北京市门头沟区2020届高三3月综合练习化学试题及答案.doc

1、 门头沟区门头沟区 20202020 年高三年级综合练习年高三年级综合练习 化化 学学 20203 考生 须知 1本试卷共 10 页，共 100 分，考试时长 90 分钟。 2请将条形码粘贴在答题卡相应位置处。 3试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。请使用 2B 铅笔填涂，用黑色字迹签字笔或钢笔作答。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分 （选择题 共 42 分） 本部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。 1科学技术推动人类发展。下列描述不正确 的是 A B C D “嫦娥

2、四号” 的着 陆 器 等 器 件 用 到 镁合金锻件， 属于 合金材料。 长征五号运载火箭 的燃料为液氢液氧， 有高能量、 无污染等 特点。 我国科学家研制成 功“天机芯”芯片， 其成分为二氧化硅。 科学家合成世界首 个由碳原子构成的 具有半导体特性的 碳环 C18， 属于单质。 22019 年 12 月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正 确的是 A新型冠状病毒由 C、H、O 三种元素组成 B口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料 C过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D “84”消毒液是以 Na

3、ClO 为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主 要成分为盐酸）混合使用 3下列化学用语表达不正确 的是 ACH4的球棍模型： BCO2的电子式： CNa2CO3溶液呈碱性的原因：CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OH D用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：3Ag 4H+ NO3 3Ag+ NO2H2O 4 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下，22.4 L苯含有的分子数约为NA B密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA C1 L 0.1 mol L 1 的 NaHCO3溶液中，HCO3 和 CO32 离子数之和为 0.1

4、NA D密闭容器中 1 mol N2(g)与 3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成 6NA个 N-H 键 5下列实验未涉及 氧化还原反应的是 A B C D 实验 Cl2通到AgNO3溶液 中 乙烯通入酸性 KMnO4 中 NaOH 溶液中 滴入 FeCl2溶液 K2Cr2O7溶液中滴入氢 氧化钠溶液 现象 有白色沉淀产生 溶液由紫红色 褪为无色 产生白色沉淀, 最终变成红褐色 溶液由橙色变为 黄色 6汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。 下列有关汉黄芩素的叙述正确的是 A汉黄芩素的分子式为 C16H13O5 B该物质遇 FeCl3溶液发生显色反应 C1

5、mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1mol Br2 D与足量 H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种 7中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于 LDH(一种固体催化剂)合 成的原理示意图如下。下列说法不正确 的是 A该过程中 H2O 被还原生成氧气 B该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成 C基于合成 NH3 的过程属于氮的固定 D该过程的化学方程式为：2 N26 H2O 4 NH33 O2 8高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述不正确 的是 A用 K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生 Fe(OH)3

6、胶体吸附杂质净化水 B用 FeCl2溶液吸收反应 I 中尾气后可再利用 C反应 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 32 D该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4M C简单气态氢化物的稳定性：ZWY DX、Z 的最简单气态氢化物反应有白烟生成 11温度分别为 T1和 T2时，将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应 X(g) Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： 温度/K t/min t1 t2 t3 t4 T1 n(Y)/mol 0.14 0.12 0.10 0.10 T2 n(Y)/mol 0.13 0.09

7、 0.08 下列说法正确的是 A该反应的正反应为放热反应 BT2温度下此反应的平衡常数 K=4 C温度为 T1时，0t1时间段的平均速率 (Z)=2.010 3mol L1 min1 D在 T1下平衡后，保持其他条件不变，再充入 0.2molZ，平衡时 X 的体积分数增大 12国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池” ，有望减少废旧电池产生污染。其 工作原理如图所示。下列说法正确的是 A “全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能 B 吸附层 b 发生的电极反应：H2 2e + 2 OH= 2H 2O C Na+ 在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动 D “全氢电池”的

8、总反应： 2H2 + O2 =2H2O 13某小组在 Fe2+检验实验中观察到异常现象，为探究“红色褪去”的原因，进行如下实验： 编号编号 实验实验 I 实验实验 II 实验实验 III 实验实验 步骤步骤 将实验 I 褪色后的溶液分三份分 别进行实验 为进一步探究“红色褪去”的原 因，又进行以下实验 取反应后的溶液，滴加盐酸和 BaCl2溶液 现象现象 溶液先变红，片刻后红色褪去， 有气体生成（经检验为 O2） 无明显现象 溶液变红 产生白色沉淀 溶液变红， 一段时间后不褪色。 无白色沉淀产生 分析上述三个实验，下列叙述不正确 的是 A在此实验条件下 H2O2氧化 Fe2 的速率比氧化 SC

