四川省成都市成都外国语 2022届高三下学期第二次诊断性考试理科综合化学试题.docx

1、四川省成都市成都外国语学校2021-2022学年高2022届高三下学期第二次诊断性考试理科综合化学试题一、选择题：本大题共7小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是A. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体B. 中科院首次实现了CO2合成淀粉，淀粉、蛋白质和油脂是人体必需高分子营养物质C. 光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与二氧化碳有关D. 乙醇常用于医疗消毒，浓度越高消毒效果越好2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是lmol CH中含11NA个电子1mo

2、l -OH中含10NA个电子lmol C10H22分子中共价键总数为31NA0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时，消耗氧分子数为NA1 L 1 mol/L苯酚钠溶液中含有C6H5O-的个数为NA28g乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有3NA个氢原子A. B. C. D. 3. 下列关于同分异构体的说法正确的是（）A. 分子式为C3H6BrC1的有机物不考虑立体异构共4种B. C8H11N的同分异构体中含苯环且苯环上有两个取代基的种数为9C. 的一氯代物有5种D. 的一氯代物有4种4. 下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是选项实验操作实验现象解释或结论A

3、向盛有2mL0.1molL-1AgNO3溶液的试管中滴加3mL0.1molL-1NaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1molL-1KI溶液先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀常温下，溶度积：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉KI溶液溶液变蓝非金属性：ClBrI C向某无色溶液中滴加浓盐酸产生气体能使品红溶液褪色原溶液中一定含有SO或HSOD向5mL0.1molL-1FeCl3溶液中滴加3mL0.1molL-1KI溶液，充分反应后，取少量反应后溶液于试管中，再滴入几滴KSCN溶液溶液变红KI与FeCl3的反应为可逆反应A. AB. BC. CD. D5.

4、2021年6月11日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含W、X、Y、Z四种短周期主族元素。已知：W为短周期原子半径最大的元素，X、Z为同一主族元素，Z的氧化物可用于工业制玻璃，Y是地壳中含量最高的元素。下列判断不正确的是A. 火星岩石中可能含有：W2ZY3B. Y、Z简单氢化物的沸点：Yr(Z)r(X)r(Y)D. 最高价氧化物所对应的水化物的酸性：XZ6. 有机物液流电池因其电化学性能可调控等优点而备受关注。南京大学研究团队设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池(图1)。该电池在充电过程中，聚对苯二酚(图2)被氧化，下列说法错误的是A. 放电时，电

5、流由a电极经外电路流向b电极B. 充电时，a电极附近的pH减小C. 充电时，b电极的电极反应方程式为+4ne-+4nH+=D. 电池中间的隔膜为特殊尺寸半透膜，放电时H+从a极区经过半透膜向b极区迁移7. 25时，用0.500molL-1NaOH溶液滴定20.00mL盐酸和醋酸的混合溶液，溶液pH随加入的NaOH溶液体积变化曲线如图。已知：Ka(CH3COOH)Ka(HCN)。下列说法不正确的是A. a点：c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)B. b点可知Ka(CH3COOH)C. c点：c(Cl-)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D. 若将C

6、H3COOH替换为HCN进行实验，两个滴定终点(b点、d点)都将上移第II卷(非选择题)8. 钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoCl2易溶于水。某校同学设计实验制取(CH3COO)2Co (乙酸钴)并验证其分解产物。回答下列问题：（1）甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoCl24H2O，其实验装置如下：烧瓶中发生反应的离子方程式为_。由烧瓶中溶液制取干燥的CoCl24H2O，还需经过的操作有蒸发浓缩、_、洗涤、干燥等。（2）乙同学利用甲同学制得的CoCl24H2O在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2Co，并利用下列装置检验(CH3COO)2Co在氮气气氛中的分解产物。已知

7、PdCl2溶液能被CO还原为Pd。装置E、F是用于检验CO和CO2，其中盛放PdCl2溶液的是装置_(填“E”或“F”)。装置G的作用是_。通氮气的作用是_。实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是_。若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、 C2H6，且n (X) ： n (CO) ： n (CO2) ： n (C2H6) =1： 4：2：3 (空气中的成分不参与反应)，则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为_。9. MnSO4是一种重要化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有Fe3O4、FeO、CoO等)为原料制备MnSO4的工艺流程如图。资料：

