电解质的方法(1)看该物质是否是化合物看该物质是否是化合物(2)看该化合物在溶于水或熔化时自身能否电离出阴、阳看该化合物在溶于水或熔化时自身能否电离出阴、阳 离子，能电离的属电解质，不能电离的属非电解质，离子，能电离的属电解质，不能电离的属非电解质，其水溶液能导电，只是判断是不是电解质的参考因其水溶液能导电，只是判断是不是电解质的参考因 素如：素如：SO2、SO3、N

7、H3的水溶液能导电，但导电原因是与的水溶液能导电，但导电原因是与 水作用后的生成物水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、NH3H2O)电离所致，电离所致，并非自身电离出自由离子，所以并非自身电离出自由离子，所以SO2、SO3、NH3为非电为非电 解质，而解质，而H2SO3、H2SO4、NH3H2O则是电解质则是电解质9感谢你的观看2019年8用12有些物质由于很难溶解，致使电离产生的离子浓度太小，有些物质由于很难溶解，致使电离产生的离子浓度太小，测不出导电性能，但却是电解质，甚至为强电解质，如测不出导电性能，但却是电解质，甚至为强电解质，如BaSO4等这是因为这类化合物在水中溶解的那部分是

8、完全等这是因为这类化合物在水中溶解的那部分是完全电离的，且在熔化时，也电离电离的，且在熔化时，也电离某些离子型氧化物，如某些离子型氧化物，如Na2O、CaO、Na2O2等它们虽然等它们虽然溶于水后电离出来的自由离子不是自身的，但在熔化时却溶于水后电离出来的自由离子不是自身的，但在熔化时却可自身电离，故属于电解质一般活泼金属的氧化物为电可自身电离，故属于电解质一般活泼金属的氧化物为电解质，非金属氧化物为非电解质解质，非金属氧化物为非电解质10感谢你的观看2019年8用12 区分电解质和非电解质，看其在水溶液或熔化状态区分电解质和非电解质，看其在水溶液或熔化状态下能否导电，区分强电解质和弱电解质，

9、只看其在水溶下能否导电，区分强电解质和弱电解质，只看其在水溶液中能否完全电离液中能否完全电离11感谢你的观看2019年8用121下列说法正确的是下列说法正确的是 ()AHR溶液导电性较弱，溶液导电性较弱，HR属于弱酸属于弱酸 B某化合物溶解于水导电，则该化合物为电解质某化合物溶解于水导电，则该化合物为电解质 C根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电 解质分成强电解质与弱电解质解质分成强电解质与弱电解质 D食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质12感谢你的观看2019年8用12解析：解析：A项，电解质溶液导电性的强弱与溶

10、液中离子浓度的项，电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小、离子所带的电荷数有关，与电解质强弱没有必然的联大小、离子所带的电荷数有关，与电解质强弱没有必然的联系；系；B项，化合物溶解于水且能导电但不一定是电解质，如项，化合物溶解于水且能导电但不一定是电解质，如SO3溶解于水能导电是因为生成了溶解于水能导电是因为生成了H2SO4而导电，而导电，SO3是非电是非电解质；解质；C项，电解质的强、弱就是根据其在水溶液中能否完项，电解质的强、弱就是根据其在水溶液中能否完全电离而分类的；全电离而分类的；D项，电解质是化合物，食盐的水溶液虽项，电解质是化合物，食盐的水溶液虽然能导电，但是混合物然能导电，

11、但是混合物答案：答案：C13感谢你的观看2019年8用122下列电离方程式错误的是下列电离方程式错误的是 ()ANaHCO3=NaH BNaHSO4=NaH CMgCl2=Mg2 DBa(OH)2=Ba22OH14感谢你的观看2019年8用12解析：解析：A中中 为弱酸根离子，在溶液中只有很少为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能写成一部分发生电离，不能写成H与与 ，应写为，应写为NaHCO3=Na .而而NaHSO4中的中的 在水溶在水溶液中能完全电离成液中能完全电离成H与与 ，故，故B正确，正确，A错误错误C中应写为中应写为MgCl2=Mg22Cl，C错误，错误，D正确正确答案

