人教第四章第二节富集在海水中的元素-氯371课件.ppt

1、第二节第二节 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯 人体中氯的含量一般为人体中氯的含量一般为0.12%0.12%，它主要存在于细，它主要存在于细胞外液中。缺少了它，人体机能就会失调。我们每胞外液中。缺少了它，人体机能就会失调。我们每天都需要食用食盐（主要成分为氯化钠），来天都需要食用食盐（主要成分为氯化钠），来满足满足人体对氯元素的需要。人体对氯元素的需要。氯元素是最重要的氯元素是最重要的“成盐元素成盐元素”，主，主要以氯化钠的形式要以氯化钠的形式存在于海水和陆地存在于海水和陆地的盐矿中。的盐矿中。1.1.了解氯气的物理性质。了解氯气的物理性质。2.2.掌握氯的原子结构特点、化学性质。掌握

2、氯的原子结构特点、化学性质。（重点）（重点）3.3.认识氯水的组成和性质。认识氯水的组成和性质。（难点）（难点）4.4.了解氯气与碱的反应，认识日常使用的漂白粉、了解氯气与碱的反应，认识日常使用的漂白粉、漂白剂的主要成分。漂白剂的主要成分。5.5.掌握氯离子的检验方法。掌握氯离子的检验方法。（重点）（重点）6.6.了解氯气的实验室制法，简单认识卤素的性质。了解氯气的实验室制法，简单认识卤素的性质。与P的反应强氧化性【提示】用手轻轻地在瓶口当周围有大量Cl2逸出时，可用含有某种物质的水水反应生成HClO，HClO是强氧化剂，它的存在对金能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）【提示】任何事物都有两面

3、性；了解氯气的实验室制法，简单认识卤素的性质。不能用于检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是体现了氯元素的非金属性氯水放置数天后，酸性增强2Ag+CO32-=Ag2CO3 如SiCl4是制取高纯硅的重要中间物质。氯水能杀菌、消毒、漂白说明有：Cl2,HClO,H2OCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O【提示】（1）2 mol光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2氯 Cl 17氯水能杀菌、消毒、漂白说明有：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是滴有硫氰化钾的硫酸亚铁溶液中加入新制的氯水变血红色，说明有：氟 F 9(2)有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和

4、药品等的重要原料。AgNO3溶液 稀HNO3（2）起还原性、酸性作用 体会课堂探究的乐趣，体会课堂探究的乐趣，汲取新知识的营养，汲取新知识的营养，让我们一起让我们一起 吧！吧！进进走走课课堂堂舍勒舍勒 (1742(17421786)1786)瑞典化学家。瑞典化学家。氯气的发现和确认氯气的发现和确认 1774 1774年，舍勒发现氯气，年，舍勒发现氯气，他将这种元素命名为他将这种元素命名为Chlorine,Chlorine,这个名称来自希腊文，有这个名称来自希腊文，有“绿绿色色”的意思。我国早年译文将的意思。我国早年译文将其译成其译成“绿气绿气”，后改为氯气。，后改为氯气。【科学史话科学史话】氯

5、气的性质氯气的性质【提示】（1）2 molAg+Cl=AgCl 常温下，氯气不与Fe反应，故可以在加压条件下，将氯气转化为液态（即液氯），储存于钢瓶中，便于运输和使用。Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。用于自来水的杀菌、消毒氟 F 9氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是由反应生成的HClO引起的。Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO了解氯气的实验室制法，简单认识卤素的性质。氯水能杀菌、消毒、漂白说明有：氯 Cl 172 8 18 18 7常温下，氯气不与Fe反应，故可以在加压条件下，将氯气转化为液态（即液氯），

