鲁科版化学必修一课件：1.3化学中常用的物理量-物质的量.ppt

1、想一想? 化整为零，化大为小化整为零，化大为小 1. 1.你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时 的主导思想是什么？的主导思想是什么？ 2.已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量 一粒大米的质量吗？你的主导思想又是什么？ 积小成大，聚微为宏积小成大，聚微为宏 微 观 (分子数) 宏 观 （质量） 2Na2H2O2NaOHH2 质 量： 46g 36g 2g 微粒数： 2个 2个 1个 化学反应中量的关系化学反应中量的关系 思考：要想找到微观粒子的个数与宏观要想找到微观粒子的个数与宏观 质量之间的关系，应该用什么指导思想质量之间的关系，应该用什么

2、指导思想 科学上采用“科学上采用“物质的量物质的量”这个”这个 物理量物理量把一定数目的原子、分子或把一定数目的原子、分子或 离子等微观粒子与可称量的物质联离子等微观粒子与可称量的物质联 系起来系起来 。 宏宏 观观 （质量）（质量） 微微 观观 (分子数分子数) 物质的量物质的量 第三节第三节 化学中常用的物理量化学中常用的物理量 物质的量物质的量 回顾：我们学过哪些物理量？它们的单位回顾：我们学过哪些物理量？它们的单位 是什么？是什么？ 国际单位制的七个基本物理量 热力学温度热力学温度 电流电流 时间时间 质量质量 长度长度 单位符号单位符号 单位名称单位名称 物理量物理量 米米 发光强度

3、发光强度 安培安培 A 开尔文开尔文 K 摩尔摩尔 mol 千克千克 秒秒 m kg s 物质的量物质的量 是国际单位制七个基本是国际单位制七个基本物理量物理量之一之一 表示物质所含表示物质所含微粒数目微粒数目的多少的多少 符号：符号：n 分子、分子、 原子、原子、 离子、离子、 质子、质子、 电子电子 1.1.物质的量物质的量 “物质的量”物质的量”是一个整体，不可拆开是一个整体，不可拆开 物质的量的单位是物质的量的单位是 摩尔摩尔 符号：符号：mol 1打打 毛巾毛巾 1打打 作业本作业本 1打打 袜子袜子 12条条 12本本 12双双 宏 观 物 质 宏 观 物 质 2.2.摩摩 尔尔

4、微 观 粒 子 微 观 粒 子 1mol 分子分子 离子离子 原子原子 ？个个 1mol任何微粒所含的微粒数任何微粒所含的微粒数 约为约为6.02 10 23个 个 与与0.012kg12C所含的碳原子数相等所含的碳原子数相等 为阿伏加德罗常数（为阿伏加德罗常数（NA）个）个 6.02 1023 个个 使用时必须指明是哪一种粒子使用时必须指明是哪一种粒子 （注明具体的化学式）（注明具体的化学式） 仅用于计量微观粒子仅用于计量微观粒子 1mol 小米（小米（ ） 1mol 氢（氢（ ） 注 意 注 意 摩摩 尔尔 符号：符号：mol 1mol CO2 ( ) 1mol Cl- ( ) （1 1）

5、符号：）符号：N NA A （2 2）数值：）数值：6.026.02 101023 23 （3 3）单位：）单位：molmol- -1 1 3 3、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数 = 6.02 1023 mol-1 练练 练练 看：看： 1. 1 mol H2O所含水分子的个数是 。 2. 1 mol NO3-含有 个 NO3- 。 3. 2 mol H2含 个氢分子,含 个氢原子。 6.02 1023 6.02 1023 1. 204 1024 2. 408 1024 物质的量、阿佛加德罗常数与微粒数物质的量、阿佛加德罗常数与微粒数 （符号为（符号为N N）之间的关系：）之间的关系： n =

6、 N NA 物质的量物质的量 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 微粒数微粒数 两个变式两个变式 (1)N=n NA (2)NA= N/n 6.02 1023 1.204 1024 2mol 1mol 练练 习：习： 1. 3.011023个个O2，其物质的量是多少，其物质的量是多少? 2. 9.031023个个Fe，其物质的量是多少，其物质的量是多少? 1.下列叙述中，正确的是（下列叙述中，正确的是（ ） A12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B阿伏加德罗常数没有单位阿伏加德罗常数没有单位 C“物质的量”指物质的质量“物质的量”指物质的质量 D摩尔表示物质的量的