12、：答案：AC15感谢你的观看2019年8用121离子反应离子反应 有有 参加或参加或 生成的反应生成的反应统统 称为离子反应称为离子反应自由移动离子自由移动离子自由移动离子自由移动离子16感谢你的观看2019年8用122离子方程式离子方程式(1)概念：用实际参加反应的概念：用实际参加反应的 来表示反应的式子来表示反应的式子(2)书写步骤书写步骤(以以CaCO3与盐酸反应为例与盐酸反应为例)写出正确的化学方程式写出正确的化学方程式 把易溶且易电离的物质写成离子形式把易溶且易电离的物质写成离子形式 离子符号离子符号CaCO32HCl=CaCl2CO2 H2OCaCO32H2Cl=Ca22ClCO2

13、 H2O17感谢你的观看2019年8用12删去方程式两边不参加反应的离子删去方程式两边不参加反应的离子检查方程式两边是否符合检查方程式两边是否符合 守恒和守恒和 守守恒恒CaCO32H=Ca2CO2 H2O质量质量电荷电荷18感谢你的观看2019年8用12(3)意义意义 离子方程式不仅可以表示离子方程式不仅可以表示 的化学反应，还的化学反应，还 可以表示可以表示 的离子反应如的离子反应如HOH=H2O 可以表示可以表示NaOHHCl=NaClH2O、2KOH H2SO4=K2SO42H2O等化学反应等化学反应某一个具体某一个具体同一类型同一类型19感谢你的观看2019年8用12离子方程式的判断

14、和书写离子方程式的判断和书写1离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断七看七看(1)看是否符合客观事实看是否符合客观事实 如铁和稀盐酸反应如铁和稀盐酸反应 误：误：2Fe6H=2Fe33H2 正：正：Fe2H=Fe2H2 20感谢你的观看2019年8用12(2)看质量、电荷是否守恒看质量、电荷是否守恒 如钠和水反应如钠和水反应 误：误：Na2H2O=Na2OHH2 正：正：2Na2H2O=2Na2OHH2 21感谢你的观看2019年8用12(3)看化学式拆分是否正确看化学式拆分是否正确 如如AlCl3溶液中加入氨水溶液中加入氨水 误：误：Al33OH=Al(OH)3 正：正：Al33NH3H2

15、O=Al(OH)3 22感谢你的观看2019年8用12(4)看同步反应是否漏掉看同步反应是否漏掉 如如CuSO4溶液和溶液和Ba(OH)2溶液反应溶液反应 误：误：Ba2 =BaSO4 正：正：Cu2 Ba22OH=Cu(OH)2 BaSO4 23感谢你的观看2019年8用12(5)看阴、阳离子的配比是否正确看阴、阳离子的配比是否正确 如稀如稀H2SO4和和Ba(OH)2溶液反应溶液反应 误：误：H Ba2OH=H2OBaSO4 正：正：2H Ba22OH=2H2OBaSO4 24感谢你的观看2019年8用12(6)看反应物用量与反应是否一致看反应物用量与反应是否一致 如如NaHCO3溶液中加

16、入过量溶液中加入过量Ca(OH)2溶液溶液 误：误：Ca22OH=CaCO3 2H2O 正：正：Ca2OH=CaCO3 H2O25感谢你的观看2019年8用12(7)看加入试剂的顺序与反应是否一致看加入试剂的顺序与反应是否一致 如向如向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸溶液中滴加少量稀盐酸 误：误：2H =H2OCO2 正：正：H =26感谢你的观看2019年8用122与量有关的离子方程式的书写与量有关的离子方程式的书写 在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序 或反应物相对量不同而发生不同的反应或反应物相对量不同而发生不同的反应(1)某些氧化还原反应

