浙教版科学九年级下《物质的转化》公开课课件2.ppt

1、硫磺硫磺在氧气中燃烧在氧气中燃烧木炭木炭在氧气中燃烧在氧气中燃烧一、非金属单质与其化合物的转化一、非金属单质与其化合物的转化硫磺硫磺火山喷射的产物火山喷射的产物-硫磺硫磺1 1、取一药匙硫黄，观察其外观：、取一药匙硫黄，观察其外观：_。2 2、将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，、将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象：观察现象：_。3.3.把燃烧着的硫黄放进盛的氧气的集气瓶内，观察把燃烧着的硫黄放进盛的氧气的集气瓶内，观察现象：现象：_。用化学方程式：用化学方程式：淡黄色粉末状固体淡黄色粉末状固体微弱的淡蓝色火焰微弱的淡蓝色火焰明亮的蓝紫色火焰明亮的蓝紫色火焰S+O2=SO2点

2、燃点燃SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2的处理：的处理：还有哪些非金属可以转化为相应的氧化物？还有哪些非金属可以转化为相应的氧化物？如：如：C、P等非金属都可以在氧气中燃烧。等非金属都可以在氧气中燃烧。（O2充足时）充足时）（O2不充足时）不充足时）C+O2 CO2点燃点燃2C+O2 2CO点燃点燃4P+5O2 2P2O5点燃点燃碳及其氧化物的三角转化关系碳及其氧化物的三角转化关系:C CCOCOCOCO2 2O O2 2（不足不足）O O2 2（充足充足）O O2 2C CC+O2=CO2点燃点燃2CO+O2=2CO2点燃点燃2C+O2(不充足不充足)=2CO点燃点燃C+CO2

3、=2CO高温高温1.非金属非金属+氧气氧气 非金属氧化物非金属氧化物一、非金属单质与其化合物的转化一、非金属单质与其化合物的转化还原剂具有的这种能具有夺取氧元素的能力色固体逐渐变成 色,澄清石灰水变 .怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？有关反应的化学方程式：SO2+H2O H2SO3处理方法：燃烧法或袋装收集法。有关反应的化学方程式：4 3 2Al2O3Cu+O2=先通一氧化碳以排尽空气防止爆炸.Mg+O2=ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O注意：CuO、Fe2O3等与水不能化合成相应的碱。Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 D.非金属及其化合物的转化C+CO2=2COCu2(OH)

4、2CO3=2CuO+H2O+CO2(二）金属及其化合物间的转化Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 D.不变色（紫色）不变色（紫色）紫色变成红色紫色变成红色红色变回紫色红色变回紫色CO2+H2O=H2CO3H2CO3=H2O+CO2 怎样用化学方程式表示下列物质的转化？怎样用化学方程式表示下列物质的转化？C+O2=CO2点燃点燃CO2+H2O=H2CO3 CCO2 H2CO3H2CO3=H2O+CO2非金属非金属单质单质非金属非金属氧化物氧化物酸酸盐盐非金属及其化非金属及其化合物的转化合物的转化氧气氧气水水碱碱SO2+H2O H2SO3 S+O2 SO2点燃点燃2H2SO3+O2 2 H2SO

5、4现在我国的常用能源煤和石油中都含有现在我国的常用能源煤和石油中都含有硫硫，在燃烧时生成，在燃烧时生成SO2，导致大气污染，导致大气污染而降而降酸雨酸雨。CO2+H2O=H2CO3SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O=H2SO3N2O5+H2O=?P2O5+H2O=?哪些非金属氧化物能转化成相应的酸？哪些非金属氧化物能转化成相应的酸？思考思考注意：注意：二氧化硅不能与水化合生成硅酸。二氧化硅不能与水化合生成硅酸。镁带镁带在空气中燃烧在空气中燃烧铁丝铁丝在空气中燃烧在空气中燃烧Fe+S=FeSFe+S=FeS(黑色黑色）点燃点燃二、金属单质与其化合物的转化二、金属单质与其化合物的转化1 1、

