人教版新教材《物质的量》课件4.pptx

1、第第3课时课时 物质的量浓度物质的量浓度 温故知新：温故知新：1、物质的量：符号、物质的量：符号 n、单位（、单位（mol）2、阿伏伽德罗常数：、阿伏伽德罗常数：NA=6.021023molmol1 13、摩尔质量：符号、摩尔质量：符号 M、单位（、单位（g/mol）4、气体摩尔体积、气体摩尔体积：符号符号 Vm、单位（、单位（L/mol）5、重要公式、重要公式：n=N/NA 和和 n=m/M和和 n=V/Vm 在生产和科学实验中在生产和科学实验中,我们常常要用到溶液。初中时，我们学我们常常要用到溶液。初中时，我们学习了溶液中溶质的质量分数这个物理量习了溶液中溶质的质量分数这个物理量,它是以它

2、是以溶质的质量溶质的质量与与溶溶液的质量液的质量之比之比来表示的：来表示的：质量分数质量分数()=100%溶质的质量溶质的质量(g)溶液的质量溶液的质量(g)很多情况下取用溶液时很多情况下取用溶液时,一般不是称量它的质量一般不是称量它的质量,而而是量取它的体积。是量取它的体积。10的NaCl溶液是指:100克NaCl溶液含溶质10g 2Na+2H2O =2NaOH +H2分子数分子数之比之比：2 :2 :2 :1扩大扩大NA倍倍 2NA:2NA ：2NA：1 NA物质的量之比物质的量之比：2mol:2mol :2mol :1mol 在化学反应中在化学反应中,反应物与生成物之间的反应物与生成物之

3、间的物质物质的量的量的的比例关系比例关系是由化学方程式中的是由化学方程式中的化学计化学计量数量数所决定的。如果知道一定体积的溶液中所决定的。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量溶质的物质的量,对于化学反应中各物质之间对于化学反应中各物质之间的计算是非常便利的。的计算是非常便利的。溶液中，物质的量和体积有什么关系呢？溶液中，物质的量和体积有什么关系呢？三、物质的量浓度三、物质的量浓度1.物质的量浓度物质的量浓度 表示表示单位体积单位体积的溶液里所含溶质的溶液里所含溶质B的物质的量，也称的物质的量，也称为溶质为溶质B的物质的量浓度。的物质的量浓度。符号：符号：CB单位单位 ：摩尔摩尔/升（升（m

4、ol/L）CB=nB V 表达式：表达式：溶质的物溶质的物质的量质的量溶液的溶液的体积体积注意：注意：(1)体积是指体积是指溶液的体积溶液的体积，不是溶剂的体积；，不是溶剂的体积；(2)溶质是用溶质是用物质的量物质的量表示，不是用质量表示；表示，不是用质量表示；(3)在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其液，其物质的量浓度不变物质的量浓度不变，但所含溶质的物质，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同；的量或质量因体积的不同而不同；(4)溶质可以是溶质可以是单质、化合物单质、化合物，也可以是，也可以是离子离子或其或其他他特定组合特定组合。如如

5、 c(MgCl2)=0.1mol/L c(Cl-)=0.2mol/L c(Mg2+)=0.1mol/L当堂练当堂练（1）、将）、将1molNaOH溶于溶于2L水中配成溶液，其物质的量水中配成溶液，其物质的量浓度是浓度是0.5mol/L吗？吗？（2）、从）、从100mL 3mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出50mL，则，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？答答：否，体积应是溶液的体积，而不是溶剂的体积：否，体积应是溶液的体积，而不是溶剂的体积答答：3mol/L（在一定物质的量浓度的溶液中取出任意体（在一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其

6、物质的量浓度不变）积的溶液，其物质的量浓度不变）（3）1LNaOH溶液里含有溶液里含有0.5molNaOH，则氢氧化钠，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为 （4）2mol/L的的NaCl溶液溶液1000mL，含溶质，含溶质NaCl的物的物质的量为质的量为（5）已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为）已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该溶液中含硫酸钠的物质的量为该溶液中含硫酸钠的物质的量为3mol，则该溶液的体，则该溶液的体积为积为0.5mol/L2mol3L例例1 把把71.5g碳酸钠晶体（碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）溶于水，配成）溶于水，配成250ml溶液，溶液

7、，计算此溶液的物质的量浓度。计算此溶液的物质的量浓度。解：解：M（Na2CO310H2O）=286g/mol 由由 n=m/M 得得 n（Na2CO310H2O）=71.5g 286g/mol=0.25mol 由由 c=n/V 得得 c=0.25mol 0.25L=1mol/L 答：答：此溶液的物质的量浓度为此溶液的物质的量浓度为1mol/L。物质的量浓度计算物质的量浓度计算例例2 在在200mLNa2CO3溶液中，含有溶液中，含有6.36gNa2CO3，计算，计算该溶液的物质的量浓度。该溶液的物质的量浓度。解：解：M（Na2CO3）=106g/mol 由由 n=m/M 得得n（Na2CO3）

