广东省湛江市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题.docx

1、广东省湛江市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题1. （2022春广东湛江高二统考期末）完成下列化学用语。(1)Mn原子的电子排布式：_。(2)的离子结构示意图为_。(3)Co的价电子排布图为_。(4)系统命名：_。(5)4，4-二甲基-2-戊醇的结构简式为_。(6)分子中最多有_个原子在同一平面内。2. （2020春广东湛江高二统考期末）己二酸二甲酯又称己二酸双甲酯、肥酸二甲酯，为一种无色透明液体，工业上主要用于合成中间体、医药、香料等。实验室以已二酸和甲醇为原料制备己二酸二甲酯的反应原理和实验装置（加热装置及夹持仪器省略）如下：+2CH3OH+2H2O相关性质己二酸

2、甲醇己二酸二甲酯熔点/152-978相对密度/(gcm-3)1.360.791.06相对分子质量14632174实验过程.将5.84g己二酸加入到圆底烧瓶中，加入32mL甲醇（过量），缓缓加入4mL浓H2SO4，12粒沸石，装上回流装置，回流装置上端装一干燥管，加热回流2h；.稍冷，蒸出大部分的甲醇（约20mL），加入10g碎冰，用20mL乙醚三次萃取；.将乙醚溶液合并，用20mL饱和Na2CO3溶液洗涤，再用10mL饱和NaCl溶液多次洗涤，无水MgSO4干燥0.5h；.过滤，蒸出乙醚，再减压蒸出少量残留的甲醇，得无色液体5.6g。回答下列问题：（1）上图仪器X的名称为_，自来水应先从_（填

3、“a”或“b”）口通入。（2）步骤中，加入过量甲醇的目的是_；若甲醇分子中的氧原子为18O，则反应后18O存在于_（填“己二酸二甲酯”或“水”）中。（3）步骤中，萃取所用到的主要仪器是_。（4）步骤中，用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是_。（5）写出步骤中己二酸与Na2CO3（按物质的量之比为1：1）反应的化学方程式：_。3. （2021春广东湛江高二统考期末）溴苯是重要的有机合成中间体，下图为溴苯的制备实验装置：实验步骤：._。.关闭止水夹，打开、和分液漏斗活塞，将苯和溴的混合物缓慢滴加到三颈烧瓶中，液体微沸。.关闭，打开，A中液体倒吸入B中。.拆除装置，将B中液体倒入盛有冷水的大烧杯中，分

4、液，分别用a溶液和水洗涤有机物，再加入固体，过滤，最后将所得有机物进行分离。(1)把实验步骤补充完整：_。(2)连接处不能使用了乳胶管，原因是_。(3)装置B中苯和溴的反应方程式为_。(4)步骤中，C装置的实验现象是_。(5)步骤中a是_。(6)步骤中，固体的作用是_，对有机物进行分离的操作名称是_。4. （2022春广东湛江高二统考期末）乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：实验过程：在50mL两口烧瓶中加入6.9g水杨酸、10mL醋酸酐，充分溶解。通过a缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持烧瓶内温度在70左右，充分反应。稍冷后进行如

5、下操作。在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。已知：水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/157159135138密度/()1.441.101.35相对分子质量138102180回答下列问题：(1)仪器b的名称为_，作用是_。(2)该合成反应中宜采用_(填标号)加热。A水浴B酒精灯C煤气灯D电炉(3)在实验过程中，两口烧瓶中除加入水杨酸、醋酸酐和浓硫酸外还需加入_，作用是_。(4)中需使用冷水，目的是_。(5)中饱和碳酸氢钠的作用是_，以便过滤除

6、去难溶杂质。(6)采用的纯化方法为_。(7)本实验的产率是_%。5. （2020春广东湛江高二统考期末）Cu2O是重要的化工原料，主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等。回答下列问题：（1）氧化亚铜制备用CuO与Cu在900高温烧结可得Cu2O。已知：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H1=-314kJmol-12Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) H2=-292kJmol-1则反应CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的H3=_kJmol-1。肼还原制备Cu2O。方法如下：将35mL浓度为20%N2H4（肼）水溶液倒入50mL高浓度醋酸铜水溶液中，使Cu2+被还原，并产生氮气。将

7、生成的Cu2O沉淀用水、乙醇和乙醚洗涤。生成Cu2O的离子方程式为_；肼不宜过量，可能的原因是_。电解法制备Cu2O流程如图：电解时阳极生成Cu2Cl2的电极反应式为_，Cu2Cl2在溶液中生成Cu2O的化学方程式为_。（2）Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于催化合成甲醇CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。将H2和CO按=2的投料比充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示：随着温度的升高，该反应的平衡常数_（填“增大”“减小”或“不变”）；图中压强由大到小的顺序为_。提高CO的平衡转化率除温度和压强外，还可采取的措施是_。6. （2021春广

8、东湛江高二统考期末）甲烷和二氧化碳在催化剂作用下可以转化为合成气(主要包含、和少量的混合气体)。主反应为：主要副反应有：(1)写出甲烷和水蒸气反应生成和氢气的热化学方程式_。(2)下列说法正确的是_。A其它条件一定，减小压强，有利于主反应平衡向逆方向进行，平衡常数减小B其它条件一定时，不断增大的值，不仅可以提高的转化率，和百分含量也会更高C使用催化剂不能提高主反应的平衡转化率D由主反应知，及时分离出产物，平衡正向进行，正反应速率提高(3)在压强为，投料比为11的条件下，图a是原料的平衡转化率随温度变化的变化曲线；图b是不同温度下，反应平衡时气体产物的体积分数随温度变化的变化曲线。当温度低于12