17、某些氧化还原反应 例如：例如：FeBr2溶液与不同量的氯水混合溶液与不同量的氯水混合 氯水足量：氯水足量：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl 氯水少量：氯水少量：2Fe2Cl2=2Fe32Cl FeBr2与与Cl2为为1 1：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl27感谢你的观看2019年8用12(2)铝盐溶液和强碱溶液的反应铝盐溶液和强碱溶液的反应 铝盐过量：铝盐过量：Al33OH=Al(OH)3 强碱过量：强碱过量：Al34OH=2H2O(3)酸性氧化物与碱溶液反应酸性氧化物与碱溶液反应 碱过量：碱过量：CO22OH=H2O 碱不足：碱不足：CO2OH=类似的还有类似的还

18、有SO2与碱的反应与碱的反应28感谢你的观看2019年8用12(4)酸式盐与碱溶液的反应酸式盐与碱溶液的反应 Ba(OH)2与与NaHSO4溶液混合溶液混合 NaHSO4溶液足量：溶液足量：Ba22OH2H =BaSO4 2H2O NaHSO4溶液少量：溶液少量：Ba2OHH =BaSO4 H2O29感谢你的观看2019年8用12 Ca(HCO3)2与与NaOH溶液混合溶液混合 NaOH溶液足量：溶液足量：Ca2 2OH=CaCO3 2H2O NaOH溶液少量：溶液少量：Ca2 OH=CaCO3 H2O 30感谢你的观看2019年8用12(5)铁和稀铁和稀HNO3的反应的反应 铁不足：铁不足：

19、Fe4H =Fe3NO 2H2O 铁过量：铁过量：3Fe8H =3Fe22NO 4H2O(6)部分多元弱酸盐部分多元弱酸盐(如如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸与强酸 (如盐酸如盐酸)的反应的反应 盐酸不足：盐酸不足：H=盐酸过量：盐酸过量：2H=CO2 H2O31感谢你的观看2019年8用12 离子方程式的书写综合性较强，考虑时必须严密，离子方程式的书写综合性较强，考虑时必须严密，首先必须符合客观事实，能正确书写化学方程式，再拆、首先必须符合客观事实，能正确书写化学方程式，再拆、删合理在检查时再看是否遵循三个原则删合理在检查时再看是否遵循三个原则(质量守恒、质量守恒、电荷守恒、电

20、子转移守恒电荷守恒、电子转移守恒)32感谢你的观看2019年8用123下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是 ()A钠与水反应：钠与水反应：NaH2O=NaOHH2 B氯气与水反应：氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClO C氢氧化铝中和胃酸：氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33H=Al33H2O D用用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：溶液腐蚀印刷电路板：Fe3Cu=Fe2Cu233感谢你的观看2019年8用12解析：解析：A项氢原子个数不相等，且得失电子总数不相等，项氢原子个数不相等，且得失电子总数不相等，应写成应写成2Na2H2O=2Na2OHH2；B项产物项产物HClO为

21、弱酸，不拆分应写成为弱酸，不拆分应写成HClO，正确写法为，正确写法为Cl2H2O=HClHClO；D项电荷不守恒，得失电子数不相项电荷不守恒，得失电子数不相等，应写为等，应写为2Fe3Cu=2Fe2Cu2.答案：答案：C34感谢你的观看2019年8用121离子反应发生的条件离子反应发生的条件(1)复分解反应复分解反应如向稀如向稀H2SO4溶液中分别加入：溶液中分别加入：BaCl2溶液、溶液、Na2CO3溶液、溶液、CH3COONa溶液溶液35感谢你的观看2019年8用12反应的离子方程式为：反应的离子方程式为：这类离子反应发生的条件是：这类离子反应发生的条件是：、或或 放出气体放出气体 2H

