水的电离课件人教版2.ppt

1、问题问题1：纯水里含有哪些离子？从何而来？请用纯水里含有哪些离子？从何而来？请用化学用语表示。化学用语表示。问题问题1：纯水里含有哪些离子？从何而来？请用纯水里含有哪些离子？从何而来？请用化学用语表示。化学用语表示。H2O+H2O H3O+OH-问题问题1：纯水里含有哪些离子？从何而来？请用纯水里含有哪些离子？从何而来？请用化学用语表示。化学用语表示。问题问题2：25Kw=？(Kw 25=1.010-14)例例1：若若 KW100=1.010-12，试求，试求100 的纯水中的纯水中 c(H+)。问题问题2：25Kw=？(Kw 25=1.010-14)例例1：若若 KW100=1.010-12

2、，试求，试求100 的纯水中的纯水中 c(H+)。问题问题2：25Kw=？(Kw 25=1.010-14)c(H+)=1.010-6 例例1：若若 KW100=1.010-12，试求，试求100 的纯水中的纯水中 c(H+)。问题问题3：比较比较25和和100KW，你得出什么结论，你得出什么结论？问题问题2：25Kw=？(Kw 25=1.010-14)c(H+)=1.010-6 例例1：若若 KW100=1.010-12，试求，试求100 的纯水中的纯水中 c(H+)。问题问题3：比较比较25和和100KW，你得出什么结论，你得出什么结论？问题问题2：25Kw=？(Kw 25=1.010-14

3、)温度温度/0202550100Kw 10-140.1340.6811.015.4755.0c(H+)=1.010-6 例例1：若若 KW100=1.010-12，试求，试求100 的纯水中的纯水中 c(H+)。问题问题3：比较比较25和和100KW，你得出什么结论，你得出什么结论？问题问题2：25Kw=？(Kw 25=1.010-14)温度温度/0202550100Kw 10-140.1340.6811.015.4755.0为什么？为什么？c(H+)=1.010-6 KW 的影响因素：的影响因素：只与温度有关，温度升高，只与温度有关，温度升高，KW 值增大。值增大。例例1：若若 KW100=

4、1.010-12，试求，试求100 的纯水中的纯水中 c(H+)。问题问题3：比较比较25和和100KW，你得出什么结论，你得出什么结论？问题问题2：25Kw=？(Kw 25=1.010-14)c(H+)=1.010-6 分析下表中的数据分析下表中的数据温度温度0C20C25C50C100CKw1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12思考思考与与交流交流对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：酸碱性酸碱性水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)与与 c(OH-)大小关系大小关系Kw变化变化

5、加热加热加加HCl加加NaOH加加NaCl分析下表中的数据分析下表中的数据温度温度0C20C25C50C100CKw1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12思考思考与与交流交流对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：中性中性加加NaCl分析下表中的数据分析下表中的数据温度温度0C20C25C50C100CKw1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12思考思考与与交流交流酸碱性酸碱性水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)与与 c(OH-)大小关系大小关系

6、Kw变化变化加热加热加加HCl加加NaOH对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：中性中性不移动不移动加加NaCl分析下表中的数据分析下表中的数据温度温度0C20C25C50C100CKw1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12思考思考与与交流交流酸碱性酸碱性水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)与与 c(OH-)大小关系大小关系Kw变化变化加热加热加加HCl加加NaOH对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：中性中性不移动不移动不变不变加加NaCl分

7、析下表中的数据分析下表中的数据温度温度0C20C25C50C100CKw1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12思考思考与与交流交流酸碱性酸碱性水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)与与 c(OH-)大小关系大小关系Kw变化变化加热加热加加HCl加加NaOH对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：中性中性不移动不移动不变不变不变不变加加NaCl分析下表中的数据分析下表中的数据温度温度0C20C25C50C100CKw1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110

