高考化学大二轮复习专题三元素及其化合物11常见非金属及其重要化合物课件.ppt

1、第第1111讲常见非金属及其重要化合物讲常见非金属及其重要化合物-2-3-精要排查真题示例知能提升对点演练碳、硅及其重要化合物1.判断正误,正确的划“”,错误的划“”。(1)烧结黏土制陶瓷涉及化学反应()(2)P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强()(3)硅胶可用作食品干燥剂()(4)将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2()(5)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液()(6)在CO2中Mg燃烧生成MgO和C,在该反应中,Mg的还原性强于C的还原性()(7)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物()(8)除去CO中的CO2可使混合气体通过Na

2、OH溶液,然后再干燥()-4-精要排查真题示例知能提升对点演练2.用方程式回答下列问题。(1)Mg在CO2中燃烧的化学方程式。(2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)。(3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)。(4)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式。(5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放(用化学方程式表示)。(6)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞(用离子方程式表示)。(7)侯氏制碱法的原理(用化学方程式表示)。答案 答案关闭-5-精要排查真题示例知能提升对点演练1.(高考组合)下列关于硅及其化合物说法正确的是()(2018江苏)SiO2熔点高、硬度大,可用于制光导纤维

3、(2016全国)HF与SiO2反应,故可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记(2016四川)硅胶作袋装食品的干燥剂没有发生化学变化(2016海南)石英砂可用于生产单晶硅(2016上海)氧化铁中混有二氧化硅,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂能分离(2016上海)SiH4的沸点高于CH4,推测H2Se的沸点高于H2SA.B.C.D.答案解析解析关闭SiO2传导光的能力非常强,可用于制光导纤维,SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高、硬度大没有对应关系,错误;玻璃中含有SiO2,HF能与SiO2反应,因此氢氟酸可以刻蚀玻璃,正确;SiO2不与HCl溶液反应,错误;硅胶能吸水,吸水时没有发生化学变化,正确;石英

4、砂的主要成分是二氧化硅,可以用焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅,再生产单晶硅,正确;先加入过量氢氧化钠溶液,过滤、洗涤、干燥得氧化铁固体,向滤液中加入适量盐酸,过滤、洗涤、灼烧固体,可得到二氧化硅,可以分离,正确;组成和结构相似的物质,其相对分子质量越大,物质熔、沸点越高,正确。D项正确。答案解析关闭D-6-精要排查真题示例知能提升对点演练2.(2018天津,7,14分)下图中反应是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题:(1)MgCl26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H-除外):,Mg在元素周期表中的位置:,Mg(OH)2的电子式:。(2

5、)A2B的化学式为。反应的必备条件是。上图中可以循环使用的物质有。-7-精要排查真题示例知能提升对点演练(3)在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料(写化学式)。(4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:。(5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成,例如制备醇类化合物的合成路线如下:-8-精要排查真题示例知能提升对点演练答案:(1)r(H+)r(Mg2+)r(N3-)r(Cl-)(5)CH3CH2CHO、CH3CHO 解析:此题属于无机化工流程图题,采用“各个击破法”解题。(1)Mg

6、Cl26NH3所含元素的简单离子(H-除外)是Cl-、Mg2+、N3-、H+,根据规律,离子半径由小到大的顺序是r(H+)r(Mg2+)r(N3-)Br2I2B.c处先变红、后褪色说明Cl2与H2O反应生成HClC.d处立即褪色说明Cl2与H2O反应生成HClOD.e处变红说明Cl2与Fe2+反应生成Fe3+答案解析解析关闭 答案解析关闭-34-精要排查真题示例知能提升对点演练题组二有关氯及其化合物的实验探究2.(2018湖北八校高三联考)卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应,歧化的产物依反应温度的不同而不同。下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置:-35-精要排查真题示

