云南省楚雄彝族自治州永仁县第一中学2021-2022学年高一下学期期末化学考试题.pdf

1、2021-2022 学年高一下化学期末模拟试卷 注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 05 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、锌铜稀硫酸原电池的装置如图所示，下列叙述错误的是（）A电流从锌片经导线流向铜片 B锌是负极，其质量逐渐减小

2、 C氢离子在铜表面被还原，产生气泡 D依据该实验现象可判断锌比铜活泼 2、分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A5 种 B6 种 C7 种 D8 种 3、已知 3.0g 乙烷 C2H6完全燃烧在常温下放出的热量为 156kJ，则下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）A2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)H=-3120kJ/mol BC2H6(g)+52O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H=-1560kJ/mol CC2H6(g)+72O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H=-1560kJ/mol DC

3、2H6(g)+72O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)H=-1560kJ/mol 4、MgAgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()A负极反应式为 Mg-2e=Mg2 B正极反应式为 Ag+e=Ag C也能被 KCl 溶液激活 D镁电极也会与水发生反应 5、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）AKAl(SO4)2溶液加热 BNa2CO3溶液加热 C氨水中加入少量 NH4Cl 固体 DNH4NO3溶液中加入少量 NaNO3固体 6、金属(M)-空气电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（）A金属 M 作电池负极 BM2+移向金属(M)电极 C正

4、极的电极反应为 O2+4e-+2H2O=4OH-D电池反应为 2M+O2+2H2O=2M(OH)2 7、如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z五种元素的叙述 中，正确的是 A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 BY、Z的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同 C气态氢化物的稳定性 W 的比 X 的强 DY 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强 8、下列说法不正确的是 A任何化学反应都伴随着能量变化 B化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D热化学方程式中，化学计量数表示物质的物质的量。9、科学家预测，月球的土壤

5、中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He 的形式存在。下列说法正确的是 A42He 原子核内含有 4 个质子 B32He 原子核内含有 3 个中子 C32He 和42He 是同种元素的两种原子 D32He 和42He 的化学性质不同 10、在反应 C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O中，氧化产物是 AC BH2SO4 CCO2 DSO2 11、下列说法中正确的是（）A化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C放热反应在常温下一定很容易发生 D反应物的总能量高于生成物

6、的总能量的反应是放热反应 12、元素 R 的原子序数是 15，下列关于 R 元素的说法中，错误的是（）AR 的最高正化合价是+5 BR 是第 2 周期第A 族的元素 CR 的氢化物分子式是 RH3 DR 的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性 13、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B100 mL 2molL-1 的盐酸与锌反 应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速 率减慢 D汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强

7、，反应速率减慢 14、下列仪器可用酒精灯直接加热的是()A锥形瓶 B试管 C烧杯 D量筒 15、下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A证明非金属性氯碳硅（A、B、D 中的试剂分别为盐酸、石灰石和硅酸钠溶液）B石油分馏 C用 KMnO4 与浓盐酸反应制取适量氯气的 简易装置 D实验室制乙酸乙酯 AA BB CC DD 16、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A抗氧化剂 B调味剂 C着色剂 D增稠剂 17、下列物质属于同素异形体的是()A甲烷和乙烷 B35C1 和37C1 C红磷和白磷 D氢氧化钠和氢氧化钾 18、某普通锌锰干电池的结构如下图所示。下列说法正确的是 A锌筒是原电池

8、的正极 B石墨电极上发生氧化反应 C铵根离子流向石墨电极 D电子经石墨沿电解质溶液流向锌筒 19、下列对于 NaHSO4的分类中不正确的是：ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐 CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸 20、下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是（）A2Na+MgCl2=2NaCl+Mg BMgCl2(熔化)Mg+Cl2 C2MgO2Mg+O2 DMgO+CMg+CO 21、下列溶液中通入 SO2后，最终一定有白色沉淀的是（）Ba(NO3)2溶液 BaC12溶液 Ca(OH)2溶液 Na2SiO3溶液 H2S 溶液 A B C D 22、若 NA表示阿伏加德罗常数,

