苏教版高中化学必修1《4.2.3 硝酸的性质》[陈丽涵]（市一等奖）优质课.doc

1、学情分析 本单元是化学 1的最后一个单元内容,是在学生学习了氯、溴、碘、硅、钠、镁、 铝、铁、铜、硫及其化合物的性质和应用的基础上,进一步认识元素氮。 通过氮及其化合物的性质和应用的介绍,可以使学生全面、 系统地了解元素化合物知识, 形成元素化合物的知识网络。 通过让关注学生在生活和学习中已有的关于氮及其化合物的知 识,关注氮化学与社会的关系,将 STS 的思想引入教材,让学生不仅获取相关的知识点,同时形 成正确的价值观,树立社会可持续发展的科学发展观。 硝酸的酸性学生在初中时已有所了解,通过硝酸与金属的反应探究实验,介绍学习硝酸 的氧化性,既激发了学生的学习兴趣,也复习了氧化还原反应的知识。

2、但是,学习过程中学生可 能会对浓硝酸和稀硝酸的强氧化性的区别和对应还原产物的不同产生一定的理解困难,因此 在教学过程中应采用比较的方法,通过观察比较两者实验现象的差异,让学生认识浓、稀硝酸 性质的差异和还原产物的不同。 总体来说,本堂课的教学,学生可以在很大程度上主动参与,学生的主体性地位将充分 体现。 2教学过程 2.1 第三学时 2.1.1教学目标 1.了解硝酸的物理性质和重要用途; 2.掌握硝酸的化学性质不稳定性和强氧化性; 3.知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理; 4.通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验,培养观察能力、分析和比较能 力; 5.介绍波尔巧藏诺贝尔金质奖章的故事,对学生进行爱

3、国主义教育。 2.1.2学时重点 1、硝酸的特性不稳定性和氧化性; 2、氨氧化法制硝酸的反应原理 2.1.3学时难点 硝酸的强氧化性 2.1.4教学活动 活动 1【导入】新闻链接 槽罐车侧翻致使硝酸泄漏:2008 年 10 月 7 日 10 时 11 分,位于杭甬高速公路宁 波段,一辆装载 29 吨硝酸的槽罐车在行驶过程中侧翻,发生泄露事故。空气中 弥漫着大量橙黄色烟雾,有强烈刺激性气味,两名司机因硝酸的挥发而造成呼 吸道灼伤。当地消防官兵火速赶往现场用高压水枪对泄露硝酸实施稀释,并就 近拉来石灰粉中和。(ppt 2) 活动 2【讲授】过渡 这则新闻背后隐含着哪些化学知识?消防员的做法是否合理

4、? 活动 3【活动】观察与思考 1 打开一瓶浓硝酸的瓶盖,闻其气味,观察其挥发现象。(ppt 3) 学生作答学生作答,教师总结并板书教师总结并板书 活动 4【讲授】板书设计 一、硝酸的物理性质。(ppt 4) 硝酸是无色、有刺激气味的液体,易溶于水,低沸点(83),易挥发。常用硝酸密 度为 1.503g/cm3, 浓度为 69%,15.6mol/L。 活动 5【活动】交流与讨论 1 如何保存硝酸? 学生讨论作答学生讨论作答,教师引导总结教师引导总结 活动 6【讲授】硝酸的保存方法： 棕色细口试剂瓶中,避光、低温保存(ppt 5) 活动 7【活动】交流讨论 2 你能写出浓硝酸见光分解的反应方程式

5、 吗?(ppt6) 学生讨论作答学生讨论作答,教师引导总结教师引导总结 活动 8【讲授】板书设计 二、硝酸化学性质 1. 硝酸的不稳定性:4HNO3 = O2 +2H2O + 4NO2 活动 9【讲授】过渡 初中时我们说过硝酸为三大强酸之一,先请大家回顾一下酸具有哪些通性? 学生讨论作答学生讨论作答,教师引导总结教师引导总结 活动 10【讲授】板书设计 2. 硝酸具有酸的通性:一元强酸 HNO3 = H+NO3- 活动 11【讲授】问与答 提问 酸的五大通性是什么? 回答 能与酸碱指示剂反应、能与某些金属氧化物反应、能与某些盐反应、 能与碱反应、 还能与活泼金属反应生成氢气(ppt7) 追问