9、N的速率快 B通过实验推出实验中红色褪去的原因是由于 SCN 被氧化 C通过实验和实验对比推出红色褪去只与 H2O2的氧化性有关 D综上所述，实验中红色褪去的原因与化学平衡移动原理无关 14常温下，在 HA 和 NaA 的混合溶液中 c(HA)c(A )=0.1 mol L 1，溶液中 c(HA) 和 c(A )的大小随着 pH 变化的关系如图所示。下列有关叙述不正确 的是 A常温下，HA 的电离平衡常数约为 10 5 B在 pH=3.75 溶液中： c(Na )c(H)c(HA) = c(OH) +0.1 mol L 1 C在 pH=5.75 溶液中：c(OH ) c(H) c(A) c(H

10、A) D在 K 点的溶液中，HA 的电离程度大于 A 的水解程度 第二部分（非选择题 共 58 分） 本部分共 5 小题，共 58 分。 15 （10 分） 工业排放物可能对环境和人体健康产生危害，必须经过处理才可排放。根据题意回答下列问题。 处理含 SO2、NO 的烟气 在 323 K 温度下，向盛有 NaClO2溶液的鼓泡反应器中通入含有 SO2和 NO 的烟气。 （1）写出 NaClO2溶液脱硝过程中反应的离子方程式 。 （2）由实验测得，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了 SO2和 NO 在烟气中的初始浓度 不同，还可能是_。 （3）采用 NaClO、Ca(ClO) 2替代 Na

11、ClO2，也能较好的除去 SO2。从化学平衡原理分析， Ca(ClO) 2相比 NaClO 具有的优点是 。 处理含 H2S 的烟气 生物脱 H2S 原理为： H2S(g) + Fe2(SO4)3(aq) = S(s) + 2 FeSO4(aq) + H2SO4(aq) H1 4 FeSO4(aq) + O2(g) + 2 H2SO4(aq) 硫杆菌 2 Fe 2(SO4)3(aq) + 2 H2O(l) H2 （1）反应 2H2S(g) + O2 (g) = 2S(s) + 2H2O(l) 的 H3= 。 （2）若反应温度过高，反应速率下降（如下图） ，其原因是_。 处理污水的化学方法有许多

12、，混凝法、氧化还原法、中和法、电解法等。处理含 Na2SO4的废水 常用三室式电渗析法，原理如右图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作 用下，两膜中间的 Na+和 SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 （1）负极反应式为 。 （2）当电路中通过 1mol电子的电量时， 会有 mol的 O2生成。 16 （12 分） 氧和硫属于同主族元素，其单质和化合物在生产生活中用途很广。 SO2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备 SO2，并 用纯净 SO2进行相关实验。 （1）上述方法制备的 SO2，往往因伴有硫酸

13、小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接 除杂装置，请画出除杂装置并标明装置中的试剂。 （2）将 SO2通入 0.1mol/L Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀，该反应的离子方程式为_。 分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制 Ba(NO3)2和 BaCl2溶液，进行如下实验： （3）实验 C 中，没有观察到白色沉淀，但 pH 传感器显示溶液呈酸性，用化学用语表示其原 因 。 （4）实验 B 中出现白色沉淀比实验 A 快很多。由此得出的结论是_。 （5）测定水中溶解 O2的量，常用的方法是： i量取 a mL 水样，迅速加入足量 MnSO4溶液及含有 NaOH 的 KI 溶液，立即塞好塞子，振荡

14、使 反应均匀。 ii开塞，迅速加入适量的硫酸，此时有 I2生成。 iii向 ii 所得溶液中滴加 2 滴淀粉溶液为指示剂，用 b mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点共消耗 了 Na2S2O3溶液 V mL。 有关反应方程式为：2 Mn2+ + O2+ 4 OH - = 2 MnO(OH)2（反应很快） MnO(OH)2 + 2 I- + 4 H+= Mn2+ + I2 + 3 H2O I2 + 2 S2O32- = 2 I- + S4O62- 水中溶解 O2的量（以 mg/L 为单位）为_。 判断达到滴定终点的实验依据为 _。 17 （13 分） 交联聚合物 K 合成路线如下（图中表示

