四川省成都高新实验 2022-2023学年高一上学期12月考化学试题.docx

1、成都高新实验中学2022-2023学年度高一化学12月考试卷化学试题满分：100分时间：60分钟相对原子质量：H1 O16 Cl35.5 Ca40 N14 C12 K39 S32 Na23 Cu64 Al27 Mg24一、单选题(每题3分，共45分)1. 下列与实验有关的图标对应不正确的是A. 护目镜B. 用电C. 明火D. 洗手2. 氢化钠()可作野外生氢剂。其化学反应原理为：。该反应的氧化剂是A. B. C. D. 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 硫酸溶液中含有数目0.1NAB. 标准状况下，中含有氢氧键数目为NAC. 与足量的反应，转移电子的数目为0.3NAD.

2、常温常压下，和混合气体中含有原子数为2NA4. 下列有关说法不正确的是A. 电解熔融氯化钠制取金属时，钠离子被还原，氯离子被氧化B. 生铁、碳素钢、不锈钢等都属于铁的合金C. 新型储氢合金因具有较大空隙，通过物理吸附大量而广泛用于新能源汽车行业D. 合金中加入其他元素原子后，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大5. 如图是氯元素的价类二维图，a、b、c、d、e、f均为含氯元素的物质。下列叙述不正确的是A. a、d溶液均具有酸性，且a的酸性比d强B. 1mol/L的e溶液中c(Cl-)为1mol/LC. a和f反应能得到b，b能使湿润的有色布条褪色D. 化合物c的化学式为ClO2，

3、具有氧化作用，可作自来水消毒剂自来水消每刑6. 下图表示氯化钠溶液中微粒的的微观示意图。下列说法正确的是A. 的电离过程需要在通电条件下才能完成B. 表示水合钠离子，水合氯离子也可以表示为C. 由和构成，故固体也能导电D. 溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子7. 下列说法不正确的是A. Na2CO3比NaHCO3溶解度大B. Na2CO3比NaHCO3稳定C. Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D. 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为218. 下列各组离子一定能大量共存的是A. 无色溶液中：Na

4、+、Fe3+、B. 含大量Cu2+的溶液中：、K+、OH-C. 强碱性溶液中：Na+、K+、D. 酸溶液中：K+、Ca2+、9. 下列分类正确的是A. 碘酒、淀粉溶液、云雾均胶体B. 明矾、水银、硫酸均为化合物C. CuSO45H2O、冰水混合物、液氯均为纯净物D. 烧碱、纯碱、火碱都属于碱10. 下列依据相关实验得出的结论正确的是A. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B. 某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水显红色，该溶液中一定含C. 某溶液中加硝酸银，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有D. 向某黄色溶液中滴入几滴淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，则原溶液一

5、定是氯水11. 假若你是卫生防疫人员，用容量瓶配制0.06mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A. KMnO4固体受潮B. 溶解搅拌时有液体溅出C. 定容时俯视容量瓶刻度线D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线12. 下列操作完全正确的是编号实验操作A切割金属钠左手捏住钠块，右手拿小刀切割B实验室制备氯气用二氧化锰和稀盐酸加热C检验溶液中的Fe3+取少量溶液于试管中，向试管中滴加硫氰化钾溶液D实验室制备氧化亚铁利用氢氧化亚铁在空气中受热分解A. AB. BC. CD. D13. 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则

6、已反应的Fe3+和反应前的Fe3+的物质的量之比为A. 1：1B. 1：2C. 2：3D. 2：514. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。下图是数字化实验得到的光照过程中氯水的变化情况。下列有关说法正确的是A. 减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小B. 光照过程中，氯水减小的同时，溶液中的浓度也不断减小C. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强D. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强15. 我国科学家最近开发了超分子自装体，高效分离和。下列说法错误的是A. 同温同压下，同体积的和含原子数相等B. 同温同压下，等物质的

7、量的、所占体积相等C. 同温同压下，密度大于D. 常温常压下，等物质的量的、质量之比为114第II卷(非选择题)二、填空题16. 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。（1）将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为：_，此液体具有的性质是_a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”b.向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生c.该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成（2）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeC13溶液作为“腐蚀液”，请写出该反应的化学方程式_。（3）

8、某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁、碳杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：操作I的名称是_，该操作用到的玻璃棒的作用_。沉淀A的成分是_(填化学式)；验证滤液A中存在Fe3的具体操作和现象为：_。用离子方程式说明步骤中双氧水的作用：_。滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是_(填化学式)；（4）铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，现将5.1g的铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测得生成氢气的体积为5.6L(已换算成标准标准状况)。(请写出计算详细过程)合金中铝质量分数_？(保留两位有效数字)反应后，测得溶液总体积为10

9、0mL，问溶液中Mg2+的物质的量浓度是多少_？三、实验题17. 如图所示是实验室用软锰矿和浓盐酸制备纯净氯气的装置图：（1）装浓盐酸的仪器名称_。（2）写出制取氯气的化学方程式_，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）利用上图装置制备并收集纯净的氯气，则装置B中所装试剂为_，其作用是_，装置C中所装试剂的作用是_。（4）E中所装试剂为_，发生反应的离子方程式为_。某实验小组对氯水成分和性质进行探究，实验如下：（5）氯水呈黄绿色，说明其中含有_(填化学式)。（6）实验一的现象表明，氯水具有酸性和_性。（7）氯气与水反应的化学方程式为_。（8）用化学用语(化学方程式)说明实验二中“红色不

10、褪去”的原因_。（9）实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。(实验四)_、_。18. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)已知：iNH3溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如NH3+HNO3=NH4NO3有关物质的溶解度如下表：物质NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl20溶解度/g36.021.79.6372回答下列问题：（1）“沉淀池”中发生了化合反应和复分解反应，其化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3_（2）下列说法正确的是_(填序号字母)A“沉淀池”中有Na

11、HCO3析出，因为该条件下NaHCO3的溶解度最小B“滤液”中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4ClC设计循环的目的是提高原料的利用率（3）“煅烧炉”中发生的是分解反应，化学方程式为_物质X是_(填化学式)（4）某小组同学探究Na2CO3与盐酸的反应。取1.06 g Na2CO3固体加水溶解后，配成100 mL溶液，则Na2CO3的物质的量浓度为_；向其中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为：、_。19. 下列各物质均含有同一种元素，其中只有A和H为单质，A是目前用量最大、用途最广的合金的主要成分，H为黄绿色气体；C和F所含元素种类相同；将D的悬浊液露置在空气中，可观察到白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀E，各物质间的转化关系如下图(部分反应物、生成物及反应条件已略去)回答下列问题：（1）A是_，C是_(填化学式)。（2）G的俗名为_。（3）若要除去F溶液中混有的C，应采取的实验操作为_；若要除去C溶液中混有的F，涉及的化学反应的离子方程式为_。（4）写出D转化为E的化学反应方程式_。（5）人体正常的血红蛋白中含有D的阳离子，若误食亚硝酸盐，会导致血红蛋白中此阳离子被氧化而使人中毒。服用维生素C可以解毒，在此过程中体现了维生素C的_性。7