6、用磁铁接近混合物，你看到什么现象：、用磁铁接近混合物，你看到什么现象：_。2 2、将混合物放进试管内，用酒精灯加热，有什么、将混合物放进试管内，用酒精灯加热，有什么现象：现象：_。3 3、生成物外观如何？、生成物外观如何？_。磁铁能否吸引生成物？磁铁能否吸引生成物？_。4 4、用化学方程式：、用化学方程式：_。铁粉被吸出铁粉被吸出生成黑色固体生成黑色固体黑色固体黑色固体不能吸引不能吸引还有哪些金属单质可以转化为相应的盐？还有哪些金属单质可以转化为相应的盐？2Na+Cl2 2NaCl点燃点燃2Fe+3Cl2 2FeCl3点燃点燃2、以Ca为例，分析Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3的变化。

7、实验结束后，为什么要先停止加热后停止通氢气？黑色粉末变红,试管口有水珠.N2O5+H2O=?C+CO2=2COCu+O2=SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O氢气还原氧化铜，为什么试管口要略向下倾斜？还有哪些非金属可以转化为相应的氧化物？P2O5+H2O=?将一只生鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，观察会发生什么现象？H2CO3=H2O+CO2一、非金属单质与其化合物的转化Fe+CuSO4=FeSO4+Cu观察孔雀石(主要成份为碱式碳酸铜)的颜色:_.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCuO+CO=Cu+CO2 B.继续通氢气至试管冷却(二）金属及其化合物间的转化 Na+O2=Mg+O2

8、=Al+O2=Fe+O2=Cu+O2=4 2Na2O4 3 2Al2O32 2MgO点燃点燃3 2 Fe3O4点燃点燃2 2CuO1、实验操作、实验操作2、化学方程式、化学方程式变成白色粉末，放出大量热变成白色粉末，放出大量热CaO+H2O Ca(OH)2 在蒸发皿中放在蒸发皿中放1小块生石灰，加少量水，小块生石灰，加少量水，搅拌，观察现象。搅拌，观察现象。CaO+H2O Ca(OH)2Na2O+H2O 2NaOHK2O+H2O 2KOHBaO+H2O Ba(OH)2注意：注意：CuO、Fe2O3等与水不能化合成相应的碱。等与水不能化合成相应的碱。规律规律3：某些金属氧化物某些金属氧化物+水水

9、 碱碱 还有哪些金属氧化物可以与水反应转化还有哪些金属氧化物可以与水反应转化为相应的化合物？为相应的化合物？只有只有4种种Ca CaO Ca(OH)2怎样用化学方程式表示怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？下列物质间的转化？CaO+H2O Ca(OH)2 2Ca+O2 2CaO点燃点燃+O2+H2O金属金属单质单质金属金属氧化物氧化物碱碱盐盐金属及其化合物金属及其化合物的转化的转化氧气氧气水水酸酸(只有只有4种：种：CaO Na2O K2O BaO)金属金属单质单质金属金属氧化物氧化物碱碱盐盐氧气氧气水水酸酸非金属非金属单质单质非金属非金属氧化物氧化物酸酸盐盐氧气氧气水水碱碱单质及其化合物间

10、的转化规律单质及其化合物间的转化规律非金属非金属单质单质金属金属单质单质非金属非金属氧化物氧化物金金 属属氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐盐盐回顾非金属和金属的纵向转变规律回顾非金属和金属的纵向转变规律孔雀石孔雀石 主要成分主要成分CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 赤铁矿石赤铁矿石(主要成分主要成分FeFe2 2O O3 3)方铅矿方铅矿(主要主要成分成分PbS)PbS)自然界金属元素大多自然界金属元素大多以以化合态化合态存在存在,而日常而日常生活用的绝大多数是生活用的绝大多数是游离态游离态金属单质金属单质,哪么哪么如何使金属元素由化如何使金属元素由化合态转化为游离态呢合态转化为游离