22、=H2OCO2 生成沉淀生成沉淀生成弱电解质生成弱电解质Ba2 =BaSO4 CH3COOH=CH3COOH36感谢你的观看2019年8用12(2)氧化还原反应氧化还原反应 如如FeCl3溶液和溶液和Cu反应：反应：.强氧化性物质强还原性物质强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱弱氧化性物质弱 还原性物质还原性物质(3)络合反应络合反应 如向如向FeCl3溶液中滴入溶液中滴入KSCN溶液：溶液：.能生成稳定络合物或络离子，反应就能发生能生成稳定络合物或络离子，反应就能发生 Fe33SCN Fe(SCN)32Fe3Cu=2Fe2Cu237感谢你的观看2019年8用122离子共存离子共存 所谓几种

23、离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子 之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不 能大量共存能大量共存38感谢你的观看2019年8用12溶液中离子能否大量共存的判断溶液中离子能否大量共存的判断 多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一句话：“一色、二性、三特殊、四反应一色、二性、三特殊、四反应”1“一色一色”即溶液颜色若限定无色溶液，则即溶液颜色若限定无色溶液，则Cu2、Fe3、Fe2、等有色离子不能存在等有色离子不能存在39感谢你的观

24、看2019年8用122 2“二性二性”即溶液的酸性和碱性在强酸性溶液中，即溶液的酸性和碱性在强酸性溶液中，OH及弱酸根及弱酸根 阴离子阴离子(如如 、S2、CH3COO等等)均不能大量存在；均不能大量存在；在强碱性溶液中，在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子及弱碱阳离子(如如 、Al3、Mg2、Fe3等等)均不能大量存在；弱酸酸式酸根离子均不能大量存在；弱酸酸式酸根离子(如如 、HS、等等)在强酸性或强碱性溶液中均在强酸性或强碱性溶液中均 不能大量存在不能大量存在40感谢你的观看2019年8用123“三特殊三特殊”指三种特殊情况：指三种特殊情况：(1)与与 不能大量共存：不能大量共存：H2O=Al(

25、OH)3 ；(2)“H”组合具有强氧化性，能与组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I 等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；41感谢你的观看2019年8用12(3)与与CH3COO、Mg2与与 等组合中，虽然等组合中，虽然 两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度 仍很小，它们在溶液中能大量共存仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了加热就不同了)42感谢你的观看2019年8用124“四反应四反应”指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的指离子间通常能发生的四种类型的反

26、应，能相互反应的 离子显然不能大量共存离子显然不能大量共存(1)复分解反应，如复分解反应，如Ba2与与 、与与OH、H与与 CH3COO等；等；(2)氧化还原反应，如氧化还原反应，如Fe3与与I，(H)与与Fe2，(H)与与Br，H与与 等；等；(3)相互促进的水解反应，如相互促进的水解反应，如Al3与与 、Al3与与 等；等；(4)络合反应，如络合反应，如Fe3与与SCN等等 3HCO2AlO43感谢你的观看2019年8用12 判断离子共存问题，应先看清试题的前置条件，如判断离子共存问题，应先看清试题的前置条件，如“在强酸性溶液中在强酸性溶液中”“”“在无色透明溶液中在无色透明溶液中”“”“

27、在由在由水电离出的水电离出的c(H)11013mol/L的溶液中的溶液中”“”“因因发生氧化还原反应而发生氧化还原反应而”等等，再分析离子间的相互反应等等，再分析离子间的相互反应情况情况44感谢你的观看2019年8用124(2009烟台学段检测烟台学段检测)下列各组离子，无论是在强酸性下列各组离子，无论是在强酸性 环境还是在强碱性环境均可以大量共存的是环境还是在强碱性环境均可以大量共存的是 ()ANa、K、BBa2、Mg2、Cl CAg、K、Na、DK、Na、Cl45感谢你的观看2019年8用12解析：解析：无论是在强酸性环境还是在强碱性环境都不能无论是在强酸性环境还是在强碱性环境都不能大量共