7、例知能提升对点演练装置中盛装的药品如下:多用滴管中装有5 mL浓盐酸;微型具支试管中装有1.5 g KMnO4;微型具支试管中装有23 mL浓硫酸;U形反应管中装有30%KOH溶液;U形反应管中装有2 molL-1 NaOH溶液;、双U形反应管中分别装有0.1 molL-1 KI淀粉溶液和KBr溶液;尾气出口用浸有0.5 molL-1 Na2S2O3溶液的棉花轻轻覆盖住。(1)整套装置气密性检查的方法是。(2)为了使装置、中的反应顺利完成,应该控制的反应条件分别为。(3)装置、中能够观察到的实验现象分别是。-36-精要排查真题示例知能提升对点演练(4)如果把装置、中的试剂互换位置,还能否证明氧

8、化性:Cl2I2,(填“能”或“不能”),理由是。(5)已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如右图所示,反应结束后,从装置中提取氯酸钾晶体的实验操作是。(6)尾气处理时发生反应的离子方程式为。(7)选择微型实验装置的优点有(至少写两点)。-37-精要排查真题示例知能提升对点演练答案:(1)连接好实验装置,由导管向装置中加水,若能形成一段稳定的水柱,则装置的气密性良好(其他合理答案也可)(2)装置放入348 K(或75)热水浴中;装置放入冰水浴中(3)装置中溶液变蓝;装置中溶液变成橙色(4)能若互换装置、中的试剂,Cl2与KBr反应生成Br2,Br2挥发出来与KI反应,也可以证明Cl2的氧化性强于I2

9、(5)冷却结晶、过滤(7)简化实验装置、节约成本;试剂用量少、能源消耗少;节省空间,缩短实验时间;减少污染等(任写两点即可)-38-精要排查真题示例知能提升对点演练解析:(1)整套装置气密性的检查用液差法,方法是:连接好实验装置,由导管向装置中加水,若能形成一段稳定的水柱,则装置的气密性良好。(2)根据实验目的,装置中盛放30%KOH溶液,用于Cl2Br2;装置中盛放KI淀粉溶液,无论Cl2还是装置中挥发出来的Br2(g)都能与KI反应生成I2,能说明Cl2和Br2的氧化性强于I2。-39-精要排查真题示例知能提升对点演练(5)根据溶解度曲线,KClO3的溶解度随温度升高明显增大,KCl在低温

10、时溶解度大于KClO3,高温时溶解度小于KClO3,因此从装置中提取KClO3晶体的实验操作是将溶液冷却结晶、过滤,洗涤,干燥。被还原成Cl-。(7)选择微型实验装置的优点有:简化实验装置、节约成本;试剂用量少、能源消耗少;节省空间,缩短实验时间;减少污染等。-40-精要排查真题示例知能提升对点演练题组三溴、碘及其化合物3.(2018福建莆田二十五中质检)下列叙述中正确的是()A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的KI淀粉试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶

11、液一定含有Ag+答案解析解析关闭 答案解析关闭-41-精要排查真题示例知能提升对点演练硫及其重要化合物1.判断正误,正确的划“”,错误的划“”。(1)将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性()(2)配制稀硫酸时,可以先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水()(3)SO2具有氧化性,所以可用于漂白纸浆()(4)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同()(5)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硫酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在 ()(6)浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗()(7)H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥()-42-精要排查真题示例知能提升对点演

12、练2.按要求填写下列空白。(1)热的烧碱溶液可以除硫,其原因是(用离子方程式表示)。(2)将SO2气体通入FeCl3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,其原因是(用离子方程式表示)。(3)S2-和 在酸性条件下不能大量共存,其原因是(用离子方程式表示)。(4)将SO2通入BaCl2溶液中无明显现象,若再加入KNO3则有白色沉淀生成,其原因是(用离子方程式表示)。-43-精要排查真题示例知能提升对点演练(5)书写下列反应的化学方程式。将H2S气体通入CuSO4溶液中。将SO2通入H2S溶液中。Cu和浓硫酸混合加热。C和浓硫酸混合加热。实验室利用Na2SO3和浓硫酸制SO2。答案 答案关闭-44-精要

13、排查真题示例知能提升对点演练1.(高考组合)下列说法正确的是()A.(2017海南)将足量SO2气体通入稀Na2S溶液中,溶液变浑浊B.(2016四川)SO2作纸浆的漂白剂没有发生化学变化C.(2015重庆)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4D.(2016四川)常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中,铁片不溶解,说明常温下铁与浓硫酸一定没有发生化学反应 答案解析解析关闭 答案解析关闭-45-精要排查真题示例知能提升对点演练2.(2017北京,10,6分)根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是()答案解析解析关闭 答案解析关闭-46-精要排查真题示

