核外电子的排布和离子课件.ppt

1、 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 1、什么是原子？2、原子是怎样构成的？3、原子带电吗？为什么？原子是化学变化中的最小粒子。原子 原子核 质子（+）中子（0）核外电子（一）（+）核电荷数=质子数=电子数=原子序数 一、原子的构成 同学们有没有想过电子同学们有没有想过电子是怎样围绕原子核做高速运是怎样围绕原子核做高速运动的呢动的呢?想一想 电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。二、核 外 电 子 的排布 1、核外电子的运动又称为核外电子的分层排布 电 子 层 数：一 二 三 四 五 六 七 电 子 能 量：逐 渐 升 高 离 核 距 离

2、：逐 渐 增 大 核 外 电 子 的 排 布 规 律：先 排 内 层，后排 外 层。第 一 层 上 最 多 排2 个 电 子。第 二 层 上 最 多 排8 个 电 子。最 外 层 上 最 多 排8 个 电 子。原子的结构 可用原子结构示意图简明地表示。2、原 子 结 构 示 意 图 （1）、画 法：画 圆 圈 ，标 核 电，弧 线 呈 扇 面，数 字 一 条 线。+8 2 6 氧 O+11 2 8 1 钠 Na 弧 线 表 示 电 子 层，弧线的数字表示该层上的电子数（3）表 示 原 子 核 内 有8 个 质 子。2、表示意义：、表示意义：以氧原子结构示意为例 2 6+8+8 2 8 6 硼硼

3、 Be +5 3 2+11 5 6 硅 Si+14 2 9 3 +18 硫 S 钠 Na 写出下列元素的符号和原子 序数，画出其原子结构示意图。硫 镁 氧 氯 氟 氩 用原子结构示意图表示：1、比镁原子少1个质子的原子；2、原子核只有1个质子的原子；3、核电荷数为18的原子；1-18号元素的原子结构示意图号元素的原子结构示意图 3 3、元素性质与元素最外层电子数的关系、元素性质与元素最外层电子数的关系 元素分类 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质 稀有气体元素 8个(He为2个)不易得失、相对稳定 稳定 金属元素 一般少于4个 易失电子 不稳定 非金属元素 一般多于等于4个 易得电子 不稳定

4、 决定原子化学性质的是：最外层电子数 课堂练习课堂练习 1一种原子跟另一种原子之间的区别是()A质子数 B电子数 C电子层数 D最外层电子数 2原子的化学性质取决于原子结构中的 ()A电子层数 B中子数 C核外电子数 D最外层电子数 A D 原子结构与元素性质的关系 元素分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 一般少于4个 易失去电子 一般多于4个 易得到电子 等于8个 （氦为2个）难于得失电子（为稳定结构）原子的化学性质，与最外层电子数有着密切的关系。易发生 化学反应 不易发生化学反应 第四单元课题 3 离子 当钠原子和氯原子在发生化学反应时，它们是如

5、何得失电子的？氯化钠又是怎样形成的？8 1 2+11 Na 2+17 8 Cl 7 第四单元课题 3 离子 8 1 2+11 Na 2+17 8 Cl 7 第四单元课题第四单元课题 3 离子离子 失去1个电子 得到1个电子 8 2+11+17 8 2 8 8 2+11 Na+17 8 2 Cl 1 7 e 思考：钠原子和氯原子得失电子后带电荷吗？钠离子 氯离子 定义：离子带电荷的原子(或原子团)。带 电荷 带 电荷 第四单元课题 3 离子 失去1个电子 得到1个电子 8 2+11+17 8 2 8 8 2+11 Na+17 8 2 Cl 1 7 e 带一个单位正电荷 带一个单位负电荷 钠离子