8、金属离子沉淀的pH金属离子Fe3+Fe2+Co2+Mn2+开始沉淀1.56.37.47.6完全沉淀2.88.39.410.2（1）写出酸浸前将菱锰矿石粉碎的目的是_。（2）沉淀池1中，先加MnO2充分反应后再加氨水。写出加MnO2时发生反应的离子方程式：_。（3）沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是_。（4）如图为MnSO4和(NH4)2SO4的溶解度曲线。从“含MnSO4的溶液”中提取“MnSO4晶体”的操作为_，洗涤干燥。（5）受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。i.称取10.0g废渣，加酸将锰元素全部溶出成Mn2+，过滤，将滤液定容于100

9、mL容量瓶中。ii.取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH4)2S2O8(过氧硫酸铵)溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的(NH4)2S2O8分解。iii.加入指示剂，用bmol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。滴定至终点时消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为cmL，重新变成Mn2+。写出下面补全的步骤中反应的离子方程式：_。2Mn2+ +_=+_+_废渣中锰元素的质量分数为_。（6）废渣长期露置于空气，其中的锰元素逐渐转化为MnO2。研究者用如图装置提取MnO2中的锰元素。图中“H”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的c(M

10、n2+)先增大后减小，减小的原因可能是_。(任写一点)10. 在碳达峰、碳中和的国家战略下，工业生产废气和汽车尾气中的NOx和CO的减排及有效处理，显得尤为重要。（1）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H。已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H1=-144kJmol-1，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2=-566kJmol-1，N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H3=-66kJmol-1。则H=_，该反应在_(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。（2）用金作催化剂，CO(g)+H2O(g)

11、CO2(g)+H2(g)的反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的微粒用“”标注。该历程中最大能垒E正=_eV，写出该步骤的化学方程式_。（3）将相同量的NO和CO分别充入盛有催化剂和的体积相同的密闭容器，进行反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，经过相同时间内测量两容器中NO的含量，从而确定NO的转化率，结果如图所示。图象中c点是否一定是平衡状态并说明理由_。（4）在另一温度下，关闭K，向A容器中充入1molNO和2molCO，向B容器中充入1.5molNO和3molCO，两容器均发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。已知起始时容器A和B的体积

12、均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为0.9aL，则容器A和B中NO的转化率A_B(填“”、“”或“=”)。维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_L(不考虑温度的变化，P为可自由滑动话塞)。则该温度下，2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的浓度平衡常数K=_。11. 锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一，回答下列问题：（1）Mn的价电子排布式为_。金属锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用“_理论”解释。（2）已知金属锰有多种晶型，型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列_(填序号)，每个Mn原子周围紧

13、邻的原子数为_。A.B.C.D.（3）Co(DMSO)6(ClO4)2是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为SO(CH3)2。DMSO中硫原子的杂化轨道类型为_，SO(CH3)2中键角CSO_CH3COCH3中键角CCO(填“大于”“小于”或“等于”)，ClO的空间构型是_，元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为_。（4）镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇(CH2=CHCH2OH)，其相对分子质量等于丙醛(CH3CH2CHO)，但两者沸点相差较大，原因是_。（5）NiO的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的离子坐标参数为_。一定

14、温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中(如图乙)，已知O2-的半径为apm，设阿伏伽德罗常数值为NA，每平方米面积上具有该晶体的质量为_g(用含a、NA的代数式表示)。12. 化合物M()是一种缓释型解热镇痛药。实验室由A和B制备M的一种合成路线如图所示：已知：；。回答下列问题：（1）A物质的名称为_；B的结构简式为_。（2）X中官能团的名称为_；由D生成E的反应类型为_。（3）由C到D的第一步反应的化学方程式为_。（4）由G到H的反应条件是_。（5）烃Y比B的相对分子质量小2，Y的结构含两个环，其中一个为苯环，两个环没有共用的碳原子，Y可能有_种(不考虑立体异构)。（6）参照上述合成路线和信息，以苯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚苯乙烯的合成路线_。9