鲁教版九年级全册化学课件：7.1 酸及其性质（1）.ppt

1、第一节第一节 酸及其性质酸及其性质 2能使电解质发生电离的条件是能使电解质发生电离的条件是 或。或。 溶于水溶于水 受热熔化受热熔化 3、写出硫酸、盐酸、硝酸的电离方程式、写出硫酸、盐酸、硝酸的电离方程式 H2SO4 = 2H+ + SO4 2 HCl = H+ + Cl HNO3 = H + NO3 这节课我们讨论酸的性质。这节课我们讨论酸的性质。 1，酸是，酸是 的化合物的化合物. 电离时产生的阳离子全部是氢离子电离时产生的阳离子全部是氢离子 你已经知道哪些酸和碱？你已经知道哪些酸和碱？ 了解它们的性质吗？它们在了解它们的性质吗？它们在 生产、生活中有哪些应用？生产、生活中有哪些应用？ 讨

2、论：讨论： 1 1、人的胃液里含有什么酸人的胃液里含有什么酸？ 2 2、汽车电瓶里含有什么酸汽车电瓶里含有什么酸？ 3 3、食醋里含有什么酸食醋里含有什么酸？ 4 4、酸雨里含有什么酸酸雨里含有什么酸？ 1 1、人的胃液里含有人的胃液里含有盐酸盐酸； 2 2、汽车电瓶里含有汽车电瓶里含有硫酸硫酸； 3 3、食醋里含有食醋里含有醋酸醋酸，也叫也叫乙酸乙酸； 4 4、酸雨里含有酸雨里含有亚硫酸亚硫酸，也可能含也可能含 有有硝酸硝酸。 探究一：探究一：浓硫酸和浓盐酸浓硫酸和浓盐酸 的物理性质的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸观察浓硫酸和浓盐酸 的状态、颜色，比较它们的状态、颜色，比较它们 与同体积水的质

3、量大小，与同体积水的质量大小， 打开瓶塞，观察发生的现打开瓶塞，观察发生的现 象；闻一闻是否有气味？象；闻一闻是否有气味？ 注意：闻气体的方法 实验实验10-2 浓盐酸浓盐酸 浓硫酸浓硫酸 颜色颜色 状态状态 打开瓶盖打开瓶盖 后的现象后的现象 气气 味味 密密 度度 无色液体无色液体 无色；粘稠、无色；粘稠、 油状、液体油状、液体 有白雾出现挥发性有白雾出现挥发性 无现象无现象 有刺激性气味有刺激性气味 无气味无气味 1.19g/mLg/mL 1.84g/mLg/mL 浓盐酸浓盐酸 1.无色，有刺激性气味无色，有刺激性气味 2.工业品为黄色（有工业品为黄色（有+3铁离子）铁离子） 3.浓盐酸

4、的质量分数浓盐酸的质量分数37%38% 4.浓盐酸的密度为浓盐酸的密度为1.18克每毫升克每毫升 5.浓盐酸具有挥发性，敞口放置形成白雾浓盐酸具有挥发性，敞口放置形成白雾 （原因？）（原因？） 浓硫酸浓硫酸 1.无色无味的油状液体无色无味的油状液体 2.浓硫酸的质量分数为浓硫酸的质量分数为98% 3.吸水性吸水性 4.脱水性脱水性 5.腐蚀性腐蚀性 6.强氧化性强氧化性 浓硫酸的性质浓硫酸的性质 有吸水性有吸水性 干燥一些气体（干燥一些气体（O2 N2 CO2 H2等）等） 浓硫酸的脱水性浓硫酸的脱水性 实实 验验 放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象 原原 理理 用玻璃棒蘸用玻璃棒蘸 浓硫酸