11、态呢?金属金属单质单质金金 属属氧化物氧化物金属的冶炼金属的冶炼化合态化合态游离态游离态常用的方法是用常用的方法是用还原剂还原剂在高温下反应在高温下反应,夺夺取取金属氧化物中的金属氧化物中的氧元素氧元素,得到金属单质得到金属单质信息信息资料资料具有夺取氧元素的能力的物质具有夺取氧元素的能力的物质,初中常初中常见的还原剂有见的还原剂有碳、氢气、一氧化碳碳、氢气、一氧化碳还原剂还原剂还原性还原性还原剂具有的这种能具有夺取氧元素还原剂具有的这种能具有夺取氧元素的能力的能力注意注意金属的冶炼，一般先将其转化成金属氧化物金属的冶炼，一般先将其转化成金属氧化物铜铜在自然界中主要以在自然界中主要以孔雀石孔雀

12、石CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3的形式存在的形式存在 Cu Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3CuOCuOCuCu炼铜炼铜思路思路:1.1.观察孔雀石观察孔雀石(主要成份为碱式碳酸铜主要成份为碱式碳酸铜)的颜的颜色色:_.:_.2.2.加热后加热后,用湿润的用湿润的PHPH试纸贴在试管壁上试纸贴在试管壁上,观察观察颜色的变化颜色的变化:_;:_;测定的测定的PHPH值大约是多少值大约是多少?3.3.孔雀石在加热时有什么变化孔雀石在加热时有什么变化?.4.4.化学方程式化学方程式:浅红色浅红色绿色固体绿色固体 绿色固体变黑绿色固体变黑,试管口出现水珠试管口出现水珠

13、,澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3=2CuO+H=2CuO+H2 2O+COO+CO2 2一、孔雀石受热分解一、孔雀石受热分解怎样用化学方程式表示下列物质的转化？C+2CuO=2Cu+CO2Fe+O2=实验结束后，为什么要先停止加热后停止通氢气？1、取一药匙硫黄，观察其外观：_。H2+CuO =Cu+H2O怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2OP2O5+H2O=?还有哪些金属单质可以转化为相应的盐？Fe+CuSO4=FeSO4+Cu碳+金属氧化物金属+二氧化碳C+CO2=2COH2+CuO=Cu+

14、H2O2 2MgO一、非金属单质与其化合物的转化氢气还原氧化铜，为什么试管口要略向下倾斜？加热后,用湿润的PH试纸贴在试管壁上,观察颜色的变化:_;测定的PH值大约是多少?C+CO2=2CO装置上注意装置上注意:1.1.试管口略向下倾斜。试管口略向下倾斜。2.2.导管要伸到试管底部。导管要伸到试管底部。现象现象:黑色粉末变红黑色粉末变红,试管口有水珠试管口有水珠.操作操作:停氢停氢通氢通氢点灯点灯熄灯熄灯装装CuO CuO 固定试管固定试管氢气验纯氢气验纯通氢气通氢气停止加热停止加热 继续继续通氢气通氢气至试管冷却至试管冷却 停止通氢气停止通氢气 加热加热CuOCuOH H2 2+CuO =C

15、u+H+CuO =Cu+H2 2O O3.3.化学方程式化学方程式:二、氢气还原氧化铜二、氢气还原氧化铜思考：思考：1.1.氢气还原氧化铜，为什么试管口要略向下倾斜？氢气还原氧化铜，为什么试管口要略向下倾斜？2.2.导管为什么要伸到试管底部导管为什么要伸到试管底部?3.3.在实验前氢气为什么要验纯？在实验前氢气为什么要验纯？4.4.实验开始时，为什么要先通氢气后加热？实验开始时，为什么要先通氢气后加热？5.5.实验结束后，为什么要先停止加热后停止通氢气？实验结束后，为什么要先停止加热后停止通氢气？防止生成的水倒流，使试管破裂防止生成的水倒流，使试管破裂防止氢气和空气混合加热时试管炸裂防止氢气和

