人教版高中化学《金属的化学性质》1课件.ppt

1、古代炼铁古代炼铁 青青铜铜器器铜铜 线线绚丽多彩的金属世界 铝箔铝箔 第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质 与与非金属非金属单质单质(O(O2 2)发生化合反应发生化合反应 与某些与某些酸酸发生反应生成发生反应生成H H2 2 与某些与某些盐盐发生发生置换置换反应反应(排在排在前前面的金属能将面的金属能将排在排在后后面的金属从它的面的金属从它的盐溶液盐溶液中置换出来中置换出来)2.2.化学性质化学性质：（：（图图3-2 写出方程式，归纳性质写出方程式，归纳性质）1.1.物理性质：物理性质：不透明，有金属光泽、易导热、导电，有延展性不透明，有金属光

2、泽、易导热、导电，有延展性.除除汞汞以外都是固体以外都是固体。金金 属属 的的 共共 性性KKCaCaNaNaMgMgAlAlZnZnFeFeSnSnPbPb(H)(H)CuCuHgHgAgAgPtPtAuAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱常见金属的活动性顺序：常见金属的活动性顺序：切口切口处可观察到处可观察到银白色银白色的金属光泽的金属光泽,在空气中很快在空气中很快变暗变暗思考：以上实验思考：以上实验,体现了金属钠哪些物理体现了金属钠哪些物理 和化学性质？和化学性质？名称名称 钠钠 的的 切切 割割仪器仪器:镊子镊子,小刀小刀,玻璃片玻璃片,滤纸滤纸步骤步骤:用用镊子镊

3、子取一小块钠取一小块钠,用用滤纸滤纸吸干钠吸干钠表面的煤表面的煤油油,置于玻璃片上置于玻璃片上,用小用小刀切开钠刀切开钠,观察钠的观察钠的真实面目真实面目(光泽与颜色光泽与颜色).观察钠的表面所发观察钠的表面所发生的生的变化变化。现象现象:【实验3-1】现象现象：可观察到钠先可观察到钠先熔化熔化后后燃烧燃烧，燃烧时火，燃烧时火焰呈焰呈黄黄色，生成色，生成淡黄淡黄色的色的固固体体 2Na +O2 =Na2O2(淡黄色淡黄色)点燃点燃仪器仪器:酒精灯酒精灯 三脚架三脚架 泥三角泥三角 坩埚坩埚 坩埚钳坩埚钳【实验3-2】物理性质：物理性质：化学性质：化学性质：1.化学性质很化学性质很活泼活泼,能与

4、能与氧气氧气反应反应.1.为为银白色银白色的的固固体体2.质质软软(硬度小硬度小)一一.钠的性质钠的性质3.熔点低熔点低常温：常温：4Na +O2=2Na2O（白色固体）（白色固体）加热：加热：2Na +O2 =Na2O2（淡黄色）（淡黄色）点燃点燃【实验【实验3-3】实验内容实验内容1 金属钠和水的反应金属钠和水的反应仪器用品：仪器用品：镊子镊子，小刀，小刀，滤纸，滤纸，玻璃片，玻璃片，烧烧杯，杯，酚酞试剂酚酞试剂，金属钠金属钠实验步骤：实验步骤：将一小块金属钠投入一个盛有水的将一小块金属钠投入一个盛有水的小烧杯中，观察实验现象，向溶液小烧杯中，观察实验现象，向溶液中滴加酚酞试剂，观察溶液颜

5、色的中滴加酚酞试剂，观察溶液颜色的变化。变化。.钠与水的反应钠与水的反应现象现象解释原因解释原因浮浮熔熔游游嘶嘶嘶嘶响响红红密度密度(钠钠)密度（水）密度（水）反应放热、钠的熔点低反应放热、钠的熔点低气体推动小球迅速移动气体推动小球迅速移动反应剧烈、有气体生成反应剧烈、有气体生成产物呈碱性，遇酚酞显红色产物呈碱性，遇酚酞显红色2Na +2H2O=2NaOH+H2钠的保存钠的保存 保存在煤油或石蜡油里保存在煤油或石蜡油里 钠着火的处理：钠着火的处理：用沙子扑灭用沙子扑灭思考：钠能否保存在四氯化碳或汽油中？思考：钠能否保存在四氯化碳或汽油中？2、与酸的反应与酸的反应 2Na+2HCl=2NaCl+