15、链延长） C3H6 A Cl2 高高温温 B Cl2+H2O 加加成成 C3H6OCl2 C 试试剂剂a C3H8O3 D C2H2 HCHO 一一定定条条件件 E H2 C4H10O2 F O2 G 一一定定条条件件 H -H2O O2 JI 一一定定条条件件 聚聚合合物物K X Y X Y X Y X Y X Y X Y X Y X Y X Y X Y X Y X Y X XXX CC O O X为为 CH2CH CH2OO O Y为为 C CHC O H+ 一一定定条条件件 C C HO C C O R1 H+ CH2R2CHO 一一定定条条件件 CH OH R1CH R2 CHO 已已

16、知知：H （1）按官能团分类，A 的类别是_。 （2）AB 的反应类型是_。 （3）C 可能的结构简式是_。 （4）CD 所需的试剂 a 是_。 （5）C2H2生成 E 的方程式是_。 （6）GH 的方程式是_。 （7）含有苯环，且与 I 互为同分异构体的酯有 种。写出其中的一种结构简式 18 （10 分） 氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下： 菱菱锰锰矿矿粉粉混混合合研研磨磨焙焙烧烧浸浸出出 焙焙砂砂 蒸蒸发发结结晶晶 氯氯化化铵铵CO2+NH3浸浸出出渣渣 碳碳酸酸氢氢铵铵 净净化化除除杂杂 净净化化液液 碳碳化化结结晶晶干干燥燥 滤滤饼饼 滤滤液液 碳碳酸酸锰锰产产品品 浸浸

17、 出出 液液 氯氯化化铵铵 已知：菱锰矿石主要成分是 MnCO3，还含有少量 Fe、Al、Ca、Mg 等元素； 相关金属离子c(Mn+)=0.1 mol L1形成氢氧化物沉淀的 pH 如下： 金属离子 Al3+ Fe3+ Fe2+ Ca2+ Mn2+ Mg2+ 开始沉淀的 pH 3.8 1.5 6.3 10.6 8.8 9.6 沉淀完全的 pH 5.2 2.8 8.3 12.6 10.8 11.6 回答下列问题： （1） “焙烧”时主要反应的化学方程式为_。 （2）分析下列图 1、图 2、图 3，氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是： 。 （3）浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入 MnO2将 Fe2

18、+氧化为 Fe3+，反应的离子方程式为_ _；然后调节溶液 pH 使 Fe3+、Al3+沉淀完全。 （4）碳化结晶时，发生反应的离子方程式为_，碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代 替碳酸氢铵溶液可能的原因是_。 （5）流程中能循环利用的固态物质是_。 19 （13 分） FeSO4溶液放置在空气中容易变质， 因此为了方便使用 Fe2+， 实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体俗 称“摩尔盐”，化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。 I某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。 本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都经过煮沸、冷却后再使用。向 FeSO4溶液中加 入饱和(N

19、H4)2SO4溶液， 经过操作_、 冷却结晶、 过滤、 洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。 II实验探究影响溶液中 Fe2+稳定性的因素 （1）配制 0.8 mol/L 的 FeSO4溶液（pH=4.5）和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0） ，各 取 2 mL 上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加 2 滴 0.01mol/L 的 KSCN 溶液，15min 后观察可见：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液，FeSO4溶液则出现淡黄色 浑浊。 沉淀 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀 pH 7.6 2.7

20、【资料 1】 请用离子方程式解释 FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因_。 讨论影响 Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下 3 种假设： 假设 1：其他条件相同时，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中 Fe2+稳定性较好。 假设 2：其他条件相同时，在一定 pH 范围内，溶液 pH 越小 Fe2+稳定性越好。 假设 3：_。 （2）小组同学用下图装置（G 为灵敏电流计） ，滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液 A（0.2 mol/L NaCl）和溶液 B（0.1mol/L FeSO4）为不同的 pH，观察记录电流计读数，对假设 2 进行实验研究，实 验结果如下表所示。 【资料 2】原电

