浙教版科学八年级下《空气与氧气》优质课件4.pptx

1、第一节 氧气与空气2020年年绍兴绍兴 衢州衢州台州台州 金华金华 杭州杭州 宁波宁波 温州温州 湖州湖州 嘉兴嘉兴选择题选择题11填空题填空题111实验题实验题解答题解答题1分值分值244892019年年绍兴绍兴衢州衢州 台州台州 金华金华 杭州杭州 宁波宁波 温州温州 湖州湖州 嘉兴嘉兴选择题选择题111填空题填空题111实验题实验题1解答题解答题11分值分值10852442018年年绍兴绍兴衢州衢州 台州台州 金华金华 杭州杭州 宁波宁波 温州温州 湖州湖州 嘉兴嘉兴选择题选择题111填空题填空题11实验题实验题1111解答题解答题1分值分值291013832017年年绍兴绍兴衢州衢州

2、台州台州 金华金华 杭州杭州 宁波宁波 温州温州 湖州湖州 嘉兴嘉兴选择题选择题11111填空题填空题111实验题实验题11解答题解答题分值分值243101010知识点一：空气的成分知识点一：空气的成分1、空气中氧气含量的测定实验、空气中氧气含量的测定实验原理原理：利用红磷在空气中燃烧，将瓶内氧气消耗掉，生成五氧化二磷固利用红磷在空气中燃烧，将瓶内氧气消耗掉，生成五氧化二磷固体，使体，使瓶瓶内内气体气体压强减少，在大气压作用下，进入容器内水的体积即为压强减少，在大气压作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。减少的氧气的体积。4P+5O2=点燃点燃=2P2O5 连接装置，连接装置，检查装

3、置气密性检查装置气密性 把集气瓶的容积分成把集气瓶的容积分成5等份，做好记号。等份，做好记号。用止水夹夹紧胶管。用止水夹夹紧胶管。在燃烧匙内放入在燃烧匙内放入过量的红磷过量的红磷。点燃燃烧匙中的红磷，点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入立即伸入集气瓶集气瓶中，把塞子塞紧中，把塞子塞紧 待红磷待红磷熄灭并冷却熄灭并冷却后，打开止水阀后，打开止水阀现象现象：集气瓶中有大量的白烟生成，并放出热量集气瓶中有大量的白烟生成，并放出热量 打开止水夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，并上升到约打开止水夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，并上升到约1/5处处结论结论：空气中氧气的体积分数约为空气中氧气的体积分数约为1/5。实验中

4、的注意事项：实验中的注意事项：（1）测定空气中氧气的体积分数时，所用物质应满足的条件：测定空气中氧气的体积分数时，所用物质应满足的条件：此此物质能够在空气中燃烧物质能够在空气中燃烧，不能用铁丝代替不能用铁丝代替，铁丝在空气中不能燃烧，铁丝在空气中不能燃烧此物质在空气中此物质在空气中燃烧时只能消耗氧燃烧时只能消耗氧气，不能消耗其他气体。气，不能消耗其他气体。不能选用镁代不能选用镁代替红磷替红磷，因为镁不仅与空气中的氧气反应，还和二氧化碳反应。，因为镁不仅与空气中的氧气反应，还和二氧化碳反应。此物质在空气中此物质在空气中燃烧时只能生成固体，而不能生成气体燃烧时只能生成固体，而不能生成气体，一般，一

5、般不用木炭，不用木炭，硫代替红磷硫代替红磷。3、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2发出耀眼白光，放热，生成大量白烟。【答案】(1)集气瓶口有气泡冒出或观察到瓶中水排尽(完)(2)排水(排水集气)(3)ACD氧气的密度略大于空气的密度（2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇（CH3OH），代替日益供应紧张的燃油。（2）基于数显设备显示的气压变化，“过一段时间打开活塞”中的“一段时间”指的是火焰熄灭后到 所经历的时间。例11:（19年金华卷）18.实验步骤中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果偏大，其原因是_。收集完毕，先将导管移出水面P4

6、+5O22P2O5稀释浓硫酸 C.氧气具有助燃性，氧化性。实验步骤中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果偏大，其原因是_。集气瓶放水的目的：防止生成的高温熔融物炸裂集气瓶瓶底。（1）测定空气中氧气的体积分数时，所用物质应满足的条件：1773年，舍勒研究发现，可燃物燃烧需要一种他称为“火空气”的单质参与；氧气具有助燃性，氧化性。（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生反应：CH4nH2O=CH4+nH2O，该反应属于 （填基本反应类型）；例18:（2018年金华卷）19中国是全球第一个实现在海域“可燃冰”试开采中获得连续稳定产气的国家。（2）实验失败与成功的原因：实验失败与成功的原因