7、单位，每摩尔微粒都摩尔表示物质的量的单位，每摩尔微粒都 含有阿伏加德罗常数个微粒含有阿伏加德罗常数个微粒 2.下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ） A.1 mol 氢氢 B.1 mol绿豆绿豆 C.1 mol 二氧化碳二氧化碳 D.1 mol氧氧 D C 二、摩尔质量和气体摩尔体积二、摩尔质量和气体摩尔体积 科学上采用“物质的量”这个物理量把科学上采用“物质的量”这个物理量把 一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与 可称量的物质联系起来可称量的物质联系起来 。 宏 观 （质量） 微 观 (微粒数) 物质的量 1mol不同物质的质量是多少不同物质的质量是

8、多少? 化学式化学式 相对原子质量或相对分相对原子质量或相对分 子质量子质量 质量质量 H2 2 2g O2 32 32g Fe 56 56 g H2O 18 18g H2SO4 98 98 g NaCl 58.5 58.5 g Na+ 23 23g Cl- 35.5 35.5g 【交流研讨一交流研讨一】 1 mol不同物质的质量不同物质的质量 认真分析所给数据，认真分析所给数据，1mol物质的质量在数值上有什么特点？物质的质量在数值上有什么特点？ 1mol的任何物质的质量，以克为单位时，的任何物质的质量，以克为单位时， 在数值上都等于它的相对原子质量或相对分在数值上都等于它的相对原子质量或相

9、对分 子质量。子质量。 单位物质的量的物质所具有的质量叫做单位物质的量的物质所具有的质量叫做 该物质的摩尔质量，符号为该物质的摩尔质量，符号为M，常用单位是，常用单位是 gmol 1或 或kgmol 1 。 。 任何物质的摩尔质量，以任何物质的摩尔质量，以gmol 1为单 为单 位时，在数值上都等于它的相对原子质量或位时，在数值上都等于它的相对原子质量或 相对分子质量。相对分子质量。 物质的物质的量（物质的物质的量（n）、物质的质量）、物质的质量 （m）和物质的摩尔质量（）和物质的摩尔质量（M）之间）之间 存在如下关系：存在如下关系： n= m M 两个变式两个变式 (1)m=n M (2)M

10、= m/n 【课堂练习课堂练习】 1. 0.4molNaCl的质量为的质量为 g。 2. 64g氧气的物质的量为氧气的物质的量为 mol。 3. 2.5molCu2 的质量为 的质量为 g。 4. 31gNO3 的物质的量为 的物质的量为 mol。 5. 2molCO2中含氧元素的质量为中含氧元素的质量为 g。 6. g Na2SO4中含有中含有0.5mol SO42 。 。 7. 1.5mol SO2与与 g SO3含有相同质量的氧元素。含有相同质量的氧元素。 8. 0.04mol某物质的质量为某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为，则该物质的摩尔质量为 ，其相对分子质量为，其相对分子

11、质量为 。 23.4 2 160 0.5 64 71 80 180gmol 1 180 【判断正误判断正误】 1. 由于由于Na的相对原子质量为的相对原子质量为23，所以，所以1molNa的质量为的质量为23。 2. 1molCO的质量为的质量为28g，是因为，是因为CO的相对分子质量为的相对分子质量为28。 3. 由于由于Na的相对原子质量为的相对原子质量为23，所以，所以Na的摩尔质量也为的摩尔质量也为23。 4. H2SO4的相对分子质量为的相对分子质量为98，所以，所以H2SO4的摩尔质量为的摩尔质量为98 gmol 1 。 。 5. 23gNa的物质的量为的物质的量为1mol。 6.

