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1、第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题2 酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应实验实验10-8：（：（1）稀稀(OH)2 (OH)2 2H2O实验实验10-810-8：氢氧化钠和盐酸会发生什么？：氢氧化钠和盐酸会发生什么？NaOH溶液溶液滴入滴入 （）溶液）溶液溶液为（溶液为（）色）色再滴入（再滴入（）溶液）溶液溶液为（溶液为（）色）色无色无色 酚酞酚酞红红盐酸盐酸无无 NaNaOHOH+H HCl=NaCl+Cl=NaCl+H2OH2O 碱碱 酸酸 氯化钠氯化钠 水水 思考思考:氢氧化钠氢氧化钠(碱碱)和稀盐酸和稀盐酸(酸酸)反应，生成了反应，生成了什么什么?反映的化学方程式为？反映的实质？反映

2、的化学方程式为？反映的实质？实际上，其他的酸和碱也能发实际上，其他的酸和碱也能发生类似的生类似的反应反应。中和反应 HCl+Ca(OH)2 盐盐酸酸 和和 碱碱作用生成作用生成 盐盐和和水水的反应叫的反应叫中和反应中和反应 HCl +NaOHNa Cl +H2O 酸酸+碱碱水水+Ca Cl 2+2 H2O2H2SO4+Ba(OH)2 Ba SO4 +2 H2O中和反应的实质：中和反应的实质：H+OH-H2O酸根离子盐 答：防止稀盐酸滴加过量。答：防止稀盐酸滴加过量。答：起指示作用。因为答：起指示作用。因为NaOH与与HCl反应无明显的反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断现象发

3、生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和和HCl是否反应完全。是否反应完全。2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？1.酚酞在实验中起什么作用？酚酞在实验中起什么作用？注意注意:滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。否则盐酸过量。讨论讨论:书写下列反应的化学方程式：书写下列反应的化学方程式：HCl+Cu(OH)2-HCl+Ca(OH)2 -HCl+Al(0H)3 -H2SO4+NH4OH-书写下列反应的化学方程式：书写下列反应的化学方程式：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O2HCl+Ca(OH)2 =

4、CaCl2+2H2O3HCl+Al(OH)3 =AlCl3+3H2OH2SO4+2NH4OH=(NH4)2SO4+2H2O 在下列反应中，在下列反应中，哪些属于中和反应？哪些属于中和反应？现学现用现学现用MgO+2HCI=MgCI2+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3 +2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OHCI+AgNO3=AgCl +HNO31.改良土壤的酸碱性改良土壤的酸碱性加入酸加入酸 性物质性物质中性土壤中性土壤中性中性土壤土壤酸性酸性土壤土壤熟石灰熟石灰（Ca(OH)2）草木灰（草木灰（K2CO3）盐碱地盐碱地碱性土壤碱性土壤中性中性土壤土壤碱性碱性土壤土壤稀硫

5、酸（稀硫酸（H2SO4）碳酸碳酸H2CO3 2.处理工厂的废水处理工厂的废水 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？（2）用用CaO来中和污水行不行？来中和污水行不行？H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2 H2OH2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2 H2OCaO+H2O Ca(OH)2（3）印染厂的废水呈碱性，应）印染厂的废水呈碱性，应用什么中和？用什么中和？3.用于医药用于医药 中和胃酸过多中和胃酸过多胃酸（胃酸（HCl）过多口服碱性药物（例：）过多口服碱性药物（例：胃舒平和斯达舒；胃舒平和斯达舒；Mg(OH)2、Al(OH)3 中和蚁酸

6、中和蚁酸思考思考:可不可以用可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？来中和胃酸、蚁酸？为什么？可涂抹一些含有可涂抹一些含有碱性物质碱性物质(如如氨水氨水NH3H2O)的药水。的药水。答答:不可以不可以。因为。因为NaOH的的碱性太强碱性太强,具有强的具有强的腐蚀性。腐蚀性。调配食物调配食物:一、一、中和反应中和反应1、定义：、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应酸和碱作用生成盐和水的反应2、实质：、实质：H+和和OH-结合生成结合生成水水H+OH-=H2O酸酸 +碱碱 =盐盐+H2O1.在滴有石蕊的稀盐酸中，加入足量在滴有石蕊的稀盐酸中，加入足量NaOH溶液，溶液，加酸前后溶液颜色依次为加酸前