7、：体积小于体积小于1/5：装置漏气装置漏气，外界空气会进入容器，使测定结果低于外界空气会进入容器，使测定结果低于1/5。红磷量红磷量太少太少，不能完全不能完全消耗容器内全部氧气，会使测定结果低于消耗容器内全部氧气，会使测定结果低于1/5.实验完毕，实验完毕，没有冷却到没有冷却到室温后，室温后，就就打开止水夹打开止水夹，使使温度高，气体膨温度高，气体膨胀，使测定结果低于胀，使测定结果低于1/5.体积大于体积大于1/5：燃烧匙燃烧匙插入得太慢插入得太慢，导致空气受热膨胀逸出，导致空气受热膨胀逸出弹簧夹没有夹紧弹簧夹没有夹紧，导燃烧红磷时空气从弹簧夹逸出空气跑出去多了，导燃烧红磷时空气从弹簧夹逸出空

8、气跑出去多了，那么进入集气瓶的水就多了那么进入集气瓶的水就多了燃烧的物质燃烧的物质不仅仅与氧气反应，还不仅仅与氧气反应，还消耗了其他气体消耗了其他气体。改进改进实验实验：测定原理：测定原理：（1）红磷（白磷）在密闭的容器中燃烧，消耗氧气，生成白色固体五）红磷（白磷）在密闭的容器中燃烧，消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷。密闭容器内压强减小，大气压将水压入容器，通过测定容氧化二磷。密闭容器内压强减小，大气压将水压入容器，通过测定容器中的水的量测定氧气在空气中的含量。器中的水的量测定氧气在空气中的含量。（2）利用金属与氧气反应，消耗密闭容器中的氧气使密闭容器内压强）利用金属与氧气反应，消耗密闭容器中

9、的氧气使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，推动刻度器上的活塞移动，测出氧气体积。减小，在大气压的作用下，推动刻度器上的活塞移动，测出氧气体积。实验现象实验现象（1）红磷（白磷）燃烧，产生大量白烟）红磷（白磷）燃烧，产生大量白烟（2）a中中水面水面上升约占钟罩内空气体积的上升约占钟罩内空气体积的1/5b中进入集气瓶中水的体积约占集气瓶液面以上容积的中进入集气瓶中水的体积约占集气瓶液面以上容积的1/5c中活塞移动到中活塞移动到4处处d中中U形管左侧液面上升至刻度形管左侧液面上升至刻度1处处e中试管中液面上升至刻度中试管中液面上升至刻度1处处f中右侧的活塞会左移中右侧的活塞会左移2、拉瓦锡拉瓦锡

10、得出了空气是由得出了空气是由 氮气氮气 和氧气和氧气 组成的。组成的。空气是多种气体的空气是多种气体的混合物混合物。它的。它的恒定组成部分为氧气、氮气、恒定组成部分为氧气、氮气、氩气和氖气等稀有气体氩气和氖气等稀有气体，可变组成部分为二氧化碳和水蒸气，可变组成部分为二氧化碳和水蒸气，它们在空气中的含量随地理位置和温度不同在很小限度的范围它们在空气中的含量随地理位置和温度不同在很小限度的范围内会微有变动。内会微有变动。空气的体积比，空气的体积比，CO2占占0.04%知识点二：空气的利用知识点二：空气的利用1、氧气氧气物理性质物理性质：无色无味气体无色无味气体，密度比空气大，密度比空气大，不易溶于

11、水不易溶于水。化学性质：化学性质：比较活泼比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应。银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应。氧气具有氧气具有助燃性，氧化性助燃性，氧化性。主要用途主要用途：炼钢；炼钢；合成氨合成氨；助燃剂助燃剂；氧化剂氧化剂；供给呼吸供给呼吸；作为助燃剂与乙炔、作为助燃剂与乙炔、丙烷等可燃气体配合使用，达到焊割金属的作用丙烷等可燃气体配合使用，达到焊割金属的作用等等2、氮气、氮气物理性质物理性质：无色无味气体无色无味气体，不溶于水不溶于水。一般氮气比空气

12、密度小。一般氮气比空气密度小化学性质：化学性质：不活泼不活泼。常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用。常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂。但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变来制作防腐剂。但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。化，用来制取对人类有用的新物质。主要用途主要用途：合成氨合成氨，反应式为，反应式为N2+3H2=2NH3 条件为高压条件为高压、高温和催化剂高温和催化剂，反应为反应为可逆反应。可逆反应。制作化肥制作化肥。例如：。例如：NH4HCO3，NH4Cl，NH4NO3等等等等由于氮的化学惰性，常用由于氮的化学惰性，常