9、则下列说法不正确的是 A23g 钠在空气中充分燃烧,转移的电子数为 NA B50ml 12mol/L 的盐酸与足量的 MnO2共热,充分反应后,转移电子数为 0.3NA C0.6mol 过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为 0.6NA D常温常压下,8.8gN2O 和 CO2混合气体所含的原子总数为 0.6NA 二、非选择题(共 84 分)23、（14 分）A 是一种重要的化工原料，A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。E 是具有果香气味的液体。A、B、C、D、E 在一定条件下存在如图转化关系（部分反应条件、产物被省略）请回答下列问题：（1）工业上，由石油获得白蜡油的方法是_。（2）丁烷是

10、由石蜡油求得 A 的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基（CH3），则这种同分异构体的结构简式是_。（3）反应 BC 反应发生需要的条件为_，D 物质中官能团的名称是_。（4）写出 B+DE 的化学方程式_；该反应的速率比较缓慢，实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有_（写出其中一条即可）。24、（12 分）X、Y、Z、M、W 是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中 X、Z、M、W 四种元素的原子序数之和为 32，在元素周期表中 X 是原子半径最小的元素，Y 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，Z、M 左右相邻，M、W 位于同主族。回答下列问题：（1）Y

11、 在周期表中的位置是_,W 的阴离子符号是_。（2）Z 的单质的结构式为_。标准状况下，试管中收集满 Z 的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_。（3）由 X、Z、M 三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为_（各举一例）。（4）写出加热时 Y 的单质与 W 的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：_。（5）化合物甲由 X、Z、M、W 和 Fe 五种元素组成，甲的摩尔质量为 392gmol-1,1 mol 甲中含有 6 mol 结晶水。对化合物甲进行如下实验：a取甲的水溶液少许，加入过量的浓 NaOH 溶液，加热，产

12、生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。b另取甲的水溶液少许，加入过量的 BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。甲的化学式为_。已知 100 mL 1 molL-1的甲溶液能与 20 mL 1 molL-1的酸性 KMnO4溶液恰好反应，写出反应的离子方程式：_。25、（12 分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，A 中放有浓硫酸，B 中放有乙醇、无水醋酸，D 中放有饱和碳酸钠溶液。已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的 CaCl26C2H5OH；有关有机物的沸点如下：乙醚 34.7 乙醇 78.5 乙酸 118

13、1 乙酸乙酯 77.1 请回答下列问题：(1)仪器 A 的名称_，浓硫酸的作用为_；(2)球形干燥管 C 的作用是_；(3)若参加反应的乙醇为 CH3CH2l8OH，请写出用该乙醇制备乙酸乙酯的化学方程式_；(4)从 D 中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水。若将其净化提纯，常先加入无水氯化钙，分离出_；再加入_(此空从下列选项中选择碱石灰、生石灰、无水硫酸钠)；然后进行蒸馏，收集 77左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。26、（10 分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：图甲 图乙 在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，加热回流一段时间，然后换成图乙装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙

14、酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：(1)图甲中冷凝水从_(填“a”或“b”)进，图乙中 B 装置的名称为_。(2)反应中加入过量的乙醇，目的是_。(3)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：则试剂 a 是_，试剂 b是_，分离方法是_。(4)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯得到乙酸乙酯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加 NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人蒸馏产物结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物质。丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答下列问题：

15、甲实验失败的原因是_；乙实验失败的原因是_。27、（12 分）实验室可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液，其方法是:_；（2）乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的_层；（填“上”或“下”）（3）浓硫酸的作用是_；（4）制取乙酸乙酯的化学方程式是_，该反应属于_（填反应类型）反应；（5）饱和碳酸钠的作用是：_；（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，就达到了该反应的限度。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)_。混合物中各物质的浓度不再变化；单位时间里,生成 1mol 乙醇，同时生成 1mol乙酸；