16、空气混合加热时试管炸裂防止灼热的铜被空气中的氧气重新氧化成氧化铜防止灼热的铜被空气中的氧气重新氧化成氧化铜让氢气与氧化铜充分接触让氢气与氧化铜充分接触防氢气不纯因加热而爆炸防氢气不纯因加热而爆炸 实验要点：开始时先通氢气后加热，实验要点：开始时先通氢气后加热，结束时先停止加热后停止通氢气，即结束时先停止加热后停止通氢气，即:通气通气加热加热停热停热停气。停气。特点特点固固加热型固固加热型试管口略向下试管口略向下高温加热可以改用酒高温加热可以改用酒精喷灯或用金属罩套精喷灯或用金属罩套在酒精灯上方集中火在酒精灯上方集中火焰提高温度焰提高温度现象现象 色固体逐渐变成色固体逐渐变成 色色,澄清石灰水变

17、澄清石灰水变 .黑黑红红浑浊浑浊操作操作反应后应先将导管从石灰水中取出反应后应先将导管从石灰水中取出,再移去酒精灯再移去酒精灯目的目的防止试管降温气压减小防止试管降温气压减小,使石灰水倒吸导致试管炸裂使石灰水倒吸导致试管炸裂三、碳还原氧化铜三、碳还原氧化铜化学方程式化学方程式C+2CuO=2Cu+COC+2CuO=2Cu+CO2 2 高温高温碳还可以在高温下与二氧化碳反应碳还可以在高温下与二氧化碳反应(夺取其中的氧夺取其中的氧),),生成一氧化碳生成一氧化碳拓展拓展思考思考如何除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳？如何除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳？干燥的干燥的COCOC+COC+CO2 2=2

18、CO=2CO(含有含有COCO2 2)COCO有毒有毒,通风橱中进行通风橱中进行,尾气处理尾气处理.用燃烧法把有毒的用燃烧法把有毒的COCO转化为无毒的转化为无毒的COCO2 2,防止污防止污染空气染空气,引起中毒引起中毒;或用气或用气囊收集进行再利用囊收集进行再利用.1.1.先通一氧化碳以排尽空气防止爆炸先通一氧化碳以排尽空气防止爆炸.3.3.第二只酒精灯应该先点燃第二只酒精灯应该先点燃,确保确保COCO不污染空气不污染空气.操作操作:四、一氧化碳还原四、一氧化碳还原 氧化铜氧化铜2.2.尾气验纯尾气验纯4.4.结束时结束时,先熄灭第一只酒精灯先熄灭第一只酒精灯通通COCO至试管冷至试管冷却

19、却停通停通CO CO 熄灭第二只酒精灯熄灭第二只酒精灯先来先来后走后走,后来后来先走先走1.1.分别写出分别写出H H2 2、C C、COCO还原氧化铜的化学方程式还原氧化铜的化学方程式,并指出反应类型。并指出反应类型。氢气氢气 +金属氧化物金属氧化物金属金属 +水水碳碳+金属氧化物金属氧化物金属金属+二氧化碳二氧化碳一氧化碳一氧化碳+金属氧化物金属氧化物金属金属+二氧化碳二氧化碳练一练：练一练：H H2 2+CuO =Cu+H+CuO =Cu+H2 2O OC+2CuO=2Cu+COC+2CuO=2Cu+CO2 2 高温高温CO+CuO=Cu+COCO+CuO=Cu+CO2 2 高温高温置换

20、反应置换反应比一比，议一议：比一比，议一议：三个装置的不同点和实验要求三个装置的不同点和实验要求1.1.三个装置都要加热；三个装置都要加热；B B、C C装置中澄清石灰水的作用装置中澄清石灰水的作用都为检验反应产物。都为检验反应产物。2.A2.A、B B装置要求试管口略向下倾斜，装置要求试管口略向下倾斜，C C装置要求两端封装置要求两端封闭闭（原因：（原因：COCO有毒）有毒）。3.C3.C装置有尾气的处理。装置有尾气的处理。（原因：（原因：COCO有毒。有毒。处理方法：燃烧法或袋装收集法。）处理方法：燃烧法或袋装收集法。）A AB BC C碳及其氧化物的三角转化关系碳及其氧化物的三角转化关系