8、-12思考思考与与交流交流酸碱性酸碱性水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)与与 c(OH-)大小关系大小关系Kw变化变化加热加热加加HCl加加NaOH对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：=中性中性不移动不移动不变不变不变不变加加NaCl分析下表中的数据分析下表中的数据温度温度0C20C25C50C100CKw1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12思考思考与与交流交流酸碱性酸碱性水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)与与 c(OH-)大小关系大小关

9、系Kw变化变化加热加热加加HCl加加NaOH对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：=中性中性不移动不移动不变不变不变不变不变不变加加NaCl分析下表中的数据分析下表中的数据温度温度0C20C25C50C100CKw1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12思考思考与与交流交流酸碱性酸碱性水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)与与 c(OH-)大小关系大小关系Kw变化变化加热加热加加HCl加加NaOH对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：中性中性=中性

10、中性不移动不移动不变不变不变不变不变不变加加NaCl分析下表中的数据分析下表中的数据温度温度0C20C25C50C100CKw1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12思考思考与与交流交流酸碱性酸碱性水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)与与 c(OH-)大小关系大小关系Kw变化变化加热加热加加HCl加加NaOH对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：中性中性=中性中性不移动不移动不变不变不变不变不变不变加加NaCl分析下表中的数据分析下表中的数据温度温度0C20C25C50C100CKw

11、1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12思考思考与与交流交流酸碱性酸碱性水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)与与 c(OH-)大小关系大小关系Kw变化变化加热加热加加HCl加加NaOH对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：中性中性=中性中性不移动不移动不变不变不变不变不变不变加加NaCl分析下表中的数据分析下表中的数据温度温度0C20C25C50C100CKw1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12思考思考与与交流交流酸碱性酸碱性水的电离平水的电

12、离平衡移动方向衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)与与 c(OH-)大小关系大小关系Kw变化变化加热加热加加HCl加加NaOH对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：中性中性=中性中性不移动不移动不变不变不变不变不变不变加加NaCl分析下表中的数据分析下表中的数据温度温度0C20C25C50C100CKw1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12思考思考与与交流交流酸碱性酸碱性水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)与与 c(OH-)大小关系大小关系Kw变化变化加热加热加加HCl加加N

13、aOH对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：中性中性=中性中性不移动不移动不变不变不变不变=不变不变加加NaCl分析下表中的数据分析下表中的数据温度温度0C20C25C50C100CKw1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12思考思考与与交流交流酸碱性酸碱性水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)与与 c(OH-)大小关系大小关系Kw变化变化加热加热加加HCl加加NaOH对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：中性中性=中性中性不移动不移动不变不变不变

14、不变=不变不变加加NaCl分析下表中的数据分析下表中的数据温度温度0C20C25C50C100CKw1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12思考思考与与交流交流酸碱性酸碱性水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)与与 c(OH-)大小关系大小关系Kw变化变化加热加热加加HCl加加NaOH对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：中性中性=酸性酸性中性中性不移动不移动不变不变不变不变=不变不变加加NaCl分析下表中的数据分析下表中的数据温度温度0C20C25C50C100CKw1.1410-1

15、56.8110-15110-145.4710-14110-12思考思考与与交流交流酸碱性酸碱性水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)与与 c(OH-)大小关系大小关系Kw变化变化加热加热加加HCl加加NaOH对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：中性中性=酸性酸性中性中性不移动不移动不变不变不变不变=不变不变加加NaCl分析下表中的数据分析下表中的数据温度温度0C20C25C50C100CKw1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12思考思考与与交流交流酸碱性酸碱性水的电离平水的电离平衡

16、移动方向衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)与与 c(OH-)大小关系大小关系Kw变化变化加热加热加加HCl加加NaOH对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：中性中性=酸性酸性中性中性不移动不移动不变不变不变不变=不变不变加加NaCl分析下表中的数据分析下表中的数据温度温度0C20C25C50C100CKw1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12思考思考与与交流交流酸碱性酸碱性水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)与与 c(OH-)大小关系大小关系Kw变化变化加热加热加加HCl加

