人教版化学必修一《几种重要的化合物-钠的化合物》同步优秀课件.ppt

1、一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物(一一)氧化钠与过氧化钠氧化钠与过氧化钠常温：常温：4Na O2 =2Na2O加热：加热：2Na O2 =Na2O2名称名称氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠 化学式化学式颜色状态颜色状态 氧元素价态氧元素价态 阴阳离子个数比阴阳离子个数比 物质的类别物质的类别 与与HCl反应反应与水反应与水反应与与CO2反应反应白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体-2-1不稳定不稳定稳定稳定碱性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+

2、2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2供氧剂、强氧化剂、漂白剂供氧剂、强氧化剂、漂白剂Na2O2Na2O与与SO2反应反应Na2O+SO2=Na2SO3Na2O2+SO2=Na2SO4保存保存密封保存密封保存密封保存密封保存用途用途制烧碱制烧碱热稳定性热稳定性1：21：2因此过氧化钠可以做供因此过氧化钠可以做供氧剂，用于呼吸面具和氧剂，用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源。潜水艇中作为氧气来源。1、下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）Na2O与与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物性氧化物Na2O与与CO2发生化

3、合反应生成发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与与CO2发生置换反应生成发生置换反应生成O2Na2O主要作氧化剂，主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂主要作还原剂Na2O2可作供氧剂，而可作供氧剂，而Na2O不行不行Na2O2是强氧化剂，是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物是一种碱性氧化物A、都正确、都正确 B、C、D、跟踪训练跟踪训练2、下列判断正确的是、下列判断正确的是()A可用水来确定某可用水来确定某Na2O粉末中是否含有粉末中是否含有Na2O2B可用可用CO2来确定某来确定某Na2O粉末中是否含粉末中是否含有有Na2O2C可利用在空气中加热的方法除去可利用在空气中加热的方法除去Na

4、2O中的中的Na2O2D将足量的将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色试液中，最终溶液均为红色3、有关过氧化钠和水的反应的论述正确的、有关过氧化钠和水的反应的论述正确的是是()ANa2O2是氧化剂，是氧化剂，H2O是还原剂是还原剂BNa2O2既作氧化剂，又作还原剂既作氧化剂，又作还原剂C氧化剂和还原剂的质量比为氧化剂和还原剂的质量比为1 1D在在2Na2O22H2O=4NaOHO2的的反应中，转移的电子数为反应中，转移的电子数为4eA 3:4:1 B 3:3:2C 6:7:1 D 6:9:04、等物质的量的、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体混合气体通

5、过通过Na2O2后，体积变为原体积的后，体积变为原体积的8/9(同同温同压温同压)，这时混合气体中，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为物质的量之比为()5、把、把4.48 L CO2通过一定量的固体过氧通过一定量的固体过氧化钠后收集到化钠后收集到3.36 L气体气体(气体测量均在气体测量均在标准状况下标准状况下)，则这，则这3.36 L气体的质量是气体的质量是()A3.8 gB4.8 g C5.6 gD6.0 g6、CO和和H2的混合气体共的混合气体共3 g，与足量的过氧，与足量的过氧化钠置于密闭容器中，通入足量氧气用电火花化钠置于密闭容器中，通入足量氧气用电火花点燃，则固体的质量

6、增加了点燃，则固体的质量增加了()A3 g B3.2 gC4.4 g D5.6 g7、将下列四组物质、将下列四组物质Wg分别在分别在O2中充分燃烧中充分燃烧后，再通过装有足量后，再通过装有足量Na2O2的干燥管，干燥的干燥管，干燥管增重的质量等于管增重的质量等于W g的是的是()AC4H8O2 BC6H12O6CC2H4O3 DH2和和CO的混合气体的混合气体ABD现象现象发生反应的化学方程式发生反应的化学方程式结论结论碳酸碳酸钠钠碳酸碳酸氢钠氢钠石灰水石灰水不变浑不变浑浊浊稳定、受稳定、受热不分解热不分解不稳定不稳定受热易受热易分解分解石灰水石灰水变浑浊变浑浊2NaHCO3=Na2CO3+H

7、2O+CO2（2）Na2CO3和和NaHCO3的热稳定性的热稳定性实验探究实验探究Na2CO3和和NaHCO3性质比较性质比较物质物质碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠俗名俗名色态色态溶解溶解性性热稳热稳定性定性纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打白色粉末白色粉末细小白色晶体细小白色晶体可溶于水可溶于水溶溶 解度小于碳酸钠解度小于碳酸钠稳定，受热难分解稳定，受热难分解2 NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2易溶于水易溶于水不稳定，受热易分解不稳定，受热易分解与酸与酸反应反应与碱与碱反应反应与某与某些盐些盐反应反应二者二者转化转化关系关系Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32-+

