2023年中考化学二轮复习：流程题 刷题练习题汇编（含答案解析）.docx

1、2023年中考化学二轮复习：流程题 刷题练习题汇编1中国政府承诺：力争CO2的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。新能源的开发、CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。下图是一种利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程。(1)CO2的“捕集”。“分离室”中发生复分解反应的化学方程式是_。整个流程中，可以循环利用的物质是_(填化学式，写一种即可)。(2)CO2的利用。在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素CO(NH2)2，同时生成水。该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是_。超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体。研

2、究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体的说法正确的是_(填标号)。A它是混合物B它的化学性质与普通二氧化碳相同C它的分子不再运动D它可代替许多有毒、有害、易燃的溶剂2某化学兴趣小组，欲利用实验室的固体废弃物(主要成分为CaCO3，还含有少量的C、CuO等杂质)制作CaCl2，实验过程如下图所示：(1)副产品NaCl的用途：_(写一例)。(2)步骤I加入的X溶液为_，加入过量X溶液的目的是_。(3)步骤加入适量Y溶液后，观察到的现象是_，滤渣2中的物质是_。(4)写出得到副产品NaCl的反应的化学方程式_。3为减少燃煤电厂烟气中 CO2的排放

3、，可采用喷氨法，同时产出 NH4HCO3肥料。主要流程如下图所示。(1)氨水箱和烟气吸收塔中发生的总反应为 上述物质中属于氧化物的是_。(2)净化气中CO2的含量_烟气中CO2的含量（填“大于”、“小于”或“等于”）。(3)经分离器得到的NH4HCO3溶液为该温度下的_溶液（填“饱和”或“不饱和”）。4硼是一种用途广泛的化工原料。某工厂利用硼砂（主要成分为Na2B4O7，含少量硫酸铁杂质）制备硼（B）单质的部分流程如图所示：已知：Na2B4O7不与氢氧化钠反应(1)加NaOH溶液是为了除去硼砂中的硫酸铁杂质，写出该反应的化学方程式_，为使该反应更快更充分，可以采用的方法有_（写一条即可）。(2

4、)操作的名称是_，在实验室进行该操作时，玻璃棒的作用是_。(3)“结晶分离”过程的主要操作是：_、降温结晶、过滤。分离后的母液中一定含有的溶质为Na2SO4、_（填化学式）。(4)镁和B2O3发生的置换反应的化学方程式为_，通入氩气的作用是_。5工业上用大理石渣(含少量Fe2O3和SiO2)为原料提纯碳酸钙的实验流程如下。已知：SiO2不溶于水也不溶于酸；氨水(NH3H2O)呈碱性。请回答下列问题：(1)为了加快大理石渣和稀盐酸的反应速率，可采取的措施是_。(2)操作a、b、c的名称是_。(3)为什么过量稀盐酸不能用过量稀硫酸代替：_。(4)过量氨水与滤液A发生反应生成Fe(OH)3的化学方程

5、式为_。(5)试剂X的化学式是_。6铁红是一种常见的氧化铁颜料，制作过程中包括晶种制备等。用工业级硫酸亚铁（含镁、锰等杂质）制备 Fe2O3晶种的主要流程如下：已知：Fe（OH）2难溶于水。(1)中加水溶解后需要进行的操作是_。(2)中发生复分解反应的化学方程式为_。(3)中发生的反应：，反应前后化合价降低的元素是_。7热钾碱溶液法吸收二氧化碳的主要转化过程如下：(1)化石燃料包括_、石油、天然气等。(2)中发生反应的化学方程式为_。(3)IV中CO2由气态变为液态，分子间间隔_（填“变大”“变小”或“不变”）。8海水中含有MgC12，可用于提取金属镁，主要流程如图。整个生产过程中，主要发生的

6、反应有：(1)其中反应池中发生的反应是_。(2)属于复分解反应的是_。9食盐是一种重要的化工原料。粗盐中常含有不溶性杂质和少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。将粗盐进行精制的流程如下图：(1)过量X溶液中的溶质是_。(2)加入过量的碳酸钠溶液，发生的化学反应方程式是_(一个即可)。(3)在操作中玻璃棒的作用是什么_。10我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。在充分利用空气资源和海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，模拟流程如图。请回答下列问题：(1)粉碎贝壳的目的是_。(2)分离液态空气法制得氮气属于_ (填“物理变化”还是“化学变化”)。(3)操作a的名称是_，