17、加NaOH对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：中性中性=酸性酸性中性中性不移动不移动不变不变不变不变=不变不变加加NaCl分析下表中的数据分析下表中的数据温度温度0C20C25C50C100CKw1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12思考思考与与交流交流酸碱性酸碱性水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)与与 c(OH-)大小关系大小关系Kw变化变化加热加热加加HCl加加NaOH对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：中性中性=酸性酸性中性中性不移

18、动不移动不变不变不变不变=不变不变加加NaCl分析下表中的数据分析下表中的数据温度温度0C20C25C50C100CKw1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12思考思考与与交流交流酸碱性酸碱性水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)与与 c(OH-)大小关系大小关系Kw变化变化加热加热加加HCl加加NaOH对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：中性中性=酸性酸性不变不变中性中性不移动不移动不变不变不变不变=不变不变加加NaCl分析下表中的数据分析下表中的数据温度温度0C20C25C50C

19、100CKw1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12思考思考与与交流交流酸碱性酸碱性水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)与与 c(OH-)大小关系大小关系Kw变化变化加热加热加加HCl加加NaOH对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：中性中性=酸性酸性不变不变碱性碱性中性中性不移动不移动不变不变不变不变=不变不变加加NaCl分析下表中的数据分析下表中的数据温度温度0C20C25C50C100CKw1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12思考思考与

20、与交流交流酸碱性酸碱性水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)与与 c(OH-)大小关系大小关系Kw变化变化加热加热加加HCl加加NaOH对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：中性中性=酸性酸性不变不变碱性碱性中性中性不移动不移动不变不变不变不变=不变不变加加NaCl分析下表中的数据分析下表中的数据温度温度0C20C25C50C100CKw1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12思考思考与与交流交流酸碱性酸碱性水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)与与

21、c(OH-)大小关系大小关系Kw变化变化加热加热加加HCl加加NaOH对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：中性中性=酸性酸性不变不变碱性碱性中性中性不移动不移动不变不变不变不变=不变不变加加NaCl分析下表中的数据分析下表中的数据温度温度0C20C25C50C100CKw1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12思考思考与与交流交流酸碱性酸碱性水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)与与 c(OH-)大小关系大小关系Kw变化变化加热加热加加HCl加加NaOH对常温下的纯水进行下列操作，完

22、成下表：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：中性中性=酸性酸性不变不变碱性碱性中性中性不移动不移动不变不变不变不变=不变不变加加NaCl分析下表中的数据分析下表中的数据温度温度0C20C25C50C100CKw1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12思考思考与与交流交流酸碱性酸碱性水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)与与 c(OH-)大小关系大小关系Kw变化变化加热加热加加HCl加加NaOH对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：中性中性=酸性酸性不变不变碱性碱性中性中性不移动不移动

23、不变不变不变不变=不变不变加加NaCl分析下表中的数据分析下表中的数据温度温度0C20C25C50C100CKw1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12思考思考与与交流交流酸碱性酸碱性水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)与与 c(OH-)大小关系大小关系Kw变化变化加热加热加加HCl加加NaOH对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：中性中性=酸性酸性不变不变碱性碱性不变不变中性中性不移动不移动不变不变不变不变=不变不变加加NaCl分析下表中的数据分析下表中的数据温度温度0C20C25

24、C50C100CKw1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12思考思考与与交流交流酸碱性酸碱性水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)与与 c(OH-)大小关系大小关系Kw变化变化加热加热加加HCl加加NaOH3.影响水的电离平衡的因素：影响水的电离平衡的因素：(1)温度温度3.影响水的电离平衡的因素：影响水的电离平衡的因素：(1)温度温度升温促进水的电离升温促进水的电离3.影响水的电离平衡的因素：影响水的电离平衡的因素：(1)温度温度升温促进水的电离升温促进水的电离KW增大增大3.影响水的电离平衡的因素：影响水的电离平衡的因