28、存；大量共存；Ba2和和 在溶液中不能大量共存，在溶液中不能大量共存，Mg2在在碱性环境下不能大量共存；碱性环境下不能大量共存；Ag在碱性环境下不能大量共在碱性环境下不能大量共存存答案：答案：D46感谢你的观看2019年8用125在在pH1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子 或分子是或分子是 ()ACa2、CH3COOH、Br、Na B 、Fe3、Mg2、CHClO、Ba2、Na、Cl DK、Cl、Al3、47感谢你的观看2019年8用12解析：解析：A项，正确；项，正确；B项，项，Fe3有颜色，错误；有颜色，错误；C项，项，pH1时，时，HClO能氧

29、化能氧化Cl，故不能大量共存；，故不能大量共存；D项，项，H、发生反应，并且发生反应，并且Al3和和 也会发生水解相互促进也会发生水解相互促进的反应，错误的反应，错误答案：答案：A48感谢你的观看2019年8用12例例1(2009新泰月考新泰月考)下列说法中一定正确的是下列说法中一定正确的是 ()A强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 BBaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D氯水能导电，所以氯水能导电，所以Cl2是电解质是电

30、解质49感谢你的观看2019年8用12思路点拨思路点拨解答本题要抓住电解质有关的概念及其本解答本题要抓住电解质有关的概念及其本质去判断，导电性的强弱，溶解性的大小等不是判断的质去判断，导电性的强弱，溶解性的大小等不是判断的依据依据50感谢你的观看2019年8用12课堂笔记课堂笔记选选 电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然联系，浓度的大小及所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然联系，A错误；尽管错误；尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质，其为强电解质，B错误；弱

31、电解质溶液中，有未电离的弱电错误；弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，解质和水这两种共价化合物分子，C正确；氯气是单质，既正确；氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，不是电解质，也不是非电解质，D错误错误C51感谢你的观看2019年8用12 对于电解质的相关知识，需要注意以下几点：对于电解质的相关知识，需要注意以下几点：(1)无论是电解质还是非电解质都是化合物，单质、混合物无论是电解质还是非电解质都是化合物，单质、混合物 被排除在外；被排除在外；(2)化合物溶解于水能导电，必须是自身能电离出能够自由化合物溶解于水能导电，必须是自身能电离出能够自由 移动离子的才是电解

32、质，否则是非电解质；移动离子的才是电解质，否则是非电解质；52感谢你的观看2019年8用12 (3)能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨等导体；能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨等导体；电解质也不一定能导电，如氯化钠固体不导电；电解质也不一定能导电，如氯化钠固体不导电；(4)划分强弱电解质的依据是电解质在其水溶液中能否完划分强弱电解质的依据是电解质在其水溶液中能否完 全电离，而和电解质的溶解度大小或导电能力大小无必全电离，而和电解质的溶解度大小或导电能力大小无必 然联系然联系.53感谢你的观看2019年8用12例例2(2009宁夏高考宁夏高考)能正确表示下列反应的离子方程能正确表示下

33、列反应的离子方程 式是式是 ()A向次氯酸钙溶液通入过量向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO3 2HClOB向次氯酸钙溶液通入向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO3 2HClO54感谢你的观看2019年8用12C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2OH =CaCO3 H2OD在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24H =3Fe32H2ONO 3NO 55感谢你的观看2019年8用12思路点拨思路点拨解答本题要注意以下三点：解答本题要注意以下三点：(1)反应物的用量，是反应物的用量

34、，是“过量过量”还是还是“少量少量”(2)氧化还原反应能否发生氧化还原反应能否发生(3)是否漏掉同步离子反应是否漏掉同步离子反应56感谢你的观看2019年8用12课堂笔记课堂笔记选选 A选项选项CO2过量应生成过量应生成 ；B选选项项SO2具有还原性，应被氧化成具有还原性，应被氧化成CaSO4；C选项还应选项还应生成生成Mg(OH)2沉淀；答案为沉淀；答案为D.D57感谢你的观看2019年8用12 、ClO在酸性条件下都具有很强在酸性条件下都具有很强的氧化性，且随着酸性的增强而增强，但在中性或的氧化性，且随着酸性的增强而增强，但在中性或碱性条件下，碱性条件下，氧化性很弱，而氧化性很弱，而ClO