13、用作保护气体作保护气体，如：瓜果，食品，灯泡填充气。，如：瓜果，食品，灯泡填充气。液氮液氮还可用作深度还可用作深度冷冻剂冷冻剂。氮化物反应氮化物反应氮化镁与水反应：氮化镁与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3.在放电条件下，氮气可以和氧气化合生成一氧化氮：在放电条件下，氮气可以和氧气化合生成一氧化氮：N+O=放电放电=2NO；一氧化氮与氧气迅速化合，生成二氧化氮：一氧化氮与氧气迅速化合，生成二氧化氮：2NO+O=2NO 二氧化氮溶于水，生成硝酸和一氧化氮：二氧化氮溶于水，生成硝酸和一氧化氮：3NO+HO=2HNO+NO 五氧化二氮溶于热水，生成硝酸：五氧化二氮溶于热水，生成

14、硝酸：N2O5+H2O=2HNO3 活泼金属反应活泼金属反应N2 与金属锂在常温下就可直接反应，生成氮化锂：与金属锂在常温下就可直接反应，生成氮化锂：6 Li+N2=2 Li3NN2与与Mg、Ca、Ba 在加热的温度下反应，如：在加热的温度下反应，如：3 Ca+N2=加热加热=Ca3N2N2与镁条在点燃的条件下反应，生成氮化镁：与镁条在点燃的条件下反应，生成氮化镁：3Mg+N2=点燃点燃=Mg3N23、稀有气体、稀有气体物理性质物理性质：无色、无臭、无味的，微溶于水，溶解度随分子量的增无色、无臭、无味的，微溶于水，溶解度随分子量的增加而增大。熔点和沸点都很低，随着原子量的增加，熔点和沸点增加而

15、增大。熔点和沸点都很低，随着原子量的增加，熔点和沸点增大。它们在低温时都可以液化。大。它们在低温时都可以液化。化学性质：很化学性质：很不活泼不活泼。惰性。惰性。主要用途主要用途：利用稀有气体极不活动的化学性质，有的生产部门常用它们来利用稀有气体极不活动的化学性质，有的生产部门常用它们来作保护气作保护气。稀有气体稀有气体通电时会发光通电时会发光。灯管里充入氩气或氦气，通电时分别发出浅蓝。灯管里充入氩气或氦气，通电时分别发出浅蓝色或淡红色光。色或淡红色光。制成多种制成多种混合气体激光器混合气体激光器如如氦氦-氖激光器氖激光器。氦气氦气是除了氢气以外最轻的气体，可以代替氢气是除了氢气以外最轻的气体，

16、可以代替氢气装在飞艇里装在飞艇里，不会着火，不会着火和发生爆炸。和发生爆炸。该气体能使澄清石灰水变浑浊，且能使酸性高锰酸钾溶液或品红溶液褪色，褪色的品红溶液加热后颜色又恢复为红色。材料一：1723年，施塔尔提出“燃素说”：燃素也是一种元素，燃素存在于一切可燃物中。2Zn+O2+2H2O=2Zn（OH）2，该反应属于（）加热液体 B.（3）查阅资料得知：过氧化氢分解为放热反应。A该化学反应属于化合反应常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂。3Fe+2O2=点燃=Fe3O4氮化镁与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3.（3）查阅资料得知：过氧化氢分解为放热反应。水

17、平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中。但是酸性氧化物不一定是非金属氧化物。为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，科学兴趣小组对课本实验进行了创新改进。老师对实验的建议：每组实验氯酸钾用量可取4克，二氧化锰质量不宜超过2克。Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O例17:（2018年嘉兴卷）11.五氧化二氮溶于热水，生成硝酸：N2O5+H2O=2HNO3（2）操作二：往锥形瓶中加水后，接下来应该是从 （填“A”或“B”）管向瓶内吹气。【答案】（1）构建封闭体系 （2）B知识点三：氧气的性质知识点三：氧气的性质1、物理性质、物理性质无色无味无色无味，标况下，氧气的密度为，标况下，氧气的密

18、度为1.429g/L，密度比空气大密度比空气大，不易不易溶于溶于水，水，1L水中只能溶解约水中只能溶解约30ml的氧气的氧气。压强为压强为101kPa时，氧气在约时，氧气在约-183摄氏度时变为摄氏度时变为淡蓝色液体淡蓝色液体，在约，在约-218摄摄氏度时变成雪花状的氏度时变成雪花状的淡蓝色固体淡蓝色固体。工业产生的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。工业产生的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。2、检验方法、检验方法3、化学性质、化学性质（1）化学性质较活泼，在一定条件下，可以和多种物质发生化学反应，化学性质较活泼，在一定条件下，可以和多种物质发生化学反应，同时放出热量；具有助燃性和氧化性，在化

