1、2013 届一轮复习专题届一轮复习专题3s2p3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f类型类型基态基态原子原子基态基态离子离子电子排布式电子排布式简化简化 电子排布式电子排布式特征、外围、价层特征、外围、价层电子排布式电子排布式3dx4syNe3sx3py(x:1-2,y:1-6)Ar3dx4sy (x:1-10,y:1-2)练一练练一练(用用I1表示表示)一价气态基态正离子再失去一个电子所需消耗的最低能一价气态基态正离子再失去一个电子所需消耗的最低能量叫做第二电离能量叫做第二电离能(用用I2表示表示)，依此类推依此类推，可得到可得到I3、I4同一种元素的逐级电离能的大小关系为同一种元素的逐级
2、电离能的大小关系为I1I2I3I4即一个原子的逐级电离能是逐渐增大的即一个原子的逐级电离能是逐渐增大的。这是因为随着电子这是因为随着电子的逐个失去的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大个电子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越消耗的能量也越来越多多。每个周期的第一个元素第一电离能最小每个周期的第一个元素第一电离能最小，最后一个元素的第一电离能最大；最后一个元素的第一电离能最大；同族元素从上到下第一电离能变小同族元素从上到下第一电离能变小。电负性增大电负性增大2、原子的电子排布与族的划分、原子的电子排布
3、与族的划分A、价电子总数为、价电子总数为37，_ BBB和和BB、价电子总数为、价电子总数为810，_C、价电子总数为、价电子总数为1112，_价电子数价电子数=基态原子的最外层电子数基态原子的最外层电子数价电子数价电子数=（n-1）d+ns的电子数的电子数 周期表上元素的周期表上元素的“外围电子排布外围电子排布”简称简称“价价电子层电子层”，这是由于这些能级上的电子可在化学，这是由于这些能级上的电子可在化学反应中发生变化反应中发生变化,这些电子称为价电子。这些电子称为价电子。主族元素主族元素(s,p区区)：过渡元素过渡元素(d,ds,f区区)：练一练A 0 BBA AAB B 镧系镧系锕系锕系构造原理泡利原理原子核原子核外电子外电子排布排布原原子子结结构构与与性性质质能层能量最低原理能级基态原子光谱激发态洪特规则原子原子结构结构电子云和原子轨道元素周期系电离能电负性元素周期律元素周期表原子半径元素元素性质性质决决 定定