35、仍有仍有较强的氧化性，能氧化较强的氧化性，能氧化S2、等等.2-3SO58感谢你的观看2019年8用12例例3(2009四川高考四川高考)在下列给定条件的溶液中，一定在下列给定条件的溶液中，一定 能大量共存的离子组是能大量共存的离子组是 ()A无色溶液：无色溶液：Ca2、H、Cl、B能使能使pH试纸呈红色的溶液：试纸呈红色的溶液：Na、I、CFeCl2溶液：溶液：K、Na、D.0.1 mol/L的溶液：的溶液：Na、K、59感谢你的观看2019年8用12思路点拨思路点拨60感谢你的观看2019年8用12课堂笔记课堂笔记选选 A项，项，H和和 不能大量共存；不能大量共存；B项，使项，使pH试纸呈

36、红色的溶液为酸性，在酸性环境中试纸呈红色的溶液为酸性，在酸性环境中 可将可将I氧化；氧化；C项，项，Fe2与与 发生水解相互促发生水解相互促进的反应；进的反应；D项，项，c(OH)0.1 mol/L的溶液呈的溶液呈碱性，碱性条件下上述四种离子能大量存在碱性，碱性条件下上述四种离子能大量存在D61感谢你的观看2019年8用12 审题时应注意题中给出的附加条件，如：审题时应注意题中给出的附加条件，如：(1)由水电离产生的由水电离产生的c(OH)或或c(H)110n mol/L，溶液可，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性根据各种指示剂变色确定溶液的能呈酸性，也可能呈碱性根据各种指示剂变色确定溶液的酸碱性等

37、酸碱性等(2)与与Al反应能放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性反应能放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(3)“透明溶液透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶 液无色液无色(4)注意题目要求注意题目要求“一定大量共存一定大量共存”、“可能大量共存可能大量共存”还是还是“不能大量共存不能大量共存”等等62感谢你的观看2019年8用12离子反应在物质检验和推断中的应用离子反应在物质检验和推断中的应用 离子反应的应用一直是高考的亮点、热点它不仅离子反应的应用一直是高考的亮点、热点它不仅在选择题中单独考查离子方程式的正误判断、离子共存在选择题中单独

38、考查离子方程式的正误判断、离子共存问题，而且在非选择题中考查离子方程式的书写以及离问题，而且在非选择题中考查离子方程式的书写以及离子的检验和推断这类题目经常和元素化合物知识融合子的检验和推断这类题目经常和元素化合物知识融合63感谢你的观看2019年8用12在一起，创在一起，创设新情景，以实验探究题、物质推断题进行综设新情景，以实验探究题、物质推断题进行综合考查在新的情景下，按一定的限定条件书写离子方程合考查在新的情景下，按一定的限定条件书写离子方程式，并结合离子反应进行推断是高考的新动向，也是学生式，并结合离子反应进行推断是高考的新动向，也是学生学习中的薄弱环节，应引起足够重视学习中的薄弱环节

39、，应引起足够重视64感谢你的观看2019年8用12 (2010临沂检测临沂检测)A、B、C、D、E五种可溶性化五种可溶性化合物，分别由阳离子合物，分别由阳离子Fe3、Ba2、Al3、Na、Ag和阴离和阴离子子 、OH、Cl、中的各一种组成中的各一种组成(离子不重离子不重复复)现做如下实验：现做如下实验：A和和E的溶液显碱性，的溶液显碱性，0.1 mol/L A溶液的溶液的pH小于小于13；在在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；加氨水至过量，沉淀消失；在在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

40、在在D的溶液中加入过量的的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀溶液，没有沉淀根据上述实验现象，回答下列问题：根据上述实验现象，回答下列问题：65感谢你的观看2019年8用12(1)写出实验写出实验、中反应的离子方程式中反应的离子方程式 _；_.(2)写出下列三种化合物的化学式写出下列三种化合物的化学式 A_、B_、E_.66感谢你的观看2019年8用12 【解析】【解析】A、E的溶液呈碱性，说明的溶液呈碱性，说明A、E一种为强碱一种为强碱(氢氧化钡或氢氧化钠氢氧化钡或氢氧化钠)，另一种为碳酸盐，结合阳离子看，另一种为碳酸盐，结合阳离子看，该可溶性碳酸盐一定为该可溶性碳酸盐一定为Na2C