19、学反应中提供氧，是一种同时放出热量；具有助燃性和氧化性，在化学反应中提供氧，是一种常用的氧化剂。常用的氧化剂。（2）助燃性，氧化性）助燃性，氧化性 与金属的反应：与金属的反应：2Mg+O2=点燃点燃=2MgO剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色粉末状固体。剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色粉末状固体。4Al+3O2=点燃点燃=2Al2O3发出明亮的光，放出热量，生成白色固体。发出明亮的光，放出热量，生成白色固体。3Fe+2O2=点燃点燃=Fe3O4红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。4Fe+3O2+X

20、H2O=2Fe2O3XH2O 铁锈的形成，铁在空气中和水共同作用。铁锈的形成，铁在空气中和水共同作用。2Cu+O2=2CuO 加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。铁丝在充满氧气铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧的集气瓶中燃烧注意事项：注意事项：细铁丝盘成螺旋状的原因：细铁丝盘成螺旋状的原因：增大与氧气的接触面积增大与氧气的接触面积；下端系根火柴的作用：下端系根火柴的作用：引燃铁丝引燃铁丝；待火柴快要燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中，待火柴快要燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中，防止氧气被火柴耗尽防止氧气被火柴耗尽；集气瓶放水的目的：集气瓶放水的目的：防止生成的高

21、温熔融物炸裂集气瓶瓶底防止生成的高温熔融物炸裂集气瓶瓶底。实验失败的原因：实验失败的原因：氧气不纯；氧气不纯；铁丝太粗未被引燃；铁丝太粗未被引燃；伸入太早（木条燃烧消耗氧气）；伸入太早（木条燃烧消耗氧气）；伸入太晚（没有能引燃铁丝）。伸入太晚（没有能引燃铁丝）。铝丝铝丝在充满氧气在充满氧气的集气瓶中燃烧的集气瓶中燃烧也要铺细沙或水也要铺细沙或水与非金属的反应：与非金属的反应：2H2+O2=点燃点燃=2H2O安静地燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成水并放出大量的热。安静地燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成水并放出大量的热。C+O2=点燃点燃=CO2（O2充分）充分）剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使澄清石

22、灰水变浑浊的气体。剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。2C+O2=点燃点燃=2CO（O2不充分）不充分）S+O2=点燃点燃=SO2在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰；在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气在纯氧中燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体味的气体。该气体能使澄清石灰水变浑浊，且能使酸性高锰酸钾溶液。该气体能使澄清石灰水变浑浊，且能使酸性高锰酸钾溶液或品红溶液褪色，褪色的品红溶液加热后颜色又恢复为红色。或品红溶液褪色，褪色的品红溶液加热后颜色又恢复为红色。与红磷的反应与红磷的反应4

23、P+5O2=点燃点燃=2P2O5发出耀眼白光，放热，生成大量白烟。发出耀眼白光，放热，生成大量白烟。与白磷的反应与白磷的反应 P4+5O22P2O5白磷在空气中自燃白磷在空气中自燃，发光发热，生成白烟。，发光发热，生成白烟。硫在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧与化合物的反应：与化合物的反应：2CO+O2=点燃点燃=2CO2甲烷甲烷 CH4+2O2=点燃点燃=CO2+2H2O乙烯乙烯 C2H4+3O2=点燃点燃=2CO2+2H2O乙炔乙炔 2C2H2+5O2=点燃点燃=4CO2+2H2O苯苯2C6H6+15O2=点燃点燃=12CO2+6H2O甲醇甲醇 2CH3OH+3O2=点燃点燃=2CO2+4H2O乙

24、醇乙醇 CH3CH2OH+3O2=点燃点燃=2CO2+3H2O易错点：易错点：（1）误认为氧气具有可燃性，可以做燃料）误认为氧气具有可燃性，可以做燃料氧气可以帮助可燃物燃烧，具有助燃性，它本身不能燃烧，不能做可燃氧气可以帮助可燃物燃烧，具有助燃性，它本身不能燃烧，不能做可燃物。物。（2）误认为氧气的化学性质非常活泼，能与所有物质发生反应）误认为氧气的化学性质非常活泼，能与所有物质发生反应氧气是一种化学性质非常活泼的气体，在一定条件下能与许多物质发生氧气是一种化学性质非常活泼的气体，在一定条件下能与许多物质发生化学反应，但不是与所有物质都能发生化学反应。化学反应，但不是与所有物质都能发生化学反应

25、。（3）误认为燃烧都需要氧气）误认为燃烧都需要氧气燃烧有广义和狭义之分，通常所说的燃烧是指可燃物与氧气发生的一种燃烧有广义和狭义之分，通常所说的燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光，放热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件之一是需要氧气。但有一些发光，放热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件之一是需要氧气。但有一些燃烧不需要氧气，如镁在二氧化碳中也能燃烧。燃烧不需要氧气，如镁在二氧化碳中也能燃烧。（4）误认为物质与氧气的反应叫氧化反应）误认为物质与氧气的反应叫氧化反应氧化反应是物质与氧发生的反应，其中包括物质与氧气中的氧元素发生的氧化反应是物质与氧发生的反应，其中包括物质与氧气中的氧元素发生的反应，也包括物质与

