[理化生]物质的量第一课时课件.ppt

1、多种解决方案多种解决方案 序序 号号 方方 法法 或或 途途 径径n方法一方法一 直接数数直接数数n方法二方法二 先称量出一个硬币的质量，再用硬币的总质量除以一个硬币先称量出一个硬币的质量，再用硬币的总质量除以一个硬币的质量的质量n方法三方法三 先称量出先称量出100个硬币的质量，用硬币的总质量除以个硬币的质量，用硬币的总质量除以100个硬币个硬币的质量，的质量，再乘以再乘以100n方法四方法四 先测量出一个硬币的体积，再用硬币的总体积除以一个硬币先测量出一个硬币的体积，再用硬币的总体积除以一个硬币的体积的体积n方法五方法五 先称量出先称量出100个硬币的体积，用硬币的总体积除以个硬币的体积，

2、用硬币的总体积除以100个硬币个硬币的体积，再乘以的体积，再乘以100n方法六方法六 先测量出一个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬币的总厚先测量出一个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬币的总厚度除以一个硬币的厚度度除以一个硬币的厚度n方法七方法七 先测量出先测量出100个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬币的总厚个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬币的总厚度除以度除以100个硬币的厚度，然后乘以个硬币的厚度，然后乘以100n方法八方法八 用模具（比如一木板上刻有许多凹槽，每一凹槽中正好卡入用模具（比如一木板上刻有许多凹槽，每一凹槽中正好卡入10个硬币）计量（银行常用）个硬币）计量（银行常用）n小明小

3、明:我一口气能喝下我一口气能喝下60206020万亿亿个水分子万亿亿个水分子，有多厉害！有多厉害！小刚小刚:我一口气能喝我一口气能喝3636克水克水，我才厉害！，我才厉害！思考思考:通过什么办法能比较谁喝的水多通过什么办法能比较谁喝的水多?C +O2 =CO2 点燃点燃 质量质量:（宏观）（宏观）12g 32g 44g粒子数粒子数：(微观微观)1 1 11 1 1 要想找到微观粒子的个数与宏观质量要想找到微观粒子的个数与宏观质量之间的关系，用什么作桥梁呢之间的关系，用什么作桥梁呢一个新的物理量一个新的物理量0.012kg 12C微观微观:原子构成原子构成 一个碳原子的质量为一个碳原子的质量为

4、1.993 1026kg 求求0.012kg 12C中所含的碳原子数中所含的碳原子数？计算计算 解：解：6.021023 0.012kg1.993 1026kg碳原子数碳原子数=阿伏加德罗阿伏加德罗生平简介生平简介 意大利物理学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自 18年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长Amedeo Avogadro 17761856 2 21 12 21 1N NN Nn nn

5、 n粒子个数比粒子物质的量之比粒子个数比粒子物质的量之比比较粒子数目多少即是比较粒子比较粒子数目多少即是比较粒子物质的量的多少物质的量的多少（4）推论：）推论：问题问题1：阿伏加德罗常数约为：阿伏加德罗常数约为 6.02 1023，到底，到底有多大？有多大？如果有如果有6.02 1023粒小麦，平均分给全球粒小麦，平均分给全球60亿亿人，每人每天吃一斤，则可以吃人，每人每天吃一斤，则可以吃14万年。万年。问题问题2：能否说：能否说1 mol小麦约含有小麦约含有6.02 1023个麦粒？个麦粒？为什么？为什么？不能，因为物质的量及其单位的使用对象只能是微不能，因为物质的量及其单位的使用对象只能是

6、微观粒子，不能用来描述宏观物质。观粒子，不能用来描述宏观物质。思考思考问题探究问题探究（）（）molO2 2中约含有多少个氧气分子？中约含有多少个氧气分子？（）（）molO2 2中约含有多少个氧气分子？中约含有多少个氧气分子？（）（）n molO2 2中约含有多少个氧气分子？中约含有多少个氧气分子？(已知阿伏加德罗常数为已知阿伏加德罗常数为NA)6.02 1023 2 6.02 1023n 6.02 1023由以上可以得出粒子物质的量由以上可以得出粒子物质的量与粒子的数目有什么关系？与粒子的数目有什么关系？思考思考 物质物质 集体单位集体单位 个体个体 鞋鞋1双双2只只乒乓球乒乓球1打打12个