12、 1molNa 的质量为 的质量为23g。 7. SO42 的摩尔质量为 的摩尔质量为96 gmol 1， ，1molSO42 的质量为 的质量为96g 。 46 0.5 2molNa的质量为的质量为 g； 49gH2SO4的物质的量为的物质的量为 mol。 宏宏 观观 （质量）（质量） 微微 观观 (微粒数微粒数) 物质的量物质的量 n= N NA n= m M 1mol的任何物质含有的任何物质含有6.021023个微粒。个微粒。 1mol的任何物质的质量都是以的任何物质的质量都是以g为单位，数值上等于为单位，数值上等于 其相对原子质量或相对分子质量。其相对原子质量或相对分子质量。 对于对于

13、6.021023个微粒的集体来说，它的物质的量为个微粒的集体来说，它的物质的量为 1mol，它的质量是以，它的质量是以g为单位，数值上等于其相对原子质为单位，数值上等于其相对原子质 量或相对分子质量。量或相对分子质量。 【课堂练习课堂练习】 1.填表填表 1616 CuCu2+ 2+ 1.51.5 FeFe 3.013.011010 2424 HH2 2SOSO 4 4 1616 OO2 2 n(mon(mo l) l) m(g)m(g) NN M(gM(gmolmol 1 1) ) 物质物质 32 0.5 3.011023 5 98 490 56 9.031023 84 64 0.25 1.

14、5051023 11.5gNO2中含有中含有 个个NO2分子，分子， mol N， g氧元素。氧元素。 下列物质中含原子总数最多的是下列物质中含原子总数最多的是 （ ） A. 0.5molNH3 B. 9.031023个个HCl分子分子 C. 9.6gCH4 D. 18.4gC2H5OH 0.25 1.5051023 8 D 质量质量 (m) 物质的量物质的量 (n) 微粒数目微粒数目 (N) NA NA M M 宏观宏观: :m 微观微观: :N 物质的量物质的量 n 一桥飞架南北，一桥飞架南北， 天堑变通途。天堑变通途。 V？ 物质物质 状态状态 密度密度 体积体积 Fe 7.8 g/mL

15、 O2 1.429 g/L H2O 1.0 g/mL Al 2.7 g/mL H2 0.089 g/L H2SO4 1.83 g/mL CO2 1.965 g/L N2 1.250 g/L 1 mol物质物质，0 oC，101.325 kPa 固固 气气 固固 气气 气气 气气 液液 液液 22.40 L 22.39 L 22.39 L 22.47 L 53.6 mL 18.0 mL 10.0 mL 7.2 mL 请认真分析资料中所给数据，你能发现什么规律性的现象？请认真分析资料中所给数据，你能发现什么规律性的现象？ 质量质量 56g 32g 18g 27g 2g 98g 44g 28g 【交

16、流研讨二交流研讨二 】 体体 积积 柱柱 状状 图图 体积体积 10.0 7.2 18.3 18.0 53.6 cm3 cm3 cm3 cm3 cm3 L L L 22.40 22.39 22.39 固态固态 液态液态 气态气态 铝铝 铁铁 铅铅 水水 硫酸硫酸 氮气氮气 氧气氧气 二氧二氧 化碳化碳 物质物质 1 mol物质物质，0 oC，101.325 kPa 请认真分析资料中所给数据，你能发现什么规律性的现象？请认真分析资料中所给数据，你能发现什么规律性的现象？ 【交流研讨二交流研讨二 】 1、相同条件下，、相同条件下，1mol不同不同固体或液体固体或液体物质的物质的 体积是体积是不相同

17、不相同 的。的。 2、相同条件下，、相同条件下，1mol任何任何气体气体物质的体积物质的体积近近 似相等似相等。 发现规律：发现规律： 【交流研讨三交流研讨三】 如何解释这种规律性变化？如何解释这种规律性变化？ 温馨提示温馨提示: 1.决定固、液、气体积的微观因素决定固、液、气体积的微观因素 2.决定固、液、气体积的主要微观因素决定固、液、气体积的主要微观因素 25个乒乓球与个乒乓球与100个乒乓球分别紧密堆积，哪一堆的个乒乓球分别紧密堆积，哪一堆的 体积更大？体积更大？ 微粒数多少微粒数多少 25个乒乓球与个乒乓球与25个网球分别紧密堆积，哪一堆的体积个网球分别紧密堆积，哪一堆的体积 更大？

