浙教版科学《空气与氧气》9课件.pptx

1、主讲人：赖诗港氧气的物理性质氧气的物理性质1.1.色、味、态：色、味、态：2.2.密度：密度：3.3.溶解性：溶解性：4.4.三态转化：三态转化：通常通常情况下没有颜色、没有气味的气体。情况下没有颜色、没有气味的气体。比空气密度比空气密度略大略大不易不易溶于水溶于水气体气体（无色）（无色）液体液体 （淡蓝色）淡蓝色）固体固体 （淡蓝色）（淡蓝色）-183-183-218-218101kPa101kPa下下导气管口应塞一团棉花。试管口处为什么要放一团棉花?两者都是化学反应的基本类型之一操作注意事项(加热前准备事项）收(气泡连续均匀冒出时开始收集)(2)本身的化学性质在反应前后保持不变，但物理性质

2、有可能改变。选择气体发生装置的依据：(2)本身的化学性质在反应前后保持不变，但物理性质有可能改变。选择气体发生装置的依据：“一变多”的化学反应试管口应略低于试管底。KClO3 KCl +O2操作注意事项(加热前准备事项）怎样装入固体药品?操作注意事项(加热前准备事项）通常情况下没有颜色、没有气味的气体。2HgO =2Hg+O2CH4+2O2 CO2+2H2O液态氧 氧气导气管应与橡皮塞齐平。1、与非金属反应：、与非金属反应：C+O2 CO2点燃点燃2C+O2 2CO点燃点燃S+O2 SO2点燃点燃4P+5O2 2P2O5点燃点燃2H2+O2 2H2O点燃点燃空气：淡蓝；氧气：蓝紫。空气：淡蓝；

3、氧气：蓝紫。刺激性气味刺激性气味大量白烟大量白烟淡蓝色火焰；验纯。淡蓝色火焰；验纯。氧气可参与的化学反应氧气可参与的化学反应空气：红光；氧气：白光。空气：红光；氧气：白光。气体可使澄清石灰水变浑浊气体可使澄清石灰水变浑浊反应物相同，量不同，产物不同。反应物相同，量不同，产物不同。2、与金属反应：、与金属反应：红红黑黑常常温温耐腐蚀的原因耐腐蚀的原因剧烈燃烧、火星四射、剧烈燃烧、火星四射、黑色固体、放热。黑色固体、放热。点燃：耀眼白光点燃：耀眼白光真真金金不怕火炼不怕火炼关键词：金属活动性关键词：金属活动性氧气可参与的化学反应氧气可参与的化学反应3Fe+2O2 Fe3O4点燃点燃2Mg+O2 2

4、MgO4Al+3O2 2Al2O32Cu+O2 2CuOFe+H2O+O2 Fe2O3xH2O铁生锈（红褐色）铁生锈（红褐色）3、某些化合物：、某些化合物：点燃点燃CH4+2O2 CO2+2H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O点燃点燃点燃点燃2CO+O2 2CO2C6H12O6+O2 6CO2+6H2O酶酶综上所述综上所述:氧气是一种化学性质氧气是一种化学性质比较活泼比较活泼的气体，的气体，它在氧化反应中提供氧，具有它在氧化反应中提供氧，具有氧化性氧化性，是，是一种常用的一种常用的氧化剂氧化剂。助燃性（题眼）；氧化性。助燃性（题眼）；氧化性。1.1.供给呼吸：供给呼吸：2.2.支持燃

5、烧支持燃烧：医疗、登山、医疗、登山、潜水、航空等潜水、航空等炼钢、气割、气焊、炼钢、气割、气焊、宇航、液氧炸药等宇航、液氧炸药等氧气的用途氧气的用途实实验验室室制制法法 高锰酸钾制氧气：高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2过氧化氢溶液制氧气：过氧化氢溶液制氧气：2H2O2 2H2O+O2 氯酸钾制氧气：氯酸钾制氧气：2KClO3 2KCl+3O2 MnO2MnO2三、可以产生氧气的化学反应三、可以产生氧气的化学反应 植物的光合作用植物的光合作用:CO2+H2O 有机物有机物+O2 水的电解：水的电解：2H2O =2H2 +O2 2HgO =2Hg+O2 叶绿素叶绿素光照光

6、照通电通电三、可以产生氧气的化学反应三、可以产生氧气的化学反应实验室制取气体应该从哪几个方面考虑实验室制取气体应该从哪几个方面考虑1.选择药品选择药品2.选择发生装置选择发生装置3.选择收集装置选择收集装置4.制取并检验制取并检验一一.发生装置的选择发生装置的选择1.反应物状态：反应物状态：固固+固反应固反应反应条件：反应条件：加热加热2.反应物状态：反应物状态：固固+液反应液反应反应条件：反应条件：常温下常温下排水集气法：排水集气法：向上排空气法：向上排空气法：向下排空气法：向下排空气法：二二.收集装置的选择收集装置的选择难溶或微溶于水难溶或微溶于水密度比空气大密度比空气大密度比空气小密度比