7、写出NH4Cl的一种用途_。(4)上述流程中除NH3外还可循环利用的物质有_。(5)在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有该样品混合物12.4 g，将其放入一洁净的烧杯中，向其中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,放出气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如图所示。请回答下列问题。当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液的pH_ (填“”“”或“=”)7。 该样品混合物中碳酸钠的质量分数_。11在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2，部分流程图如下。(1)大量CO2直接排放到空气中会导致_的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为_。(2)操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃

8、棒和_。(3)往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式是_。(4)若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是_。12请回答下列问题。I.中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。下图是一种制备高纯硅的工艺流程图：(1)反应I的化学方程式为：，该反应属于_反应（填“基本反应类型”）。(2)反应的化学反应方程式为：_，该反应要在无氧气环境中进行，原因是_（答出一种即可）。(3)所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、_（填“化学式”）。(4)为了检验得到的粗硅是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤

9、液中加入的试剂是_（填“字母标号”）。a.铜粉b.紫色石蕊试液c.硫酸钠溶液(5)上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是_（填“化学式”）。.2060年前我国将实现“碳中和”，可以堪称全球应对环境变化进程的里程碑。“碳中和”的基本途径是“减排”（减少二氧化碳的排放）和“增汇”（增加对二氧化碳的吸收和转化）。(6)常用的“减排”措施有：植树造林、_等（填一种即可）。(7)将二氧化碳转化为甲醇（CH3OH），可有效实现“增汇”，甲醇的产率与CuO的质量分数有关，根据下图1，说明在生产中为了提高甲醇的产率，常采用CuO的质量分数是_%。(8)CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如上图2所

10、示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。该反应中，除H2O外另一种生成物为_（填“名称”）。理论上该反应过程中氧化镁_不断补充（填“需要”或“不需要”）。13深圳市发布的“十四五”规划指出，将加大新能源汽车的推广和普及。碳酸锂（Li2CO3）是新能源汽车的核心原料，下图是从电解铝废渣中制取碳酸锂的工艺流程。提示：反应池中发生的反应：2AlF3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6HF；2LiF+H2SO4=Li2SO4+2HF氢氧化铝：白色沉淀；碳酸锂：白色沉淀；(1)电解铝废渣在和浓硫酸混合前要进行粉碎，目的是_。(2)反应池中两个反应所属的基本反应类型是：_。(3)操作的名称是

11、：_，操作中玻璃棒的作用是：_。(4)X溶液为_（填化学式）；滤渣中含有_。(5)氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式：_。1421世纪被称为“超碳时代”，碳材料在新能源、高端装备制造和节能环保方面扮演着重要的角色。传统方法制备碳材料时通常在惰性气体氛围（如稀有气体）中进行。近日，我国科研团队以树叶为原料在空气中制备出了碳材料，其流程如下图所示（NaCl不参加化学反应）。该方法制备的碳材料更均匀，具有更好的电化学性能。分析流程，回答问题：(1)树叶进入粉碎机之前应进行的操作是_。(2)进入空气加热炉的反应物需要在外层包裹KBr外壳，以防止空气与反应物接触，由此说明KBr具有的性质是_（写一条），

12、若KBr外壳被破坏，则空气加热炉中可能发生的反应是_（填化学方程式）。(3)此生产过程中可循环利用的物质是NaCl和_。(4)生产碳材料的上述方法与传统方法相比，优点是_（写一条）。15以镁矿石（主要成分为MgCO3和SiO2，其中SiO2难溶于水和常见的酸）为原料生产MgO的工艺流程如图，回答问题：(1)在“酸浸”环节加入过量稀硫酸的目的是_。(2)“沉镁”环节物料之间反生了复分解反应： ，“沉镁”后过滤（）所得的滤液中一定不含有硫酸，理由是_。(3)“加热”环节，在不同温度下，充分加热等质量的Mg（OH）2，测得如图2是所示容器内剩余固体质量变化情况。“加热”时温度至少要达到350，原因是

13、_。16中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达达9.3%，工业上利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图所示：查阅信息：Ti在高温条件下可与氧气发生反应请回答下列问题：(1)构成金属钛的微粒是_（填“分子”或“原子”或“离子”）。(2)在加入硫酸前，需将铁钛矿粉碎，其目的是_。(3)反应需持续通入氩气，氩气的作用是_。(4)反应中属于_反应（填基本反应类型）。(5)该流程中可以循环利用的物质是_。（答出一种即可）(6)反应中FeSO4高温分解产物除红色固体氧化物A外，还有SO3和另外一种与SO3相对分子质量相差16的氧化物，该反应生成的三种