18、更大？ 微粒本身大小微粒本身大小 25个乒乓球紧密堆积，另外个乒乓球紧密堆积，另外25个乒乓球松散堆积，哪一个乒乓球松散堆积，哪一 堆的体积更大？堆的体积更大？ 微粒间距离微粒间距离 微粒数的多少微粒数的多少 微粒本身的大小微粒本身的大小 微粒间的距离微粒间的距离 决定固、液、气体积的微观因素决定固、液、气体积的微观因素 微观因素微观因素 固体和液体固体和液体粒子间的距离非常小，它们粒子间的距离非常小，它们 的体积主要取决于粒子的的体积主要取决于粒子的大小大小和和数目数目。 固体固体 液体液体 气体粒子间的距离远远大于粒子本身的直径。气体粒子间的距离远远大于粒子本身的直径。 气体体积气体体积主

19、要取决于粒子的主要取决于粒子的间距间距和粒子的和粒子的数目数目。 0 oC，1 mol H2O，18 mL 100 oC，101.325 kPa 1 mol H2O，3.06 104 mL 1700 倍！倍！ 气体气体分子间距（分子间距（d）受哪些因素影响？）受哪些因素影响？ 温度温度 压强压强 温度、压强对温度、压强对气体气体分子间距及体积的影响分子间距及体积的影响 温温 度度 压压 强强 间间 距距 分子分子 个数个数 气体气体 体积体积 相相 同同 相相 同同 相相 同同 相相 同同 相相 同同 相相 同同 相相 同同 相相 同同 相同温度和压强下，任何相同温度和压强下，任何气体气体分子

20、间的分子间的 距离都相同，所以距离都相同，所以同温同压同温同压下，下，分子数相分子数相 同同的任何的任何气体气体的的体积体积都近似都近似相等相等 - 阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律 Amedeo Avogadro 17761856 重大发现重大发现 1.1.影响固体和液体体积大小的主要微观因素：影响固体和液体体积大小的主要微观因素： 微粒多少微粒多少 微粒大小微粒大小 2.2.影响气体体积大小的主要微观因素：影响气体体积大小的主要微观因素： 微粒多少微粒多少 微粒间距微粒间距 同温、同压下，同温、同压下，气体气体分子的平均间分子的平均间 距大致相同。距大致相同。 当温度和压强一定时：当温度和压强

21、一定时： 一定的温度和压强下，一定的温度和压强下，1mol任何气体任何气体所占的所占的 体积体积 L/mol (L mol-1) 或或 m3/mol 公式：公式： Vm = V n 气体摩尔体积气体摩尔体积 气体的体积气体的体积 气体的物质的量气体的物质的量 【标准状况标准状况下下（0 0，101KPa101KPa）, 气体气体摩尔体积摩尔体积约约 为为22.4 L/mol】 三、三、气体气体摩尔体积摩尔体积（V Vm m） ） 单位单位: 定义：定义： 取值：取值： 一定 一定 T、P下，下，Vm的数值是固定不变的的数值是固定不变的 标准状况标准状况（0 0，101KPa101KPa）（）（

22、STPSTP) )下，下， 气体气体的摩尔体积的摩尔体积约约为为22.4L22.4L molmol- -1 1 22.4L (标准状况）标准状况） 标准状况下的气体摩尔标准状况下的气体摩尔 体积示意图体积示意图 单位应为单位应为L/molL/mol 判断下列说法是否正确并指出原因判断下列说法是否正确并指出原因 标准状况下，标准状况下，1 mol O2和和N2混合气体的体积约为混合气体的体积约为 22.4 L 标准状况下，气体的摩尔体积都约是标准状况下，气体的摩尔体积都约是22.4 L 应标明条件为标准状况应标明条件为标准状况 常温常压下，常温常压下，1 mol任何气体的体积都约为任何气体的体积

23、都约为22.4 L 标况时水是固液共存物标况时水是固液共存物 在标准状况下，在标准状况下，1 mol H2O的体积约为的体积约为22.4 L 总结总结：使用：使用22.4 L/mol要注意哪些要注意哪些要素要素 实践演练实践演练 注注 意：意： 在在标准状况下标准状况下(0 101KPa)(0 101KPa) 1mol1mol任何任何气体气体所占的体积都所占的体积都 约是约是22.4L22.4L。 数据呈现：数据呈现： 2、常温常压（、常温常压（25 和和101 kPa） 下下,肺活量显示为肺活量显示为4900 mL 2、我一口气可以呼出、我一口气可以呼出1千千2百万亿百万亿 亿亿（约（约1.