25、素：(2)酸、碱酸、碱(1)温度温度升温促进水的电离升温促进水的电离KW增大增大3.影响水的电离平衡的因素：影响水的电离平衡的因素：(2)酸、碱酸、碱(1)温度温度升温促进水的电离升温促进水的电离加入酸或碱，抑制水的电离加入酸或碱，抑制水的电离KW增大增大3.影响水的电离平衡的因素：影响水的电离平衡的因素：(2)酸、碱酸、碱(1)温度温度升温促进水的电离升温促进水的电离加入酸或碱，抑制水的电离加入酸或碱，抑制水的电离KW增大增大3.影响水的电离平衡的因素：影响水的电离平衡的因素：c(H+)水水=c(OH-)水水 110-7 mol/L(2)酸、碱酸、碱(1)温度温度(3)盐盐升温促进水的电离升

26、温促进水的电离加入酸或碱，抑制水的电离加入酸或碱，抑制水的电离KW增大增大3.影响水的电离平衡的因素：影响水的电离平衡的因素：c(H+)水水=c(OH-)水水 110-7 mol/L(2)酸、碱酸、碱(1)温度温度(3)盐盐升温促进水的电离升温促进水的电离加入酸或碱，抑制水的电离加入酸或碱，抑制水的电离KW不不变变KW增大增大3.影响水的电离平衡的因素：影响水的电离平衡的因素：c(H+)水水=c(OH-)水水 110-7 mol/L拓展：拓展：水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液！电解质溶液！拓展：拓展：水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的水

27、的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液！电解质溶液！例例2:下表给出了下表给出了25时一些水溶液的时一些水溶液的 c(H+)和和 c(OH-)。化合物化合物c/mol.L-1c(H+)/mol.L-1c(OH-)mol.L-1HCl1.010-2NaOH1.010-3NaCl1.010-4拓展：拓展：水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液！电解质溶液！例例2:下表给出了下表给出了25时一些水溶液的时一些水溶液的 c(H+)和和 c(OH-)。化合物化合物c/mol.L-1c(H+)/mol.L-1c(OH-)mol.L-1HCl1.010

28、-21.010-2NaOH1.010-31.010-3NaCl1.010-41.010-7拓展：拓展：水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液！电解质溶液！例例2:下表给出了下表给出了25时一些水溶液的时一些水溶液的 c(H+)和和 c(OH-)。化合物化合物c/mol.L-1c(H+)/mol.L-1c(OH-)mol.L-1HCl1.010-21.010-2NaOH1.010-31.010-3NaCl1.010-41.010-7拓展：拓展：水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液！电解质溶液！例例2

29、:下表给出了下表给出了25时一些水溶液的时一些水溶液的 c(H+)和和 c(OH-)。化合物化合物c/mol.L-1c(H+)/mol.L-1c(OH-)mol.L-1HCl1.010-21.010-2NaOH1.010-31.010-3NaCl1.010-41.010-71.010-12拓展：拓展：水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液！电解质溶液！例例2:下表给出了下表给出了25时一些水溶液的时一些水溶液的 c(H+)和和 c(OH-)。化合物化合物c/mol.L-1c(H+)/mol.L-1c(OH-)mol.L-1HCl1.010-21.

30、010-2NaOH1.010-31.010-3NaCl1.010-41.010-71.010-121.010-11拓展：拓展：水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液！电解质溶液！例例2:下表给出了下表给出了25时一些水溶液的时一些水溶液的 c(H+)和和 c(OH-)。化合物化合物c/mol.L-1c(H+)/mol.L-1c(OH-)mol.L-1HCl1.010-21.010-2NaOH1.010-31.010-3NaCl1.010-41.010-71.010-121.010-111.010-7拓展：拓展：水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀

31、的水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液！电解质溶液！例例2:下表给出了下表给出了25时一些水溶液的时一些水溶液的 c(H+)和和 c(OH-)。化合物化合物c/mol.L-1c(H+)/mol.L-1c(OH-)mol.L-1HCl1.010-21.010-2NaOH1.010-31.010-3NaCl1.010-41.010-7问题问题4：由表中的数据你能找出哪些规律？由表中的数据你能找出哪些规律？1.010-121.010-111.010-7规律：规律：1.任何溶液中，由水电离出的任何溶液中，由水电离出的 c(H+)与与 c(OH)总是相总是相等的。等的。规律：规律：2.但对于