7、后溶液颜色依次为（）A.红色、紫色红色、紫色、蓝色、蓝色 B.紫色、红色、蓝色紫色、红色、蓝色 C.红色、蓝色、紫色红色、蓝色、紫色 D.蓝色、紫色、红色蓝色、紫色、红色2.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合剂中最好选用哪一种组合 （）NaOH溶液稀盐酸溶液稀盐酸 石灰水石灰水 酚酞试液酚酞试液A.或或 B.只有只有 C.只有只有 D.和和AD3、下列反应中属于中和反应的是（）下列反应中属于中和反应的是（）A.CuOH2 CuH2O B.6HClFe2O32FeCl33H2OC.2H2 O2 2H2O D.NaOHHNO3Na

8、NO3H2OD4下列反应中，肯定能生成水的是下列反应中，肯定能生成水的是 ()A化合反应化合反应 B中和反应中和反应 C分解反应分解反应 D置换反应置换反应 B6下列关于物质的用途的叙述不正确的是下列关于物质的用途的叙述不正确的是 ()A盐酸可用来除铁锈盐酸可用来除铁锈 B稀硫酸在实验室里常用作干燥剂稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C氢氧化钠可用作制肥皂和造纸工业氢氧化钠可用作制肥皂和造纸工业 D熟石灰可用来改良酸性土壤熟石灰可用来改良酸性土壤 B5 5一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是（其作用是（）A A改良酸性土壤改良酸性土壤 B B改良碱性土壤

9、改良碱性土壤C C促进植物的光合作用促进植物的光合作用D D在植物上方形成在植物上方形成温室温室 BC碳酸碳酸 并能分解放出并能分解放出COCO2 2如如NaCl、a2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液如如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液等溶液能使石蕊试液变红能使石蕊试液变红能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝石蕊试液变蓝石蕊和酚酞试石蕊和酚酞试液都不变色液都不变色 三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法pH1.pH的范围通常在的范围通常在014之间之间 溶液的溶液的酸碱性酸碱性:表示表示溶液是酸性还是碱性的。溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂

10、检验用酸碱指示剂检验)溶液的溶液的酸碱度酸碱度:表示表示溶液酸碱性的强弱程度。溶液酸碱性的强弱程度。(用用pH试纸测定试纸测定)碱性增强碱性增强酸性增强酸性增强中性中性pH7，溶液显中性，溶液显中性。pH7,溶液显碱性，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。越大，碱性越强。=如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液 pH7，溶液显酸性，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。越小，酸性越强。如如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH 等溶液等溶液 讨论讨论:溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系:0 7 14碱性增强碱性增强 酸性增强酸性增强中性中性pH的测定的测定用用

11、pH试纸测定试纸测定 在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测与标准比色卡比较，即可得出被测液的液的pH。测定方法测定方法:【思考思考1】在测在测pH之前，之前，pH 试纸试纸是否要用水是否要用水润湿？润湿？如果如果pH试纸用水润湿了，就等于把待测溶液稀试纸用水润湿了，就等于把待测溶液稀释了，测出的释了，测出的pH就不准确了。即若待测溶液是酸就不准确了。即若待测溶液是酸性，则性，则pH上升。若待测溶液是碱性，则上升。若待测溶液是碱性

12、，则pH 下降。下降。若待测溶液是中性，则若待测溶液是中性，则 pH不受影响。不受影响。【思考【思考2】把把pHpH试试纸直接浸入到待测液中，纸直接浸入到待测液中，这种操作是否正确？这种操作是否正确？pH pH与人体健康与人体健康人体体液的人体体液的pH值是值是7.357.45时正常；时正常；人体体液的人体体液的pH值值7.35时，处于亚健康状况；时，处于亚健康状况；人体体液的人体体液的pH值值=6.9时，变成植物人；时，变成植物人；人体体液的人体体液的pH值是值是6.856.45时死亡。时死亡。血液唾液胃液胆汁尿液pH7.357.357.457.456.66.67.17.10.80.81.5