5、在纸上写字浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸用小木棍蘸 少量浓硫酸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到将浓硫酸滴到 一小块布上一小块布上 浓硫酸能夺浓硫酸能夺 取含碳、氢、取含碳、氢、 氧等元素组成氧等元素组成 的化合物里的的化合物里的 水分水分 ( 氢、氧氢、氧 元素元素 ), 生成黑生成黑 色的炭和水。色的炭和水。 纯净的硫酸是纯净的硫酸是_ 色液体，不易挥发。色液体，不易挥发。 浓硫酸有浓硫酸有 性，所性，所 以可作干燥剂，浓硫酸对以可作干燥剂，浓硫酸对 皮肤和衣服有很强的皮肤和衣服有很强的 _性。性。 在稀释浓硫酸时，一定要在稀释浓硫酸时，一定要 把把 _沿沿 ， _注入水中，并用注入水中，并用 _ 不

6、断搅拌。不断搅拌。 无无 吸水吸水 腐蚀腐蚀 浓硫酸浓硫酸 器壁器壁 慢慢慢慢 玻璃棒玻璃棒 实验实验10104浓硫酸稀释的正确操作，浓硫酸稀释的正确操作， 浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释 放出大量的热放出大量的热 注意！注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要在稀释浓硫酸时，一定要 把浓硫酸沿器壁慢慢注入把浓硫酸沿器壁慢慢注入 水里，并不断搅拌。切不水里，并不断搅拌。切不 可将水倒进浓硫酸里可将水倒进浓硫酸里 事故的处理：水冲洗事故的处理：水冲洗涂上涂上3-5%的的NaHCO3溶液溶液 活动一：活动一：“明星明星”档案档案 浓盐酸浓盐酸 浓硫酸浓硫酸 颜色颜色 状态状态 挥发性挥发性 吸水性吸水性 脱水性脱

7、水性 腐蚀性腐蚀性 稀释是稀释是 否放热否放热 无色液体无色液体 无色粘稠状无色粘稠状 液体液体 有有 无无 无无 无无 有有 有有 有有 有有 否否 是是 用用 途途 盐盐 酸酸 HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液 中有盐酸，可帮助消化。中有盐酸，可帮助消化。 硫硫 酸酸 H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 等。等。 浓硫酸有吸水性，在

8、实验室中常用它做干浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干 燥剂。燥剂。 浓盐酸是浓盐酸是 色液体，有色液体，有 气味，打开气味，打开 浓盐酸瓶盖，会见到浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？，原因是什么？ 无无 刺激性刺激性 白雾白雾 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水 蒸气形成了盐酸小液滴蒸气形成了盐酸小液滴 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使 浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空 气中的水蒸气，使溶剂质量变大。气中的水蒸气，使溶剂质量变大。 浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶浓盐酸、

9、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶 质质量分数将如何变化？为什么？质质量分数将如何变化？为什么？ 答：答：都减小。都减小。 讨论讨论 探究酸的化学性质探究酸的化学性质 酸溶液能与指示剂反应：酸溶液能与指示剂反应： 加紫色加紫色 石蕊溶液石蕊溶液 加无色加无色 酚酞溶液酚酞溶液 稀盐酸稀盐酸 稀硫酸稀硫酸 结论结论: 结论结论、酸能使指示剂变色、酸能使指示剂变色，其中能使紫色，其中能使紫色 石蕊试液变石蕊试液变红色红色，使无色酚酞试液，使无色酚酞试液不变色不变色。 A、情景和问题的提出、情景和问题的提出 稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到 ，反应的化学方程式为，反应的化学方

10、程式为 。 可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈 中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生， 那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁 与稀盐酸反应产生的呢？与稀盐酸反应产生的呢？ 铁锈逐渐铁锈逐渐 溶解，溶液变成黄色。溶解，溶液变成黄色。 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O B、你的假设是：、你的假设是： 铁等金属能与酸反应产生气体。铁等金属能与酸反应产生气体。 2、盐酸盐酸 金属金属 = 盐盐 氢气氢气 C C、设计实验：、设计实验： FeFe2 2O

11、O3 3 HClHCl 溶液溶液 光洁的铁钉光洁的铁钉 （FeFe） HCl溶液溶液 锌粒锌粒(Zn) 实验现象：实验现象： A试管试管 B试管试管 C试管试管 A试管中试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。溶解，溶液变黄色，无气泡产生。 B试管中铁钉表面产生气泡。试管中铁钉表面产生气泡。 C试管中锌粒表面产生气泡。试管中锌粒表面产生气泡。 D实验结论：实验结论： 铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的 气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反 应产生氢气。应产生氢气。 酸酸 + 某些金属某些金属 = 盐