14、例知能提升对点演练3.(2017天津,10,14分)H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答下列各方法中的问题。.H2S的除去方法1:生物脱H2S的原理为(1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍,该菌的作用是。-47-精要排查真题示例知能提升对点演练(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为。若反应温度过高,反应速率下降,其原因是。方法2:在一定条件下,用H2O2氧化H2S-48-精要排查真题示例知能提升对点演练.SO2的除去方法1(双碱法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生(4)写出过程的离子方程式:

15、;CaO在水中存在如下转化:从平衡移动的角度,简述过程NaOH再生的原理。方法2:用氨水除去SO2(5)已知25,NH3H2O的Kb=1.810-5,H2SO3的Ka1=1.310-2,Ka2=6.210-8。若氨水的浓度为2.0 molL-1,溶液中的c(OH-)=molL-1。将SO2通入该氨水中,当c(OH-)降至1.010-7 molL-1时,溶液中的 =。-49-精要排查真题示例知能提升对点演练答案:(1)降低反应活化能(或作催化剂)(2)30、pH=2.0蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)(5)6.010-30.62-50-精要排查真题示例知能提升对点演练解析:(1)硫杆菌能加快反应速

16、率,故是反应的催化剂。(2)图1显示30 反应速率最大,图2显示pH=2.0时反应速率最大,最佳条件为30,pH=2.0。硫杆菌的主要成分属于蛋白质,温度过高,会失去生理活性。(3)当n(H2O2)=4 mol时,可得到8 mol e-,1 mol H2S应失去8 mol e-,故化合价变为+6价,氧化产物的分子式为H2SO4。(4)离子方-51-精要排查真题示例知能提升对点演练名师揭密硫及其化合物是重要的工业原料,也是工业生产和环境问题涉及较多的一类物质。有关硫及其重要化合物的工艺流程题或实验探究题是常见的考查题型,在复习时要掌握含硫物质的重要性质,熟悉其转化关系和方程式的书写,并要进行多重

17、训练。-52-精要排查真题示例知能提升对点演练1.形成网络构建 2.扫除易忘知识盲点(1)除去附着在试管内壁上的硫,除了用热的NaOH溶液,还可以用CS2,但不能用酒精。-53-精要排查真题示例知能提升对点演练(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色,表现SO2酸性氧化物的性质;使品红溶液褪色,表现SO2的漂白性;使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,表现SO2的还原性;SO2与H2S反应,表现SO2的氧化性;SO2和Cl2等体积混合通入溶液中,漂白性不但不增强,反而消失。(3)把SO2气体通入BaCl2溶液中,没有沉淀生成,但若通入NH3或加入NaOH溶液,或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白

18、色沉淀生成,前两者生成BaSO3沉淀,后者生成BaSO4沉淀。(4)浓硝酸和Cu(足量)、浓硫酸和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时,随反应的进行,产物会发生变化或反应停止。(5)C与浓硫酸反应时,反应产物的检验应按以下流程进行:无水CuSO4检验水品红溶液检验SO2酸性KMnO4溶液除去SO2品红溶液检验SO2是否除净澄清石灰水检验CO2。-54-精要排查真题示例知能提升对点演练题组一硫及其化合物的性质和应用1.(2018福建三明一中高三月考)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示。下列说法不合理的是()A.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入酸性K

19、MnO4溶液,紫红色褪去B.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色C.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀 答案解析解析关闭 答案解析关闭-55-精要排查真题示例知能提升对点演练题组二有关硫及其化合物的实验探究2.(2018河北沧州质量检测)为验证还原性:SO2Fe2+Cl-,三组同学分别进行了下图实验,并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验,能证明上述还原性顺序的实验组有()A.只有甲B.甲、乙 C.甲、丙D.甲、乙、丙 答案解析解析关闭 答案解析关闭-56-精要排查真题示例知能提升对点演练1