24、2041023)个气体分子个气体分子 4.9L 24.5 L/mol 6.02 1023 /mol 1.21023 温馨提示：温馨提示： 常温常压（常温常压（25 和和101 kPa）下）下, Vm=24.5 L/mol m (g) n (mol) N (个个) V (L) 总结： 三叉路口三叉路口 指路明灯指路明灯 NA /mol NA /mol M g/mol M g/mol Vm L/mol Vm L/mol 物质的量浓度物质的量浓度 十字街头十字街头 “ 理想是指路明灯。没有这盏理想是指路明灯。没有这盏 灯，就没有坚定的方向；没有方向，灯，就没有坚定的方向；没有方向， 就失去了前进的力

25、量。就失去了前进的力量。” 列夫列夫 托尔斯泰托尔斯泰 作作 业业 1. p26-27 1、2、写在作业本上、写在作业本上 2.课后思考：阿伏伽德罗定律与气体摩尔体积课后思考：阿伏伽德罗定律与气体摩尔体积 之间的关系是什么？之间的关系是什么？ 3.预习物质的量浓度预习物质的量浓度 练练 习：习： 1. 已知O2的相对分子质量是32, 那 么64gO2 的物质的量是多少 ? 2. NaCl的摩尔质量为58.5g mol-1, 那么0.4molNaCl的质量是多少? 练 习： 1. 标准状况下，33.6L氧气的物质 的量是多少？ 2.标准状况下，2molH2的体积为多 少？ 6.02 1023 7

26、1 22.4 第第1 1章章 走进化学科学走进化学科学 第第3 3节节 化学中常用的物理量化学中常用的物理量物质的量物质的量 第三课时第三课时 物质的量浓度物质的量浓度 想一想想一想 初中是如何表示溶液的组成的初中是如何表示溶液的组成的? ? 5%5%的的NaClNaCl溶液溶液, ,其含义是什么其含义是什么? ? 你觉得这种表示方法方便吗你觉得这种表示方法方便吗? ? 依你之见依你之见, ,怎样方便怎样方便? ?为什么为什么? ? 南南 京京 市市 鼓鼓 楼楼 医医 院院 南京大学医学院附属鼓楼医院南京大学医学院附属鼓楼医院 检验报告单检验报告单 项目项目 结果结果 参考值参考值 血红蛋白血

27、红蛋白 141 110160g/L MCHC 316 320360g/L 谷丙转氨酶谷丙转氨酶 16.7 540U/L 葡萄糖葡萄糖 5.11 3.96.11mmol/L 尿酸尿酸 249 90420umol/L 甘油三酯甘油三酯 1.22 0.561.7mmol/L 胆固醇胆固醇 5.12 2.96mmol/L 检验编号检验编号 血液学检验血液学检验 区区 姓名：姓名：xx 性别：男性别：男 年龄：年龄：31岁 就诊号：就诊号： 科别：科别：w6426 病区床号：病区床号： 送检日期：送检日期： 20050113 医师：医师： 报告日期报告日期 检验者检验者 核对者核对者 采用新的溶液组成表

28、示法的优势: 在科学实验和工农业生产中在科学实验和工农业生产中, ,人们人们 在使用溶液时在使用溶液时, ,一般都量取溶液的一般都量取溶液的 体积体积而较少去称量其质量而较少去称量其质量. . 物质在发生化学反应时物质在发生化学反应时, ,反应物的反应物的 物质的量物质的量之间有一定的比例关系之间有一定的比例关系, , 比质量关系简单得多比质量关系简单得多. . 可见可见 结论结论: : w = m(溶质) m(溶液) n(溶质) V(溶液) cB 1.溶质是用物质的量表示而不是用溶质是用物质的量表示而不是用 质量表示质量表示. 2.是溶液的体积而不是溶剂的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积.

