江苏省苏北七市2023届高三第一次调研测试一模化学试卷+答案.pdf

1、1南通市南通市 2023 届高三第一次调研测试化学届高三第一次调研测试化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本试卷共 6 页，满分为 100 分，考试时间为 75 分钟。考试结束后，请将答题卡交回。2答题前，请务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的 0.5 毫米签字笔填写在题卡上规定的位置。3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米

2、黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5如需作图，必须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Cl 35.5Ti 48V 51一、单项选择题：共一、单项选择题：共 13 题，每题题，每题 3 分，共分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。1党的二十大报告指出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法不合理不合理的是A研制可降解塑料，控制白色污染产生B研发新能源汽车，降低汽油柴油消耗C开发利用天然纤维，停止使用合成材料D研究开发生物农药，减少作物农药残留2工业制取2S

3、O的主要反应为222324FeS11O2Fe O8SO煅烧。下列说法正确的是A中子数为 10 的氧原子：188OB2Fe价层电子排布式为513d 4sC2SO分子空间构型为直线形D硫原子结构示意图：3下列物质性质与用途具有对应关系的是A22Na O呈淡黄色，可用作供氧剂BNaCl 熔点较高，可用于制取 NaOHC23Na CO溶液呈碱性，可用于除油污D3NaHCO易分解，可用于治疗胃酸过多4X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大且不超过 20 的主族元素。X 是地壳中含量最多的元素，Y 基态原子核外 s 能级和 p 能级电子数相等，Z 与 X 同主族，Q 的焰色试验呈紫色。列说法正确的是A简单

4、离子半径；ZXYBX 的第一电离能比同周期的相邻元素的大CZ 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强DQ 最高价氧化物对应水化物的碱性比 Y 的弱5一种将2CO催化转化为24C H的电化学装置如题 5 图所示。下列说法正确的是2A该装置工作过程中化学能转化为电能 HOB铂电极发生的反应为22422CO12H12eC H4H OC工作过程中玻碳电极区溶液的 pH 增大D每产生标准状况下 11.2L2O时，理论上有 2molH通过质子交换膜阅读下列材料，完成 68 题：3NH易液化，能与多种物质发生反应，将金属钠投入液氧中有2H产生，3NH能与2CaCl合生成23CaCl8NH，加热条件下3NH能

5、将 CuO 还原成 Cu。3NH可用于制取肼（24N H）和尿素22CO NH等，工业上常用浓氯水检验输送氧气的营道是否泄漏，泄漏处有白烟生成，工业合成氨的反应为 a450 C 20MP22Ng3Hg铁、触媒 32NHg192.4kJ molH。6实验室制取3NH并探究其性质，下列实验装置和操作不能不能达到实验目的的是A用装置甲制取3NHB用装置乙干燥3NHC用装置丙收集3NHD用装置丁探究3NH的还原性7下列说法正确的是A24N H分子中的 HNH 键角为 120B3NH与2Cl反应生成的白烟成分为4NH ClC金属钠与液氨反应体现了3NH的还原性D3NH易液化是由于3NH与2H O分子间形

6、成氢键8对于工业合成氨的反应，下列说法正确的是A使用高效催化剂可减小HB适当降温或加压，反应的平衡常数都增大C及时将体系中的3NH液化分离有利于平衡正向移动D用 E 表示键能，则：1NN3HH6NH92.4 kJ molEEE9首例有机小分子催化剂催化的不对称 Aldol 反应如下：3下列说法正确的是AX 分子中键和键数目之比为 3：1BY 的名称为 3氨基苯甲醛CZ 不能发生消去反应D存在对映异构现象10无水3FeCl常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑（主要成分 Fe，还有少量23Fe O、C 和2SiO）制取无水3FeCl的流程如下，下列说法正确的是A“过滤”所得滤液中大量存在的离子有：

7、3Fe、2Fe、H、ClB“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂C将“氧化”后的溶液蒸干可获得32FeCl6H OD“脱水”时加入2SOCl能抑制3FeCl的水解，原因是2SOCl与水反应生成24H SO和 HCl11室温下，取四根打磨后形状大小相同的镁条，通过下列实验探究镁在溶液中的反应。实验 1将镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中，无明显现象，加热溶液，镁条表面产生气泡，溶液逐渐变红实验 2将镁条放入滴有酚酞的 11mol L4NH Cl溶液中，产生气泡，溶液逐渐变红实验 3将镁条放入滴有酚酞的 11mol L溶液（pH7），产生气泡，溶液逐渐变红实验 4将镁条放入滴有酚酞的 11mol LNaCl 溶

8、液中，产生气泡，溶液逐渐变红下列基于相应实验现象得出的结论不正确不正确的是A实验 1 加热时发生反应的化学方程式为222Mg2H OMg OHHB实验 2 反应后的溶液中存在：24Cl2MgNHcccC实验 3 产生的气体中可能含3NHD实验 1 和实验 4 表明Cl对 Mg 与2H O反应有催化作用12常温下，将4FeSO溶液与43NH HCO溶液混合，可制得3FeCO，混合过程中有气体产生。已知：5b32NHH O1.8 10K，7al23H CO4.5 10K，11a223KH CO4.7 10，sp3FeCOK113.13 10。下列说法不正确不正确的是A向 100mL pH10 的氨