6、储存于钢瓶中，便于运输和使用。氯 Cl 17根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。F、Cl、Br、I 随着核电荷数的增大，氧化性逐渐减弱。正确使用化学物质和化学技术至关重要；了解氯气的实验室制法，简单认识卤素的性质。利用紫外线杀死水中的细菌紫色石蕊试液 B.认识氯水的组成和性质。Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O舍勒(17421786)瑞典化学家。2Fe+3Cl2 2FeCl31.1.氯原子结构特点氯原子结构特点 原子结构：原子结构：活泼的黄绿色气体活泼的黄绿色气体氯气氯气易得易得e e-17172 8 7 2 8 7 ClCl17172 8 82 8 8 ClCl-体现了氯元素体

7、现了氯元素的非金属性的非金属性氯气的性质氯气的性质MnOMnO2 2+4HCl+4HCl（浓）（浓）=MnCl=MnCl2 2+2H+2H2 2O+ClO+Cl2 2 2.2.氯气的实验室制法氯气的实验室制法（1 1）实验原理）实验原理（1 1）生成）生成1mol1mol氯气氯气,转移转移电子电子的物质的量是多少？的物质的量是多少？（2 2）浓盐酸的作用是什么？）浓盐酸的作用是什么？【提示提示】（1 1）2 mol2 mol （2 2）起还原性、酸性作用）起还原性、酸性作用【想一想想一想】氯气的性质氯气的性质（2 2）实验装置）实验装置氯气的性质氯气的性质 第一次世界大战时的第一次世界大战时的

8、19151915年年4 4月，德军与英法联月，德军与英法联军在比利时的伊普尔对峙。黎明时分，英法联军前线军在比利时的伊普尔对峙。黎明时分，英法联军前线的士兵突然听到一阵剧烈的爆炸声，紧接着看到一股的士兵突然听到一阵剧烈的爆炸声，紧接着看到一股阴森森的阴森森的黄绿色气体黄绿色气体逐渐逐渐从空中降落从空中降落下来。很快，战下来。很快，战壕里的士兵们感觉双眼受到了强烈的壕里的士兵们感觉双眼受到了强烈的刺激，咳嗽刺激，咳嗽响成响成一片，数百名英法战士一片，数百名英法战士窒息死亡窒息死亡，数千名士兵数千名士兵双目失双目失明明。这就是战争史上的第一次化学战，这种气体就是。这就是战争史上的第一次化学战，这种

9、气体就是我们研究的氯气。我们研究的氯气。【历史事件历史事件】氯气的性质氯气的性质 你从这一史实中得到什么启示？你从这一史实中得到什么启示？【提示提示】任何事物都有两面性；正确使用化学物质和任何事物都有两面性；正确使用化学物质和化学技术至关重要；科学发展具有局限性，科学和技化学技术至关重要；科学发展具有局限性，科学和技术是在实践和探索中不断发展进步的。术是在实践和探索中不断发展进步的。【思考与交流思考与交流】2.2.根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。氯气的性质氯气的性质3.3.氯气的物理性质氯气的物理性质颜色：颜色：状态：状态：气味：气味：密度：密度：毒性：

10、毒性：水溶性：水溶性：黄绿色黄绿色气体，易液化气体，易液化刺激性气味刺激性气味比空气大比空气大有毒有毒能溶于水（能溶于水（1 1体积水可溶解体积水可溶解2 2体积氯气）体积氯气）氯气的性质氯气的性质【提示提示】不能用排水法收集，可用排饱和食盐水不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集。法收集。【想一想想一想】（1 1）如何闻氯气的气味？）如何闻氯气的气味？【提示提示】用手轻轻地在瓶口用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。进鼻孔。（2 2）能否用排水法收集氯气？）能否用排水法收集氯气？氯气的性质氯气的性质实验现象实验现象化学方程式化学方程式钠与氯气钠与氯气铁与氯