7、空气小1.若气体密度比空气大：若气体密度比空气大：a进进b出出2.若气体密度比空气小：若气体密度比空气小：b进进a出出四、氧气的实验室制法四、氧气的实验室制法四、氧气的实验室制法四、氧气的实验室制法 仪器怎样装置,组装仪器前的必要操作是什么?怎样检查装置的气密性?怎样装入固体药品?试管口为什么要稍向下倾斜?试管口处为什么要放一团棉花?怎样用酒精灯给试管加热?导管口开始有气泡放出时，为什么不宜立即收集?怎样验证氧气已经收集满?收集完毕,为什么要先将导管从水中撤出,然后再移去酒精灯?收集满氧气的集气瓶盖上玻璃片是正放还是倒放？四、氧气的实验室制法四、氧气的实验室制法五、氧气的检验和验满五、氧气的检

8、验和验满O2的检验：的检验：O2的验满：的验满：将带火星的木条伸入将带火星的木条伸入瓶中瓶中，若木条复燃，若木条复燃，则说明该气体则说明该气体是是氧气。氧气。将带火星的木条放在将带火星的木条放在瓶口瓶口，若木条复燃，若木条复燃，则说明收集的氧气已则说明收集的氧气已满满。实验探究分解过氧化氢溶液制取氧气实验探究分解过氧化氢溶液制取氧气探究问题：探究问题：不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 加热双氧水时，带火星的木条是否复燃加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时，不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时，是否复燃是否复燃实验探究分解过

9、氧化氢溶液制取氧气实验探究分解过氧化氢溶液制取氧气发生装置发生装置收集装置收集装置分解过氧化氢制取氧气分解过氧化氢制取氧气装 置 图实验室实验室制氧气制氧气固液常温型 发生装置发生装置发生装置选择的发生装置选择的依据：依据：反应物状态：反应物状态：反应条件：反应条件：固态和液态固态和液态不需加热不需加热分解过氧化氢制取氧气分解过氧化氢制取氧气实验室实验室制氧气制氧气收集装置选择的依据：收集装置选择的依据：不易溶于水且不与水反应的气体密度比空气大的气体且不与空气中气体反应密度比空气小的气体且不与空气中气体反应排水集气法向上排空气法向下排空气法要考虑气体的要考虑气体的溶解性溶解性是否与水反应是否与

10、水反应；气体密度气体密度与空气成分是否与空气成分是否反应反应（制得的氧气较纯）（制得的氧气干燥）分解过氧化氢制取氧气分解过氧化氢制取氧气 收集装置收集装置实验室实验室制氧气制氧气KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2加热 KClO3 KCl +O2MnO2加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气装 置 图实验室实验室制氧气制氧气发生装置选择的依据发生装置选择的依据：固固加热型固固加热型反应物为反应物为固态固态反应条件反应条件需加热需加热加热高锰酸钾制取氧气加热高锰酸钾制取氧气 发生装置发生装置实验室实验室制氧气制氧气检查装置的气密性：将带有导管的单孔胶塞塞紧试管，先将导管

11、另一端放入水中，然后用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手后水倒流，导管内上升一段水柱，则说明装置的气密性好l 操作注意事项操作注意事项(加热前准备事加热前准备事项项）加热高锰酸钾制取氧气加热高锰酸钾制取氧气 实验操作实验操作实验室实验室制氧气制氧气试管口应略低于试管底。防止加热时产生的水回流，使试管炸裂导气管应与橡皮塞齐平。有利于排出试管内的空气导气管口应塞一团棉花。防止高锰酸钾粉末进入导气管铁夹应夹在试管的中上部。药品应平铺于管底，用外焰加热。酒精灯内的酒精不能超过2/3。防止引发火灾加热高锰酸钾制取氧气加热高锰酸钾制取氧气l 操作注意事项操作注意事项(加热前准备事项加热前准备事项）实验

12、室实验室制氧气制氧气收收(气泡连续均匀冒出时气泡连续均匀冒出时开始收集开始收集)点点(酒精灯加热药品，酒精灯加热药品，利用外焰加热利用外焰加热)加热高锰酸钾制取氧气加热高锰酸钾制取氧气l 操作注意事项操作注意事项(加热前准备事项加热前准备事项）实验室实验室制氧气制氧气移移(导管移出水槽导管移出水槽)熄熄(熄灭酒精灯熄灭酒精灯)防止水槽里的水倒流到试管底部，导致试管炸裂。防止水槽里的水倒流到试管底部，导致试管炸裂。加热高锰酸钾制取氧气加热高锰酸钾制取氧气l 操作注意事项操作注意事项(加热前准备事项加热前准备事项）实验室实验室制氧气制氧气 查查(装置气密性装置气密性)装装(装药品，塞紧单孔塞装药品