26、其他含氧物质中的氧元素发生的反应。如氢气与氧气反应，也包括物质与其他含氧物质中的氧元素发生的反应。如氢气与氧气反应生成水是氧化反应，氢气与氧化铜反应生成铜和水也是氧化反应。反应生成水是氧化反应，氢气与氧化铜反应生成铜和水也是氧化反应。（5）误认为氧气与液氧性质不同）误认为氧气与液氧性质不同物质的性质包括物理性质和化学性质，氧气与液氧物理性质不同，但化学物质的性质包括物理性质和化学性质，氧气与液氧物理性质不同，但化学性质是相同的，因为它们二者的分子构成相同，都是由氧分子构成的。性质是相同的，因为它们二者的分子构成相同，都是由氧分子构成的。（6）误认为含氧的物质都能制取氧气。）误认为含氧的物质都能

27、制取氧气。制取氧气需要含氧的物质，但不是所有的含氧物质都能用来制取氧气。制取氧气需要含氧的物质，但不是所有的含氧物质都能用来制取氧气。铁锈的形成，铁在空气中和水共同作用。燃烧匙插入得太慢，导致空气受热膨胀逸出氧气的密度略大于空气的密度用注射器A从容器中抽出2毫升气体，用注射器B将2毫升H2O2溶液注入容器中，采集数据，直至反应结束。下列化学反应中，属于化合反应的是（）集气瓶装水的体积分数/%7、碳酸不稳定而分解：H2CO3=加热=H2O+CO2铁锈的形成，铁在空气中和水共同作用。无论是一氧化氮过量还是氧气过量，均会使测得的结果偏小但是酸性氧化物不一定是非金属氧化物。外界大气压大于钟罩内气压，水

28、被压入钟罩，导致钟罩内水位升高（3）实验中较难控制铁与稀硝酸反应生成的一氧化氮恰好与装置中的氧气完全反应。（2）操作二：往锥形瓶中加水后，接下来应该是从 （填“A”或“B”）管向瓶内吹气。下列实验操作符合规范的是（）常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂。1、定义：属于化合物（当然也一定是纯净物）。将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A。其组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则称为金属氧化物；【答案】（2）化合反应（4）误认为物质与氧气的反应叫氧化反应知识点四：氧化物知识点四：氧化物1、定义：属于化合物（当然也

29、一定是纯净物）。其组成中、定义：属于化合物（当然也一定是纯净物）。其组成中只含两种元只含两种元素素，其中一种一定为氧元素其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则称为金属氧化物；，另一种若为金属元素，则称为金属氧化物；若另一种不为金属元素，则称之为非金属氧化物。若另一种不为金属元素，则称之为非金属氧化物。2、酸性氧化物、酸性氧化物2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O上述反应表明：二氧化碳，三氧化硫跟酸的性质相似，因此，人们把二上述反应表明：二氧化碳，三氧化硫跟酸的性质相似，因此，人们把二氧化碳，三氧化硫这样氧化碳，三氧化硫这样能跟碱反应生成且只生

30、成盐和水的氧化物，称为能跟碱反应生成且只生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物。酸性氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物非金属氧化物大多数是酸性氧化物，例如二氧化碳、二氧化硫等。，例如二氧化碳、二氧化硫等。但是酸性氧化物不一定是非金属氧化物。但是酸性氧化物不一定是非金属氧化物。知识点五：氧气的制取知识点五：氧气的制取1、实验室制法、实验室制法（1）加热高锰酸钾制取氧气加热高锰酸钾制取氧气：高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异，中学阶段反应方程式：物会有差异，中学阶段反应方程式：2KMnO4=加热加热

31、=MnO2+K2MnO4+O2（2）二氧化锰与氯酸钾共热二氧化锰与氯酸钾共热：（制得的氧气中含有少量（制得的氧气中含有少量Cl2、O3和微量和微量ClO2；该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应。；该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应。2KClO3 2KCl+3O2（3）过氧化氢溶液催化分解过氧化氢溶液催化分解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可）化铜也可）2H2O2 2H2O+O2 过氧化氢制氧气过氧化氢制氧气高锰酸钾制氧气高锰酸钾制氧气反应原理反应原理发生装置发生装置固液常温型固液常温型固体加热型固体加热型收集装置收集装置氧气可用排水法收集

