人教化学必修一第二节化学计量在实验中的应用气体摩尔体积教学课件.pptx

1、 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用第二课时第二课时 气体摩尔体积气体摩尔体积人教化学必修一第二节化学计量在实验中的应用气体摩尔体积ppt人教化学必修一第二节化学计量在实验中的应用气体摩尔体积ppt粒子数粒子数（N N）N NA A N NA A物质的量物质的量（n n）M M M M物质的质量物质的质量（m m）1 1、2 2、1mol1mol任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，若要通过质量求体积求出，若要通过质量求体积 还要知道什么？还要知道什么？密度，密度，V=m/V=m/3 3、下面

2、就请同学们计算填表：、下面就请同学们计算填表：(气体是指相同状况下气体是指相同状况下)【复习回顾】物质物质名称名称物质的量物质的量 mol摩尔质量摩尔质量gmol-1密度密度gL-1体积体积LFe1567.8Al1272.7H2O（液）（液）1181H2SO41981.83H212.0160.0899O2132.001.4297.2101853.622.422.4练习：填写完成下列表格。练习：填写完成下列表格。以上密度均为以上密度均为00，1atm(1atm(标准状况标准状况)下测定的。下测定的。你发现了什么规律吗你发现了什么规律吗?1 1、1mol1mol不同的固体或液体物质，它们的体积不相

3、同。不同的固体或液体物质，它们的体积不相同。2 2、在相同状态下，、在相同状态下，1mol1mol气体的体积基本相同。气体的体积基本相同。思考：所有表格里物质均为思考：所有表格里物质均为1mol1mol，粒子数相同，在，粒子数相同，在相同温度、压强下，两种气体的体积相等而固体和相同温度、压强下，两种气体的体积相等而固体和液体所占体积并不相等，为什么呢？液体所占体积并不相等，为什么呢？我们先来看下面的几个例子？问题1 1个乒乓球和一个篮球哪个体积大？问题2 1万个乒乓球，1万个篮球都紧密堆积，哪一堆球所占体积大？相差大吗？问题3 还是1万个乒乓球和1万个篮球，分别排布成两个方阵，球与球之间的间隔

4、均为10米，和紧密堆积相比哪个占的体积大？人教化学必修一第二节化学计量在实验中的应用气体摩尔体积ppt人教化学必修一第二节化学计量在实验中的应用气体摩尔体积ppt决定物质体积大小的因素有三个方面：决定物质体积大小的因素有三个方面：1.1.粒子本身的大小；粒子本身的大小；2.2.粒子数目的多少；粒子数目的多少；3.3.粒子之间的距离。粒子之间的距离。人教化学必修一第二节化学计量在实验中的应用气体摩尔体积ppt人教化学必修一第二节化学计量在实验中的应用气体摩尔体积ppt气体分子间距离很大气体分子间距离很大气体分子间平均距离气体分子间平均距离是分子直径的是分子直径的1010倍倍所以相同数目的气体分子

5、所占所以相同数目的气体分子所占体积体积主要受主要受粒子间粒子间距影响，距影响，基本不受粒子大小影响。基本不受粒子大小影响。人教化学必修一第二节化学计量在实验中的应用气体摩尔体积ppt人教化学必修一第二节化学计量在实验中的应用气体摩尔体积ppt固体、液体粒子间距离固体、液体粒子间距离较小，物质的体积主要较小，物质的体积主要取决于粒子的大小。取决于粒子的大小。气体粒子间的距离比较气体粒子间的距离比较大，物质的体积主要取大，物质的体积主要取决于粒子间的距离。决于粒子间的距离。粒子大小粒子大小粒子间距粒子间距当物质的当物质的粒子数目均为粒子数目均为1 mol1 mol时时,决定固、液、气态物决定固、液

6、、气态物质的体积大小的因素有哪些质的体积大小的因素有哪些?【思考与交流】人教化学必修一第二节化学计量在实验中的应用气体摩尔体积ppt人教化学必修一第二节化学计量在实验中的应用气体摩尔体积ppt小结：小结：气体分子之间间隔相同，分子数相同，而分子间隔又气体分子之间间隔相同，分子数相同，而分子间隔又远远大于原子自身大小，所以最后体积就约相等了。远远大于原子自身大小，所以最后体积就约相等了。因为它们是紧密堆积的，决定所占体积大小的就是因为它们是紧密堆积的，决定所占体积大小的就是原子自身大小而不是原子间距离。原子自身大小而不是原子间距离。1、为什么分子数相同的气体所占的体积约相等？2、为什么分子数相同