20、.判断正误,正确的划“”,错误的划“”。(1)NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3()(2)因为NH3易溶于水,所以可用作制冷剂()(3)用烧碱处理含高浓度 的废水并回收利用氨()(4)向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:(5)六水氯化钙可用作食品干燥剂,CaCl2也可干燥NH3()(6)将浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中,则产生红棕色气体()(7)只滴加氨水可鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液()(8)将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体()-57-精要排查真题示例知能提升对点演练(9)实验室用锌粒、稀硝酸以及试管、带导管的橡皮塞可制取H2()-58-精要排查真

21、题示例知能提升对点演练2.按要求书写方程式。(1)将NH3通入AlCl3溶液的离子方程式:。(2)NO2与NaOH溶液反应的化学方程式:。(3)NO2与水反应的化学方程式:。(4)实验室制备氨气的原理:。(5)NH3与少量的Cl2反应的化学方程式:。(6)NH3催化氧化反应的化学方程式:。答案 答案关闭-59-精要排查真题示例知能提升对点演练1.(2018课标,8,6分)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氮有关(如下图所示)。下列叙述错误的是()A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 答案解析解析关闭

22、雾和霾的分散剂均为空气,A项正确;根据题目信息,硝酸铵和硫酸铵均为无机颗粒物,是形成雾霾的因素之一,B项正确;氨气分别和硝酸、硫酸生成硝酸铵和硫酸铵,是形成无机颗粒物的反应物,C项错误;过度施用化肥会导致空气中氨气含量增加,促进了无机颗粒物中硝酸铵、硫酸铵含量的增加,D项正确。答案解析关闭C-60-精要排查真题示例知能提升对点演练2.(2017北京,12,6分)下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是()A.由中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应C.由说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D.的气体产物中检测出CO

23、2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 答案解析解析关闭图中产生的红棕色气体应为NO2和O2的混合气体,原因是灼热的碎玻璃促进了硝酸的分解,A项正确;图中的气体可能是红热的木炭促进了硝酸分解生成的,也可能是木炭与浓硝酸反应生成的,B项正确;图中,由于红热的木炭没有插入浓硝酸中,但仍有红棕色气体产生,说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体NO2为还原产物,C项正确;图中气体产物中的二氧化碳也可能是硝酸分解产生的O2与红热的木炭反应生成的,D项错误。答案解析关闭D-61-精要排查真题示例知能提升对点演练3.(2018天津,9,18分)烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一,为了监测其含量,选用如下

24、采样和检测方法。回答下列问题:.采样采样系统简图采样步骤:检验系统气密性;加热器将烟道气加热至140;打开抽气泵置换系统内空气;采集无尘、干燥的气样;关闭系统,停止采样。-62-精要排查真题示例知能提升对点演练(1)A中装有无碱玻璃棉,其作用为。(2)C中填充的干燥剂是(填序号)。a.碱石灰b.无水CuSO4c.P2O5(3)用实验室常用仪器组装一套装置,其作用与D(装有碱液)相同,在虚线框中画出该装置的示意图,标明气体的流向及试剂。(4)采样步骤加热烟道气的目的是。-63-精要排查真题示例知能提升对点演练.NOx含量的测定将V L气样通入适量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化成 ,加水

25、稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液,加入V1 mL c1 molL-1 FeSO4标准溶液(过量),充分反应后,用c2 molL-1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗V2 mL。(5)NO被H2O2氧化为 的离子方程式为。(6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有。(7)滴定过程中发生下列反应:则气样中NOx折合成NO2的含量为 mgm-3。-64-精要排查真题示例知能提升对点演练(8)判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若缺少采样步骤,会使测定结果。若FeSO4标准溶液部分变质,会使测定结果。-65-精要排查真题示例知能提升对

26、点演练解析:(1)根据题意A中装有无碱玻璃棉,其作用是除尘或吸尘。(2)C中干燥剂不能是碱性物质,无水CuSO4吸水能力小,因此应选择P2O5。(3)与D(装有碱液)作用相同的装置为 。(4)由于NOx易溶于水,因此采样步骤加热烟道气的目的是防止NOx溶于冷凝水。-66-精要排查真题示例知能提升对点演练NO23Fe2+463m5(c1V1-6c2V2)10-3(8)若缺少采样步骤,NO2吸收不完全会使测定结果偏低。若FeSO4标准溶液部分变质,会多消耗FeSO4标准溶液,测定结果偏高。-67-精要排查真题示例知能提升对点演练名师揭密氮的化合物是重要的工业原料,氮的氧化物是重要的大气污染物,关于

