过氧化钠与水课件.ppt

1、几种重要的金属的化合物几种重要的金属的化合物钠的重要化合物（第一课时）钠的重要化合物（第一课时）一、氧化钠与过氧化钠一、氧化钠与过氧化钠 实验一、滴水点火实验一、滴水点火操作步骤操作步骤 实验现象实验现象 结论结论 将已包好过将已包好过氧化钠的棉氧化钠的棉花放于石棉花放于石棉网，往棉花网，往棉花滴加几滴水滴加几滴水 棉花剧烈燃烧 过氧化钠能与水反应，且放出大量的热 过氧化钠是钠的重要化合物过氧化钠是钠的重要化合物 ，我们在第一节，我们在第一节就学习了钠与氧气反应生成氧化钠和过氧化就学习了钠与氧气反应生成氧化钠和过氧化钠。钠。它们的反应条件是什么？它们的反应条件是什么？它们的性质有什么差异？它们

2、的性质有什么差异？物理性质：物理性质：一个常温，一个加热一个常温，一个加热氧化钠白色，过氧化钠淡黄色氧化钠白色，过氧化钠淡黄色问题：氧化钠和过氧化钠在化学性质上有问题：氧化钠和过氧化钠在化学性质上有何异同？何异同？阅读思考与交流内容，回忆氧化钙的性质阅读思考与交流内容，回忆氧化钙的性质重要字眼：重要字眼：氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似其实，氧化钠与二氧化碳、盐酸的反应其实，氧化钠与二氧化碳、盐酸的反应也与氧化钙类似。也与氧化钙类似。氧化钙与水、二氧化碳、盐酸的反应氧化钙与水、二氧化碳、盐酸的反应CaOCaO +H +H2 2O O Ca(OH)Ca(OH)

3、2 2CaOCaO +CO +CO2 2 CaCOCaCO3 3CaOCaO +2HCl +2HCl CaClCaCl2 2+H+H2 2O O 1 1、氧化钠和过氧化钠、氧化钠和过氧化钠（1 1）氧化钠的性质）氧化钠的性质NaNa2 2O +HO +H2 2O O 2NaOH2NaOHNaNa2 2O +COO +CO2 2 NaNa2 2COCO3 3NaNa2 2O +2HCl O +2HCl 2NaCl +H2NaCl +H2 2O O从从“滴水点火滴水点火”的实验可的实验可知，过氧化钠能与水反应，知，过氧化钠能与水反应，那么，他们的反应产物是那么，他们的反应产物是什么？什么？以下我们

4、通过实验来验证它们的反应产物。以下我们通过实验来验证它们的反应产物。课本课本P55P55的实验的实验3-53-5完成以下表格（学案中的表格）完成以下表格（学案中的表格）操作步骤操作步骤实验现象实验现象结论结论往装有少量往装有少量过氧化钠的试过氧化钠的试管滴加水管滴加水立即将带火立即将带火星的木条放入星的木条放入试管口试管口待溶液澄清待溶液澄清后，滴加几滴后，滴加几滴酚酞酚酞过氧化钠溶于过氧化钠溶于水剧烈反应产水剧烈反应产生气泡生气泡 带火星木带火星木条复燃条复燃 先变红先变红后褪色后褪色 产生的产生的气体为气体为氧气氧气 有碱生成有碱生成过氧化钠过氧化钠有漂白性有漂白性（2 2）过氧化钠与水反

5、应）过氧化钠与水反应2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O O 4NaOH+O4NaOH+O2 2用途：用途：拓展阅读：拓展阅读：过氧化钠具有强氧化性，是一过氧化钠具有强氧化性，是一种强氧化剂，因为种强氧化剂，因为-1-1价的氧易得电子。过价的氧易得电子。过氧化钠能做漂白剂，其漂白原理是：氧化钠能做漂白剂，其漂白原理是：NaNa2 2O O2 2 +2H +2H2 2O O 2NaOH +H2NaOH +H2 2O O2 22H2H2 2O O2 2 2H2H2 2O +OO +O2 2真正起到漂白作用的是反应生成的真正起到漂白作用的是反应生成的H H2 2O O2 2。探究实验：