8、=6.36 106g/mol=0.06mol 由由 c=n/V 得得 c=0.06mol 0.2L=0.3mol/L 答：答：此溶液的物质的量浓度为此溶液的物质的量浓度为0.3mol/L。物质的量浓度与质量分数的关系物质的量浓度与质量分数的关系物质的量浓度物质的量浓度质量分数质量分数溶质单位溶质单位molg溶液单位溶液单位Lg表达式表达式cB=nB/VB=（mB/maq）100%溶质的质量分数与物质的量浓度的换算：n溶质(mol)V溶液(L)溶质的质量(g)溶液的质量(g)M（g/mol)（g/mL)故：故：c=/M当密度为当密度为 g/mL时，表示为时，表示为 c=1000 /M【新教材】人

9、教版（2019）高中化学必修第一册 第二章 第3节 物质的量 第3课时(共33张PPT)【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册 第二章 第3节 物质的量 第3课时(共33张PPT)讨论讨论将将10gNaOH溶解在溶解在250ml水中，所得溶液中溶质的物水中，所得溶液中溶质的物质量浓度是否为质量浓度是否为1mol/L？答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。若要计算此题的物质的量浓度，还需要哪些条件？若要计算此题的物质的量浓度，还需要哪些条件？溶液的密度溶液的密度（g/L）【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册 第二章 第3

10、节 物质的量 第3课时(共33张PPT)【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册 第二章 第3节 物质的量 第3课时(共33张PPT)例例3 某市售浓硫酸中溶质的质量分数为某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为，密度为1.84g/ml。计算该市售浓硫酸中计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。的物质的量浓度。解：由题目可知，解：由题目可知，（H2SO4浓浓）=98%（H2SO4浓浓）=1.84g/mL M（H2SO4浓浓）=98g/mol 由由 c=1000 /M=(10001.84g/mL98%)98g/mol =18.4mol/L答：该市售浓硫酸中答：该市售浓硫酸中H2SO

11、4的物质的量浓度的物质的量浓度18.4mol/L。【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册 第二章 第3节 物质的量 第3课时(共33张PPT)【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册 第二章 第3节 物质的量 第3课时(共33张PPT)例4、标准状况下，将448L NH3 配成1L 溶液，得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度?用质量分数表示为多少?解：n(NH3)=448L 22.4L/mol=20 molm(NH3)=20 mol 17g/mol=340g答：氨水的物质的量浓度20 mol/L，用质量分数表示为37.8%。m(氨水)=0.9 g/cm3

12、1000mL=900g C(氨水)=20 mol 1L=20 mol/L w(NH3)=37.8%340g 900g100%【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册 第二章 第3节 物质的量 第3课时(共33张PPT)【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册 第二章 第3节 物质的量 第3课时(共33张PPT)我们知道了物质的量与质量的关系我们知道了物质的量与质量的关系,以及用物质的量和溶液体积以及用物质的量和溶液体积来表示浓度来表示浓度,就可以在实验室配制一定物质的量浓度的溶液了。就可以在实验室配制一定物质的量浓度的溶液了。2 2、配制一定物质的量浓度的溶液、配制一定物质的量浓度

13、的溶液在实验室中在实验室中,我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。物质的量浓度的溶液。配制一定物质的量浓度的溶液需使用精确的仪器配制一定物质的量浓度的溶液需使用精确的仪器 容量瓶容量瓶。【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册 第二章 第3节 物质的量 第3课时(共33张PPT)【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册 第二章 第3节 物质的量 第3课时(共33张PPT)容积容积温度温度【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册 第二章 第3节 物质的量 第3课时(共33张PPT)【新教材】人教版（2019）高中化学必修

14、第一册 第二章 第3节 物质的量 第3课时(共33张PPT)容量瓶的规格常用的有：50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册 第二章 第3节 物质的量 第3课时(共33张PPT)【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册 第二章 第3节 物质的量 第3课时(共33张PPT)容量瓶的使用容量瓶的使用2.特点：容量瓶上标有特点：容量瓶上标有温度温度和和容积容积 容量瓶上容量瓶上有刻线有刻线而无刻度而无刻度1.用途：用来配制一定体积准确浓度的溶液用途：用来配制一定体积准确浓度的溶液3.注意事项：使用前要检查注意事项：使用前要检查是否漏

15、水是否漏水 不能不能溶解、稀释、溶解、稀释、存放溶液、进行反应存放溶液、进行反应加水加水倒立倒立观察观察瓶塞瓶塞旋转旋转 180o倒立倒立观察观察【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册 第二章 第3节 物质的量 第3课时(共33张PPT)【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册 第二章 第3节 物质的量 第3课时(共33张PPT)2、实验步骤、实验步骤 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液1)计算计算 需要需要 NaClNaCl固体的质量固体的质量 m=5.85g【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册 第二章 第3节 物质的量 第3课时(共33张PPT)

16、【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册 第二章 第3节 物质的量 第3课时(共33张PPT)2、实验步骤、实验步骤 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液1)计算计算2)称量称量根据计算结果根据计算结果,称量称量NaClNaCl固体固体【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册 第二章 第3节 物质的量 第3课时(共33张PPT)【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册 第二章 第3节 物质的量 第3课时(共33张PPT)2、实验步骤、实验步骤 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液1)计算计算2)称量称量3)溶解溶解将称好的将称好的NaCI固