6、硝酸与金属反应是不是也生成氢气呢? 活动 12【讲授】板书设计 (1)硝酸与金属的反应 活动 13【活动】实验探究 实验浓、稀硝酸与铜的反应。 活动 14【活动】交流与讨论 3 讨论 从环保角度看,你认为右图装置有什么优点?(ppt8) 回答 属于微量实验,实验现象明显,且生成的氮氧化物不会逸到空气中污染 空气。 活动 15【活动】观察与思考 是否能观察到明显实验现象? 是否有气体生成,如果有,气体是什么颜色。使生成的气体接触空气,气体颜 色是否发生变化。 溶液颜色有什么变化。 活动 16【活动】实验演示 1 浓硝酸与铜反应 现象:铜片溶解,常温下反应剧烈;有红棕色的气体产生;溶液由无色变为蓝

7、色。 反应的化学方程式: Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O (注:方程式由学生根据反应现象推测归 纳后写出) 活动 17【活动】实验演示 2 稀硝酸与铜反应 现象:铜片缓慢溶解;有无色的气体产生,且接触空气时立即变成红棕色;溶液由 无色变为蓝色。 反应的化学方程式: 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(注:方程式由学生根据反应现象推测 归纳后写出)(ppt9) 活动 18【活动】实验探究 在铜与稀硝酸的反应实验中,若反应停止后,铜片有剩余,再加入少量稀硫酸,发 现铜片上又有气泡产生,为什么? (ppt10) 反应的离子方程式: 3Cu+8

8、H+ + 2NO3 =3Cu2+ +2NO+4H2O 学生讨论作答学生讨论作答,教师总结教师总结 活动 19【讲授】拓展视野 拓展视野 常温下,浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。 (ppt12) Fe+HNO3(浓) 生成致密的氧化膜(钝化) Al+HNO3(浓) 生成致密的氧化膜(钝化) 追问 为什么可以用铝槽车装运浓硝酸? 回答钝化使金属的化学活动性大大降低,耐腐蚀性大大增强。 因此在常温下可 以用铝槽车装运浓硝酸。 活动 20【讲授】拓展视野 拓展视野 王水:浓 HNO3和浓 HCl(体积比 1:3)混合物,能使一些不溶于硝酸的 金属如 Au、Pt 等溶解。(ppt 13) 玻尔是丹麦著名的物

9、理学家,曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中,玻尔被迫离 开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心,他决定将诺贝 尔金质奖章溶解在王水里,装于玻璃瓶中,然后将它放在柜面上。 后来,纳粹分子 窜进玻尔的住宅,那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下,他们却一无所知。这是一 个多么聪明的办法啊!战争结束后,玻尔又从溶液中还原提取出金,并重新铸成 奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目,因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱 和无穷的智慧。 活动 21【讲授】板书设计 (2)浓硝酸能与某些非金属反应。(ppt14) C + 4HNO3(浓) = CO2 + 4NO2+2H2O 板书演示 氧化还原反应方程式的配

10、平过程。 活动 22【活动】阅读 教材 101 页,学习氧化还原反应方程式的配平,分析原理,归纳步骤。 活动 23【讲授】板书设计 硝酸具有强氧化性。(注:教师在学生归纳下面三条性质之后进行板书) (1)能与大多数金属反应,但一般不生成氢气。 金属与浓硝酸反应一般生成 NO2,与稀 HNO3反应一般生成 NO。 (2)常温下浓硝酸使铁、铝钝化。 (3)浓硝酸能与某些非金属反应。 三、硝酸的用途(ppt 17) 活动 24【讲授】过渡 如果我们需要大量硝酸用于各种生产活动,那么如何通过工业方法来制取它的 呢? 活动 25【讲授】投影 (1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应,生成一氧化氮; (2)一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮; (3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。 活动 26【活动】写出工业制取硝酸的化学方程式 写出各步反应的化学方程式:(ppt19) 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO (注:方程式由学生根据反应上述文字过程描述自行写出) 活动 27【作业】课后作业 1、 教材第 102 页:练习与实践第 2、3 题。 2、课后巩固练习卷