32、，氧气可用排水法收集，也可用向上排空气法收集也可用向上排空气法收集过氧化氢制氧气过氧化氢制氧气高锰酸钾制氧气高锰酸钾制氧气整体装置图整体装置图操操作作步步骤骤检查装置气密性检查装置气密性 再锥形瓶中装入二氧再锥形瓶中装入二氧化锰化锰 塞好带有长颈漏斗和塞好带有长颈漏斗和导管的橡皮塞（长颈漏导管的橡皮塞（长颈漏斗的下端一定在液面以斗的下端一定在液面以下，否则氧气会从长颈下，否则氧气会从长颈漏斗中跑出来）漏斗中跑出来）向长颈漏斗中加入过向长颈漏斗中加入过氧化氢溶液氧化氢溶液 收集氧气收集氧气 检查装置气密性检查装置气密性将药品平铺在试管底部，用带导管的单孔橡皮塞塞将药品平铺在试管底部，用带导管的单

33、孔橡皮塞塞紧试管口紧试管口(用高锰酸钾制取氧气，还要在管口放一小团用高锰酸钾制取氧气，还要在管口放一小团棉花棉花)将试管固定在铁架台上将试管固定在铁架台上 点燃酒精灯，预热后加热试管点燃酒精灯，预热后加热试管当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集气体当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集气体 收集完毕，先将导管移出水面收集完毕，先将导管移出水面熄灭酒精灯。加热高锰酸钾熄灭酒精灯。加热高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰的或氯酸钾和二氧化锰的混合物混合物)制氧气，用排水法收集，其操作步骤可概括为：制氧气，用排水法收集，其操作步骤可概括为：“查查”“”“装装”“”“定定”“”“点点”“”“收收”“”“离离

34、”“”“熄熄”7个个字。可用谐音记忆为字。可用谐音记忆为“茶庄定点收利息茶庄定点收利息”。注注意意事事项项伸入试管或锥形瓶中的导管应伸入试管或锥形瓶中的导管应刚刚露出橡皮塞即可，否则不利刚刚露出橡皮塞即可，否则不利于气体的导出。于气体的导出。用排水法收集氧气时，导管应用排水法收集氧气时，导管应刚伸人集气瓶口即可，过长不利刚伸人集气瓶口即可，过长不利于水的排出，气体不易收集满。于水的排出，气体不易收集满。用向上排空气法收集氧气时，用向上排空气法收集氧气时，导管要伸入集气瓶的底部，否则导管要伸入集气瓶的底部，否则不利于空气的排出，收集的气体不利于空气的排出，收集的气体不纯。不纯。用长颈漏斗时，长颈

35、漏斗末端用长颈漏斗时，长颈漏斗末端应在液面以下，否则氧气会从长应在液面以下，否则氧气会从长颈漏斗中逸出。颈漏斗中逸出。药品要平铺在试管底部，均匀受热。药品要平铺在试管底部，均匀受热。试管口要略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水试管口要略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，遇冷凝结成水倒流回试管底部，使试管炸裂。蒸气，遇冷凝结成水倒流回试管底部，使试管炸裂。铁架台的铁夹要夹在试管的中上部铁架台的铁夹要夹在试管的中上部(或距离试管口或距离试管口1/3处处)。试管内的导管稍伸出橡皮塞即可，这样便于气体导出。试管内的导管稍伸出橡皮塞即可，这样便于气体导出。集气瓶充满水后倒放入水槽中

36、集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下瓶口要在水面下)。加热时要先使试管均匀受热，然后酒精灯外焰要对准药品所加热时要先使试管均匀受热，然后酒精灯外焰要对准药品所在部位加热。在部位加热。用排水法收集气体时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收集，用排水法收集气体时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收集，否则收集的气体中混有空气，当集气瓶口有大气泡冒出时，证否则收集的气体中混有空气，当集气瓶口有大气泡冒出时，证明已集满。明已集满。停止加热时，应先把导管从水里撤出，再撤掉酒精灯。如果停止加热时，应先把导管从水里撤出，再撤掉酒精灯。如果先熄灭酒精灯，试管内气体温度降低，压强减小，水槽中的水先熄灭酒精灯，试管

37、内气体温度降低，压强减小，水槽中的水就会被倒吸入热的试管内，使试管炸裂。就会被倒吸入热的试管内，使试管炸裂。用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾小颗粒进人导管。高锰酸钾小颗粒进人导管。盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片正放，因为在相同状况下氧气盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片正放，因为在相同状况下氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体的逸散。的密度大于空气的密度，正放可减少气体的逸散。2、氧气检验方法、氧气检验方法3、氧气验满方法、氧气验满方法用用排水法排水法收集氧气时收集氧气时,由于集气瓶倒扣于水槽中由于集气瓶倒扣于水槽中,当观

