人教版高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡盐类水解课件.ppt

1、根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸酸+碱碱=盐盐+水水（中和反应）（中和反应）酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱生成的盐生成的盐1、强酸强碱盐、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐、弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知识回顾知识回顾】【回忆思考回忆思考】Na2CO3俗称什么？分别往俗称什么？分别往Na2CO3和和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？NaH

2、CO3溶液溶液Na2CO3溶液溶液盐溶液盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性酸碱性盐类型盐类型盐溶液盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性酸碱性盐类型盐类型探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性中性中性碱性碱性酸性酸性强酸强碱盐强酸强碱盐 强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐 强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐 强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型盐的类型强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性盐溶液酸碱性

3、中性中性酸性酸性碱性碱性弱碱弱酸盐弱碱弱酸盐 看相对强弱看相对强弱CH3COONH4 中性中性H2O H+OH 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是HCO3 +H2O H2CO3+OH 一般不用“”或“”；Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+D、没有发生中和反应NaClO(aq)NaHCO3(aq)弱酸弱碱盐：水解程度较大Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2 +2NH3盐类水解的过程中正确的说法是（）等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：二、探究原因二、探究原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2O H+OH纯水中：纯水中：当

4、分别加入当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，形成溶液后，请思考：请思考：（1）相关的电离方程式？）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？）相关的化学方程式？【探究探究1】往水中加往水中加NaCl形成溶液。形成溶液。电离方程式电离方程式 c(H+)和和c(OH)相对大小相对大小 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成有无弱电解质生成 相关化学方程

5、式相关化学方程式H2O H+OHNaCl Cl +Na+Na+、Cl、H+、OH、H2O无无c(H+)c(OH)=中性中性无无（对水的电离平衡（对水的电离平衡无影响无影响）电离方程式电离方程式 c(H+)和和c(OH)相对大小相对大小 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成有无弱电解质生成 相关化学方程式相关化学方程式【探究探究2】往水中加往水中加NH4Cl形成溶液。形成溶液。H2O H+OHNH4Cl Cl+NH4+有有（促进促进水的电离）水的电离）NH3 H2O c(H+)c(OH)酸性酸性Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3 H2ONH4Cl+

6、H2O NH3 H2O+HClNH4+H2O NH3 H2O +H+水解方程式水解方程式 电离方程式电离方程式 c(H+)和和c(OH)相对大小相对大小 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成有无弱电解质生成 相关化学方程式相关化学方程式【探究探究3】往水中加往水中加CH3COONa形成溶液。形成溶液。H2O OH +H+CH3COONa Na+CH3COO+有有（促进促进水的电离）水的电离）CH3COOH c(H+)c(OH)溶液呈溶液呈 性性碱碱四、盐类水解方程式的书写四、盐类水解方程式的书写（五）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：（五）多元弱酸酸式

7、酸根的水解与电离的区别：NaHSO3HSO3 +H2O H2SO3+OH HSO3 +H2O SO32 +H3O+水解水解 电离电离程度：程度：溶液呈溶液呈 性性酸酸 NaH2PO4溶液呈溶液呈弱酸弱酸性性 Na2HPO4溶液呈溶液呈弱碱弱碱性性四、盐类水解方程式的书写四、盐类水解方程式的书写1.下列溶液下列溶液pH小于小于7的是的是A、氯化钾、氯化钾 B、硫酸铜、硫酸铜 C、硫化钠、硫化钠 D、硝酸钡、硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A.碳酸钾碳酸钾 B.硫酸氢钠硫酸氢钠 C.碳酸氢钠碳酸氢钠 D.氯化铁氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是下

8、列离子在水溶液中不会发生水解的是A.NH4+B.SO42 C.Al3+D.F【课堂练习课堂练习】4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是A.NH4+、H+、OH、Cl B.Cl 、NH4+、H+、OH C.H+、Cl 、NH4+、OH D.Cl 、NH4+、OH 、H+【课堂练习课堂练习】五、盐类水解平衡五、盐类水解平衡（一）定义：（一）定义：在一定条件下，当盐类的在一定条件下，当盐类的水解速率水解速率等等于于中和速率中和速率时，达到水解平衡。时，达到水解平衡。（动态平衡）（动态平衡）五、盐类水解平衡五、盐类水解平衡五、盐类水解平衡五、盐类水解平衡（

9、二）影响因素：（二）影响因素：1、内因：、内因：盐本身的性质。盐本身的性质。（越弱越水解）（越弱越水解）不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClO(aq)NaHCO3(aq)MgCl2(aq)AlCl3(aq)对应的酸对应的酸HClO H2CO3碱碱 性性 不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱酸酸 性性Mg(OH)2 Al(OH)31、内因：、内因：盐本身的性质。盐本身的性质。（越弱越水解）（越弱越水解）同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)对应的酸对应的酸HCO3 H2CO3碱碱 性性 正盐的水解程度正盐的水解程度 酸式盐的水解程度酸式盐的水解程

10、度五、盐类水解平衡五、盐类水解平衡HCO3 CO32 +H+氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是一般不用“”或“”；弱酸弱碱盐：水解程度较大NH4Cl Cl+NH4+H+、Cl 、NH4+、OH CO3 2+H2O HCO3 +OH CH3COO+H2O CH3COOH+OH四、盐类水解方程式的书写一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势水解趋势 电离趋势电离趋势(NaH2PO4和和NaHSO3 例外例外)Na3PO4 Na2HPO4 N

11、aH2PO4 H3PO4Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4pH值值 弱酸弱碱盐：弱酸弱碱盐：水解程度较大水解程度较大11五、盐类水解平衡五、盐类水解平衡2、外因：、外因：温度：温度：升温，促进水解。升温，促进水解。浓度：浓度：加水稀释，促进水解。加水稀释，促进水解。加酸：加酸：弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。抑制抑制促进促进 加碱：加碱：弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。促进促进抑制抑制五、盐类水解平衡五、盐类水解平衡配制配制FeCl3溶液需要注意什么问题？溶液需要注意什么问题？加入一定量的加入一

12、定量的 ，抑制，抑制FeCl3的水解。的水解。Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+HCl五、盐类水解平衡五、盐类水解平衡对于水解平衡对于水解平衡Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+改变条件改变条件移动方向移动方向n(H+)pH水解程度水解程度现象现象升温升温 通通HCl(g)加加H2O加加Mg粉粉加加NaHCO3加加NaF加加NaOH棕黄色变深棕黄色变深棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变浅，冒气棕黄色变浅，冒气泡，可能产生红褐泡，可能产生红褐色沉淀。色沉淀。棕黄色变浅，冒棕黄色变浅，冒气泡，产生红褐气泡，产生红褐色沉淀。色沉淀。棕黄色变深棕黄色变深产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀对于水解平衡对于水解平衡CH3COO+H2O CH3COOH+OH改变条件改变条件方向方向c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+)pH水解程度水解程度升温升温 加加H2O加醋酸加醋酸加加醋酸钠醋酸钠通通HCl(g)加加NaOH