29、物质的量浓度：物质的量浓度： 2.表达式：表达式：CB= （单位：（单位：mol/L） V nB 1.概念：以单位体积概念：以单位体积溶液溶液所含所含溶质溶质B的物的物 质的量来表示溶液组成的物理量，叫质的量来表示溶液组成的物理量，叫 做溶质做溶质B的物质的量浓度。的物质的量浓度。 注意：注意： 课堂练习 1用5molNaOH配成500mL溶液，其浓 度为_molL，取5mL该溶液，其浓 度为_molL。 2、5mL与500mL的NaOH溶液，它们所 含的溶质的物质的量（或质量）相等 吗？ 一、容量瓶的介绍：一、容量瓶的介绍： 构造构造 细颈、平底玻璃瓶、瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞细颈、平底玻

30、璃瓶、瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 特点特点 1、容量瓶上标有温度和容积、容量瓶上标有温度和容积 2、容量瓶上只有、容量瓶上只有 一条刻度线一条刻度线 用来准确配制一定体积浓度的溶液用来准确配制一定体积浓度的溶液 容量瓶容积固定、有不同的规格容量瓶容积固定、有不同的规格 100ml 250ml 500ml 1000ml等等 使用使用 范围范围 规格规格 注 意 事 项 4、不可装热或冷的液体，使用完毕，用水洗净、晾干、不可装热或冷的液体，使用完毕，用水洗净、晾干 3、不能长期存放溶液或进行化学反应、不能长期存放溶液或进行化学反应 2、溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行、溶解或稀释的操作不能在容量

31、瓶中进行 1、使用前要检查是否漏水、使用前要检查是否漏水 如何检查如何检查？ 二、一定物质的量浓度的溶液的配制：二、一定物质的量浓度的溶液的配制： 第三节第三节 物质的量浓度物质的量浓度 步步 骤骤 1.1.计算计算 m = 配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液 n M = c V M = 0.5molL-1 0.25L58.5g/mol = 7.3g 二、一定物质的量浓度的溶液的配制：二、一定物质的量浓度的溶液的配制： 步步 骤骤 1.1.计算计算 2.2.称量称量 托盘天平、药匙托盘天平、药匙 注 意 事 项 1. 放平，调零点。放平，调零点。 2. 左物右砝。左物右

32、砝。 3. 用镊子按从大到小顺序夹取砝码。用镊子按从大到小顺序夹取砝码。 4. 称毕，砝码回盒，游砝归零。称毕，砝码回盒，游砝归零。 5. 用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质。用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质。 配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液 称量时：称量时： 仪器：仪器： 二、一定物质的量浓度的溶液的配制：二、一定物质的量浓度的溶液的配制： 第三节第三节 物质的量浓度物质的量浓度 步步 骤骤 1.1.计算计算 2.2.称量称量 3.3.溶解溶解 1.溶解要在烧杯中，不能在容量瓶中进行；溶解要在烧杯中，不能在容量瓶中进行； 2.搅拌时沿一定的方向搅拌，速度不能太快

33、；搅拌时沿一定的方向搅拌，速度不能太快； 3.溶解时，加水不能过多，一般在所配溶液溶解时，加水不能过多，一般在所配溶液 体积的体积的1/3。 烧杯、玻璃棒、量筒烧杯、玻璃棒、量筒 注 意 事 项 配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液 溶解时：溶解时： 思考：为何不直接在容量瓶中溶解？为何不直接在容量瓶中溶解？ 仪器：仪器： 物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体 积不准。积不准。 二、一定物质的量浓度的溶液的配制：二、一定物质的量浓度的溶液的配制： 第三节 物质的量浓度 步步 骤骤 1.1.计算计算 2.2.称量称量 3.3.溶解