38、察到集气当观察到集气瓶口有大气瓶口有大气泡冒出泡冒出即可证明氧气已满。即可证明氧气已满。用用向上排空气法向上排空气法收集氧气时收集氧气时,将将带火星的木条放在集气瓶口带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃若木条复燃,则则氧气已满。氧气已满。4、催化剂、催化剂在化学反应里在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化而不改变化学平衡，学平衡，且本身的质量和化学性质且本身的质量和化学性质在化学反应前后都在化学反应前后都没有发生改变没有发生改变的的物质叫催化剂（固体催化剂也叫触媒）。物质叫催化剂（固体催化剂也叫触媒）。注意：催化剂不能增多或减少生成物

39、的量注意：催化剂不能增多或减少生成物的量特点：特点：一变两不变一变两不变5、检查装置气密性、检查装置气密性原则是，原则是，先让装置和附加的液体先让装置和附加的液体(一般指水一般指水)，构成封闭的整体，改变，构成封闭的整体，改变这个整体的温度，导致压强的变化，来判断气密性好坏这个整体的温度，导致压强的变化，来判断气密性好坏，由于装置的，由于装置的不同，检验的方法也有所不同。不同，检验的方法也有所不同。升高温度法升高温度法升高气体发生装置体系内气体的温度，可以临时增大其压强，从升高气体发生装置体系内气体的温度，可以临时增大其压强，从而使这个整体部分空气外逸而使这个整体部分空气外逸(在液体处可观察到

40、有气泡放出在液体处可观察到有气泡放出)，当温，当温度恢复到初始温度时，这个整体压强减小，导致浸没在水中的导度恢复到初始温度时，这个整体压强减小，导致浸没在水中的导气管内倒吸有一段水柱。气管内倒吸有一段水柱。(1)对于一些制取气体量较小的装置，可采用对于一些制取气体量较小的装置，可采用手握法，把导管的一端浸在手握法，把导管的一端浸在水里，两手紧贴容器水里，两手紧贴容器(试管试管)的外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热的外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡放出，手移开后，导气管内水柱上升，且较长时间膨胀，导管口有气泡放出，手移开后，导气管内水柱上升，且较长时间不回落，说明装置气密

41、性良好。不回落，说明装置气密性良好。(2)上述方法有其缺点，如果环境的温度与人体的温度接近，用手握的方上述方法有其缺点，如果环境的温度与人体的温度接近，用手握的方法，现象就不够明显，就应该采用法，现象就不够明显，就应该采用微热法微热法。也就是说手的温度与环境的。也就是说手的温度与环境的温度差不多时，手握改变不了这个整体的温度及压强，温度差不多时，手握改变不了这个整体的温度及压强，用酒精灯在容器用酒精灯在容器底部微微加热底部微微加热，或，或把容器浸在热水中把容器浸在热水中，如果水中有气泡放出，停止加热，如果水中有气泡放出，停止加热后，导管内有一段水柱，且在一段时间内不回落，说明装置气密性良好。后

42、，导管内有一段水柱，且在一段时间内不回落，说明装置气密性良好。液面差法液面差法用止气夹夹住橡胶导管部分，向长颈漏斗中加水，使之下端浸在用止气夹夹住橡胶导管部分，向长颈漏斗中加水，使之下端浸在水中，继续加水形成一段水柱，产生高度差，在一段时间内水柱水中，继续加水形成一段水柱，产生高度差，在一段时间内水柱不发生回落，说明气密性良好。不发生回落，说明气密性良好。抽气法抽气法先从长颈漏斗处倒水，至淹没长颈漏斗下端。往外拉活塞发现长先从长颈漏斗处倒水，至淹没长颈漏斗下端。往外拉活塞发现长颈漏斗下端冒出气泡颈漏斗下端冒出气泡，则装置气密性良好，则装置气密性良好；若往里推活塞，发现；若往里推活塞，发现 长颈

43、漏斗形成一段稳定的水柱长颈漏斗形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好。，则装置气密性良好。启普发生器启普发生器关闭导气管上的活塞，从球形漏斗中加入足量的水，使球形漏斗关闭导气管上的活塞，从球形漏斗中加入足量的水，使球形漏斗中出现水柱，水柱高度在一段时间内保持不变，则说明装置不漏中出现水柱，水柱高度在一段时间内保持不变，则说明装置不漏气气分液漏斗分液漏斗关闭分液漏斗上的活塞，把导气管的一端浸入水中，用双手紧握关闭分液漏斗上的活塞，把导气管的一端浸入水中，用双手紧握试管底部。如果观察到导气管口有气泡冒出，而且在松开手后，试管底部。如果观察到导气管口有气泡冒出，而且在松开手后，导管中形成一段水柱，则证

44、明装置气密性好，不会漏气。导管中形成一段水柱，则证明装置气密性好，不会漏气。6、工业制备氧气、工业制备氧气分离液态空气法分离液态空气法物理方法物理方法在低温条件下加压，使空气转变为液态，在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，由于液态氮的沸点是然后蒸发，由于液态氮的沸点是-196，比液态氧的沸点（比液态氧的沸点（-183）低，因此氮气）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。要是液态氧。膜分离技术膜分离技术膜分离技术得到迅速发展。利用这种技术，在一定压力下，让空气膜分离技术得到迅速发展。利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有通过具有