11、气铁与氯气铜与氯气铜与氯气产生白烟产生白烟产生棕褐色的烟产生棕褐色的烟产生棕黄色的烟产生棕黄色的烟点燃点燃2Na+Cl2Na+Cl2 2 2NaCl 2NaCl铜在氯气中燃烧铜在氯气中燃烧铁在氯气中燃烧铁在氯气中燃烧钠在氯气中燃烧钠在氯气中燃烧4.4.氯气的化学性质氯气的化学性质2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3点燃点燃Cu+ClCu+Cl2 2 CuCl CuCl2 2点燃点燃氯气与金属反应氯气与金属反应氯气的性质氯气的性质1.1.氯气是较强的氧化剂，与变价金属反应时生成氯气是较强的氧化剂，与变价金属反应时生成高价态高价态的氯化物。的氯化物。2.2.常温下，氯气

12、不与常温下，氯气不与FeFe反应，故可以在加压条件反应，故可以在加压条件下，将氯气转化为液态（即下，将氯气转化为液态（即液氯液氯），储存于），储存于钢瓶钢瓶中，便于运输和使用。中，便于运输和使用。【小结小结】FeClFeCl3 3和和CuClCuCl2 2能用它们的金属与盐能用它们的金属与盐酸反应制取吗？酸反应制取吗？氯气的性质氯气的性质氯气与氯气与氢气氢气反应反应氯气与非金属反应氯气与非金属反应氯气的性质氯气的性质实验现象：实验现象：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。

13、点燃点燃H H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl=2HCl氯气的性质氯气的性质实验证明，在一定条件下，实验证明，在一定条件下，ClCl2 2还能与还能与P P、S S、C C等非金等非金属直接化合。属直接化合。现象：产生大量白色烟雾现象：产生大量白色烟雾与与P P的反应的反应强氧化性强氧化性 2P+5Cl2P+5Cl2 2 2 PCl 2 PCl5 5（白烟）（白烟）点燃点燃2P+3Cl2P+3Cl2 2 2PCl 2PCl3 3（白雾）（白雾）点燃点燃+3+3-1-1+5+5-1-1氯气的性质氯气的性质【提示提示】燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还

14、原反应。氧化还原反应。任何发光发热的剧烈的化学反应都任何发光发热的剧烈的化学反应都叫做燃烧。叫做燃烧。通过通过H H2 2在在ClCl2 2中燃烧的实验中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识质有什么新的认识?【思考与交流思考与交流】氯气的性质氯气的性质(3)(3)氯气与水反应氯气与水反应ClCl2 2+H+H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClO强氧化性强氧化性漂白作用漂白作用弱酸性弱酸性不稳定性不稳定性用于自来水的杀菌、消毒用于自来水的杀菌、消毒用作漂白剂用作漂白剂酸性：酸性：H H2 2COCO3 3HClOHClO次氯酸的性质次氯酸的性质2HClO

15、=2HCl+O2HClO=2HCl+O2 2 光照光照氯气的性质氯气的性质请你设计一个实验验证具有漂白性的是次氯酸而不请你设计一个实验验证具有漂白性的是次氯酸而不是氯气。是氯气。【实验探究实验探究】氯气的性质氯气的性质结论：结论：1.1.干燥的氯气没有漂白性。干燥的氯气没有漂白性。2.2.湿润的氯气有漂白性，因为氯气溶于水生成次氯酸。湿润的氯气有漂白性，因为氯气溶于水生成次氯酸。3.3.尾气用尾气用NaOHNaOH溶液吸收。溶液吸收。氯气的性质氯气的性质液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯液氯分分类类成成分分性性质质纯净物纯净物混合物混合物分子：分子：离子：离子：C

16、lCl2 2,HClO,H,HClO,H2 2O OH H+,Cl,Cl-,ClO,ClO-分子：分子：H H2 2O O离子：离子：H H+，ClCl-新制氯水新制氯水有氧化性，有氧化性，无酸性和无酸性和漂白性漂白性有酸性，强氧化性，有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光能漂白，消毒，光照时照时HClOHClO分解分解久置氯水久置氯水只有只有ClCl2 2只有酸性只有酸性混合物混合物【思考与交流思考与交流】实验室中使用的氯水只能现配现用实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在并盛放在棕色棕色试剂试剂瓶中。瓶中。氯气的性质氯气的性质1.1.氯水呈黄绿色说明有：氯水呈黄绿色说明有：2.2.加入碳酸钠