8、2H+=H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（快）（快）HCO3-+H+=H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2 H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl不反应不反应Na2CO3NaHCO3CO2+H2O或少量或少量H+固（固（）、溶液（加）、溶液（加NaOH）Na2CO3+NaOH不反应不反应Na2CO3和和NaHCO3的比较的比较1、溶解性：、溶解性：Na2CO3比比Na

9、HCO3更易更易溶于水溶于水2、稳定性：、稳定性：Na2CO3比比NaHCO3更稳定更稳定3、与酸反应：、与酸反应：等质量的等质量的Na2CO3和和NaHCO3与酸反应时，与酸反应时，NaHCO3反应剧反应剧烈且放出的气体多，消耗的酸少烈且放出的气体多，消耗的酸少怎样鉴别怎样鉴别碳酸钠碳酸钠和和碳酸氢钠碳酸氢钠 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。的是碳酸氢钠。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的 是碳酸氢钠。是碳酸氢钠。Na2CO3 +CaCl2=2

10、NaCl+CaCO3 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠3、焰色反应、焰色反应1)、定义：很多金属或它们的化合物在、定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这，这在化学上叫做在化学上叫做焰色反应焰色反应。钠钠(Na):黄色黄色 钾钾(K):紫色紫色(透过蓝色钴玻璃透过蓝色钴玻璃)物理变化物理变化;元素的性质元素的性质2 2）性质）性质3)3)应用应用4 4）掌握）掌握鉴别鉴别5 5）操作）操作洗、洗、灼、蘸、灼灼、蘸、灼例题 加热加热2.74gNa2CO3和和NaHCO3的混的混合物至质量不再变化

11、，剩余固体质合物至质量不再变化，剩余固体质量为量为2.12g。则混合物中。则混合物中Na2CO3的的质量分数是质量分数是()A.61.31%B.38.69%C.59.05%D.38.95%B2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 m2mol 1mol 1mol168g/62g=x/0.62gx=1.68gW%=(2.74-1.68)g/2.74g100%=38.69%284g 18g 44g 62g x (2.74-2.12)g 解解:设碳酸氢钠的质量为设碳酸氢钠的质量为x操作步骤：操作步骤：铂丝铂丝在无色火焰上灼烧至无色在无色火焰上灼烧至无色蘸取样品蘸取样品在无色火焰外焰上在无色火焰外

12、焰上灼烧灼烧现象现象盐酸洗净盐酸洗净重做重做 焰色反应：焰色反应：焰色反应为物理变化过程。焰色反应为物理变化过程。焰色现象与焰色现象与金属元素金属元素的存在有关，的存在有关，与物质组成无关。如：钠元素的焰色与物质组成无关。如：钠元素的焰色为黄色，包括钠单质以及钠的所有化为黄色，包括钠单质以及钠的所有化合物。合物。K的焰色要通过蓝色钴玻璃片看，的焰色要通过蓝色钴玻璃片看，目的是滤去黄色的光。目的是滤去黄色的光。某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（断正确的是（）A.该物质一定是钠的化合物该物质一定是钠的化合物 B.该物质一该物质一定含钠元素定含钠元素

13、 C.该物质一定是钠该物质一定是钠 D.不能不能确定该物质中是否含钾元素确定该物质中是否含钾元素BD1.下列物质既能与烧碱反应，又能与盐下列物质既能与烧碱反应，又能与盐酸反应的是（酸反应的是（）A.Al B.Na2O C.Na2CO3 D.NaHCO32.判断判断NaHCO3粉末中混有粉末中混有Na2CO3的方法是的方法是（）A.加热观察有气体放出加热观察有气体放出 B.加入盐酸并观察加入盐酸并观察生成气体的速度生成气体的速度 C.加入过量加入过量NaOH溶液，溶液，观察有无沉淀观察有无沉淀 D.加入加入CaCl2溶液，观察有无溶液，观察有无沉淀沉淀ADD3.除掉除掉Na2CO3固体中混有的固

