第一节弱电解质的电离课件.ppt

1、第三章 水溶液中的离子平衡20232023 年年 2 2 月月 1 01 0 日 星 期 五日 星 期 五第一节 弱电解质的电离安陆一中化学组一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质1 1、电解质：、电解质：2 2、非电解质：、非电解质：在水溶液中在水溶液中或或熔融状态时能够导电的熔融状态时能够导电的化化合物合物。包括：包括：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物如：如：NaClNaCl、HClHCl、CHCH3 3COOH COOH、MgOMgO在水溶液中在水溶液中和和熔融状态时都不能导电熔融状态时都不能导电的的化合物化合物。包括：包括：大多数有机物、某些非金属氧化

2、物大多数有机物、某些非金属氧化物如：如：CHCH3 3CHCH2 2OHOH、COCO2 2 、SOSO2 2二、强电解质与弱电解质二、强电解质与弱电解质22442HClHClNa SONaSO1 1、强电解质：、强电解质：2 2、弱电解质：、弱电解质：一般浓度下，能完全电离的电解质一般浓度下，能完全电离的电解质包括：包括：强酸、强碱、大多数盐强酸、强碱、大多数盐任何浓度下，只能部分电离的电解质任何浓度下，只能部分电离的电解质包括：包括：弱酸、弱碱、水、极少部分盐弱酸、弱碱、水、极少部分盐 （CHCH3 3COOCOO）2 2PbPb、HgClHgCl2 21 1、现有如下各化合物：现有如下各

3、化合物：酒精酒精氯化铵氯化铵氢氢氧化钡氧化钡氨水氨水蔗糖蔗糖高氯酸高氯酸氢硫酸氢硫酸 硫酸氢钾硫酸氢钾磷酸磷酸 硫酸。请用物质的硫酸。请用物质的序号填写下列空白。序号填写下列空白。、属于电解质的有、属于电解质的有_;_;、属于强电解质的有、属于强电解质的有_;_;、属于弱电解质的有、属于弱电解质的有_。2 2、下列说法是否正确？为什么？、下列说法是否正确？为什么？（1 1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。溶液的导电能力。（2 2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质。

4、不是电解质，而是非电解质。不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电解质是指电离能力的电解质是指电离能力的不正确。氯气是单质，不是非电解质。不正确。氯气是单质，不是非电解质。习题习题3C习题习题4D习题习题5习题习题6习题习题7混合物混合物2004年年上海上海8 8、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A.1mol/LA.1mol/L的醋酸溶液中，的醋酸溶液中，c(Hc(H+)=10)=10-2-2mol/Lmol/LB.B.醋酸以任意比与水互溶醋酸以任意比与水互溶C.10mL 1mol/LC.1

5、0mL 1mol/L的醋酸恰好与的醋酸恰好与10mL 1mol/L10mL 1mol/L的的NaOHNaOH溶溶液完全反应液完全反应D.D.在相同条件下，醋酸的导电性比盐酸弱在相同条件下，醋酸的导电性比盐酸弱AD三、电解质的电离方程式三、电解质的电离方程式HClHCl1 1、强电解质、强电解质完全电离，书写电离方程式时用完全电离，书写电离方程式时用“”NaOHNaOH2 2、弱电解质、弱电解质部分电离，书写电离方程式时用部分电离，书写电离方程式时用“”“”多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。两性氢氧化物双向电离两性氢氧化物双向电离 酸式盐的电离酸式盐的电离a

6、 a 强酸的酸式盐完全电离强酸的酸式盐完全电离b b 弱酸的酸式盐第一步完全电离弱酸的酸式盐第一步完全电离244NaHSONaHSO四、弱电解质的电离平衡四、弱电解质的电离平衡吸：吸：弱电解质的电离过程是吸热的弱电解质的电离过程是吸热的1 1、温度温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。浓度浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解

7、使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。五、影响电离平衡的因素五、影响电离平衡的因素(1)(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)(2)外因：溶液的浓度、温度等。外因：溶液的浓度、温度等。同离子效应同离子效应 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。化学反应化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的在弱电

8、解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。0.01mol/L的CH3COOH中采取如下措施，填写下表加入的物质或采取的措施NaOH(s)HCl(g)CH3COONa(s)H2O降温CH3COOH（s）电离平衡移动的方向电离程度n(CH3COO-)c(CH3COO-)n(H+)c(H+)正向逆向逆向正向逆向正向增大减小减小增大减小减小增大减小增大增大减小增大增大减小增大减小减小增大减小增大减小增大减小增大减小增大减小减小减小增大6 6NHNH3 3H H2 20 0的电离方程式为：的电离方程式为：若在氨水中

9、加入下表中的物质，氨的电离平若在氨水中加入下表中的物质，氨的电离平衡及平衡时物质的浓度有何变化衡及平衡时物质的浓度有何变化?请填写下表。请填写下表。加热加热加水加水NH4Cl(s)NaOH(s)浓浓HClC(NH3H2O)n(OH)c(OH)平衡移平衡移动方向动方向减小增大增大正向减小增大减小正向增大减小减小逆向增大增大增大逆向减小减小减小正向vH2S溶液中，溶液的pH增大时，vc（S2-）将（）vA 增大 B 减小 C 不变vD 可能增大，也可能减小DpH增大时，c(H+)减小，可能加入碱或降温或加水稀释1.今有0.05mol/L的3种酸溶液：A盐酸 B硫酸C 醋酸（1）它们的pH的大小关系