41、O3，则碱必为，则碱必为Ba(OH)2，结合，结合0.1 mol/L的的A溶液的溶液的pH小于小于13推知：推知：A为为Na2CO3、E为为Ba(OH)2；结合；结合叙述的实验现象推知叙述的实验现象推知B为可溶性银盐溶液，为可溶性银盐溶液，结合阴离子性质可知结合阴离子性质可知B为为AgNO3；C中加入铁粉，溶液质量中加入铁粉，溶液质量增加，说明增加，说明C溶液中含有的阳离子为溶液中含有的阳离子为Fe3，D溶液中加入过溶液中加入过量的量的Ba(OH)2溶液无沉淀，说明溶液无沉淀，说明D溶液中含有的阴离子一定溶液中含有的阴离子一定不是不是 ，从而可以推知，从而可以推知C为为Fe2(SO4)3；D为

42、为AlCl3.67感谢你的观看2019年8用12 【答案】【答案】(1)AgNH3H2O=AgOH AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O Fe2Fe3=3Fe2 (2)Na2CO3AgNO3Ba(OH)268感谢你的观看2019年8用1212009年年8月我国台湾地区发生了特大台风灾害，卫月我国台湾地区发生了特大台风灾害，卫 生医疗队开赴前线展开救援，使用的下列消毒药品生医疗队开赴前线展开救援，使用的下列消毒药品 中属于强电解质的是中属于强电解质的是 ()A酒精酒精B高锰酸钾高锰酸钾 C碘酒碘酒 D食醋食醋69感谢你的观看2019年8用12解析：解析：碘酒属于混合物，食醋属于弱

43、电解质，酒精属于碘酒属于混合物，食醋属于弱电解质，酒精属于非电解质，高锰酸钾属于盐，为强电解质非电解质，高锰酸钾属于盐，为强电解质答案：答案：B70感谢你的观看2019年8用122下列离子方程式中，正确的是下列离子方程式中，正确的是 ()A碳酸钙与盐酸混合碳酸钙与盐酸混合2H =CO2 H2O B向氯化铁溶液中加入铁粉向氯化铁溶液中加入铁粉Fe3Fe=2Fe2 C向向FeCl2溶液中通入氯气溶液中通入氯气2Fe2Cl2=2Fe32Cl D二氧化锰与浓盐酸混合后加热二氧化锰与浓盐酸混合后加热MnO24H4Cl MnCl2Cl2 2H2O71感谢你的观看2019年8用12解析：解析：A中的中的Ca

44、CO3难溶于水应写化学式：难溶于水应写化学式：CaCO32H=Ca2CO2 H2O；B中电荷不守恒：中电荷不守恒：2Fe3Fe=3Fe2；D中中MnCl2为易溶易电离物质：为易溶易电离物质：MnO24H2Cl Mn2Cl2 2H2O.答案：答案：C72感谢你的观看2019年8用123下列反应能用下列反应能用HOH=H2O表示的是表示的是()ANaOH溶液和溶液和CO2的反应的反应 BBa(OH)2溶液和稀溶液和稀H2SO4的反应的反应 CNaOH溶液和盐酸的反应溶液和盐酸的反应 D氨水和稀氨水和稀H2SO4的反应的反应73感谢你的观看2019年8用12解析：解析：A项的离子方程式为：项的离子方