14、氧化物质量比为_。（填最简正整数比）1(1) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH CaO#NaOH(2) 1:2 BD【解析】(1)由流程图可知，“分离室”中，是碳酸钠和氢氧化钙发生复分解反应，故填：；从流程图可看出，能循环的物质是氢氧化钠溶液、氧化钙固体，故填：NaOH（或CaO）；(2)在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素CO(NH2)2，同时生成水，方程式为：，该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是1:2，故填：1:2；A、题干介绍超临界流体是CO2形成气是态与液态交融在一起的流体，是二氧化碳一种特殊的状态，是纯净物，A说法错误，不符合题意；B、它的分子与二

15、氧化碳相同，有相同的化学性质，B说法正确，符合题意；C、分子一直在不断运动，C说法错误，不符合题意；D、超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”，D说法正确，符合题意；故填：BD。【点睛】通过资料分子要认识到陌生知识与已学知识的联系。2(1)做调味品等(2) 稀盐酸 使CaCO3、CuO完全反应(3) 产生蓝色沉淀 氢氧化铜#Cu(OH)2(4)和【分析】根据流程可知，最终得到氯化钙和氯化钠，故加入的X是能与碳酸钙反应的含氯元素的物质，因此选择稀盐酸，则碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜的水，碳不反应，过滤则滤液1中含有氯化钙和氯化铜，剩

16、余的盐酸，根据题意，Y溶液是氢氧化钠，可以与盐酸反应生成氯化钠和水，可以与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀除去铜离子同时生成氯化钠，据此解题。(1)氯化钠在生活中主要用作调味品，故填：做调味品等；(2)根据分析可知，X是：稀盐酸；稀盐酸能与碳酸钙和氧化铜反应，因此加入过量的稀盐酸可以是碳酸钙和氧化铜完全都反应，故填：使CaCO3、CuO完全反应；(3)根据分析可知，Y溶液是氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钠，故现象是：产生蓝色沉淀；过滤的到的滤渣即沉淀氢氧化铜，故填：氢氧化铜；(4)根据题意和分析可知生成氯化钠的反应是Y溶液即氢氧化钠和剩余的盐酸反应生成氯化钠和水以

17、及与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，化学方程式为：和。3(1)H2O、CO2(2)小于(3)饱和【详解】（1）由两种元素组成，其中一种是氧元素的为氧化物，故反应中属于氧化物的是水和二氧化碳。（2）烟气中的大部分二氧化碳被吸收生成了碳酸氢铵，故净化气中的二氧化碳含量低于烟气。（3）经分离器得到的碳酸氢铵固体与溶液，说明有晶体没有完全溶解，则得到的是该温度下的碳酸氢铵的饱和溶液。4(1) Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3+3Na2SO4 将硼砂研碎(2) 过滤 引流，防止液体飞溅(3) 蒸发浓缩 H3BO3(4) 3Mg+B2O32B+3MgO 作保护气防止B被再次氧化【解析】(1

18、)加NaOH溶液是为了除去硼砂中的硫酸铁杂质，故反应的化学方程式为；为使该反应更快更充分，可以采用的方法有将硼砂研碎。(2)操作I是能将滤渣和滤液分离，该操作是过滤；在实验室进行该操作时，玻璃棒的作用是引流，防止液滴飞溅。(3)“结晶分离”过程的主要操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤；母液是H3BO3的饱和溶液，故分离后的母液中一定含有的溶质为H3BO3。(4)镁和B2O3反应生成氧化镁和硼，化学方程式为3Mg+B2O32B+3MgO；通入氩气的作用是做保护气，防止生成的硼被再次氧化。5(1)将大理石渣碾碎(或将固体粉碎)(2)过滤(3)因为碳酸钙与稀硫酸反应会生成微溶于水的硫酸钙并覆盖在碳酸钙

19、表面，阻止反应的进行(或用硫酸会生成微溶于水的物质使反应不能持续)(4)(5)Na2CO3（合理即可）【解析】(1)为了加快大理石渣和稀盐酸的反应速率，可以增大药品的接触面积，可将大理石将大理石渣碾碎，故填将大理石渣碾碎(或将固体粉碎)；(2)操作a、b、c都是将固体和液体分离，则都是过滤操作，故填过滤；(3)若使用稀硫酸，碳酸钙与稀硫酸反应会生成微溶于水的硫酸钙并覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进行，而稀盐酸则不会有类似的情况。故填因为碳酸钙与稀硫酸反应会生成微溶于水的硫酸钙并覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进行(或用硫酸会生成微溶于水的物质使反应不能持续)；(4)由流程可知，大理石渣（主要成分是碳