9、水中通入少量2CO，反应后溶液中存在：233COHCOccB0.11mol L43NH HCO溶液中：223332H COCONHH Occc4C生成3FeCO的离子方程式为：23322Fe2HCOFeCOCOH O D生成3FeCO沉淀后的上层清液中：223sp3FeCOFeCOccK13用2CO和2H可以合成甲醇。其主要反应为反应 2232gCO3HCHHgOgOHg1158kJ molH 反应 222gCCgggOHOH O1241kJ molH 在恒容密闭容器内，充入 1mol2CO和 3mol2H，测得平衡时2CO转化率，CO 和3CH OH选择性随温度变化如题 13 图所示选择性3

10、3COCH OH100%CH OHCOnnnn或。下列说法正确的是A270时主要发生反应B230下缩小容器的体积，n（CO）不变C250下达平衡时，2H O0.12 molnD其他条件不变，210比 230平衡时生成的3CH OH二、非选择题：共二、非选择题：共 4 题，共题，共 61 分。分。14（16 分）从废脱硝催化剂（主要成分为2TiO、25V O）中回收2TiO和25V O，具有重要意义。（1）碳氯化氧化法提取2TiO。将粉碎后的催化剂渣料与过量焦炭混合投入高温氯化炉充分反应，将生成的4TiCl与其他气体分离，并将其氧化得2TiO。该过程主要涉及以下反应：反应 224gTiO2Cl2

11、CTiCl2CsggOs1H反应 4222gTiClOTiO2ggsCl12172 kJ molH 已 知 常 压 下4TiCl的 沸 点 为 136.4 ，C 的 燃 烧 热 为1393.5 kJ molH，CO 的 燃 烧 热 为283kJH 1mol。反应的1H1kJ mol。5从反应的混合体系中分离出4TiCl的措施是。氯化炉中生成 CO 比生成2CO更有利于2TiO转化为4TiCl，其原因是。（2）碱溶法回收2TiO和25V O，部分工艺流程如下：“酸洗”时，237Na Ti O转化为2TiOCl或4TiOSO“水解”后得到23H TiO。写出“热碱浸取”时2TiO发生反应的离子方程

12、式：。锐钛型和金红石型是2TiO最常见的两种晶体类型，煅烧23H TiO过程中，2TiO会发生“锐钛型金红石型”转化，固体质量残留率和晶型转化率随温度变化如题 14 图1 所 16 示，晶型转化过程中的能量变化如 题 14 图 2 所 示。设 计 用“过 滤”所 得237Na Ti O制 备 金 红 石 型2TiO的 操 作 方案：，金红石型2TiO的晶胞结构如题 14 图3 所示。在答题卡上题 14 图3中用“”圈出所有位于晶胞体内的原子。为测定回收所得25V O样品的纯度，进行如下实验：称取 2.000g 样品，用稀硫酸溶解、定容得 100mL242VOSO溶液。量取 20.00mL 溶液

13、放入锥形瓶中，加入 10.00mL 0.50001mol L4422NHFe SO溶液（过量），再用 0.010001mol L4KMnO标准溶液液定至终点，消耗标准溶液 24.00mL。滴定过程中发生如下反应（均未配平）：22322VOFeHVOFeH O；22342MnOFeHMnFeH O计算25V O样品的纯度（写出计算过程）。15（14 分）一种 pH 荧光探针的合成路线如下：6（1）BC 过程中发生反应的类型依次是加成反应、（填反应类型）。（2）B 分子中碳原子的杂化轨道类型是。（3）CD 需经历 CXD 的过程。中间体 X 与 C 互为同分异构体，X 的结构简式为。（4）D 的一

14、种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。能发生银镜反应，分子中有 4 种不同化学环境的氢。水解后的产物才能与3FeCl溶液发生显色反应。（5）已知322NHRCH Cl2222Ni HNaOHRCHORCH NHRCH NHCH R 兰尼。写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16（17 分）3KIO是重要的食品添加剂。实验室模拟工业制备3KIO的部分实验流程如下：（1）“氧化”反应在题 16 图1 所示装置中进行。先将3KClO与2I混合后放入气密性良好的三颈烧瓶中，加水充分溶解，在 90下边搅拌边滴加 20mL 11m

15、ol L盐酸引发反应，停止滴加盐酸后持续搅拌 40min 以上，得到热的32KH IO溶液。已知：32KH IO不溶于有机溶剂。几种物质的溶解度随温度的变化如题 16 图2 所示。7 用 121mol L酸 配 制 100mL 1.001mol L盐 酸 须 使 用 的 玻 璃 仪 器 有 烧 杯、玻 璃 棒 酸 式 滴 定管、。检查题 16 图1 所示装置气密性的操作为。“氧化”过程中有少量黄绿色的气态副产物产生。用热的 KOH 溶液可吸收该气体并实现原料的循环利用写出该吸收过程中发生反应的化学方程式：。能说明反应已经进行完全的标志是。实 际 工 业 进 行“氧 化 反 应 时，需 要 在