17、溶液有气体说明有：加入碳酸钠溶液有气体说明有：3.3.氯水能杀菌、消毒、漂白说明有：氯水能杀菌、消毒、漂白说明有：4.4.滴加硝酸银有白色沉淀说明有：滴加硝酸银有白色沉淀说明有：5.5.滴有硫氰化钾的硫酸亚铁溶液中加入新制的氯水变滴有硫氰化钾的硫酸亚铁溶液中加入新制的氯水变血红色，说明有：血红色，说明有：6.6.加入紫色石蕊试液，石蕊试液先变红后褪色，说明加入紫色石蕊试液，石蕊试液先变红后褪色，说明有：有：ClCl2 2H H+HClOHClOClCl-ClCl2 2H H+、HClOHClO【及时巩固及时巩固】氯气的性质氯气的性质(4)(4)氯气与碱反应氯气与碱反应ClCl2 2+2NaOH

18、=NaClO+NaCl+H+2NaOH=NaClO+NaCl+H2 2O O有效成分有效成分:NaClO:NaClO2Cl2Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2=Ca(ClO)=Ca(ClO)2 2+CaCl+CaCl2 2+2H+2H2 2O O漂白粉、漂粉精漂白粉、漂粉精漂白液漂白液有效成分有效成分:Ca(ClO):Ca(ClO)2 2氯气的性质氯气的性质Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O=CaCOO=CaCO3 3+2HClO+2HClOCa(ClO)Ca(ClO)2 2+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+2HClO+2HClO漂

19、白原理：漂白原理：氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是由反应生成的是由反应生成的HClOHClO引起的。引起的。氯气的性质氯气的性质5.5.氯气的用途氯气的用途 (1)(1)氯气是化学工业的重要物质。如氯气是化学工业的重要物质。如SiClSiCl4 4是是制取高纯硅的重要中间物质。制取高纯硅的重要中间物质。(2)(2)有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等的重要原料。造纤维、农药、染料和药品等的重要原料。注意：注意：氯气有毒，使用时特别要注意安全。氯气有毒，使用时特别要注意安全。氯气的性质

20、氯气的性质氯离子（氯离子（ClCl-)的检验的检验1.1.试剂：试剂：AgNOAgNO3 3溶液溶液 稀稀HNOHNO3 32.2.原理：原理：AgAg+Cl +Cl=AgCl =AgCl 2Ag2Ag+CO +CO3 32-2-=Ag=Ag2 2COCO3 3 AgAg2 2COCO3 3 +2H +2H+=2Ag=2Ag+CO+CO2 2+H+H2 2O O氯离子的检验氯离子的检验3.3.氯离子检验的一般步骤：氯离子检验的一般步骤：待测液待测液加稀硝酸加稀硝酸 加硝酸银溶液加硝酸银溶液白色沉淀白色沉淀待测液待测液加稀硝酸加稀硝酸加硝酸银溶液加硝酸银溶液白色沉淀白色沉淀氯离子的检验氯离子的检

21、验氟氟 F F 9 99 92 72 7氯氯 Cl Cl 17 17 17172 8 7 2 8 7 溴溴 Br Br 3535碘碘 I I 5353砹砹 At At 858535352 8 18 72 8 18 75353 2 8 18 18 72 8 18 18 785852 8 18 32 18 72 8 18 32 18 7成盐元素成盐元素卤素卤素 卤素的原子结构卤素的原子结构【科学视野科学视野】成盐元素成盐元素卤素卤素 卤素原子最外卤素原子最外层都有层都有7 7个电子个电子 易得一个电子，易得一个电子，具有氧化性具有氧化性原子结构原子结构性质性质决定决定卤素原子结构有何相似点和不同点