16、单位时间里，生成 1mol乙酸乙酯，同时生成 1mol 乙醇。28、（14 分）按要求填写：（1）含有 12 个氢原子的烷烃分子式_。其同分异构体共有_种；（2）除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸可用_（填试剂名称）；（3）己烯、乙酸和葡萄糖组成的混合物中，氧元素的质量分数是 32，则氢元素的质量分数为_；29、（10 分）I.由 A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验。装置 现象 二价金属 A 不断溶解 C 的质量增加 A 上有气体产生 根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_。II分别按图所示甲

17、、乙装置进行实验，图中两个烧杯中的溶液为相同浓度的稀硫酸，甲中 A 为电流表。(1)下列叙述正确的是_。A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片作正极，乙中铜片作负极 C两烧杯中溶液中的 H浓度均减小 D产生气泡的速率甲中的比乙中的慢(2)甲装置中，某同学发现不仅铜片上有气泡产生，锌片上也产生了气体，原因可能是_。(3)甲装置中，若把稀硫酸换成 CuSO4溶液，试写出铜电极的电极反应_。参考答案 一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】分析：该原电池中,锌比铜活泼，Zn 易失电子作负极、Cu 作正极,负极反应式为 Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2

18、H+2e-=H2,电子从负极沿导线流向正极,据此分析解答。详解：该原电池中,锌比铜活泼，Zn 易失电子作负极、Cu 作正极,电流从正极 Cu 沿导线流向负极 Zn,A错误；该原电池中,锌比铜活泼，Zn 易失电子作负极、负极反应式为 Zn-2e-=Zn2+，其质量逐渐减小，B 正确；正极为 Cu,正极反应式为 2H+2e-=H2,所以氢离子在铜表面被还原，产生气泡,C 正确；该原电池中,Zn 易失电子作负极，质量逐渐减小，Cu 作正极,氢气在此极生成，因此锌比铜活泼，D 正确；正确选项 A。点睛：原电池工作时溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，电子由负极经外电路流向正极，电子不能从电解质中通过

19、。2、D【解析】该分子式符合饱和一元醇和饱和一元醚的通式。醇类可以与金属钠反应放出氢气，而醚不能。根据碳链异构，先写出戊烷的同分异构体（3 种），然后用羟基取代这些同分异构体的不同类的氢原子，就可以得出这样的醇，戊基共有 8 种，故这样的醇共有 8 种，D正确，选 D。3、D【解析】燃烧热是指：在 25、101KPa 时，1mol 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；3.0g 乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为 155.98kJ，则 1mol乙烷，质量为 30g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为 10155.98kJ=1559.8KJ，其燃烧热的热化学方程式为 C2H6（g）+72O2

20、（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=-1559.8kJ/mol，故选 D。【点睛】准确理解燃烧热的概念是解题关键，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为 1mol，产物为稳定氧化物；依据 3.0g 乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为 155.98kJ，结合燃烧热的定义计算求出 1mol乙烷完全燃烧放出的热量，然后写出热化学方程式。4、B【解析】A、MgAgCl 电池，活泼金属 Mg 是还原剂，负极反应式为：Mg-2e=Mg2，正确；B、MgAgCl 电池，AgCl是氧化剂，正极反应为：2AgCl+2e=2Cl+2Ag，错误；C、KCl 溶液为电解质溶液，溶液中含有自由移动的离子，因此 MgAgC

21、l 电池也能被 KCl 溶液激活，正确；D、镁是活泼金属与水反应，即 Mg+2H20=Mg(OH)2+H2，正确；故选 B。点睛：本题主要考查原电池的基本原理。原电池中，活泼电极作负极，失去电子，发生氧化反应，被氧化；不活泼电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原。电子从负极经外接导线流向正极。电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。MgAgCl 电池中，活泼金属 Mg 是还原剂，AgCl 是氧化剂，金属 Mg 作负极，正极反应为：2AgCl+2e=2Cl+2Ag，负极反应式为:Mg-2e=Mg2。5、B【解析】A明矾溶液中电离后产生的 Al3+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增