45、程式为：2OHCO2=H2O，B项的离子方程式应为项的离子方程式应为Ba22OH2H =BaSO42H2O，D项中离子方程式为项中离子方程式为NH3H2OH =H2O.2-3CO2-4SO答案：答案：C74感谢你的观看2019年8用124下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸 化后不能大量共存的是化后不能大量共存的是 ()AFe2、K、BBa2、Na、Cl、C 、Al3、Cl DNa、K、Cl75感谢你的观看2019年8用12解析：解析：从离子共存的角度来看，可共存的为从离子共存的角度来看，可共存的为A、C、D；但是盐酸酸化后，但是盐酸酸化后，

46、A中中 在酸性条件下，能将在酸性条件下，能将Fe2氧氧化为化为Fe3.答案：答案：A76感谢你的观看2019年8用125溶液中可能有溶液中可能有 、Cl、等阴离子中的一种或等阴离子中的一种或 几种，回答下列问题：几种，回答下列问题：(1)溶液中有大量溶液中有大量H存在，则溶液中不可能有存在，则溶液中不可能有_ (2)当溶液中有大量当溶液中有大量Ba2存在时，则溶液中不可能有存在时，则溶液中不可能有 _ (3)当溶液中有大量当溶液中有大量Ag存在时，则溶液中不可能有存在时，则溶液中不可能有 _77感谢你的观看2019年8用12解析：解析：(1)与与H结合生成结合生成H2CO3，H2CO3为不稳定

47、的酸，为不稳定的酸，会分解产生会分解产生CO2和水，故和水，故 与与H不能共存不能共存(2)能与能与Ba2分别生成不溶于水的分别生成不溶于水的BaSO4沉淀和沉淀和BaCO3沉淀沉淀(3)Ag2SO4、Ag2CO3、AgCl均为难溶物均为难溶物答案：答案：(1)(2)(3)、Cl78感谢你的观看2019年8用126在一条鱼、虾绝迹的小河边，如在一条鱼、虾绝迹的小河边，如 图所示有甲、乙、丙、丁四座工厂，图所示有甲、乙、丙、丁四座工厂，每厂排放的废液里含有纯碱溶液、每厂排放的废液里含有纯碱溶液、FeCl3、Ca(OH)2、稀盐酸中的一种、稀盐酸中的一种 某中学环保小组对河水监测时发现：某中学环保

48、小组对河水监测时发现：甲处河水呈乳白色；甲处河水呈乳白色；乙处河水呈红褐色；乙处河水呈红褐色；丙处河水丙处河水 由浑变清；由浑变清；丁处产生气泡，河水变清请推断：丁处产生气泡，河水变清请推断：79感谢你的观看2019年8用12(1)甲、乙、丙、丁四厂排放的废液里含有的污染物依次是甲、乙、丙、丁四厂排放的废液里含有的污染物依次是甲甲_，乙，乙_，丙，丙_，丁丁_(2)在在M处取出的河水中，肯定含有的离子是处取出的河水中，肯定含有的离子是 _80感谢你的观看2019年8用12解析：解析：(1)甲处呈乳白色，甲厂排放的应是甲处呈乳白色，甲厂排放的应是Ca(OH)2，其电，其电离的离子易与水中的离子反

49、应生成难溶物，乙处呈红褐色，离的离子易与水中的离子反应生成难溶物，乙处呈红褐色，是是Ca(OH)2与与FeCl3反应生成反应生成Fe(OH)3沉淀，丙处河水变清是沉淀，丙处河水变清是沉淀物溶于盐酸，丁处产生气泡，河水变清是沉淀物溶于盐酸，丁处产生气泡，河水变清是Na2CO3与盐与盐酸反应产生酸反应产生CO2气体气体(2)发生的反应有发生的反应有3OHFe3=Fe(OH)3 Fe(OH)33H=Fe33H2O，81感谢你的观看2019年8用122H =CO2 H2O.由此可判断由此可判断M处河水中含有的离子是处河水中含有的离子是Ca2、Na、Fe3、Cl、H及少量及少量OH.答案：答案：(1)Ca(OH)2FeCl3HClNa2CO3(2)Na、Ca2、Fe3、H、Cl及少量及少量OH82感谢你的观看2019年8用12