7、的固体和液体所占的体积不相等？3、气体分子的间隔大小受什么影响呢？气体分子的间隔大小主要受温度、压强的影响。气体分子的间隔大小主要受温度、压强的影响。人教化学必修一第二节化学计量在实验中的应用气体摩尔体积ppt人教化学必修一第二节化学计量在实验中的应用气体摩尔体积ppt现在我们来分析一下温度和压强对气体体积的影响现在我们来分析一下温度和压强对气体体积的影响结论：温度升高，体积增大，温度降低，体积减小结论：温度升高，体积增大，温度降低，体积减小原因：温度升高，粒子间距增大，温度降低，粒子间原因：温度升高，粒子间距增大，温度降低，粒子间距减小。距减小。人教化学必修一第二节化学计量在实验中的应用气体

8、摩尔体积ppt人教化学必修一第二节化学计量在实验中的应用气体摩尔体积ppt结论：压强增大，体积减小，压强减小，体积增大结论：压强增大，体积减小，压强减小，体积增大原因：压强增大，粒子间距减小，压强减小，粒子间原因：压强增大，粒子间距减小，压强减小，粒子间距增大。距增大。一、阿伏加德罗定律一、阿伏加德罗定律内容：在内容：在相同的温度相同的温度和和压强压强下，下，相同体积相同体积的的任何任何气体气体都含有都含有相同数目的分子相同数目的分子。对于不同气体：对于不同气体：“同温同温“”“”同压同压“”“”同体积同体积“”“”同分子数同分子数“三同可定一同三同可定一同适用范围：气体适用范围：气体二、气体

9、摩尔体积二、气体摩尔体积气体摩尔体积：气体摩尔体积：一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占的体积一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占的体积符号：符号：VmVm单位：单位：L/mol(L/mol(或或LmolLmol-1-1)和和m m3 3/mol(/mol(或或m m3 3molmol-1-1)注意：在注意：在00、1atm1atm（也称标准状况）下，（也称标准状况）下，1mol1mol任何任何气体的体积均为气体的体积均为22.4L22.4L。条件：标准状况或条件：标准状况或00、1atm1atm状态：气体或气态状态：气体或气态Vm=22.4L/molVm=22.4L/mol练习：1、

10、常温常压下，2gH2的体积为22.4L。（）2、在标准状况下，1molH2O所占体积约为22.4L。（）3、在标准状况下，H2所占体积约为22.4L。（）4、1molN2所占体积约为22.4L。(）1、在标准状况下，0.5molCO2所占体积约为_L。2、在标准状况下，0.25molN2所占体积约为_L。3、在标准状况下，6.72L的O2的物质的量为_mol。11.211.25.65.60.30.3练习：VmVn 引出公式计算：引出公式计算：对阿伏加德罗定律进行推广：推论推论1 1：同温同压下，气体体积之比等于气体分子数之比：同温同压下，气体体积之比等于气体分子数之比 （等于物质的量之比）（等

11、于物质的量之比）例如反应：2CO+O2=2CO2 (分子数减少的反应)可自由移可自由移动的隔板动的隔板2CO2CO2 2和和OO2 2同T同P：问：随着反应的进行，分子问：随着反应的进行，分子数减少，隔板的位置会怎样？数减少，隔板的位置会怎样？答：分子数减少，气体体积答：分子数减少，气体体积减少，隔板下降减少，隔板下降推论推论2 2：同温同压下，气体密度之比等于气体摩尔：同温同压下，气体密度之比等于气体摩尔 质量之比质量之比12211221212121VMnVMnVmVmVmVm由推论由推论1 1：同温同压下，气体体积之比等于气体物质的量之比同温同压下，气体体积之比等于气体物质的量之比1221