22、大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，故 A错误；BNa2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深，故 B 正确；C氨水为弱碱，部分电离：NH3H2ONH4+OH-，加入酚酞后溶液变为红色，而 NH4Cl=NH4+Cl-，其中的 NH4+会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，故 C 错误；DNH4NO3溶液中 NH4+水解，溶液显酸性，加入少量 NaNO3固体不影响铵根离子的水解，溶液仍然显无色，故 D错误；故选 B。6、B【解析】分析：由原电池装置图中离子的移动可知，金属 M 为负极，负极上 M 失去电子，正极上氧气得到电子，电解质溶液显碱性，以此来

23、解答。详解：AM 失去电子作负极，A 正确；B原电池中阳离子向正极移动，则 M2+移向正极，金属(M)电极是负极，B 错误；C正极上氧气得到电子，则正极的电极反应 O2+4e-+2H2O=4OH-，C 正确；DM 失去电子、氧气得到电子，则电池反应为 2M+O2+2H2O=2M(OH)2，D 正确；答案选 B。详解：本题考查新型电池，为高频考点，把握实验装置的作用、原电池的工作原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子的移动方向，题目难度不大。7、D【解析】由 R、W、X、Y、Z五种元素在周期表的位置可知，X为 N，W 为 P，Y 为 S，Z为 Br，R 为 Ar。【详解】A常温下

24、Y、W 的单质为固体，而 Z的单质为液体，则常压下五种元素的单质中沸点最高的不是 Z，故 A 错误；BY 的离子电子层有 3 个层，而 Z离子的电子层为 4 层，则只有 Y 的阴离子的电子层结构与 R 原子的电子层结构相同，故 B 错误；C非金属性越强气体氢化物越稳定，N 的非金属性强于 P，所以气态氢化物的稳定性 W 的比 X的弱，故 C 错误；D同周期从左向右非金属性增强，则非金属性 YW，故 D 正确；故答案为 D。8、B【解析】分析：A、化学反应的实质是旧键断裂，新键形成，过程中一定伴随能量变化；B、化学能可以转化为热能、电能、光能等；C、反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应是放热

25、反应；D、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数。详解：A、化学反应的实质是旧键断裂，新键形成，断裂旧键要吸收能量，形成新键要放出能量，所以任何化学反应都伴随着能量变化，选项 A 正确；B、化学能可以转化为热能、电能、光能等，则化学反应中的能量变化不一定都表现为热量变化，选项 B错误；C、反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应是放热反应，选项 C正确；D、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，选项 D 正确。答案选 B。点睛：本题考查了化学反应中的能量变化，题目难度不大，注意把握化学反应的实质以及化学反应中能量变化的原因。9、C【解析

26、】A42He 原子核内含有 2 个质子，故 A 错误；B32He 中子数=3-2=1，故 B 错误；C32He 和42He 质子数相同，中子数不同，是同种元素的两种原子，故 C 正确；D同种元素的原子化学性质相同，32He 和42He 质子数相同，是同种元素的两种原子，所以化学性质相同，故 D 错误；故选 C。10、C【解析】在反应 C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O中，碳元素的化合价升高、被氧化成二氧化碳，所以氧化产物是CO2，C 正确。本题选 C。11、D【解析】分析：A化学反应的能量可转化为为热能、光能、电能、机械能等；B化学反应是否加热才能进行与反应热无关；C反应条件与反应是放

27、热或吸热没有关系；D化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。详解：A化学反应的能量可转化为为热能、光能、电能、机械能等，不一定表现为热能，如可燃物的燃烧，既转化为热能，又有光能，A错误；B需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如铝热反应在高温下才能进行，在常温下不反应，B 错误。C放热反应在常温下不一定很容易发生，例如铝热反应在高温下才能进行，但属于放热反应，C错误；D化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，反