13、1.56.86.86.746.745.05.07.07.0人体的生命活动也要在一定的人体的生命活动也要在一定的PHPH范围内才能正常进行。范围内才能正常进行。pH与生命活动与生命活动人体某些体液的正常人体某些体液的正常pHpH范围范围PH超过正常范围，生理功能就失调或发生疾病，超过正常范围，生理功能就失调或发生疾病，甚至出现甚至出现“酸中毒酸中毒”或或“碱中毒碱中毒”。几种作物生长最适宜的几种作物生长最适宜的pHpH范围范围作物的正常生长环境也要求一定的作物的正常生长环境也要求一定的ph范围，所以范围，所以土壤的酸碱性直接影响植物的生长发育。土壤的酸碱性直接影响植物的生长发育。西瓜西瓜6.06

14、.07.07.0苹果树苹果树6.06.08.08.0小麦小麦6.06.07.07.0茶茶5.05.5莲莲8.09.0了解溶液的酸碱度有重要意义了解溶液的酸碱度有重要意义:化工生产中许多反应必须在一定化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能溶液里才能进行；进行；在农业生产中，农作物一般适宜在在农业生产中，农作物一般适宜在pH为为7或接近或接近7的土壤中生长；的土壤中生长；测定雨水的测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况，可以了解空气的污染情况 注：注：正常雨水正常雨水(含含H2CO3)的的pH约为约为5.6，酸雨的，酸雨的pH小于小于5.6；测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出的液体的pH

15、，可以了解人体，可以了解人体的健康状况。的健康状况。改变酸碱度强弱的方法改变酸碱度强弱的方法使酸性溶液的使酸性溶液的pH升高升高应加应加水水或或碱性碱性溶液溶液使碱性溶液的使碱性溶液的pH降低降低应加应加水水或或酸性酸性溶液溶液7777酸中加水：酸中加水：pH pH 上升上升，酸酸性减弱性减弱，但，但不会超过不会超过7 7。酸中加碱酸中加碱碱中加酸碱中加酸碱中加水：碱中加水：pH pH 下降下降，碱碱性减弱性减弱，但，但不会小于不会小于7 7。1 1、稀盐酸与浓盐酸溶液的稀盐酸与浓盐酸溶液的pH是否相同？是否相同？2 2、稀氢氧化钠溶液与浓氢氧化钠溶液的、稀氢氧化钠溶液与浓氢氧化钠溶液的pH是

16、否相同？是否相同？同一物质的溶液，同一物质的溶液，浓度不同，浓度不同，pH 不同。3 3向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成滴酚酞溶液，溶液变成_色，色，pH_7pH_7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色里，成无色里，pH_7pH_7；继续滴盐酸，；继续滴盐酸，pH_7pH_7。4 4在一瓶溶液的在一瓶溶液的pHpH是是4.54.5，取少量该溶液，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈_色。如果要使试管里溶液的色。如果要使试管里溶液的pHp

17、H升高，可升高，可以采取以采取_的方法。的方法。红红大于大于等于等于小于小于无无加入碱溶液加入碱溶液或加水稀释或加水稀释中和反应中的图像变化中和反应中的图像变化酸加入碱中 当把酸加进碱的时候，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至pH=7，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至pH=7以下。（中和过程（中和过程pH的变化）的变化）碱加入酸中 请思考碱加入酸中pH怎样变化？向向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体随加入盐酸体积变化与下图相符的是积变化与下图相符的是（）A氢氧化钠氢氧化钠 HCl、NaCl无色变为无色变为红色红色 稀盐

18、酸稀盐酸 （1）NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 （3）HCl、NaCl （4）红）红2 2、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图反应过程中溶液的酸碱度变化如图 （1 1）该反应的化学方程式为：）该反应的化学方程式为：。（2 2）该实验操作是将）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。滴加到另一种溶液中。（3 3）当加入溶液的质量为）当加入溶液的质量为a a g g时，所得溶液中的溶时，所得溶液中的溶质为（写化学式）质为（写化学式）。（4 4）当加入溶液的质量为）当加入溶液的质量为b