21、:C CCOCOCOCO2 2O O2 2（不足不足）O O2 2（充足充足）CuOCuO等等O O2 2、CuOCuO等等C C金属冶炼的原理金属冶炼的原理:与还原剂共热与还原剂共热C C、H H2 2、COCO金属金属氧化物氧化物游离游离态金属态金属1.1.还原法还原法(火法炼金火法炼金)2.2.置换法置换法(湿法炼金湿法炼金)活泼金属活泼金属比盐中金属活泼比盐中金属活泼金属金属盐溶液盐溶液游离游离态金属态金属如如:湿法炼铜的原理湿法炼铜的原理:Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu1.1.下列反应中是置换反应的是下列反应中是置换反应的是 ()()A.Cu

22、O+CO=Cu+CO A.CuO+CO=Cu+CO2 2 B.B.C.Fe C.Fe3 3O O4 4+4CO=3Fe+4CO+4CO=3Fe+4CO2 2 D.Fe D.Fe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 22.2.由下列实验现象可知由下列实验现象可知,黑色粉末是黑色粉末是()()A.CuO B.C C.CuOA.CuO B.C C.CuO和和C D.FeC D.Fe2 2O O3 3和和C CB BC CC+2CuO=2Cu+COC+2CuO=2Cu+CO2 2高温高温3.3.以以CuOCuO、FeFe、H H2 2SOSO4 4为原料用两种方法为原料

23、用两种方法制取铜制取铜,并比较优缺点。并比较优缺点。火法炼铜火法炼铜(商代商代):Fe+H):Fe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2 H H2 2+CuO=Cu+H+CuO=Cu+H2 2O O 湿法炼铜湿法炼铜(西汉西汉):CuO+H):CuO+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+H+H2 2O O CuSOCuSO4 4+Fe=FeSO+Fe=FeSO4 4+Cu+Cu优点：优点：比比好好:安全、不需加热、操作简单、安全、不需加热、操作简单、节约节约FeFe、H H2 2SOSO4 4原料原料;缺点：缺点：但但制得的铜不纯制得的铜不纯,含少量铁。

24、含少量铁。64646464808080802 2221521529898565698981601601601605656152152活动活动2：将变澄清的溶液加热，将变澄清的溶液加热，观察又会发生什么现象？观察又会发生什么现象？现象：现象：澄清澄清浑浊浑浊活动活动1：向石灰水中向石灰水中不断地不断地吹气，吹气，观察会发生什么现象？观察会发生什么现象？现象：现象：澄清澄清浑浊浑浊澄清澄清Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2(可溶可溶)Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2溶洞形成的原因溶洞形成的原因钟乳石、石笋形成的原因钟乳石、石笋形成

25、的原因活动活动3：将一只生鸡蛋放入盛有将一只生鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，观察稀盐酸的烧杯中，观察会发生什么现象？会发生什么现象？现象：现象：蛋壳表面不断地冒出气泡。蛋壳表面不断地冒出气泡。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21、归纳、归纳单质、氧化物、酸、碱、盐单质、氧化物、酸、碱、盐相互之相互之间转化的规律。间转化的规律。2、以、以Ca为例，分析为例，分析Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3的变化。的变化。3、设计制取、设计制取ZnSO4的的4种方法。种方法。金属金属单质单质金属金属氧化物氧化物碱碱盐盐氧气氧气水水酸酸非金属非金属单质单质非金属非金属氧化物氧化物酸酸盐盐氧气

26、氧气水水碱碱盐盐盐盐+水水盐盐+盐盐盐盐+酸酸盐盐+碱碱盐盐+H2盐盐+金金属属4横横+4斜斜+2折折10种反应生成盐种反应生成盐2、以、以Ca为例，分析为例，分析Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3的变化。的变化。3、设计制取、设计制取ZnSO4的的4种方法。种方法。CaO+H2O Ca(OH)2 2Ca+O2 2CaO点燃点燃Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OZn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2OZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2根据上图各物质的转化关系，推断各物质根据上图各物质的转化关系，推断各物质的名称，并写出有关反应的化学方程式。的名称，并写出有关反应的化学方程式。H2OO2H2FeSO4H2CuSO4FeCuFe3O4FeFeH2CuCuOH2O