28、之吸热，D 正确；答案选 D。12、B【解析】R 的原子序数是 15，则 R 为 P，位于元素周期表中的第三周期第A 族。A第A 族元素的最高价为+5 价，故 A 正确；BR 为 P 元素，位于元素周期表中的第三周期第A 族，故 B 错误；CP 元素的最低价为-3 价，则 R 的氢化物分子式是 RH3，故 C 正确；DP 元素的最高价为+5 价，为非金属元素，则 R 的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性，故 D 正确；故选 B。13、D【解析】A、浓硫酸能够使铁钝化，铁片与浓硫酸反应不能生成氢气，故 A 错误；B、向盐酸溶液中加入氯化钠溶液，相当于稀释了盐酸，盐酸浓度减小，反应速率减慢，故

29、 B 错误；C、升高温度，反应速率加快，故 C 错误；D、有气体参加的反应，压强越小反应的速率越慢，故 D 正确；所以本题答案为：D。14、B【解析】分析：根据实验室仪器使用规则去回答本题。能直接加热的仪器：坩埚、试管、蒸发皿、燃烧匙等；需要垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶等。详解：A.锥形瓶能加热，但不能直接能加热必须垫石棉网，否则会由于受热不均，使烧杯炸裂，故故 A 错误；B.试管能直接放在酒精灯上加热，故 B 正确；C.烧杯能加热，但不能直接能加热必须垫石棉网，否则会由于受热不均，使烧杯炸裂，故故 C 错误；D.量筒只能用来量取液体体积，不能用来加热，故 D 错误；故答案为 B。点睛：本题

30、难度不大，实验室中有一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热。烧杯、烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网。15、C【解析】A盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，所以不能用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性 ClCSi，故 A 错误；B温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近，冷却水的方向错误，应下口进，上口出，延长水在冷凝管中的时间，故 B 错误；CKMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气用向上排空气法收集，故 C 正确；D导管不能插入液面下，以免发生倒吸，故 D 错误；故选 C。16、A【解析】A.抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故 A 正确；B

31、.调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故 B 错误；C.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故 C 错误；D.增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D 错误。故选:A。17、C【解析】分析：根据同素异形体的定义判断，由同种元素组成的不同单质互称同素异形体;同素异形体首先应该是指单质，其次要强调是同种元素，利用该知识分析判断即可。详解:A.甲烷和乙烷都是化合物,属于同系物,不属于同素异形体,故 A 错误；B.35C1 和37C1 是原子,不是单质,故 B 错误；C.红磷和白磷是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体,故 C 正确；D.氢氧化钠和氢氧化钾是化合物，是两种不同的碱，不是单

32、质，故 D 错误；故选 C。点睛：本题主要考查同素异形体的定义，掌握同素异形体的概念是解题的前提条件。18、C【解析】分析：锌锰干电池中，锌作负极，锌失电子发生氧化反应，碳作正极，二氧化锰在正极上得电子发生还原反应，氯化铵是电解质，据此分析。详解：A锌锰干电池中，锌筒作负极，石墨作正极，选项 A 错误；B锌锰干电池中，锌筒作负极，石墨作正极，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，选项 B 错误；C原电池中阳离子定向移动到正极，故铵根离子流向石墨电极，选项 C 正确；D电子经导线由负极锌筒流向正极石墨电极，选项 D 错误；答案选 C。点睛：本题考查锌锰干电池，明确锌锰干电池的成分及放电原理是解本题关

33、键，难度不大。19、D【解析】A.NaHSO4是由酸根离子和金属阳离子构成的盐，A 正确；B.NaHSO4属于盐类，能电离出氢离子，是酸式盐，B 正确；C.NaHSO4是由钠离子和酸根离子构成的盐，属于钠盐，C 正确；D.NaHSO4是由钠离子和酸根离子构成的盐，不是酸，D 错误，答案选 D。20、B【解析】分析：根据镁是活泼的金属，工业上通过电解熔融的氯化镁冶炼，据此解答。详解：A.钠的金属性强于镁，不能通过反应 2Na+MgCl22NaCl+Mg 冶炼金属镁，A 错误；B.镁是活泼的金属，工业上通过电解熔融的氯化镁冶炼：MgCl2(熔化)Mg+Cl2，B 正确；C.氧化镁很稳定，高温很难分