10、是（2）取等体积上述溶液，分别与颗粒大小相同的锌反应，反应的速率大小关系是（3）等体积的各酸分别与足量的锌反应，产生的氢气在同温、同压下体积大小关系是（4）等质量的锌分别与上述酸反应，如锌恰好完全反应，则消耗的上述酸的体积的大小关系是（5）等体积的各酸溶液分别与NaOH溶液完全反应，生成正盐的物质的量的大小关系是（6）取上述酸溶液各10mL,分别与0.1mol/L的NaOH溶液10mL相混合，完全反应后，溶液的pH的大小关系是CABBACBA=CA=CBA=B=CCAB经典高考试题v设有下列4种溶液vA 0.01mol/LH2S溶液vB 0.01mol/LNaHS溶液vC 0.02mol/L的

11、HCl与0.04mol/L的NaHS等体积混合液vD 0.02mol/L的NaOH与0.02mol/LNaHS等体积混合液vc(H+)最大的是 最小的是vc(H2S)最大的是 最小的是vc(S2-)最大的是 最小的是ADCDDA六、电离常数六、电离常数1 1、定义定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中时，溶液中电离出来的各种离子浓度的电离出来的各种离子浓度的幂之积幂之积跟溶跟溶液中未电离的分子浓度的液中未电离的分子浓度的幂之积幂之积的的比值比值是个常数是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。科

12、学视野2 2、表达式表达式：CCCCCC 表表3 33 3是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度，请填写表中空白，将你的结论与同学交流讨论。度，请填写表中空白，将你的结论与同学交流讨论。1 10.10.11.771.7710105 51.801.8010105 50.421%0.421%1.34%1.34%Ka=c(H+).c(A-)c(HA)Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)影响电离平衡常数大小的因素：影响电离平衡常数大小的因素：A.A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电

13、解质的电离常数不同。同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。B.B.弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。但室温下一般变化不大。C.C.弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响的影响 =已电离的弱电解质浓度已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度弱电解质的初始浓度已电离的分子数已电离的分子数 弱电解质分子总数弱电解质分子总数=弱电解质浓度越大，电离程度越小。弱电解质浓度越大，电离程度越小。弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时，电离程度电离程度_,_,离子浓度离子浓度_(_(填变大、变小

14、、不变或填变大、变小、不变或不能确定）不能确定）变大变大不能确定不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。水量的变化曲线。导电能力：电离程度：baccba、弱电解质的电离常数表达式中的。、弱电解质的电离常数表达式中的。c(Ac(A十十）、）、c(Bc(B-）和和c(ABc(AB）均为均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值。、当温度一定时，温度一定时，其电离常数是定值。其电离常数是定值。、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K K值值越大，弱电解质越易电离，其对应的弱

15、酸（弱碱）越强。越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，一般有一般有K K1 1 K K2 2 K K3 3。注意：注意：a a、一级电离出、一级电离出H H+后，剩下的酸根阴离子带负电后，剩下的酸根阴离子带负电 荷，增加了对荷，增加了对H H+的吸引力，使第二个的吸引力，使第二个H H+离子离子 电离困难的多；电离困难的多；b b、一级电离出的、一级电离出的H H+抑制了二级电离。抑制了二级电离。结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。电离难的原因电离难的

16、原因：3 3、电离常数的意义：、电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱判断弱酸、弱碱的相对强弱。练习练习1 1、下列事实中，能证明、下列事实中，能证明HClHCl是共价化合物的是是共价化合物的是A.HClA.HCl易溶于水易溶于水 B.HClB.HCl水溶液能导电水溶液能导电C.C.液态液态HClHCl不导电不导电 D.HClD.HCl不易分解不易分解C练习练习2 2、将、将0.1mol/L0.1mol/L醋酸加水稀释，下列说法正确醋酸加水稀释，下列说法正确的是的是A.A.溶液中溶液中c(OHc(OH-)和和c(Hc(H+)都减小都减小 B.B.溶液中溶液中c(OHc(OH-)增大增大C.C

17、.醋酸电离平衡向左移动醋酸电离平衡向左移动D.D.溶液的溶液的pHpH增大增大BD练习练习3 3、相同体积的、相同体积的pH=3pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A.A.弱酸溶液产生较多的氢气弱酸溶液产生较多的氢气B.B.强酸溶液产生较多的氢气强酸溶液产生较多的氢气C.C.开始后的一段时间内弱酸溶液和镁反应速率快开始后的一段时间内弱酸溶液和镁反应速率快D.D.开始后的一段时间内强酸溶液和镁反应速率快开始后的一段时间内强酸溶液和镁反应速率快AC练习练习4 4、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为、甲酸和

18、乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.1mol/L0.1mol/L时，甲酸中的时，甲酸中的c(Hc(H+)约为乙酸的约为乙酸的3 3倍，现有倍，现有两种浓度不等的甲酸溶液两种浓度不等的甲酸溶液a a和和b b，以及，以及0.1mol/L0.1mol/L的乙的乙酸，经测定它们的酸，经测定它们的pHpH从大到小依次为从大到小依次为a a、乙酸、乙酸、b b。由此可知由此可知A.aA.a的浓度必小于乙酸的浓度的浓度必小于乙酸的浓度B.aB.a的浓度必大于乙酸的浓度的浓度必大于乙酸的浓度C.bC.b的浓度必小于乙酸的浓度的浓度必小于乙酸的浓度D.bD.b的浓度必大于乙酸的浓度的浓度必大于乙酸的浓度A练习练习5 5、在氢硫酸中，、在氢硫酸中，c(Hc(H+)和和c(Sc(S2-2-)的比值是的比值是A.4 B.2 C.A.4 B.2 C.大于大于2 D.2 D.在在1212之间之间C练习练习6 6、在、在2525时，用蒸馏水稀释时，用蒸馏水稀释0.1mol/L0.1mol/L氨水至氨水至0.01mol/L,0.01mol/L,随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是趋势的是A