45、富集氧富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。利气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。利用这种膜进行多级分离，可以得到百分之九十以上氧气的富氧空气。用这种膜进行多级分离，可以得到百分之九十以上氧气的富氧空气。电解制氧法电解制氧法把水放入电解槽中，把水放入电解槽中，加入氢氧化钠或氢氧化钾以提高水的电解度加入氢氧化钠或氢氧化钾以提高水的电解度，然后然后通入直流电通入直流电，水就分解为氧气和氢气。每制取一立方米氧，同，水就分解为氧气和氢气。每制取一立方米氧，同时获得两立方米氢。时获得两立方米氢。知识点六：化合反应与分解反应知识点六：化合反应与分解反应有两种或两种以上的物质生成一种物质的化

46、学反应叫做有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应叫做化合反应化合反应。有一种物质生成两种或两种以上物质的化学反应叫有一种物质生成两种或两种以上物质的化学反应叫分解反应分解反应。1、水在直流电的作用下分解：、水在直流电的作用下分解：2H2O=通电通电=2H2+O22、加热碱式碳酸铜：、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=加热加热=2CuO+H2O+CO23、加热高锰酸钾制氧气：、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4=加热加热=K2MnO4+MnO2+O24、实验室用双氧水制氧气：、实验室用双氧水制氧气：2H2O2=MnO2=2H2O+O25、加热氧化汞：、加热氧化汞：2HgO=加热加热=2

47、Hg+O26、锻烧石灰石：、锻烧石灰石：CaCO3=高温高温=CaO+CO2(二氧化碳工业制法二氧化碳工业制法)7、碳酸不稳定而分解：、碳酸不稳定而分解：H2CO3=加热加热=H2O+CO28、硫酸铜晶体受热分解：、硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O=加热加热=CuSO4+5H2O例例1:1:（2020年台州卷）年台州卷）10.10.下列化学反应中，属于化合反应的是下列化学反应中，属于化合反应的是（）A.CaCOA.CaCO3 3 =高温高温=CaO+COCaO+CO2 2 B.HB.H2 2O+COO+CO2 2=H H2 2COCO3 3C.HC.H2 2+CuO +CuO =加热加热

48、=H H2 2O+Cu O+Cu D.BaClD.BaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSOBaSO4 4+2HCl+2HCl【答案】【答案】B B例例2:2:（2020年温州卷）年温州卷）3.3.伏打电堆于伏打电堆于18001800年问世，它利用化学反应年问世，它利用化学反应将化学能转化为电能，其中的一条化学反应是：将化学能转化为电能，其中的一条化学反应是：2Zn+O2Zn+O2 2+2H+2H2 2O=2ZnO=2Zn（OHOH）2 2，该反应属于（，该反应属于（）A.A.化合反应化合反应 B.B.分解反应分解反应 C.C.置换反应置换反应 D.D.复复分解反应分解反应【答案】【

49、答案】A A例例3:3:（2020年温州卷）年温州卷）23.1823.18世纪前后，人们把元素等同于一种在世纪前后，人们把元素等同于一种在化学变化中不可再分的物质，即单质。化学变化中不可再分的物质，即单质。“燃素说燃素说”和和“燃烧的氧化学说燃烧的氧化学说”一度成为科学家争论的焦点。一度成为科学家争论的焦点。材料一：材料一：17231723年，施塔尔提出年，施塔尔提出“燃素说燃素说”：燃素也是一种元素，：燃素也是一种元素，燃素存在于一切可燃物中。燃素存在于一切可燃物中。如金属含有燃素，金属燃烧时金属释放燃素后成为金属灰（实际如金属含有燃素，金属燃烧时金属释放燃素后成为金属灰（实际是金属氧化物）

50、；金属灰与燃素结合又会重新变回金属。是金属氧化物）；金属灰与燃素结合又会重新变回金属。材料二：材料二：17661766年，卡文迪许制得氢气并认为它是燃素；年，卡文迪许制得氢气并认为它是燃素；17731773年，年，舍勒研究发现，可燃物燃烧需要一种他称为舍勒研究发现，可燃物燃烧需要一种他称为“火空气火空气”的单质的单质参与；参与；17841784年前，人们认为水是一种元素；年前，人们认为水是一种元素；17961796年，普里斯特利制得可在年，普里斯特利制得可在“脱燃素气脱燃素气”中燃烧的中燃烧的“可燃空可燃空气气”，也把它当作燃素。，也把它当作燃素。材料三：材料三：17771777年，拉瓦锡建立