19、 b g g时，向所得溶液中滴加时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈酚酞溶液，溶液呈 色。色。3、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是化关系不相符合的是()A.向稀向稀NaOH溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量的稀盐酸至过量 B.用水稀释用水稀释pH=1的硫酸溶液的硫酸溶液C.向稀硫酸中逐滴滴入向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量溶液至稍过量 D.向镁粉中加入足量的稀硫酸向镁粉中加入足量的稀硫酸B7Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OMg+H2SO4MgSO4+2H24.失去标签的三瓶无色液体

20、，分别是稀失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、蒸馏水、NaOH溶液，可用溶液，可用 加以区分。加以区分。中性溶液中性溶液(提示：提示：HCl+NaOHNaCl+H2O)稀稀HCl蒸馏水蒸馏水NaOH变红的是变红的是NaOH溶液溶液 变红的无色液体是蒸馏水，变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。仍为无色的是稀盐酸。紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液能否用酚酞试液将它们鉴别出来？能否用酚酞试液将它们鉴别出来？5、小松同学在进行酸碱中和反应的实、小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示稀盐酸一会儿后，

21、发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出酚酞试液不变色。于是他得出“两种物两种物质已恰好完全中和质已恰好完全中和”的结论。的结论。（1）你认为他得出的结论是否正确）你认为他得出的结论是否正确 ，理由是理由是 。（2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应，填写下表：

22、液是否恰好完全反应，填写下表：稀盐酸稀盐酸氢氢氧氧化化钠钠不正确不正确 如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色 实实 验验 方方 法法可能观察到可能观察到的现象的现象结结 论论取样，滴加紫色石蕊试液取样，滴加紫色石蕊试液 试液变红试液变红 盐酸过量盐酸过量 取样，滴加紫色石蕊试液取样，滴加紫色石蕊试液 试液不变红试液不变红 恰好中和恰好中和 取样，滴加碳酸钠溶液取样，滴加碳酸钠溶液 有气泡产生有气泡产生 盐酸过量盐酸过量 取样，滴加碳酸钠溶液取样，滴加碳酸钠溶液 无气泡产生无气泡产生 恰好中和恰好中和 取样，加入锌粒等活泼金属取样，加入锌粒等活泼金属 有气

23、泡产生有气泡产生 盐酸过量盐酸过量 取样，加入锌粒等活泼金属取样，加入锌粒等活泼金属 无气泡产生无气泡产生 恰好中和恰好中和 6 6、某工厂化验室用、某工厂化验室用5%5%的氢氧化钠溶液洗涤一定的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中量石油产品中含含H2SO4共消耗氢氧化钠溶液共消耗氢氧化钠溶液40g40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4多少克？多少克？(课本第课本第8 8题题)解：氢氧化钠的质量为解：氢氧化钠的质量为40g5%=2g 设设2g氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量X 2NaOH+H2SO4=Na2SO

24、4+2H2O 80 98 2g X 2g80 98 X2.45gX982g 80 答：这一石油产品中含有硫酸的质量为答：这一石油产品中含有硫酸的质量为2.45g7、实验室有部分变质的氢氧化钠固体。现取该固体、实验室有部分变质的氢氧化钠固体。现取该固体样品样品10g，加入，加入100g稀盐酸中，恰好完全反应，反应稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为后溶液的质量为1078g。求：。求：生成气体的质量。该样品中氢氧化钠的质量。生成气体的质量。该样品中氢氧化钠的质量。解：生成解：生成CO2的质量为的质量为10g+100g107.8g=2.2g设样品中有碳酸钠的质量为设样品中有碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 44 x 2.2g106 x44=2.2gX=5.3g1062.2g44氢氧化钠的质量为氢氧化钠的质量为10g5.3g=4.7g答答:生成生成CO22.2g，样品中有，样品中有NaOH4.7g。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不问收获，不问收获，但问耕耘但问耕耘，天道酬勤天道酬勤！