34、溶解 4.4.转移转移 转移时：转移时： 1.溶液要先冷却至室温；溶液要先冷却至室温； 2.要用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。要用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。 配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液 注 意 事 项 250ml容量容量 瓶、瓶、 烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒 仪器：仪器： 一定要指明容量瓶的规格一定要指明容量瓶的规格 思考：如果液体洒在瓶外对浓度有怎样的影响？思考：如果液体洒在瓶外对浓度有怎样的影响？ 溶质的质量减少，浓度偏低。溶质的质量减少，浓度偏低。 二、一定物质的量浓度的溶液的配制：二、一定物质的量浓度的溶液的配制： 第三节第三节 物质的量浓度物质的量浓

35、度 步步 骤骤 1.1.计算计算 2.2.称量称量 3.3.溶解溶解 4.4.转移转移 5.5.洗涤洗涤 洗涤时：洗涤时： 2、洗涤液要转入容量瓶中。、洗涤液要转入容量瓶中。 注 意 事 项 配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液 1、用少量蒸馏水洗涤、用少量蒸馏水洗涤 烧杯和玻璃棒烧杯和玻璃棒2-3次；次； 二、一定物质的量浓度的溶液的配制：二、一定物质的量浓度的溶液的配制： 第三节第三节 物质的量浓度物质的量浓度 步步 骤骤 1.1.计算计算 2.2.称量称量 3.3.溶解溶解 4.4.转移转移 5.5.洗涤洗涤 6.6.定溶定溶 定容时：定容时： 注意：注意： 三线合

36、一（刻度线、视线、凹液面切线三线合一（刻度线、视线、凹液面切线） 配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液 注 意 事 项 先振荡均匀后，再注入蒸馏水，至距刻度先振荡均匀后，再注入蒸馏水，至距刻度 2-3处，改用处，改用胶头滴管胶头滴管加水，使液面最低加水，使液面最低 处与刻度相切。处与刻度相切。 思考：思考：如液面超过了刻度，怎么办？如液面超过了刻度，怎么办？ 溶液浓度变小，请重新配制。溶液浓度变小，请重新配制。 二、一定物质的量浓度的溶液的配制：二、一定物质的量浓度的溶液的配制： 第三节第三节 物质的量浓度物质的量浓度 步步 骤骤 1.1.计算计算 2.2.称量称量 3.

37、3.溶解溶解 4.4.转移转移 5.5.洗涤洗涤 6.6.定溶定溶 7.7.摇匀摇匀 注意：注意： 手要拿稳，反复倒转手要拿稳，反复倒转 注 意 事 项 盖好瓶塞，用食指顶住盖好瓶塞，用食指顶住 瓶塞，用另一只手的手指瓶塞，用另一只手的手指 托住瓶底，把容量瓶倒转托住瓶底，把容量瓶倒转 和摇动多次，使溶液混合和摇动多次，使溶液混合 均匀。均匀。 摇匀时：摇匀时： 配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液 二、一定物质的量浓度的溶液的配制：二、一定物质的量浓度的溶液的配制： 第三节 物质的量浓度 步步 骤骤 1.1.计算计算 2.2.称量称量 3.3.溶解溶解 4.4.转移转移

38、 5.5.洗涤洗涤 6.6.定溶定溶 7.7.摇匀摇匀 8.8.装瓶贴签装瓶贴签 将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴 上标签。上标签。 配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液 实验所需仪器实验所需仪器 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 250ml250ml容量瓶、胶头滴管、量筒、容量瓶、胶头滴管、量筒、 二、一定物质的量浓度的溶液的配制：二、一定物质的量浓度的溶液的配制： 步步 骤骤 1.1.计算计算 2.2.称量称量 3.3.溶解溶解 4.4.转移转移 5.5.洗涤洗涤 6.6.定溶定溶 7.7.摇匀摇

39、匀 8.8.装瓶贴签装瓶贴签 配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液 实验再现 讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶 液的浓度有何影响？ 俯视俯视 仰视仰视 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线俯视刻度线，实际加水量未到刻度线实际加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓度增大；使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线仰视刻度线，实际加水量超过刻度线实际加水量超过刻度线， 使溶液的物质的量浓度减小使溶液的物质的量浓度减小。 讨论 在配制溶液中还有哪些操作 可能引起溶液浓度的误差？ 误差分析误差分析 根据 C = n / V 或（C = m/(