6、探究实验：如何设计一个简单的实验证明过如何设计一个简单的实验证明过氧化钠与水反应的澄清溶液含有氧化钠与水反应的澄清溶液含有H H2 2O O2 2。实验设计实验设计:往反应后的澄清溶液加入往反应后的澄清溶液加入 ，现象现象 。MnOMnO2 2产生大量气泡产生大量气泡 练习练习 1 1、往反应后的澄清溶液滴加石蕊试液，现、往反应后的澄清溶液滴加石蕊试液，现象象 。2 2、在过氧化钠与水的反应中，、在过氧化钠与水的反应中，氧化剂是氧化剂是 ，还原剂是还原剂是 。先变蓝后褪色先变蓝后褪色 过氧化钠过氧化钠 过氧化钠过氧化钠（3 3）实验三、）实验三、COCO2 2点火点火操作步骤操作步骤实验现象实

7、验现象结论结论将少量碳酸钠固将少量碳酸钠固体放于体放于500ml500ml的烧的烧杯，加入杯，加入50ml50ml稀稀盐酸盐酸 迅速用坩埚钳夹迅速用坩埚钳夹取已包住过氧化取已包住过氧化钠的棉花，靠近钠的棉花，靠近烧杯内烧杯内 棉花燃烧棉花燃烧产生气泡产生气泡 二氧化碳与过二氧化碳与过氧化钠反应放氧化钠反应放出大量的热同出大量的热同时生成氧气，时生成氧气，使棉花燃烧使棉花燃烧（3）过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2 2Na2CO3 +O2用途：讨论讨论 1 1、比较氧化钠、过氧化钠与水、二氧、比较氧化钠、过氧化钠与水、二氧化碳反应的方程式（投影方程式）化碳反应的方程式（投影方程式）Na

8、Na2 2O+HO+H2 2O O 2NaOH 2NaOH 2Na2Na2 2O O2 2 +2H +2H2 2O O 4NaOH +O4NaOH +O2 2NaNa2 2O+COO+CO2 2 NaNa2 2COCO3 3 2Na2Na2 2O O2 2 +2CO +2CO2 2 2Na2Na2 2COCO3 3 +O+O2 2说说有哪些不同，说说有哪些不同，过氧化钠反应产生氧气的本质原因又是什么？过氧化钠反应产生氧气的本质原因又是什么？过氧化钠参与的反应都产生氧气过氧化钠参与的反应都产生氧气分析：分析：反应规律：反应规律：因为过氧化钠中的氧元素为因为过氧化钠中的氧元素为-1-1价，在反价，

9、在反应中转变为应中转变为-2-2价，化合价降低，则必定价，化合价降低，则必定有元素化合价升高，故部分有元素化合价升高，故部分-1-1价的氧升价的氧升高为高为0 0价即氧单质。价即氧单质。-1价的氧易自身氧化还原而产生氧气。根据前面的分析，写出过氧化钠与根据前面的分析，写出过氧化钠与HClHCl反反应的化学方程式。应的化学方程式。（4 4）过氧化钠与盐酸反应）过氧化钠与盐酸反应2Na2O2+4HCl4NaCl+O2+2H2O讨论讨论2 2、过氧化钠是不是碱性氧化物？、过氧化钠是不是碱性氧化物？练习练习 3 3、等质量的过氧化钠分别与足量的水、等质量的过氧化钠分别与足量的水、二氧化碳、盐酸反应产生

10、的氧气物质二氧化碳、盐酸反应产生的氧气物质的量之比的量之比 。1 1：1 1：1 1不是，过氧化钠与酸反应除了生成盐不是，过氧化钠与酸反应除了生成盐和水，还生成了氧气。和水，还生成了氧气。拓展练习拓展练习、1mol1mol过氧化钠与足量的水反应，转过氧化钠与足量的水反应，转移的电子为移的电子为 molmol，每生成每生成1mol1mol氧气转移的电子数为氧气转移的电子数为 molmol。1 1 2 2小结：小结：这节课我们主要学习了氧化钠与过氧化钠的性质，在学习是注意它们的性质对比，更要注意他们性质不同的本质原因。记住有关氧化钠和过氧化钠的化学方程式。懂得利用氧化还原的原理分析问题的本质。反应规律：-1价的氧易自身氧化还原而产生氧气。懂得透过实验现象看本质。