13、，塞紧单孔塞)定定(固定试管，固定试管，先下后上、先左后右先下后上、先左后右)点点(酒精灯加热药品酒精灯加热药品)收收(气泡连续均匀冒出时气泡连续均匀冒出时开始收集开始收集)移移(导管出水槽导管出水槽)熄熄(灭酒精灯灭酒精灯)谐音谐音:茶茶庄庄定定点点收收利利息息加热高锰酸钾制取氧气加热高锰酸钾制取氧气l 实验室制取氧气的步骤实验室制取氧气的步骤实验室实验室制氧气制氧气 2HgO =2Hg+O2加压 196 2HgO =2Hg+O2装(装药品，塞紧单孔塞)有利于排出试管内的空气2H2O =2H2 +O2不易溶于水且不与水反应的气体两者都是化学反应的基本类型之一“多变一”的化学反应导管口开始有气

14、泡放出时，为什么不宜立即收集?“多变一”的化学反应反应物相同，量不同，产物不同。(2)本身的化学性质在反应前后保持不变，但物理性质有可能改变。气体密度及与空气成分是否反应剧烈燃烧、火星四射、黑色固体、放热。仪器怎样装置,组装仪器前的必要操作是什么?它是化学反应的基本类型。3Fe+2O2 Fe3O4将带有导管的单孔胶塞塞紧试管，先将导管另一端放入水中，然后用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手后水倒流，导管内上升一段水柱，则说明装置的气密性好2CO+O2 2CO2 装置图装置图过氧化氢溶液过氧化氢溶液和二氧化锰和二氧化锰KMnOKMnO4 4氯酸钾和氯酸钾和二氧化锰二氧化锰KClOKClO3

15、3MnOMnO2 2实验室实验室制氧气制氧气 发生装置发生装置固固加热型固固加热型（1 1）氯酸钾和二氧）氯酸钾和二氧化锰化锰（2 2）高锰酸钾）高锰酸钾反应物为反应物为固态固态，反应条件反应条件需加热需加热固液常温型固液常温型（3 3）过氧化氢溶液）过氧化氢溶液和二氧化锰和二氧化锰反应物为反应物为固态和液态固态和液态，反应条件反应条件不需加热不需加热实验室实验室制氧气制氧气不易溶于水且不不易溶于水且不与水反应的气体与水反应的气体密度比空气大的气体且密度比空气大的气体且不不与空气中气体反应与空气中气体反应密度比空气小的气体且密度比空气小的气体且不与空气中气体反应不与空气中气体反应排水集气法排水

16、集气法向上排空气法向上排空气法向下排空气法向下排空气法要考虑气体的要考虑气体的溶解性溶解性及及是否与是否与水反应水反应；气体密度气体密度及及与空气成分是否反与空气成分是否反应应 收集装置收集装置实验室实验室制氧气制氧气过氧化氢过氧化氢二氧化锰二氧化锰水水 +氧气氧气H H2 2O O2 2 H H2 2O +OO +O2 2催化剂和催化作用催化剂和催化作用在化学反应中能在化学反应中能改变改变其他物质的化学反应其他物质的化学反应的速率，而本身的的速率，而本身的质量质量和和化学性质化学性质在反应在反应前后都没有发生变化的物质叫前后都没有发生变化的物质叫催化剂催化剂（又（又叫叫触媒触媒）。）。“一变

17、多”的化学反应液态氧 氧气怎样用酒精灯给试管加热?C+O2 CO22KClO3 2KCl+3O2 导气管口应塞一团棉花。酒精灯内的酒精不能超过2/3。2H2O =2H2 +O2“多变一”的化学反应试管口处为什么要放一团棉花?导气管应与橡皮塞齐平。原理：利用膜分离技术分离空气中的氧气。选择气体发生装置的依据：操作注意事项(加热前准备事项）不易溶于水且不与水反应的气体三、可以产生氧气的化学反应两者都是化学反应的基本类型之一Fe+H2O+O2 Fe2O3xH2OC6H12O6+O2 6CO2+6H2O它是化学反应的基本类型。(1)改变的只是化学反应速率，效果可加快或减慢。(2)本身的化学性质在反应前

18、后保持不变，但物理性质有可能改变。(3)催化剂要针对某个具体反应而言。如不能单独说二氧化锰是催化剂；二氧化锰在氯酸钾分解实验中是催化剂，但不是所有化学反应的催化剂。注意：注意：催化剂和催化作用催化剂和催化作用由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。它是化学反应的基本类型。过氧化氢 二氧化锰 水 氧气氯酸钾 氯酸钾氧气二氧化锰加热高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气加热特点：表示：AB A+B 一变多反应物1种生成物2种或2种以上分解反应分解反应分解反应概念 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应化合反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应特

19、点 “一变多”的化学反应 X A+B+“多变一”的化学反应C+D+Y联系两者都是化学反应的基本类型之一分解反应分解反应与化合反应的区别和联系与化合反应的区别和联系工业制氧气工业制氧气分离液态空气的方法分离液态空气的方法（物理变化物理变化）l原理：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，原理：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。就是液态氧。降温 蒸发方法：纯净的空气 液态空气 加压 196 氮气 升温至183 液态氧 氧气工业制氧气工业制氧气 分离液态空气的方法分离液态空气的方法工业制氧气工业制氧气 膜分离技术法膜分离技术法 原理：利用膜分离技术分离空气中的氧气。方法：在一定的压力下，让空气通过具有富集功能的薄膜，反复进行多级分离，便可得到含氧气90%以上的富氧空气。