鲁科版选修3化学课件：2.4 分子间作用力与物质性质.ppt

1、 【探究一探究一】 冰雪融化，是物理变化还冰雪融化，是物理变化还 是化学变化？有没有破坏其中是化学变化？有没有破坏其中 的化学键？的化学键？ 固态水固态水 液态水液态水 气态水气态水 物质三态之间的转化也伴随着能量物质三态之间的转化也伴随着能量 变化。这说明：变化。这说明：分子间也存在着相互作分子间也存在着相互作 用力。用力。 水的三态转变水的三态转变 分子间作用力的种类 分子间作用力主要有分子间作用力主要有两种两种： 氢键氢键 范德华力范德华力 一、分子间作用力一、分子间作用力-范德华力范德华力 是是分子之间分子之间 普遍存在的一普遍存在的一 种相互作用力，它使得许种相互作用力，它使得许 多

2、物质能以一定的凝聚态多物质能以一定的凝聚态 （固态和液态）存在（固态和液态）存在 1.1.定义：定义： 2.2.存在范围：存在范围： 多数非金属单质（多数非金属单质（金刚石、晶体硅金刚石、晶体硅 除外）除外）、稀有气体、非金属氧化、稀有气体、非金属氧化 物物（SiO2除外）除外）、氢化物、酸等、氢化物、酸等 共价化合物共价化合物 离子键、共价键、金属键、分子间作离子键、共价键、金属键、分子间作 用力都是微粒间的作用力。下列物质用力都是微粒间的作用力。下列物质 中，只存在一种作用力的是中，只存在一种作用力的是 （ ） A. 干冰干冰 B. NaCl C. NaOH D. I2 E. H2SO4

3、B 随堂练习随堂练习 卤化氢分子中范德华力和化学键的比较卤化氢分子中范德华力和化学键的比较 21.14 432 23.11 366 26.00 298 范德华力范德华力 KJ/mol 化学键化学键 键键 能能 KJ/mol HCI HBr HI I 特点：特点：1.作用力弱作用力弱 2.无方向性、无饱和性无方向性、无饱和性 【探究二探究二】 范德华力有什么特点、实质？范德华力有什么特点、实质？ 注：注：范德华力范德华力不属于化学键不属于化学键 实质：电性作用实质：电性作用 物质物质 F2 Cl2 Br2 I2 熔点（熔点（） -219.6 -101 -7.2 113.5 沸点（沸点（） -18

4、8.1 -34.6 58.78 184.4 熔沸点变化熔沸点变化 趋势趋势 逐渐升高逐渐升高 卤族元素单质物理性质差异卤族元素单质物理性质差异 相对分子质相对分子质 量量 38 71 160 254 逐渐增大逐渐增大 范德华力大小影响因素范德华力大小影响因素 1. 一般情况下，一般情况下，组成和结构相似组成和结构相似的的 分子，分子，相对分子质量相对分子质量越大，范德越大，范德 华力越大。华力越大。 2.分子间距离：同种物质，分子间分子间距离：同种物质，分子间 距离越大，范德华力越小。距离越大，范德华力越小。 3.分子极性分子极性越强，范德华力越大越强，范德华力越大 比较下列物质的熔沸点的高低

5、比较下列物质的熔沸点的高低 CH4 CF4 CCl4 CBr4 CI4 随堂练习随堂练习 据范德华力规律氧族元素氢化物的沸据范德华力规律氧族元素氢化物的沸 点应该是点应该是H2OH2SH2SeH2Te 氢化物氢化物 沸点沸点()() H2O 100.0 H2S -60.75 H2Se -41.5 H2Te -1.3 联想质疑联想质疑 - -100100 - -5050 0 0 5050 100100 150150 H H2 2S S H H2 2SeSe H H2 2TeTe H H2 2O O 沸点 二、二、分子间作用力分子间作用力-氢键氢键 1.1.定义：定义： 分子内分子内“裸露裸露”的

6、氢核的氢核与另一分子与另一分子 中带负电荷的原子产生的中带负电荷的原子产生的静电作用静电作用 3.3.表示：表示： X XHH Y Y X和 和Y可以是同种原子，也可以是可以是同种原子，也可以是 不同种原子。实线表示共价键，虚线表示氢键。不同种原子。实线表示共价键，虚线表示氢键。 2.2.本质、特点：本质、特点： 分子内含有氢原子分子内含有氢原子 X X、Y Y元素电负性大，原子元素电负性大，原子 半径小，如半径小，如NN、OO、F F等。等。 4.4.形成条件：形成条件： 电性作用；方向性、饱和性电性作用；方向性、饱和性 、对物质性质的影响、对物质性质的影响 （）若分子与溶剂分子间形成氢（）

7、若分子与溶剂分子间形成氢 键，则该物质在溶剂中的溶解键，则该物质在溶剂中的溶解 度增大度增大 （）若分子间形成氢键，将使物质（）若分子间形成氢键，将使物质 的熔沸点升高的熔沸点升高 1、下列分子中，不能形成氢键的是（、下列分子中，不能形成氢键的是（ ） A.NH3 B.HF C.C2H5OH D. CH4 2.固体冰中不存在的作用力是固体冰中不存在的作用力是( ) A.离子键离子键 B.极性键极性键 C. 氢键氢键 D. 范德华力范德华力 3、假如水分子间没有氢键的结合，则水的沸点熔、假如水分子间没有氢键的结合，则水的沸点熔 点（点（ ） A.增大增大 B.降低降低 C. 不变不变 D.无法判

8、断无法判断 D A B 随堂练习随堂练习 化学键化学键 范德华力范德华力 概念概念 存 在 范 围存 在 范 围 作用力强作用力强 弱弱 对物质的对物质的 影响影响 相邻的原子间相邻的原子间 强烈的相互作强烈的相互作 用用 把分子聚集在把分子聚集在 一起的作用力一起的作用力 分子内、原子间分子内、原子间 分子之间分子之间 较较 强强 与化学键相比与化学键相比 弱的多弱的多 主要影响化学主要影响化学 性质性质 主要影响物理主要影响物理 性质（如熔沸性质（如熔沸 点）点） 化学键与范德华力氢键的比较化学键与范德华力氢键的比较 氢键氢键 分子内分子内“裸露”的氢核“裸露”的氢核与与 另一分子中带负电荷的原另一分子中带负电荷的原 子产生的子产生的静电作用静电作用 分子之间分子之间 主要影响物理主要影响物理 性质（如熔沸性质（如熔沸 点）点） 小于化学键小于化学键,大大 于范德华力于范德华力 知识整合知识整合 物质的熔点、沸点溶解度物质的熔点、沸点溶解度 有饱和性、有方向性有饱和性、有方向性 知识梳理知识梳理 分 子 间 作 用 力 分 子 间 作 用 力 存在存在 分 子 范 德 华 力 氢 键 实质：实质： 特征：特征： 影响：影响： 影响：影响： 无饱和性、无方向性无饱和性、无方向性 物质的熔点和沸点物质的熔点和沸点 电性作用电性作用 实质：实质： 电性作用电性作用 特征：特征：