9、50 K时，原料的平衡转化率小于，原因可能是_。图b中A和B分别代表产物_和_，当温度高于1050 K，的含量随温度升高而下降的主要原因是_。温度为1200 K时，反应的平衡常数_(用分压计算，分压=总压物体积分数，保留两位小数。)(4)在、和压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示，则_(填“”或“”或“=”)，判断的依据是_。7. （2020春广东湛江高二统考期末）四氧化三锰既是磁性材料锰锌铁氧体（ZnaMnbFecO4，Fe元素为+3价，Zn、Mn元素化合价相同）的重要生产原料，也常被用作氮氧化物分解的催化剂。近年来对制备高品质四氧化三锰的研究越来越受到重视。以硫酸锰为原料制备四氧化三锰的

10、工艺流程如图：回答下列问题：（1）“溶解”时需用玻璃棒，其作用为_。（2）“碱化”时反应离子方程式为_。（3）滤液X中含有的溶质为_（填化学式）。（4）简述“碱化”得到的沉淀是否洗涤干净的方法：_。（5）“氧化”时发生的化学反应方程式为_。（6）研究实验条件发现：在其他条件不变的情况下，加快和H2O2的滴加速度，氧化速率并未明显加快，其原因是_（用化学方程式表示）。（7）取30.2gMnSO4经上述工艺过程后，生成_gMn3O4（假设Mn元素不损失）。8. （2021春广东湛江高二统考期末）钨锰铁矿也叫黑钨矿，主要成分是和同时还含有少量的化合物，以下是湿法炼钨并回收废渣中锰的工艺流程：已知：钨

11、酸钠常温下，钨酸是难溶于水的弱酸相关离子沉降范围如表：金属离子开始沉淀完全沉淀791.93.28.1x(1)为了加快氢氧化钠溶液和黑钨矿的“浸出”速率，可采取哪些措施：_(写出一种)。(2)“滤渣1”主要有两个成分，其中一个成分在空气中由白色变成灰绿色到红褐色，请写出黑钨矿中和氢氧化钠“浸出”化学方程式：_。(3)焦炭和氢气都可以将三氧化钨还原成钨单质，但工业上常用氢气作还原剂，不用焦炭的原因是_。(4)溶液2调主要目的是除去，则调的范围为_。(5)已知溶度积，表中x值为_(已知，计算结果保留1位小数)。(6)从本题流程可以得出，同浓度的硅酸根离子比钨酸根离子结合质子能力_(填“强”或“弱”)

12、。(7)下面是电解硫酸锰制备二氧化锰的简易示意图：总反应：请写出阳极电极反应式：_。9. （2020春广东湛江高二统考期末）高分子化合物的合成路线如图：已知：.回答下列问题：（1）A的化学名称为_。（2）由F生成G的反应类型是_。（3）BC反应所需试剂，条件分别为_、_。（4）H的分子式为_。（5）中官能团的名称是_。（6）写出一种与F互为同分异构体的酯类芳香族化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1：2：2：3）：_。（7）分别写出AB，CD反应的化学方程式：_、_。10. （2021春广东湛江高二统考期末）一种治疗新型冠状病毒感染患者的药物的中间体K合成路线如下(其中A为苯酚)

13、：已知：回答下列问题：(1)C中含氧官能团的名称为_。(2)有机物的名称为_；该有机物完全燃烧需_。(3)G的结构简式为_；G到H的反应类型为_。(4)由生成J的化学反应方程式为_。(5)X是C的同分异构体，满足下列条件的X的同分异构体共有_种。苯环上含有硝基；能发生水解反应；写出其中能发生银镜反应且苯环上的一氯取代产物只有二种的同分异构体的结构简式_。(6)设计由苯甲醛为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)，示例如题干中间体K合成路线图。_。11. （2022春广东湛江高二统考期末）新泽茉莉醛是一种名贵的香料，其合成路线如下：已知：RCHO+RCH2CHO+H2ORCHO+H2O(1)已

14、知甲的相对分子质量为30，甲的名称为_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)D中含氧官能团的名称是_。(4)写出E的结构简式：_。(5)芳香族化合物G与E互为同分异构体，1molG能与足量溶液反应产生1mol气体，且G能发生银镜反应。则G的结构有_种。其中一种结构苯环上的一氯代物有两种，且被氧化后能与乙二醇反应生成高分子化合物，写出该高分子化合物的结构简式：_。(6)结合已知，设计以乙醇和苯甲醛()为原料(无机试剂任选)制备的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)：_。12. （2022春广东湛江高二统考期末）第A族元素有着广泛的应用，B可用作特种玻璃，Al可用作火箭和飞机外壳，Ga可用作半导体材料，In可用于电子仪器中，Tl可用于红外技术。回答下列问题：(1)基态Ga原子有_种不同运动状态的电子，分子中B原子的杂化类型为_。(2)、熔点分别为1290和192，熔点呈现如此变化的原因是_。(3)正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子通过氢键相连(如图所示)。1mol的晶体中有_mol氢键。(4)铜与氧元素形成的晶胞如下图所示。回答下列问题。晶胞中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为、，则d的坐标参数为_。已知该晶体的密度为，是阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为_cm(列出计算式即可)。12