12、2121nVnVnnVV=21MM人教化学必修一第二节化学计量在实验中的应用气体摩尔体积ppt人教化学必修一第二节化学计量在实验中的应用气体摩尔体积ppt推论推论3 3：同温同体积下，气体压强之比等于气体分子数：同温同体积下，气体压强之比等于气体分子数之比（等于物质的量之比）之比（等于物质的量之比）例如反应：2CO+O2=2CO2 (分子数减少的反应)2CO2CO2 2和和OO2 2密闭容器密闭容器问：随着反应的进行，分子问：随着反应的进行，分子数减少，气体对容器内壁产数减少，气体对容器内壁产生的压强有什么变化？生的压强有什么变化？答：分子数减少，气体压强答：分子数减少，气体压强减少。减少。人

13、教化学必修一第二节化学计量在实验中的应用气体摩尔体积ppt人教化学必修一第二节化学计量在实验中的应用气体摩尔体积ppt练习：同温同压下，某未知气体对H2的相对密度为28，求该未知气体的相对分子质量？解：对解：对H H2 2的相对密度为的相对密度为2828，说明它与，说明它与H H2 2密度之比为密度之比为2828，则摩尔质量之比也为，则摩尔质量之比也为2828。H H2 2的摩尔质量为的摩尔质量为2g/mol2g/mol，则该未知气体的摩尔质量，则该未知气体的摩尔质量为为56g/mol56g/mol。则相对分子质量为。则相对分子质量为5656。人教化学必修一第二节化学计量在实验中的应用气体摩尔

14、体积ppt人教化学必修一第二节化学计量在实验中的应用气体摩尔体积ppt推论推论4 4：同温同压下，同体积的不同气体，质量与：同温同压下，同体积的不同气体，质量与摩尔质量成正比。摩尔质量成正比。推论推论5 5：同温同压下，同质量的不同气体，体积与：同温同压下，同质量的不同气体，体积与摩尔质量成反比。摩尔质量成反比。人教化学必修一第二节化学计量在实验中的应用气体摩尔体积ppt人教化学必修一第二节化学计量在实验中的应用气体摩尔体积ppt【随堂检测】1、判断正误，并说出理由。（1）标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。（2）1mol气体的体积约为22.4L。（3）标况下，1molO2和N2混

15、合气体（任意比）的体积约为22.4L。（4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（5）任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。（6）只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L。人教化学必修一第二节化学计量在实验中的应用气体摩尔体积ppt人教化学必修一第二节化学计量在实验中的应用气体摩尔体积ppt【课堂小结】1、决定物质体积大小的因素 、。2、影响气体粒子间距离的因素 与 。3、阿伏伽德罗定律的内容：。4、气体摩尔体积：定义：；符号：；单位：。取值：；条件：。粒子本身的大小粒子本身的大小粒子数目的多少粒子数目的多少粒子之间的距离粒子之间的距离压强压强温度温度同温同压同

16、体积的任何气体都含相同数目的分子数同温同压同体积的任何气体都含相同数目的分子数【三同可定一同】一定温度、压强下，一定温度、压强下，1mol1mol气体所占的体积气体所占的体积VmVmL/mol(L/mol(或或LmolLmol-1-1)22.4L/mol22.4L/mol标准状况或标准状况或00、1atm1atm人教化学必修一第二节化学计量在实验中的应用气体摩尔体积ppt人教化学必修一第二节化学计量在实验中的应用气体摩尔体积ppt5、阿伏伽德罗定律推论：推论一：；推论二：；推论三：；推论四：；推论五：。同温同压下：同温同压下：同温同容下：要求记住同温同压同体积下：同温同压同质量下：人教化学必修一第二节化学计量在实验中的应用气体摩尔体积ppt人教化学必修一第二节化学计量在实验中的应用气体摩尔体积ppt【作业布置】作业一：完成学案剩余巩固练习 （各学习小组组长检查）作业二：完成同步导练P14-P15（星期五早上收2个小组送办公室，其余各学习小组组长检查）人教化学必修一第二节化学计量在实验中的应用气体摩尔体积ppt人教化学必修一第二节化学计量在实验中的应用气体摩尔体积ppt 人教化学必修一第二节化学计量在实验中的应用气体摩尔体积ppt人教化学必修一第二节化学计量在实验中的应用气体摩尔体积ppt