14、体中混有的NaHCO3固固体的最佳方法是（体的最佳方法是（）A.加盐酸加盐酸 B.通入通入CO2 C.加热加热 D.加入加入NaOH溶液溶液4.除掉除掉NaHCO3溶液中混有的少量溶液中混有的少量Na2CO3的的最佳方法是（最佳方法是（）A.加入盐酸加入盐酸 B.通入通入CO2 C.加热加热 D.加入加入NaOH溶液溶液CB5.CO2不能与下列物质反应的是（不能与下列物质反应的是（）A.Na2O2 B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.CaCl2CDNaNa2ONaOHNa2O2Ca(OH)2少量少量CO2Na2CO3NaHCO3NaClO2H2O点燃点燃O2Cl2(点燃点燃)CO2CO2N

15、aOH或加热或加热过量过量CO2HClHCl 例例1：在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中：在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是温度，下列说法正确的是()A溶液中溶液中Na+浓度增大，有浓度增大，有O2放出放出 B溶液的溶液的OH-浓度不变，有浓度不变，有H2放出放出 C溶液中溶液中Na+数目减小，有数目减小，有O2放出放出 D溶液的溶液的OH-浓度增大，有浓度增大，有O2放出放出 解释：注意题中解释：注意题中“饱和饱和”、“过氧化钠过氧化钠”、“原温度原温度”等关键条件。等关键条件。答案：答案：C。

16、请你思考 往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，有何现象？为什么？有何现象？为什么？Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3反应后，溶质质量增大，反应后，溶质质量增大，现象：溶液变浑浊，静置后析出无色现象：溶液变浑浊，静置后析出无色晶体！晶体！溶质的溶解度减小。溶质的溶解度减小。水的质量减小，水的质量减小，练习 碳酸氢钠碳酸氢钠既能与既能与强酸强酸溶液反应，又能与溶液反应，又能与强碱强碱溶液反应。溶液反应。请写出有关反应的离子方请写出有关反应的离子方程式。程式。HCO3-+H+=H2O+CO2HCO3-+OH-=H2O+CO32-例例2 今向今向1

17、00g 8%的的NaOH溶液中通入溶液中通入CO2，生成的盐，生成的盐的质量为的质量为13.7g 时，通入了多少克的时，通入了多少克的CO2？2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O80g106g40g84g 16.8g 13.7g 10.6g 首先要分析产物是首先要分析产物是Na2CO3，还是，还是NaHCO3,还是两者的混和物还是两者的混和物NaOH+CO2=NaHCO38gA=10.6g8gB =16.8g 生成的盐是生成的盐是Na2CO3 和和 NaHCO3 的混和物的混和物 例例2 今向今向100g 8%的的NaOH溶液中通入溶液中通入CO2，生成的盐，生成的盐的质量为的质量为13.

18、7g 时，通入了多少克的时，通入了多少克的CO2？2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2XXY(2X+Y)(40)=8设与设与NaOH反应的反应的CO2物质的量为物质的量为X,与与NaHCO3 反应的反应的CO2的物质的量为的物质的量为YNaOH+CO2=NaHCO3CO2质量质量=(0.05+0.1)(44g/mol)=6.6g XYY106X+84Y=13.7解得解得 X=0.05mol Y=0.1 mol答：应通入答：应通入 6.6g CO21.情节是叙事性文学作品内容构成的要素之一,是叙事作品中表现人物之间相互关系的一系列生活事件的发展过程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物与人

19、物、人物与环境之间相互关系的具体事件构成。3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整体感知小说的起点。命题者在为小说命题时,也必定以情节为出发点,从整体上设置理解小说内容的试题。通常从情节梳理、情节作用两方面设题考查。4.根据结构来梳理。按照情节的开端、发展、高潮和结局来划分文章层次,进而梳理情节。5.根据场景来梳理。一般一个场景可以梳理为一个情节。小说中的场景就是不同时间人物活动的场所。6.根据线索来梳理。抓住线索是把握小说故事发展的关键。线索有单线和双线两种。双线一般分明线和暗线。高考考查的小说往往较简单,线索也一般是单线式。7.阅历之所以会对读书所得产生深浅有别的影响，原因在于阅读并非是对作品的简单再现，而是一个积极主动的再创造过程，人生的经历与生活的经验都会参与进来。8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理解力有所欠缺，所以在读书时往往容易只看其中一点或几点，对书中蕴含的丰富意义难以全面把握。9.自信让我们充满激情。有了自信，我们才能怀着坚定的信心和希望，开始伟大而光荣的事业。自信的人有勇气交往与表达，有信心尝试与坚持，能够展现优势与才华，激发潜能与活力，获得更多的实践机会与创造可能。