40、MV)）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C的结果填入表中） 引起误差的操作引起误差的操作 m V C 称取时间过长或用滤纸称放称取时间过长或用滤纸称放 向容量瓶注液时少量流出向容量瓶注液时少量流出 未洗净烧杯或玻璃棒未洗净烧杯或玻璃棒 未冷却至室温而注入定容未冷却至室温而注入定容 减小减小 不变不变 减小减小 减小减小 不变不变 减小减小 减小减小 不变不变 减小减小 不变不变 减小减小 增大增大 引起误差的操作引起误差的操作 m V C 定容时加水过量用吸管吸出定容时加水过量用吸管吸出 定容时仰视刻度线定容时仰视刻度线 定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线 定容摇匀后液面下降又加

41、水定容摇匀后液面下降又加水 定容摇匀后定容摇匀后，液面下降液面下降 减小减小 不变不变 减小减小 不变不变 增大增大 减小减小 不变不变 减小减小 增大增大 不变不变 增大增大 减小减小 不变不变 不变不变 不变不变 练习练习 用用18 mol/L 硫酸配制硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，若实验仪硫酸，若实验仪 器有器有 （A）100 mL量筒量筒 （B）托盘天平）托盘天平 （C）玻璃棒）玻璃棒 （D）50 mL容量瓶容量瓶 （E） 10 mL量筒量筒 （F）胶头滴管）胶头滴管 （G）50 ml 烧杯烧杯 （H） 100 mL容量瓶容量瓶 实验时选用仪器有：实验时选用仪器有：

42、G E C H F 需需18mol/L 硫酸的体积硫酸的体积: (0.1L1.0mol/L) 18 mol/L = 0.0056L 用量筒量取液体药品后，量筒中的残余液要移入容量瓶内吗？用量筒量取液体药品后，量筒中的残余液要移入容量瓶内吗？ 欲 配 制欲 配 制 1 mol L- -1 1的 氢 氧 化 钠 溶 液的 氢 氧 化 钠 溶 液 250mL，完成下列步骤：完成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克克。 将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中中 加加 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后后 将溶液沿将溶液沿 移入移入 mL的容量的容量 瓶中。瓶

43、中。 1010 烧杯烧杯 少量少量 冷却冷却 玻璃棒玻璃棒 250250 【课堂练习】 用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入次，将冲洗液移入 _ 中，在操作过程中不能损失点滴中，在操作过程中不能损失点滴 液体，否则会使溶液的浓度液体，否则会使溶液的浓度 （高或（高或 低）。低）。 向容量瓶内加水至刻度线向容量瓶内加水至刻度线 时时，改改 用用 小心地加水至溶液凹液面与刻小心地加水至溶液凹液面与刻 度线相切度线相切，若加水超过刻度线若加水超过刻度线，会造成溶会造成溶 液浓度偏液浓度偏 ，应该应该 。 最后盖好瓶盖最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入将配好的溶液移入 中并贴好标签中并贴

44、好标签。 2 2- -3 3 偏低偏低 1 1- -2 2厘米厘米 胶头滴管胶头滴管 低低 重新配制重新配制 摇匀摇匀 容量瓶容量瓶 试剂瓶试剂瓶 小结小结 1、配制物质的量浓度溶液的操作步骤：、配制物质的量浓度溶液的操作步骤： 计算计算称量（或量取）称量（或量取）溶解溶解 冷却冷却转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀装装 瓶瓶 判断判断 配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度 有何影响？有何影响？ （A）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒 （B）定容时加水过多超过刻度线，用滴管吸出少量至刻度线定容时加水过多超过刻度线，用滴管吸出少量至刻度线 （C）易潮解物质称量时未用密闭容器易潮解物质称量时未用密闭容器 （D）用托盘天平称物时，误用了左码右物的操作方法用托盘天平称物时，误用了左码右物的操作方法 （E）定容时仰视刻度定容时仰视刻度 （F）定容时俯视刻度定容时俯视刻度 偏低偏低 偏低偏低 偏低偏低 偏低偏低 偏高偏高 偏低偏低