32、电解质的稀溶液，但对于电解质的稀溶液，c(H+)与与 c(OH)不一定相不一定相等。等。溶液的酸碱性溶液的酸碱性与与 H+和和 OH 浓度的相对大小有关：浓度的相对大小有关：规律：规律：1.任何溶液中，由水电离出的任何溶液中，由水电离出的 c(H+)与与 c(OH)总是相总是相等的。等的。规律：规律：酸性溶液酸性溶液 2.但对于电解质的稀溶液，但对于电解质的稀溶液，c(H+)与与 c(OH)不一定相不一定相等。等。溶液的酸碱性溶液的酸碱性与与 H+和和 OH 浓度的相对大小有关：浓度的相对大小有关：1.任何溶液中，由水电离出的任何溶液中，由水电离出的 c(H+)与与 c(OH)总是相总是相等的

33、。等的。规律：规律：酸性溶液酸性溶液 c(H+)c(OH-)2.但对于电解质的稀溶液，但对于电解质的稀溶液，c(H+)与与 c(OH)不一定相不一定相等。等。溶液的酸碱性溶液的酸碱性与与 H+和和 OH 浓度的相对大小有关：浓度的相对大小有关：1.任何溶液中，由水电离出的任何溶液中，由水电离出的 c(H+)与与 c(OH)总是相总是相等的。等的。规律：规律：酸性溶液酸性溶液 碱性溶液碱性溶液 c(H+)c(OH-)2.但对于电解质的稀溶液，但对于电解质的稀溶液，c(H+)与与 c(OH)不一定相不一定相等。等。溶液的酸碱性溶液的酸碱性与与 H+和和 OH 浓度的相对大小有关：浓度的相对大小有关

34、：1.任何溶液中，由水电离出的任何溶液中，由水电离出的 c(H+)与与 c(OH)总是相总是相等的。等的。规律：规律：酸性溶液酸性溶液 碱性溶液碱性溶液 c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)2.但对于电解质的稀溶液，但对于电解质的稀溶液，c(H+)与与 c(OH)不一定相不一定相等。等。溶液的酸碱性溶液的酸碱性与与 H+和和 OH 浓度的相对大小有关：浓度的相对大小有关：1.任何溶液中，由水电离出的任何溶液中，由水电离出的 c(H+)与与 c(OH)总是相总是相等的。等的。规律：规律：中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液 碱性溶液碱性溶液 c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)2.但

35、对于电解质的稀溶液，但对于电解质的稀溶液，c(H+)与与 c(OH)不一定相不一定相等。等。溶液的酸碱性溶液的酸碱性与与 H+和和 OH 浓度的相对大小有关：浓度的相对大小有关：1.任何溶液中，由水电离出的任何溶液中，由水电离出的 c(H+)与与 c(OH)总是相总是相等的。等的。规律：规律：中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液 碱性溶液碱性溶液 c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)2.但对于电解质的稀溶液，但对于电解质的稀溶液，c(H+)与与 c(OH)不一定相不一定相等。等。溶液的酸碱性溶液的酸碱性与与 H+和和 OH 浓度的相对大小有关：浓度的相对大小有关：1

36、.任何溶液中，由水电离出的任何溶液中，由水电离出的 c(H+)与与 c(OH)总是相总是相等的。等的。规律：规律：中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液 碱性溶液碱性溶液 c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)常温下常温下(25)，任何稀的水溶液任何稀的水溶液中总满足：中总满足：Kw=c(H+)c(OH)=110142.但对于电解质的稀溶液，但对于电解质的稀溶液，c(H+)与与 c(OH)不一定相不一定相等。等。溶液的酸碱性溶液的酸碱性与与 H+和和 OH 浓度的相对大小有关：浓度的相对大小有关：1.任何溶液中，由水电离出的任何溶液中，由水电离出的 c(H+)与与 c(