7、个纸纸1令令500张张微粒（原微粒（原子、分子、子、分子、离子等）离子等）1摩尔？摩尔？?个个生活中对物质多少的描述：生活中对物质多少的描述：国际单位制（国际单位制（SI）的）的7个基本物理量个基本物理量物理量物理量单位名称单位名称单位符号单位符号 长度长度米米m质量质量千克千克kg时间时间秒秒s电流电流安安 培培 A热力学温度热力学温度开开 尔文尔文 K发光强度发光强度坎坎 德拉德拉 cd物质的量物质的量摩摩 尔尔 mol1mol的标准是什么？（即的标准是什么？（即1mol表示表示的粒子数目是多少？）的粒子数目是多少？）用用0.012 kg 12C所含的碳原子数所含的碳原子数作为作为1mol

8、的标准。的标准。每一基本物理量的单位都每一基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位有它的标准，如质量单位-千克的标准是国际千克原器。千克的标准是国际千克原器。阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子任何粒子的粒子数数符号：符号：NA=1mol1mol任何粒子的粒子数任何粒子的粒子数0.012 kg0.012 kg1212C C所含的碳原子数所含的碳原子数 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数6.026.0210102323约为约为归纳：归纳：练习练习判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确（1）0.5 mol H2O（2）0.5 摩摩尔尔 H+（3）1 mol氧氧（4）3 mol小车（或人

9、）小车（或人）（5）1 mol氧元素氧元素 正确正确错误，不能用来描述宏观物质错误，不能用来描述宏观物质错误，氧元素总称，不论个数，错误，氧元素总称，不论个数，未指明粒子的种类。未指明粒子的种类。错误，必须指明粒子的种类，是氧原子、氧错误，必须指明粒子的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子分子还是氧离子,可改为可改为1 mol O 或或1 mol O2 注注意意 必须指明粒子的种类。如原子、分子、离子等，必须指明粒子的种类。如原子、分子、离子等，最好用化学式表示最好用化学式表示正确正确 在在0.5mol O2中含有的氧分子数目中含有的氧分子数目约是多少？含有的氧原子数目约是多约是多少？含有的氧原子

10、数目约是多少？含有的电子数目约是多少？少？含有的电子数目约是多少？例题一例题一(1).1mol Na2CO3中有中有 Na+_mol,约约_ 个，个，有有CO3 2-_mol,约约_ 个。个。(2).3.01 1023个个H2SO4分子的物质的量是分子的物质的量是_(3).1mol NH4+含有电子物质的量是含有电子物质的量是_，电子个数约是电子个数约是_，中子个数约为，中子个数约为_，质子个数约是质子个数约是_。1.204 10246.02 1023210.5mol10mol6.02 1024练习练习6.622 10244.214 1024练习练习 (4)1mol Al2(SO4)3有有_

11、mol Al3+，有，有_个个Al3+，约为，约为_ 个；有个；有_ 个个SO42-。(5)若若N(SO42-)=18.06 1023个，则个，则Al2(SO4)3 的物质的量为的物质的量为_，Al3+物质的量为物质的量为_，约为约为_个。个。(6)若若amolSO3含有含有b个个O原子，则阿伏伽德罗原子，则阿伏伽德罗常数可表示为？常数可表示为？1mol2mol0.5mol1.204 10246.02 10232NA1.806 1024NA=b/3a（1 1）CuCu的摩尔质量是的摩尔质量是 （2 2）N N2 2的摩尔质量是的摩尔质量是 （3 3）COCO2 2的摩尔质量是的摩尔质量是 （4

12、 4）ClCl-的摩尔质量是的摩尔质量是 （5 5）NaNa+的摩尔质量是的摩尔质量是 （6 6）NaClNaCl的摩尔质量是的摩尔质量是_ 63.5g/mol 28g/mol 44g/mol 35.5g/mol 23g/mol 58.5g/mol 练习练习1物质的量物质的量(n)、物质的质量物质的质量(m)、摩尔质摩尔质量量(M)之间之间的关系。的关系。Mmn=归纳公式归纳公式m=nm=nM M例如：例如：m(CO2)=M(CO2)n(CO2)1 1、下列说法中正确的是、下列说法中正确的是A A、NaNa的摩尔质量为的摩尔质量为 23g23gB B、NaNa的摩尔质量为的摩尔质量为 23g/

13、mol23g/molC C、NaNa的摩尔质量为的摩尔质量为 2323D D、NaNa的摩尔质量为的摩尔质量为 0.023kg/mol0.023kg/mol练习练习22 2、下列说法中正确的是、下列说法中正确的是A A、1mol O1mol O的质量是的质量是16g/mol16g/molB B、COCO2 2的摩尔质量是的摩尔质量是44g/mol44g/molC C、NaNa+的摩尔质量是的摩尔质量是23g/mol23g/molD D、氢的摩尔质量是氢的摩尔质量是2g/mol2g/mol1.5 mol H2SO4的质量是的质量是 。其中含有。其中含有 mol O，mol H，其质量分别为，其质