34、解，C 错误；D.碳不能置换出镁，D错误；答案选 B。21、D【解析】分析：硝酸根能够氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡；盐酸的酸性强于亚硫酸；足量 SO2气体与 Ca（OH）2溶液反应会生成亚硫酸氢钙；亚硫酸的酸性强于硅酸；H2S 溶液与二氧化硫反应生成 S 沉淀。详解：硝酸根能够氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡，一定有白色沉淀生成，正确；盐酸的酸性强于亚硫酸，向 BaCl2溶液中通入 SO2，不发生反应，错误；足量 SO2气体与 Ca（OH）2溶液反应会生成亚硫酸氢钙，最终不会产生白色沉淀，错误；Na2SiO3溶液中通入足量二氧化硫生成硅酸白色沉淀，正

35、确；H2S 溶液与二氧化硫反应生成 S 沉淀，但是 S 是淡黄色沉淀，不属于白色沉淀，错误。答案选 D。点睛：本题考查二氧化硫的化学性质，注意二氧化硫在硝酸钡溶液中易发生氧化还原反应，二氧化硫通入氯化钡溶液不发生反应，为易错点。22、B【解析】A、1molNa1molNa，失去 1mol 电子，23g 金属钠失去电子物质的量为 231/23mol=1mol，故 A 说法正确；B、MnO2只跟浓盐酸反应，因为 MnO2是过量的，随着反应的进行，盐酸浓度降低，到达某一浓度，反应将会停止，根据信息，无法计算转移电子物质的量，故 B 说法错误；C、过氧化钠的电子式为：，1molNa2O2中含有阴离子物

36、质的量为 1mol，即 0.6mol过氧化钠中含有阴离子物质的量为 0.6mol，故 C 说法正确；D、N2O和 CO2摩尔质量都为 44gmol1，且等物质的量的两种物质中含有原子物质的量相等，即 8.8g 混合气体中含有原子物质的量为 8.83/44mol=0.6mol，故 D 说法正确。点睛：本题的易错点是选项 B 和选项 C，选项 B 学生常常忽略 MnO2只跟浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，随着反应进行盐酸浓度降低，反应停止，如果 MnO2是少量，盐酸是过量或足量，这样就可以根据 MnO2计算 Cl2，或转移电子物质的量，选项 C，学生常常只注意到 Na2O2中氧原子的右下标是 2，认为

37、 1molNa2O2中含有 2mol 阴离子，进行判断，解决此类题应注意过氧化钠的电子式，通过电子式进行判断和分析；解决阿伏加德罗常数的问题要求学生基本功扎实。二、非选择题(共 84 分)23、分馏 Cu 或 Ag 作催化剂并加热 羧基 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 加入浓硫酸作催化剂、加热等 【解析】A 的产量通常衡量一个国家的石油化工水平，则 A应为 CH2=CH2，与水在一定条件下发生加成反应生成 CH3CH2OH，B 为 CH3CH2OH，乙醇在 Cu 或 Ag 作催化剂条件下发生氧化反应生成 C，则 C 为 CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化为

38、 D，则 D 为 CH3COOH，CH3CH2OH和 CH3COOH 在浓硫酸作用下反应生成 E 为乙酸乙酯。（1）工业上，由石油分馏获得石蜡油，故答案为：分馏；（2）丁烷的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是：；（3）反应 BC 是乙醇催化氧化生成乙醛，反应发生需要的条件为 Cu 或 Ag 作催化剂并加热；D为 CH3COOH，物质中官能团的名称是羧基；（4）反应 B+DE 是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，反应方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反应 B+DE 是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，该反应的速率