21、池装置中，其他条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性 越强，该原电池的电流越大。 【资料 3】常温下，0.1mol/LpH=1 的 FeSO4溶液比 pH=5 的 FeSO4溶液稳定性更好。 根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论： U 型管中左池的电极反应式 对比实验 1 和 2（或 3 和 4） ，在一定 pH 范围内，可得出的结论为 。 对比实验_和_ 还可得出在一定 pH 范围内，溶液酸碱性变化是对 O2氧化性强弱的 影响因素。 对【资料 3】实验事实的解释为_。 完全沉淀 pH 9.6 3.7 序号 A 0.2mol/LNaCl B 0.1mol/LF

22、eSO4 电流计读数 实验 1 pH=1 pH=5 8.4 实验 2 pH=1 pH=1 6.5 实验 3 pH=6 pH=5 7.8 实验 4 pH=6 pH=1 5.5 门头沟区 2020 年高三年级综合练习 化学参考化学参考答案及评分答案及评分标准标准 2020.3 第一部分共第一部分共 14 题，每题题，每题 3 分，共分，共 42 分。分。 第二部分共第二部分共 5 题，共题，共 58 分。分。 15.（10 分） （1）2H2O3ClO2 4NO4NO 3 3Cl4H （2 分） （或 2H2OClO2 4NO4NO 2 Cl4H） （2）二氧化硫的还原性强于 NO（1 分） （3

23、）生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行（2 分） （1）故 H3=2H1+H2 （2 分） （2）蛋白质变性（或硫杆菌失去活性） （1 分） （1）2H2O+2e =H 2+2OH （1 分） （2）0.25 （1 分） 16.（12 分） （1）画图（1 分） 饱和 NaHSO3 溶液 （1 分） （2） 3 Ba2+ + 3 SO2 + 2 NO3 + 2H 2O = 3 BaSO4 +2 NO 4 H （2 分） （分步书写合理也给分） （3） SO2 + H2O H2SO3 H2SO3 H + HSO 3 （2 分） （4） 在水溶液中 O2 氧化 SO2 的

24、速率比 NO3 快 （2 分） （5） 8000Vb/a （2 分） 当滴定至溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复蓝色。 （2 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B C B D B A D C A B A D C HC CH+ 一一定定条条件件 C C2 HCHOH2C OH CH2 OH CCH2CH2C O O HH2 一一定定条条件件 CC O O HH OH HO CH2CH CH2 ClOHCl CH2CH CH2 ClOHCl 17 （13 分） （1） 烯烃 （1 分） （2） 取代反应 （1 分） （ 3 ）（各 1 分共 2

25、 分） （4） 氢氧化钠的水溶液 （1 分） （5） （2 分） （6） （2 分） （7）6 种（2 分） ，以下任意一种（2 分） 18 （10 分） （1）MnCO32NH4ClMnCl22NH3CO2H2O （2 分） （2）500 m(NH4Cl)m(锰矿粉)=1.10 60min （三项全对得 2 分，对两项得 1 分） （3）MnO22Fe2 4HMn22Fe32H 2O （2 分） （4）Mn2 2HCO 3 MnCO3CO2H2O （2 分） 碳酸根离子水解程度大，碳酸铵溶液中 c(OH-)较大，易产生 Mn(OH)2沉淀（1 分） （5）NH4Cl （1 分） 19 （13

26、 分） I 蒸发浓缩 （2 分） II （1）4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4Fe(OH)3 + 8H+（2 分） 当其它条件相同时，硫酸根离子浓度大小影响 Fe2+的稳定性。 （2 分） （或当其它条件相同时，硫酸根离子浓度越大，Fe2+的稳定性较好。 ） （2）O2 + 4e- +4H+= 2H2O（2 分） 溶液酸性越强，Fe2+的还原性越弱（2 分） 1 和 3（或 2 和 4） （共 1 分，答错 1 个就不给分） 其它条件相同时，溶液酸性增强对 Fe2+的还原性减弱的影响，超过了对 O2的氧化性增强的 影响，故 pH=1 的 FeSO4溶液更稳定。 （其他表述酌情给分） （2 分）