6、H21、与水反应、与水反应2Na +2H2O=2NaOH+H2注意：钠与水注意：钠与水、酸、酸反应的实质是与反应的实质是与H的反应，的反应，酸里面的酸里面的H浓度大，所以钠与酸反应更快。浓度大，所以钠与酸反应更快。2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 +H2 2Na+2H2O =2NaOH+H2 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2钠与盐的反应钠与盐的反应:先先水水后后盐盐钠与酸的反应钠与酸的反应:先先酸酸后后水水钠与钠与CuSO4溶液的反应溶液的反应Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu推测：推测：钠与盐钠与盐溶液溶液反应时，会置换出金属吗反应时，会置换出

7、金属吗?人教版化学必修一3.1金属的化学性质(共25张PPT)人教版化学必修一3.1金属的化学性质(共25张PPT)物理性质：物理性质：为银白色的固体，质软，密为银白色的固体，质软，密度比水还小度比水还小(0.97g/cm3),熔点较低熔点较低(97.87)化学性质化学性质:化学性质很活泼化学性质很活泼 1、与氧气反应、与氧气反应常温常温4Na +O2=2Na2O2Na +O2 =Na2O2 点燃点燃2、与水反应、与水反应2Na +2H2O=2NaOH+H23、与其它非金属单质的反应与其它非金属单质的反应 2Na+Cl2=2NaCl4、与酸、盐的反应与酸、盐的反应 2Na+2HCl=2NaCl

8、+H22NaCuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2小结：小结：人教版化学必修一3.1金属的化学性质(共25张PPT)人教版化学必修一3.1金属的化学性质(共25张PPT)将切开的将切开的金属金属NaNa露露置在空气置在空气中会出现中会出现哪些现象？哪些现象？最终得到最终得到什么物质？什么物质？想一想想一想变暗变暗生成生成Na2O生成生成NaOH表面形表面形成溶液成溶液NaOH潮解潮解变成白变成白 色固体色固体 生成生成Na2CO310H2O变成白变成白色粉末色粉末Na2CO310H2O风风化变成化变成Na2CO3变成白变成白色固体色固体现象原因人教版化学必修一3.1金属的化学

9、性质(共25张PPT)人教版化学必修一3.1金属的化学性质(共25张PPT)铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着滴落，好象有一层膜兜着实验内容实验内容 加加 热热 铝铝 箔箔现现 象：象：原原 因：因：实验内容实验内容现现 象：象：原原 因：因：因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。氧化因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。氧化铝的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔铝的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落化的液态铝不会滴落用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后,再加热至熔化再加热至熔化铝箔熔化失去光泽，熔化的铝铝箔熔化

10、失去光泽，熔化的铝仍然不滴落仍然不滴落铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生有一层新的氧化膜中很快生有一层新的氧化膜【P48科学探究】科学探究】人教版化学必修一3.1金属的化学性质(共25张PPT)人教版化学必修一3.1金属的化学性质(共25张PPT)结结 论：论：铝很活泼铝很活泼，常温，常温下能与空气中的氧气反应，下能与空气中的氧气反应，生成一层生成一层致密致密的的氧化膜，氧化膜，起保护的作用。起保护的作用。4Al +3 O2 =2Al2O3常温或加热常温或加热二二.铝的性质铝的性质1.常温常温下与氧气反应下与氧气反应人教版化学必修一3.1金属的化学