37、OH)总是相总是相等的。等的。常温下，某溶液中由水电离出的常温下，某溶液中由水电离出的 H+浓度为浓度为11013mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？，则该溶液呈酸性还是碱性？思思 考考二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与 pH1.pH 的概念：的概念：二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与 pH1.pH 的概念：的概念：pH 是是 c(H+)的负对数，即：的负对数，即：pH=-lgc(H+)二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与 pH1.pH 的概念：的概念：2.为什么要引入为什么要引入 pH：pH 是是 c(H+)的负对数，即：的负对数，即：pH=-lgc(H+)二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸

38、碱性与 pH1.pH 的概念：的概念：2.为什么要引入为什么要引入 pH：当当 H+浓度很小时，用物质的量浓度表示溶液酸碱性的强弱很浓度很小时，用物质的量浓度表示溶液酸碱性的强弱很不方便。不方便。pH 是是 c(H+)的负对数，即：的负对数，即：pH=-lgc(H+)二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与 pH1.pH 的概念：的概念：2.为什么要引入为什么要引入 pH：当当 H+浓度很小时，用物质的量浓度表示溶液酸碱性的强弱很浓度很小时，用物质的量浓度表示溶液酸碱性的强弱很不方便。不方便。pH 是是 c(H+)的负对数，即：的负对数，即：pH=-lgc(H+)意义：意义：pH 的大小能反映出溶

39、液中的大小能反映出溶液中 c(H+)的高低，即表示稀溶的高低，即表示稀溶液酸、碱性的强弱。液酸、碱性的强弱。二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与 pH1.pH 的概念：的概念：2.为什么要引入为什么要引入 pH：当当 H+浓度很小时，用物质的量浓度表示溶液酸碱性的强弱很浓度很小时，用物质的量浓度表示溶液酸碱性的强弱很不方便。不方便。3.溶液的酸碱性和溶液的酸碱性和pH的关系的关系任意温度任意温度25酸碱性与酸碱性与pH的关系的关系酸性酸性中性中性碱性碱性pH 是是 c(H+)的负对数，即：的负对数，即：pH=-lgc(H+)意义：意义：pH 的大小能反映出溶液中的大小能反映出溶液中 c(H+)

40、的高低，即表示稀溶的高低，即表示稀溶液酸、碱性的强弱。液酸、碱性的强弱。二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与 pH1.pH 的概念：的概念：2.为什么要引入为什么要引入 pH：当当 H+浓度很小时，用物质的量浓度表示溶液酸碱性的强弱很浓度很小时，用物质的量浓度表示溶液酸碱性的强弱很不方便。不方便。3.溶液的酸碱性和溶液的酸碱性和pH的关系的关系任意温度任意温度25酸碱性与酸碱性与pH的关系的关系酸性酸性中性中性碱性碱性c(H+)c(OH)c(H+)=c(OH)c(H+)c(OH)pH7pH=7pH7H+浓度越大，浓度越大，pH 越小，酸性越强越小，酸性越强OH 浓度越大，浓度越大，pH 越大，

41、碱性越强越大，碱性越强pH 是是 c(H+)的负对数，即：的负对数，即：pH=-lgc(H+)意义：意义：pH 的大小能反映出溶液中的大小能反映出溶液中 c(H+)的高低，即表示稀溶的高低，即表示稀溶液酸、碱性的强弱。液酸、碱性的强弱。例例3：例例1为若为若 KW100=1.010-12，试求，试求 100的纯水中的纯水中 c(H+)。求其求其 pH，并判断其酸碱性。，并判断其酸碱性。例例3：例例1为若为若 KW100=1.010-12，试求，试求 100的纯水中的纯水中 c(H+)。求其求其 pH，并判断其酸碱性。，并判断其酸碱性。例例3：例例1为若为若 KW100=1.010-12，试求，