20、酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，则滤液A中含有氯化钙和氯化铁。氯化铁和氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，方程式为；(5)由流程可知，滤液A中含有氯化钙和氯化铁，在加入过量氨水后，滤液B中含有氯化铵、氯化钙和过量的氨水，加入试剂X后形成碳酸钙沉淀，则X可以是碳酸钠，故填（合理即可）。6(1)过滤(2)2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2+Na2SO4(3)氧元素【详解】（1）通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，所以中加水溶解后需要进行的操作是过滤；（2）根据题中信息可知，中发生复分解反应的化学方程式为：2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2+

21、Na2SO4；（3）反应前铁元素的化合价为+2、氧元素的化合价为-2和0价、氢元素是化合价为+1，反应后铁元素的化合价为+3、氧元素的化合价为-2、氢元素的化合价为+1，则中发生的反应：，反应前后化合价降低的元素是氧元素。7(1)煤(2)(3)变小【详解】（1）根据化学与资源的开发利用，化石燃料包括：煤、石油、天然气等。（2）根据过程可知，碳酸钾和二氧化碳反应生成碳酸氢钾，根据元素守恒可知，反应物还缺了氢元素，故反应物还应增加水，故化学方程式为： 。（3）分子间隔的大小顺序为：气体液体固体，故气态二氧化碳变为固态，分子间间隔变小。8(1)(2)#【分析】氯化镁和氢氧化钙生成氢氧化镁沉淀，氢氧化

22、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁电解生成镁；【详解】（1）反应池中发生的反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，；（2）两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，属于复分解反应的是，符合“一变多”的特征，属于分解反应。9(1)Ba（OH）2(2)（或或）(3)搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅【解析】(1)根据复分解反应原理，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，由题目可知，过量X能除去镁离子和硫酸根离子，则过量X溶液中的溶质是氢氧化钡，其化学式为Ba（OH）2。(2)根据题目可知，加入过量的碳酸钠溶液作用：除去氯化钙、过量的氢氧化钡、

23、反应生成的氯化钡，过程中发生的化学反应为碳酸钠和氯化钙在常温下反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，其化学方程式为（或碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，其化学方程式为；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，其化学方程式为）。(3)由题目可知，操作中将氯化钠溶液转化为氯化钠晶体，则操作为蒸发操作，在蒸发操作中，玻璃棒主要起搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅的作用。10(1)增大反应物的接触面积，使反应充分(2)物理变化(3) 过滤 可用作氮肥(4)CO2(5) 根据图像可知，A点时稀盐酸与碳酸钠恰好反应，B点时稀盐酸过量，产生溶液显酸性，pH7。 85.5%解：设该样品混合物中碳酸钠的质

24、量为x。，x=10.6g该样品混合物中碳酸钠的质量分数为：85.5%。【解析】(1)粉碎贝壳的目的是增大反应物的接触面积，使反应充分；(2)液态空气中含有氮气，分离液态空气法制得氮气无新物质生成，属于物理变化；(3)通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，操作a的名称是过滤，NH4Cl可用作氮肥；(4)即是反应物也是生成物的物质，可循环利用，根据反应的流程图可知，上述流程中除NH3外还可循环利用的物质有CO2；(5)见答案11(1) 温室效应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2)漏斗(3)Ca（OH）2(4)加入等体积等质量分数的澄清石灰水中，观察变浑浊情况【解析】(1)大量二氧化碳

25、会导致温室效应的加剧；捕捉室内反应是二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水的反应，化学方程式为(2)通过操作将不溶物和可溶物进行了分离，该操作为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(3)纯碱是碳酸钠，加入X溶液后，反应生成NaOH溶液和CaCO3，则该物质为氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2。(4)要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，分别通入等体积等质量分数的澄清石灰水中，观察现象，“捕捉”前的气体比“捕捉”后的气体使石灰水变的更浑浊，则说明“捕捉”后的气体中二氧化碳已降得很低。12(1)置换(2) 防止高温条件下氢气燃烧发生爆炸(3)

26、MgCl2(4)b(5)HCl(6)减少化石燃料的使用(合理即可)(7)50(8) 甲烷 不需要【解析】(1)该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故该反应是置换反应；(2)反应是四氯化硅和氢气在高温条件下反应生成硅和氯化氢，化学反应方程式为： ；反应物中含有氢气，氢气具有可燃性，该反应是在高温条件下，故该反应要在无氧气环境中进行，原因是防止高温条件下氢气燃烧发生爆炸；(3)粗硅中含有氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，故粗硅表面可能含有的盐酸和氯化镁，氯化镁化学式为MgCl2；(4)a、铜不能和盐酸、氯化镁反应，故加入铜粉不能检验得到的粗硅是否洗涤干净，不符合题意；b、盐酸能