14、量分别为 和和 。0.01 mol某物质的质量为某物质的质量为1.08 g，此物质的摩尔，此物质的摩尔质量为质量为 。2molH2O和和2mol NH3的质量比为的质量比为 ，物质的量，物质的量比为比为 ，分子数比为，分子数比为 ，原子数比为，原子数比为 ，H原原子数比为子数比为 。等质量等质量H2O和和NH3的质量比为的质量比为 ，物质的量比为，物质的量比为 ，分子数比为，分子数比为 ，原子数比为，原子数比为 ，H原子数比为原子数比为 。练习练习3小组小组交流研讨交流研讨1mol任何微粒所含的微粒数相等，任何微粒所含的微粒数相等，他们的质量相等吗？为什么？他们的质量相等吗？为什么？表表1-3

15、-1 1mol1-3-1 1mol不同物质的质量不同物质的质量化学式化学式相对原子质量或相对原子质量或相对分子质量相对分子质量质量质量Fe5656gNaCl58.558.5gH2O1818gC2H5OH4646gH222gO23232gCO24444g思考思考：1mol1mol物质的质量在数值上有什么特点？物质的质量在数值上有什么特点？以克为单位，数值上等于其相对原子质量或以克为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量相对分子质量1216的质量个1的质量个112CO交流研讨交流研讨 1mol物质的质量到底是多少？物质的质量到底是多少？已知已知1mol 12C 质量质量是是 12g那么那么1

16、molO的质量的质量为多少克？为多少克？1216的质量个1002.6的质量个1002.6122323CO12161112的质量的质量CmolmolO的质量molO1的质量Cmol121121616g121216g分析数据分析数据化学式化学式相对原子质量或相相对原子质量或相对分子质量对分子质量1mol物质的质量物质的质量12C1212 gO1616 gH222 gH2O1818 gNaCl58.558.5 g结论结论1mol任何粒子或物质的质量以克任何粒子或物质的质量以克为单位，在为单位，在数值数值上都与该粒子上都与该粒子相相对原子质量或相对分子质量对原子质量或相对分子质量相等。相等。1mol物

17、质的质量到底是多少？物质的质量到底是多少？1molNaOH的质量_1molH2SO4的质量_1molCl2的质量_40g98g71g验证一下我们的推论验证一下我们的推论粒子符号粒子符号相相对原相对原相子质量或子质量或相对分子质量相对分子质量每个粒子的质每个粒子的质量（量（g/个）个）1mol摩物质含有摩物质含有的粒子（个）的粒子（个）1摩物质质量摩物质质量（g/mol）C 121.993X10-23 6.02 1023 12 Fe 569.302X10-23 6.02 1023 56H2SO4 981.628X10-22 6.02 1023 98H2O 182.990X10-23 6.02 1

18、023 98Na+233.821X10-23 6.02 1023 23OH-172.824X10-23 6.02 1023 17单位物质的量（单位物质的量（1mol）的物质）的物质所具有的质量。或者说所具有的质量。或者说,质量与质量与物质的量之比。物质的量之比。(g.mol-1)(kg.mol-1)以以g/mol为单位时，为单位时，数值数值等于相等于相对分子对分子(或原子或原子)质量质量理解理解符号符号例：例：M（H2O）18 g/molBack 3概括概括整整合合n=NNA=Mm任何物任何物质所含质所含的微粒的微粒数数任何物任何物质的质质的质量量阿伏加德阿伏加德罗常数罗常数摩尔质量摩尔质量物

19、质的量物质的量 2H2 +O2 =2H2O分子数比：分子数比：2 1 2质量比：质量比：4g 32g 36g物质的量比：物质的量比：2mol 1mol 2mol说出下列化学方程式的意义说出下列化学方程式的意义例例2.4g镁与多少镁与多少mol恰好反应，生成多少恰好反应，生成多少molH2？练习练习1、Fe和和Zn混合物混合物12.1g，加入足量盐酸生成，加入足量盐酸生成H20.4g，求，求Fe和和Zn各为多少克？各为多少克？2、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，若转移，若转移0.5mole-，则生成的物质的量是？有多少个，则生成的物质的量是？有多少个HCl被氧化？被氧化？小明小明:我一口气能喝下我一口气能喝下60206020万亿亿（万亿亿（6.026.021023）个水）个水分子分子，有多厉害！有多厉害！小刚小刚:我一口气能喝我一口气能喝3636克水克水，我才厉害！，我才厉害！