42、试求 100的纯水中的纯水中 c(H+)。小结：小结：1.判断溶液酸碱性的根本方法是：判断溶液酸碱性的根本方法是：比较比较 c(H+)和和 c(OH)的大小；的大小；2.用用 pH 大于、等于或小于大于、等于或小于7作判据作判据 只适用于只适用于 25 的稀溶液。的稀溶液。1.某温度下纯水中的某温度下纯水中的 c(H+)=2107mol/L，则此，则此时时 c(OH)=_mol/L2.80时，纯水的时，纯水的PH 7，为什么？，为什么？3.pH=3 的稀硫酸中，由水电离产生的的稀硫酸中，由水电离产生的 H+的物质的的物质的量浓度为量浓度为_mol/L。4.求求 100 mL 5 104mol/

43、L 的的 Ba(OH)2 溶液的溶液的 pH。巩固巩固练习练习1.某温度下纯水中的某温度下纯水中的 c(H+)=2107mol/L，则此，则此时时 c(OH)=_mol/L21072.80时，纯水的时，纯水的PH 7，为什么？，为什么？3.pH=3 的稀硫酸中，由水电离产生的的稀硫酸中，由水电离产生的 H+的物质的的物质的量浓度为量浓度为_mol/L。4.求求 100 mL 5 104mol/L 的的 Ba(OH)2 溶液的溶液的 pH。巩固巩固练习练习1.某温度下纯水中的某温度下纯水中的 c(H+)=2107mol/L，则此，则此时时 c(OH)=_mol/L21072.80时，纯水的时，纯

44、水的PH 7，为什么？，为什么？3.pH=3 的稀硫酸中，由水电离产生的的稀硫酸中，由水电离产生的 H+的物质的的物质的量浓度为量浓度为_mol/L。4.求求 100 mL 5 104mol/L 的的 Ba(OH)2 溶液的溶液的 pH。巩固巩固练习练习1.某温度下纯水中的某温度下纯水中的 c(H+)=2107mol/L，则此，则此时时 c(OH)=_mol/L21072.80时，纯水的时，纯水的PH 7，为什么？，为什么？3.pH=3 的稀硫酸中，由水电离产生的的稀硫酸中，由水电离产生的 H+的物质的的物质的量浓度为量浓度为_mol/L。110114.求求 100 mL 5 104mol/L

45、 的的 Ba(OH)2 溶液的溶液的 pH。巩固巩固练习练习v1.满含泪眼问问春花，春花却不答语，零乱的落花已经飘飞过秋千去。v 2.怎能忍受这孤独的馆舍正紧紧关住的春寒，特别在杜鹃悲啼不停夕阳将暮之时。v 3.辞官归隐田园后融入大自然怀抱里的悠闲自得，忘却了荣辱得失，尽享田园生活之恬淡。v4.惜别之情不是很浓烈，更没有悲伤，竟被眼前美丽的景观吸引了，若非急着去赴任，诗人定会继续欣赏下去，与大自然共享闲暇。v 5.文本解读本文是一篇论述生物社会行为的文章。作者选取了独特的视角，将一些群居性生物的行为与人类进行比较，描述了它们在集体行动中所表现出的高度组织性、协调性.v6.以及作为群体出现时所表现的巨大力量和智慧，从而得出这样的结论：人类的社会行为与生物的社会行为有极大的共性，并非水火不容，而是可以互为比照的。v7.很显然，作者的目的不是为了证明其他生物比人类更高明，也不只是为我们提供生物交流技术方面的有趣知识，更是以一个医学家、生物学家的睿智和敏锐的洞察力.v8.对传统生物学过分强调个体行为和动物本能的观点进行了反思，也对人类盲目自大、不能充分认识自身生存危机作出了警示。v9.人类虽然最终脱颖而出，主宰了这个世界，但人类的行为方式还具有和其他社会性生物相类似的特点，还需要联合，需要团结，才能源源不断地产生智慧，克服自身发展面临的种种困境，推动社会进步。