22、？由此推测它们卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们的化学性质有何相似性和递变性？的化学性质有何相似性和递变性？【提示提示】F F、ClCl、BrBr、I I 随着核电荷数的增大，氧化性逐渐随着核电荷数的增大，氧化性逐渐减弱。减弱。单质的氧化性：单质的氧化性：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2II2 2【思考与交流思考与交流】成盐元素成盐元素卤素卤素 一、氯气（一、氯气（ClCl2 2)1.1.物理性质物理性质2.2.化学性质（强氧化性）化学性质（强氧化性）3.3.制备制备（原理（原理装置装置除杂除杂收集）收集）二、二、ClCl-检验检验1.1.试剂试剂AgNOAgNO3 3溶液和

23、溶液和HNOHNO3 3溶液溶液2.2.操作方法操作方法三、卤族元素三、卤族元素F Cl Br IF Cl Br I1.1.结构结构2.2.性质性质加入紫色石蕊试液，石蕊试液先变红后褪色，说明有：实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。体现了氯元素的非金属性不能用于检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是如SiCl4是制取高纯硅的重要中间物质。汲取新知识的营养，1774年，舍勒发现氯气，他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。（1）生成1mol氯气,转移电子的物质的量是多少？氯 Cl 17Cl2,HClO,H2OAg+Cl=AgCl 利用紫

24、外线杀死水中的细菌我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。氯离子（Cl-)的检验【提示】（1）2 mol氯 Cl 17(2)有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等的重要原料。有效成分:Ca(ClO)2溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是提高水温，有利于金鱼生长2 8 18 18 7实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中。酸性：H2CO3HClO当周围有大量Cl2逸出时，可用含有某种物质的水加入紫色石蕊试液，石蕊试液先变红后褪色，说明有：1.1.下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是应来制取的是A.Fe

25、ClA.FeCl3 3 B.CaCl B.CaCl2 2 C.FeClC.FeCl2 2 D.KCl D.KCl2.2.不能用于检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂不能用于检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是是A.A.紫色石蕊试液紫色石蕊试液 B.B.品红溶液品红溶液 C.FeClC.FeCl2 2溶液溶液 D.AgNOD.AgNO3 3溶液溶液3.3.用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是时间后，再注入鱼缸，其目的是A.A.利用紫外线杀死水中的细菌利用紫外线杀死水中的细菌B.B.提高水温，有利于金鱼生长提高水温，有利于金

26、鱼生长C.C.增加水中氧气的含量增加水中氧气的含量D.D.促使水中的次氯酸分解促使水中的次氯酸分解【解析解析】自来水常用自来水常用ClCl2 2作消毒剂，作消毒剂，ClCl2 2溶于水会与溶于水会与水反应生成水反应生成HClOHClO，HClOHClO是强氧化剂，它的存在对金是强氧化剂，它的存在对金鱼的生长有害，而鱼的生长有害，而HClOHClO见光易分解，故选见光易分解，故选D D。4.4.（双选）下列关于氯水的叙述中正确的是（双选）下列关于氯水的叙述中正确的是.新制氯水中只含有新制氯水中只含有ClCl2 2和和H H2 2O O分子分子.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色新制的氯水可使

27、蓝色石蕊试纸先变红后褪色.光照氯水有气泡逸出，该气体是光照氯水有气泡逸出，该气体是ClCl2 2.氯水放置数天后，酸性增强氯水放置数天后，酸性增强HClOHClO分解生成分解生成盐酸，盐酸为盐酸，盐酸为强酸强酸。5.5.当周围有大量当周围有大量ClCl2 2逸出时，可用含有某种物质的水逸出时，可用含有某种物质的水 溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是 A.NaOH B.NaCl A.NaOH B.NaCl C.Ca(OH)C.Ca(OH)2 2 D.Na D.Na2 2COCO3 3NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2的碱性太强会的碱性太强会烧伤皮肤。烧伤皮肤。当你明白了“成功不会造就你，失败不会击垮你”时，你就站在了最高处。如果你能像看别人的缺点一样，如此准确地发现自己的缺点，那么你的生命将会不平凡。