16、反 应 设 备 上 连 接 冷 凝 回 流 装 置，其 目 的是。（2）除去32KH IO溶液中稍过量2I的实验方法是。（3）利 用 提 纯 得 到 的32KH IO的 粗 品（含 少 量 KCl）制 备 纯 净32KH IO的 实 验 方 案为。（须使用的实验药品：KOH 溶液、稀硝酸、3AgNO溶液、冰水）17（14 分）化学需氧量（COD）是指用强氧化剂将 1L 废水中的还原性物质氧化为二氧化碳和水所消耗的氧化剂的量，并换算成以2O为氧化剂时所消耗2O的质量。水体 COD 值常作为水体中有机污染物相对含量的综合指标之一。Fenton（222Fe/H O）法能产生3Fe和具有强氧化性的羟基

17、自由基（OH）引发一系列链式反应，被广泛应用于有机废水的治理。（1）羟基自由基（OH）的电子式为。（2）分别取初始 pH4、COD80 的废水 200mL，加入 200mL22H O，改变起始投加42FeSO7H O的量，反应相同时间。测得反应后水样 COD 随2Fe投加量的关系如题 17 图1 所示。当2Fe投加量超过11g L时，反应后水样COD不降反升的原因可能是。（3）已知OH 更容易进攻有机物分子中电子云密度较大的基团。1丁醇比正戊烷更容易受到OH 进攻的原因是。8（4）在 Fenton 法的基础上改进的基于硫酸根自由基（4SO）的氧化技术引起关注。研究发现，一种34Mn O石墨烯纳

18、米复合材料对催化活化228S O产生4SO具有很好的效果。228S O结构为。与222Fe/H O试剂相比，34Mn O一石墨烯/228S O的使用范围更广。4SO在强碱性条件下反应生成 OH，写出该反应的离子方程式：。一种制取34Mn O一石墨烯纳米复合材料的物种转化关系可表示为（GO 表示石墨烯）在石墨烯表面制得 1mol34Mn O，理论上需要消耗4NaBH的物质的量为mol。利用该复合材料催化活化228S O并去除废水中有机污染物的可能反应机理如题 17 图2 所示。该机理可描述为。9南通市南通市 2023 届高三第一次调研测试化学参考答案与评分建议届高三第一次调研测试化学参考答案与评

19、分建议一、单项选择题：共一、单项选择题：共 13 题，每题题，每题 3 分，共分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。1C2A3C4A5D6B7B8C9D10B11D12 A13C二、非选择题：共二、非选择题：共 4 题，共题，共 61 分。分。14（1）49将含有4TiCl、CO、2Cl的气体混合物通过热交换器降温冷凝与生成2CO相比，生成 CO 使反应的S 更大，更有利于反应正向进行（2）223723TiO2Na2OHNa Ti OH O用 HCl 酸洗237Na Ti O，将生成的2TiOCl充分水解后，过滤、洗涤得到23H TiO，在 950下煅烧

20、23H TiO至恒重根据得失电子守恒可得：2254Fe2V O5MnOnnn2425Fe5MnOV O2nnn110.5000 mol L0.01000 L5 0.01000 mol L0.02400 L10 0 mL220 mL 0.009500 mol125V O182 g mol0.009500 mol1.729 gm25V O1.729 g100%100%86.45%2.000 gmm样品15（1）消去反应（2）2sp、3sp（3）（4）或10（5）16（1）100mL 容量瓶、胶头滴管连接好装置，关闭分液漏斗活塞，将导管用乳胶管连接后插入水中，微热烧瓶，在导管口有气泡产生2323Cl

21、6KOH5KClKClO3H O溶液的 pH 不再变化冷凝回流2I和盐酸，提高原料利用率并防止污染空气（2）用4CCl萃取后分液（3）将32KH IO溶于水，向其中滴加 KOH 溶液至溶液pH7，加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冰水洗涤，直至最后一次洗涤滤液中加入稀硝酸和硝酸银无沉淀产生17（1）高中试卷君（2）溶液中2Fec过大，被还原的22H O增多，生成的3Fe催化22H O分解生成2O速率加快，溶液中OHc 减小，氧化去除还原性有机物的速率减慢：过量2Fe残留，会增加测量水样 COD 时强氧化剂的用量，造成水样 COD 测量值偏高（3）由于 O 的电负性比 C 大，1丁醇中羟基（OH）的电子云密度比正戊烷中甲基（3CH）亚甲基（2CH）的电子云密度大，更易受到OH 的进攻（4）244SOOHOHSO3.75228S O得到34Mn O中 Mn（）和石墨烯失去的电子，生成4SO和24SO；24SO和34Mn O中的 Mn（）反应生成4SO和 Mn（）；水体中的还原性有机污染物被4SO氧化生成2CO和2H O