27、使紫色石蕊试液变红，故加入紫色石蕊溶液可以检验得到的粗硅是否洗涤干净，符合题意；c、硫酸钠不能和盐酸、氯化镁反应，故加入硫酸钠不能检验得到的粗硅是否洗涤干净，不符合题意；故选b；(5)通过上述生成流程可知，可以循环利用的物质是HCl；(6)化石燃料的燃烧会产生大量二氧化碳，故减少化石燃的使用，绿色出行等是常用的“减排”措施；(7)由图1可知氧化铜的质量分数为50%时，甲醇的产率最高，故在生产中为了提高甲醇的产率，常采用CuO的质量分数是50%；(8)由图2可知，该反应除了有水生成还生成了甲烷；由图2可知，该过程有氧化镁加入，最后又有氧化镁生成，加入氧化镁和生成的氧化镁质量相等，故理论上该反应过

28、程中氧化镁不需要补充。13(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分(2)复分解反应(3) 过滤 引流(4) Ba(OH)2 Al(OH)3、BaSO4(5)【解析】(1)电解铝废渣在和浓硫酸混合前要进行粉碎，目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；(2)反应池中两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；(3)操作实现了固液分离，名称是过滤，过滤时，玻璃棒的作用是引流；(4)滤液中含硫酸铝、硫酸锂，向滤液中加入适量的X溶液，可得到氢氧化锂溶液，且可除去铝，硫酸锂能与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化锂，硫酸铝能与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铝，故

29、X溶液为Ba(OH)2，滤渣中含有：Al(OH)3、BaSO4；(5)氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，该反应的化学方程式为：。14(1)清洗(2) 致密（或熔点较高） （或）(3)KBr#溴化钾(4)成本更低【解析】（1）先将树叶清洗干净，除去树叶表面的杂质，再放入粉碎机；（2）为了防止反应物与空气接触，在反应物的外层包裹KBr外壳，可知KBr比较致密，空气不会进入，再放入加热炉，可知KBr的熔点较高，能承受高温；若KBr外壳被破坏，则空气加热炉中碳可能会与氧气充分反应生成二氧化碳，也可能碳与氧气不充分反应生成一氧化碳，反应的方程式为：或；（3）氯化钠不参与反应，可循环利用，KBr不反应

30、，也可以循环利用；（4）上述生产碳材料的方法原料是树叶，与传统方法相比，成本更低。15(1)为提高矿石的浸出率或提高产率（合理即可，但是写“使反应更快”、“是反应更易发生”、“使物料接触更充分”不给分）(2)此环节生成了Mg（OH）2，属于碱，和酸能够发生反应不能共存(3)350以上，氢氧化镁分解更彻底【详解】（1）在“酸浸”环节加入过量稀硫酸，能够使硫酸与镁矿石中的碳酸镁反应更彻底，其目的是为提高矿石的浸出率或提高产率（合理即可）；（2）“沉镁”后过滤（）所得的滤液中一定不含有硫酸，理由是此环节生成了Mg（OH）2，属于碱，和酸能够发生反应不能共存；（3）加热时温度至少要达到350，原因是温

31、度高于或等于350时，氢氧化镁分解更彻底，得到的固体是纯净的氧化镁。16(1)原子(2)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分(3)保护气，防止镁和反应生成的钛在高温下被氧化(4)分解反应(5)Mg或Cl2(6)4：5：10（答案顺序可调换）【解析】(1)金属是由原子直接构成的，钛为金属单质，所以金属钛是由原子构成的；(2)将铁钛矿粉碎后，增大了与酸的接触面积，使反应更充分；(3)氩气是稀有气体，化学性质稳定。镁和钛容易被氧化，所以需要通入氩气，避免金属被氧化，氩气起到保护气的作用，防止镁和反应生成的钛在高温下被氧化；(4)反应是氯化镁分解生成镁和氯气，符合一变多的特点，属于分解反应；(5)由流程图可知，可以循环利用的物质是镁和氯气，因为镁和氯气既有投入又有产出；(6)反应硫酸亚铁反应生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫，由可知，三种氧化物质量比为64：80：160=4：5：10。第 18 页 共 18 页