39、比较缓慢，通常采取加入浓硫酸作催化剂、加热等措施提高该反应的速率。【点睛】本题考查有机推断及合成，据题意可知 A 为乙烯、B 为乙醇、C 为乙酸、D为乙酸乙酯。从石蜡油里获得乙烯主要是通过石蜡油的裂解得到，所以是化学变化。乙醇与乙酸在浓硫酸做催化剂的条件下，乙醇脱掉羟基中的氢，而乙酸脱掉羧基中的羟基，所以产物为乙酸乙酯和水。同分异构体特点是分子式相同结构不同。24、第二周期 IVA 族 S2-NN 0.045mol/L（或 1/22.4mol/L）HNO3（或HNO2）、NH3H2O、NH4NO3（或 NH4NO2）C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O (NH4)2Fe(SO4)2

40、6H2O 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 【解析】原子序数由小到大排列的五种短周期元素 X、Y、Z、M、W，在周期表中 X是原子半径最小的元素，则 X为 H元素；元素 Y 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，Y 为 C 或 S，结合原子序数可知，Y 不可能为 S 元素，故 Y 为 C 元素；Z、M 左右相邻，M、W 位于同主族，令 Z的原子序数为 a，可知 M 原子序数为 a+1，W 原子序数为a+9，X、Z、M、W 四种元素的原子序数之和为 32，则 1+a+a+1+a+9=32，解得 a=7，故 Z为 N 元素、M 为 O元素、W 为 S 元素。(1)Y 为

41、 C 元素，在周期表中位于第二周期 IVA 族，W 为 S 元素，W 的阴离子符号是 S2-，故答案为第二周期 IVA 族；S2-；(2)Z为 N 元素，单质的结构式为 NN；标况下，Z的氢化物为氨气，氨气极易溶于水，试管中收集满氨气，倒立于水中(溶质不扩散)，一段时间后，氨气体积等于溶液的体积，令体积为 1L，则试管内溶液的物质的量浓度为122.4/1LL molL=0.045mol/L，故答案为 NN；0.045mol/L；(3)X 为 H元素、Z为 N 元素、M 为 O 元素。由 H、N、O三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为 HNO3(或HNO2)、NH3H2O、NH4NO3

42、(或 NH4NO2)，故答案为 HNO3(或 HNO2)、NH3H2O、NH4NO3(或 NH4NO2)；(4)加热时，碳与浓硫酸发生反应的化学方程式为 C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O，故答案为 C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O；(5)取甲的溶液加入过量的浓 NaOH 溶液并加热，产生白色絮状沉淀和无色刺激性气味气体，过一段时间白色絮状沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，则说明甲中有亚铁离子和铵根离子，另取甲的溶液，加入过量 BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则说明甲中有硫酸根离子，1mol 甲中含有 6mol 结晶水，即甲的化学式中含有 6 个结晶水

43、，甲的摩尔质量为 392g/mol，则甲的化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O，故答案为(NH4)2Fe(SO4)26H2O；100 mL 1 molL-1的甲溶液中含有 0.1mol Fe2+，20 mL 1 molL-1的酸性 KMnO4溶液中含有 0.02mol MnO4-，恰好反应生成铁离子和锰离子，反应的离子方程式为 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，故答案为5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O。点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键。本题的难点是(5)中甲的化学式的确定；易错点为(2)的计算，要知道氨气极易溶于水，

44、氨气体积等于溶液的体积。25、分液漏斗 催化剂和吸水剂 防倒吸 CH3COOH+CH3CH218OH H2O+CH3CH218OOCCH3 CaCl26C2H5OH 【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）仪器 A 为分液漏斗，乙酸和乙醇反应的方程式为 CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O，浓硫酸作催化剂，还做吸水剂，促使平衡向正反应方向进行；（2）装置 C 的作用是防止倒吸；（3）根据乙酸乙酯反应实质，酸去羟基，醇去氢，因此反应方程式为：CH3COOH+CH3CH218OH H2O+CH3CH218OOCCH3；（4）根据信息，分离出的 CaCl26C2H5OH，碱