6、氯离子 钠离子、氯离子分别带什么电荷？我们发现：钠离子带正电荷；氯离子带负电荷。带正电荷的原子叫 阳离子；带负电荷的原子叫 阴离子。第四单元课题 3 离子 失去1个电子 得到1个电子 8 2+11+17 8 2 8 8 2+11 Na+17 8 2 Cl 1 7 e 带一个单位正电荷 带一个单位负电荷 钠离子 氯离子 钠原子用Na表示 氯原子用Cl表示?钠离子、氯离子又怎样表示？Na+Cl 第四单元课题 3 离子 Mg2+Cl 镁离子 氯离子 离子用离子符号表示：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1常省略不写。离子符号的意义：Cl表示氯离子带1个单

7、位的负电荷；Mg2+表示镁离子带2个单位的正电荷。第四单元课题 3 离子 微粒种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 结 构 质子数-核外 电子数 质子数-核外 电子数 质子数-核外 电子数 电 性 表示方法 元素符号表示 如：离子符号表示如：离子符号表示如：联 系 相互转化关系 （）（）阳离子 原子 阴离子 （）（）=不显电性 显正电性 显负电性 Na Mg Cl O Na+Mg2+Cl-O2-得电子 得电子 失电子 失电子 第四单元课题 3 离子 原 子 金刚石、汞等 氧气、氢气、水等 氯化钠 等 分子 离子 结合 聚集 结合 结合 分解 得到或 失去电子 （三）联想反思、形成体系（

8、三）联想反思、形成体系 第四单元课题第四单元课题 3 离子离子 第四单元课题 3 离子 （四）学用结合、展示个性 正 阳 负 阴 1、我会填 原 子 失去电子 得到电子 带_电荷 带_电荷 成为 成为 _离子 _离子（1）当阳离子和阴离子相互作用形成化合物 时，整个化合物就_电性。（2）不显 2、我会答 下列物质中：O2 NaCl HCl He N2 Fe CO2 H2O Hg，请用序号填空：由分子构成的是：_;由原子构成的是：_;由离子构成的是：_。第四单元课题 3 离子 例1六种粒子结构示意图分别为：(1)A、B、C、D、E、F共表示 种元素。(2)表示原子的粒子是 (填序号，下同)。(3

9、)表示离子的粒子是 。4.化学性质相似的粒子是 四 ACF BDE 例3某粒子结构示意图为 (1)x表示 ，该粒子有 个电子层，y与粒子的 关系非常密切。(2)当xy10，该粒子为 (填类别)。(3)y8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为 。(4)当y1的中性原子与y7的中性原子化合时，形成的化合物属于 化合物。该元素原子核内的质子数 3 化学性质 原子 S2 离子 3下列符号表示阳离子的是下列符号表示阳离子的是 ()C 8已知铝元素的原子结构示意图为 Al ，(1)表示的意义 ；(2)铝元素原子核外共有 个电子层，最外层电子数是 铝元素的原子在化学反应中易(填“得”或“失”)电子

10、，形成 离子(填“阴”或“阳”)，带 个单位的 电荷(填“正”或“负”)，铝离子的符号表示为 。(4)由此可以看出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到稳定结构后，一般不会发生改变的有 。原子的种类 原子的化学性质 粒子的电性 原子核 最外层电子数 电子层数 核外电子层数 质子个数 原子核内有13 个质子 3 3 失 阳 3 Al3+3右图是钠原子的结构示意图：弧线表示 。原子核内的质子数是 。第二层上的电子数是 。4金属元素在化学反应中一般较易 电子，这是因为金属原子最外层电子数目一般 4个。5某种原子结构简图为 ，该原子的核电荷数为 ，在化学反应中易 (填“得”或“失”)电子，属 元素(填“金属”或“非金属”)。电子层 11 8 失去 少于 11 失 金属 1、原子核上的质子数决定着原子的种类。是区分不同元素的依据。2、原子最外层上的电子数决定着原子的化学性质。质子数 原子的种类 最外层电子数 原子的化学性质 1.稀有气体元素：最外层电子数为8个（He 为2个），化学性质稳定，这种结构称 为稳定结构；2.金属元素：最外层电子数少于4个，易失去电子，化学性质活泼；3.非金属元素：最外层电于都大于或 等于4个，易得到电子，化学性质活泼。结论：结构决定性质。