12、盐 + 氢气氢气 锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 HCl 溶液溶液 FeCl3 溶液溶液 a a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中向盛有一枚生锈的铁钉的试管中 加入盐酸加入盐酸，振荡振荡，过会儿观察现象过会儿观察现象？ _. . 铁锈消失，溶液变成黄色铁锈消失，溶液变成黄色 6HCI + Fe2O3 = 2FeCI33H2O 红棕色红棕色 黄色黄色 3、盐酸、盐酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水 b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加 入盐

13、酸，入盐酸，微微加热微微加热，观察现象？，观察现象？ _ 黑色粉末消失黑色粉末消失，溶液变成蓝色溶液变成蓝色 2HCI + CuO = CuCI2 + H2O 黑色黑色 蓝色蓝色 结论结论3、酸能与酸能与金属氧化物金属氧化物反应生成反应生成盐盐和和水水 盐酸盐酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水 a a、把、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙） 放入盛有放入盛有盐酸盐酸的试管中，将燃着的火柴的试管中，将燃着的火柴 伸入试管口，你看到什么现象？伸入试管口，你看到什么现象？ _._. 蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 化学方程式：化

14、学方程式： 2HCI + CaCO3 CaCI2 + H2O + CO2 4、盐酸、盐酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸 CO32 的检验： 的检验：加盐酸加盐酸，能产生能产生使澄使澄 清石灰水变浑浊清石灰水变浑浊的气体的气体（二氧化碳二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 H2O b、碳酸钠和盐酸碳酸钠和盐酸的反应的反应，观察现象观察现象?产生产生 的的气体通过澄清石灰水气体通过澄清石灰水，观察现象观察现象？ 2HCI + Na2CO3 2NaCI + H2O + CO2 C C、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几 滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，滴硝酸银

15、溶液，观察现象，再滴稀硝酸， 又观察其现象。又观察其现象。 现象：现象： 化学方程式：化学方程式： HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 白色沉淀白色沉淀 有白色沉淀生成，再加有白色沉淀生成，再加 入稀硝酸后，白色沉淀入稀硝酸后，白色沉淀 不消失。不消失。 稀盐酸稀盐酸 硝酸银硝酸银 实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出 氯离子氯离子(Cl(Cl ) )的物质的存在。 的物质的存在。 AgClAgCl沉淀是一种既沉淀是一种既不溶于水不溶于水, ,又不溶于酸又不溶于酸的沉淀的沉淀 结论结论5、酸能与盐反应生成新盐和新酸。、酸能与盐反应生成新盐和新酸。

16、酸酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸 请你通过盐酸请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳硫酸的化学性质归纳 出酸有哪些共性出酸有哪些共性(通性通性). 1 1、酸能使紫色的石蕊变红，无色、酸能使紫色的石蕊变红，无色 酚酞不变色酚酞不变色 4 4、酸、酸 碱碱 盐盐 水水 5 5、酸、酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸 3 3、酸、酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水 2 2、酸金属酸金属 盐盐 氢气氢气 思考：思考：为什么不同的酸具有共为什么不同的酸具有共 同的化学性质呢？同的化学性质呢？ 反应规律反应规律 化学方程式举例化学方程式举例 金属金属+酸酸盐盐+氢气氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2H

17、Cl=FeCl2+H2 金属氧化物金属氧化物+酸酸 碱碱+酸酸 盐盐+酸酸 非金属氧化物非金属氧化物+碱碱 盐盐+水水 盐盐+水水 新盐新盐+新酸新酸 盐盐+水水 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Ca (OH)2+2HCl = Ca Cl2+2H2O Na OH+HCl = NaCl+H2O Fe2O3+6HCl= 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O 2NaOH +SO2NaOH +SO2 2 = Na= Na2 2SOSO3 3 +H+H2 2O O 2NaOH +CO2NaOH +CO2 2 = Na= Na2 2COCO3 3 +H+H2 2O O