45、石灰和生石灰中含有 CaO，与水反应生成 Ca(OH)2，溶液显碱性，造成乙酸乙酯水解，因此加入无水硫酸钠，故正确。26、b 牛角管 提高乙酸的转化率 饱和 Na2CO3溶液 浓 H2SO4 蒸馏 NaOH溶液加入量太少，未能完全中和酸 NaOH 溶液加入量太多，使乙酸乙酯水解 【解析】(1)冷凝水低进高出，可以提高冷凝效果；根据装置图判断 B 的名称；(2)增大反应物的浓度，反应正向移动；(3)分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分层，采用分液的方法分离油层和水层即可；乙酸钠与乙醇分离采用蒸馏分离；使用硫酸将乙酸钠转化成乙酸，然后通过蒸馏将乙酸分离

46、出来；(4)甲得到了显酸性的酯的混合物，说明酸未能完全中和；乙得到了大量水溶性的物质，说明乙酸乙酯发生了水解反应；【详解】(1)冷凝水低进高出，可以提高冷凝效果，所以图甲中冷凝水从 b 进，根据装置图，B 装置的名称为牛角管；(2)增大反应物的浓度，反应正向移动，所以加入过量的乙醇，能提高乙酸的转化率；(3)分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分层，采用分液的方法分离油层和水层即可，所以试剂 a 是饱和 Na2CO3溶液；乙酸钠与乙醇分离采用蒸馏法，用硫酸将乙酸钠转化成乙酸，试剂 b 是浓硫酸，然后通过蒸馏将乙酸分离出来；(4)甲得到了显酸性的酯的混

47、合物，说明酸未能完全中和，甲实验失败的原因是 NaOH溶液加入量太少，未能完全中和酸；乙得到了大量水溶性的物质，说明乙酸乙酯发生了水解反应，乙实验失败的原因是 NaOH 溶液加入量太多，使乙酸乙酯水解。27、先加乙醇再加浓硫酸最后加乙酸 上 催化剂和吸水剂 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH3CH3+H2O 酯化反应 中和酸溶解醇降低乙酸乙酯的溶解度 【解析】(1)结合浓硫酸的稀释的方法分析解答；(2)乙酸乙酯的密度小于水，且不溶于水；(3)乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；(4)乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生

48、酯化反应生成乙酸乙酯和水；(5)碳酸钠能够与乙酸反应，乙醇易溶于水，碳酸钠的存在可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度；(6)根据化学平衡的特征分析判断。【详解】(1)在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液，方法为：先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入浓硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，故答案为：先加乙醇再加浓硫酸最后加乙酸；(2)乙酸乙酯的密度小于水，且不溶于水，因此乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的上层，故答案为：上；(3)乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，故

49、答案为：催化剂和吸水剂；(4)酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；酯化反应；(5)饱和碳酸钠溶液的主要作用是中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，故答案为：中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；(6)混合物中各物质的浓度不再变化，为平衡的特征，可知达到平衡状态，故选；单位时间里，生成 1mol 乙醇，同时生成 1mol 乙酸，不能体现正

50、、逆反应速率关系，不能判定平衡状态，故不选；单位时间里，生成 1mol 乙酸乙酯，同时生成 1mol乙酸，可知正、逆反应速率相等，为平衡状态，故选；故答案为：。【点睛】掌握乙酸乙酯制备实验的注意事项是解题的关键。本题的易错点为（6），要注意生成乙醇和生成乙酸都表示逆反应速率，生成乙酸乙酯是正反应速率，生成乙酸是逆反应速率。28、C5H123 饱和碳酸钠溶液 9.7%【解析】分析：（1）令烷烃的组成为 CnH2n+2，含有 12 个氢原子，据此可知:2n+2=12,解得 n=5，分子式为 C5H12，据此根据烷烃同分异构体的书写进行判断；（2）用饱和碳酸钠除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸；（3）己烯