11、性质(共25张PPT)人教版化学必修一3.1金属的化学性质(共25张PPT)金属活动性中铝铁，金属活动性中铝铁，可为什么铁比铝更容易生锈。可为什么铁比铝更容易生锈。活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层氧活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层氧化物。有的氧化膜化物。有的氧化膜疏松疏松，不不能保护内层金属，如能保护内层金属，如铁和铁和钠钠等。有的氧化物等。有的氧化物致密致密，可以，可以保护保护内层金属不被继续内层金属不被继续氧化，如氧化，如镁和铝镁和铝等。等。人教版化学必修一3.1金属的化学性质(共25张PPT)人教版化学必修一3.1金属的化学性质(共25张PPT)【实验【实验3-4】铝与盐

12、酸氢氧化钠溶液的反应】铝与盐酸氢氧化钠溶液的反应实验内容实验内容1铝与盐酸的反应铝与盐酸的反应现现 象：象：化学方程式化学方程式实验内容实验内容2铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应现现 象：象：化学方程式化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+6HCl =2AlCl3+3H2 偏铝酸钠偏铝酸钠有气泡产生有气泡产生有气泡产生有气泡产生人教版化学必修一3.1金属的化学性质(共25张PPT)人教版化学必修一3.1金属的化学性质(共25张PPT)铝既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应，铝既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应，都放出氢气。都放出氢气。因此，铝制餐具不宜

13、用来蒸煮或长时间存因此，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性，碱性或咸的食物放酸性，碱性或咸的食物人教版化学必修一3.1金属的化学性质(共25张PPT)人教版化学必修一3.1金属的化学性质(共25张PPT)金属与水的反应金属与水的反应 实验内容实验内容2镁与镁与 水的反应水的反应现现 象：象：化学方程式化学方程式实验内容实验内容3铁与水铁与水 的反应的反应现现 象：象：化学方程式化学方程式热热有气泡产生有气泡产生试管中铁粉红热，点燃肥皂泡有试管中铁粉红热，点燃肥皂泡有爆鸣声，反应后固体仍是黑色。爆鸣声，反应后固体仍是黑色。蒸气蒸气Mg +2H2O=Mg(OH)2+H23Fe+4H2O（g）=F

14、e3O4+4H2人教版化学必修一3.1金属的化学性质(共25张PPT)人教版化学必修一3.1金属的化学性质(共25张PPT)水蒸气的水蒸气的发生装置发生装置水蒸气与铁水蒸气与铁粉反应装置粉反应装置产物收产物收集装置集装置 方案方案1:人教版化学必修一3.1金属的化学性质(共25张PPT)人教版化学必修一3.1金属的化学性质(共25张PPT)方案方案2:人教版化学必修一3.1金属的化学性质(共25张PPT)人教版化学必修一3.1金属的化学性质(共25张PPT)3Fe4H2O(g）Fe3O44H2 方案方案3:人教版化学必修一3.1金属的化学性质(共25张PPT)人教版化学必修一3.1金属的化学性

15、质(共25张PPT)钠与水反应钠与水反应镁与水反应镁与水反应铁与水反应铁与水反应 钠与水常温反应剧烈，钠与水常温反应剧烈，说明钠失电子能力强说明钠失电子能力强条件的差异说明钠镁失电子条件的差异说明钠镁失电子能力的差异；升高温度可以能力的差异；升高温度可以使反应更剧烈使反应更剧烈 进一步升高温度使得铁与水进一步升高温度使得铁与水反应，说明铁更难失电子反应，说明铁更难失电子反应条件的反应条件的差异揭示了差异揭示了金属活动性金属活动性的差异；即的差异；即金属失电子金属失电子能力的差异能力的差异 金属与水反应的规律金属与水反应的规律金属活动性顺序表中金属活动性顺序表中（H前面）前面）的金属能与水反应。的金属能与水反应。金属越活泼，反应越易发生金属越活泼，反应越易发生（越剧烈）。（越剧烈）。人教版化学必修一3.1金属的化学性质(共25张PPT)人教版化学必修一3.1金属的化学性质(共25张PPT)