17、体放入烧杯中固体放入烧杯中,加入适量蒸加入适量蒸馏水馏水,用玻璃棒搅拌用玻璃棒搅拌,使使NaCl固体全部溶解固体全部溶解【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册 第二章 第3节 物质的量 第3课时(共33张PPT)【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册 第二章 第3节 物质的量 第3课时(共33张PPT)2、实验步骤、实验步骤 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液1)计算计算2)称量称量3)溶解溶解4)转移转移将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶容量瓶(注入注入容量瓶时用玻璃棒容量瓶时用玻璃棒引流引流）【新教材】人教版（2019

18、）高中化学必修第一册 第二章 第3节 物质的量 第3课时(共33张PPT)【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册 第二章 第3节 物质的量 第3课时(共33张PPT)2、实验步骤、实验步骤 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液1)计算计算2)称量称量3)溶解溶解4)转移转移5)洗涤洗涤用用少量少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次次,将洗涤液也都注入容量瓶将洗涤液也都注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶。轻轻摇动容量瓶。【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册 第二章 第3节 物质的量 第3课时(共33张PPT)【新教材】人教版（2019）高中化

19、学必修第一册 第二章 第3节 物质的量 第3课时(共33张PPT)定容定容 将蒸馏水注入容量瓶将蒸馏水注入容量瓶,当液面离容量瓶颈部的刻当液面离容量瓶颈部的刻度线度线12cm12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。的凹液面与刻度线相切。【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册 第二章 第3节 物质的量 第3课时(共33张PPT)【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册 第二章 第3节 物质的量 第3课时(共33张PPT)摇匀摇匀将容量瓶盖好塞子，把容量瓶反复上下颠例，摇匀。【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册 第二章

20、第3节 物质的量 第3课时(共33张PPT)【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册 第二章 第3节 物质的量 第3课时(共33张PPT)8)装瓶将配制好的将配制好的溶液倒入试溶液倒入试剂瓶中剂瓶中,并并贴好标签贴好标签CuSO40.1mol.L-容量瓶不能长时间放置溶液容量瓶不能长时间放置溶液【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册 第二章 第3节 物质的量 第3课时(共33张PPT)【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册 第二章 第3节 物质的量 第3课时(共33张PPT)思考与讨论：思考与讨论：2 2、如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎酒到容、如果将烧杯中的溶液转移

21、到容量瓶时不慎酒到容量瓶外量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是求的大了还是 小了小了?1 1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-32-3次次,并将洗涤液也都注入容量瓶？并将洗涤液也都注入容量瓶？3 3、如果在读数时、如果在读数时,仰视或者俯视容量瓶上的刻度线仰视或者俯视容量瓶上的刻度线,最后配最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？大了还是小了？【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册 第二章 第3节 物质的量 第3课时(共33张PPT)【新

22、教材】人教版（2019）高中化学必修第一册 第二章 第3节 物质的量 第3课时(共33张PPT)同一物质的溶液浓度不同时同一物质的溶液浓度不同时,有时在某些性质上会表现出有时在某些性质上会表现出差异。我们做实验进行科学研究时差异。我们做实验进行科学研究时,需要根据不同的情况选择需要根据不同的情况选择不同浓度的溶液。不同浓度的溶液。所以所以,在实验室中不仅用固体物质来配制溶液在实验室中不仅用固体物质来配制溶液,还经常要将还经常要将浓溶液稀释成不同浓度的稀溶液。浓溶液稀释成不同浓度的稀溶液。稀释浓溶液时，溶液的体积虽然发生了变化稀释浓溶液时，溶液的体积虽然发生了变化,但溶液中溶质的物质但溶液中溶质

23、的物质的量不变的量不变 所以：所以：c1V1=c2V2 式中：式中：V1稀释前溶液的体积稀释前溶液的体积 c1稀释前溶液的物质的量浓度稀释前溶液的物质的量浓度 V2稀释后溶液的体积稀释后溶液的体积 c2稀释后溶液的物质的量浓度稀释后溶液的物质的量浓度 【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册 第二章 第3节 物质的量 第3课时(共33张PPT)【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册 第二章 第3节 物质的量 第3课时(共33张PPT)例例 配制配制3L 1mol/L NaOH溶液，需要溶液，需要2mol/L的的NaOH溶溶液多少升？液多少升？解：由题意可知，解：由题意可知，c1=

24、2mol/L，c2=1mol/L V2=3L 由由 c1V1=c2V2 故故 V1=c2V2 c1=13 2=1.5L答：配制答：配制3L 1mol/L NaOH溶液，需要溶液，需要2mol/L的的NaOH溶液溶液1.5L。【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册 第二章 第3节 物质的量 第3课时(共33张PPT)【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册 第二章 第3节 物质的量 第3课时(共33张PPT)小结：小结：以物质的量为核心的关系式以物质的量为核心的关系式nVmNcBM M Vm VmNANA VV【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册 第二章 第3节 物质的量 第3课时(共33张PPT)【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册 第二章 第3节 物质的量 第3课时(共33张PPT)