27、氮也会涉及生物学的最新发现。氮的化合物是工业生产和环境问题涉及较多的一类物质,有关氮及其重要化合物的工艺流程题及实验探究题是常见的考查题型。-68-精要排查真题示例知能提升对点演练1.形成网络构建 2.扫除易忘知识盲点(1)NO只能用排水法或气囊法收集。(2)在NO2或NO与O2通入水的计算中常用到两个化学方程式:(3)浓硝酸显黄色是因为溶有NO2,而工业上制备的盐酸显黄色,是因为溶有Fe3+。(4)硝酸、浓硫酸、次氯酸均具有强氧化性,属于氧化性酸,其中HNO3、HClO见光或受热易分解。-69-精要排查真题示例知能提升对点演练-70-精要排查真题示例知能提升对点演练题组一氮及其化合物的重要性

28、质1.(2018甘肃天水一中高三检测)探究氨气及铵盐性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨气极易溶于水B.将pH=11的氨水稀释到体积为原来的1 000倍,测得pH8,说明NH3H2O为弱碱C.加热NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3受热不稳定D.将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量红棕色气体,说明氨气的氧化产物为NO2 答案解析解析关闭氨气极易溶于水生成氨水,所以将集有氨气的试管倒扣于水槽中液体迅速充满试管,故A项正确;pH=11的氨水中c(OH-)=10-3 mo

29、lL-1,稀释到体积为原来的1 000倍,测得溶液pH8,即c(OH-)10-6 molL-1,说明NH3H2O为弱碱,故B项正确;碳酸氢铵加热分解为氨气、二氧化碳和水,故C项正确;根据题意氨气的氧化产物应为NO,NO在锥形瓶口与氧气反应生成NO2,所以瓶口出现少量红棕色气体,故D项错误。答案解析关闭D-71-精要排查真题示例知能提升对点演练题组二硝酸与金属反应的有关计算2.(2018湖南衡阳八中高三月考)将38.4 g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol,这些气体恰好能被500 mL 2 molL-1 NaOH溶液完全吸收,发生的反

30、应2NaNO2+H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为()A.0.2 molB.0.4 molC.0.6 molD.0.8 mol 答案解析解析关闭 答案解析关闭2023-1-8精选最新中小学教学课件编后语 常常可见到这样的同学，他们在下课前几分钟就开始看表、收拾课本文具，下课铃一响，就迫不及待地“逃离”教室。实际上，每节课刚下课时的几分钟是我们对上课内容查漏补缺的好时机。善于学习的同学往往懂得抓好课后的“黄金两分钟”。那么，课后的“黄金时间”可以用来做什么呢？一、释疑难 对课堂上老师讲到的内容自己想不通卡壳的问题，应该在课堂上标出来，下课时，在老师还未离开教室的时候，要主动请老师讲解

31、清楚。如果老师已经离开教室，也可以向同学请教，及时消除疑难问题。做到当堂知识，当堂解决。二、补笔记 上课时，如果有些东西没有记下来，不要因为惦记着漏了的笔记而影响记下面的内容，可以在笔记本上留下一定的空间。下课后，再从头到尾阅读一遍自己写的笔记，既可以起到复习的作用，又可以检查笔记中的遗漏和错误。遗漏之处要补全，错别字要纠正，过于潦草的字要写清楚。同时，将自己对讲课内容的理解、自己的收获和感想，用自己的话写在笔记本的空白处。这样，可以使笔记变的更加完整、充实。三、课后“静思2分钟”大有学问 我们还要注意课后的及时思考。利用课间休息时间，在心中快速把刚才上课时刚讲过的一些关键思路理一遍，把老师讲解的题目从题意到解答整个过程详细审视一遍，这样，不仅可以加深知识的理解和记忆，还可以轻而易举地掌握一些关键的解题技巧。所以，2分钟的课后静思等于同一学科知识的课后复习30分钟。2023-1-8精选最新中小学教学课件thank you!