2019年中考考前最后一卷（安徽B卷）-化学（考试版）.doc

1、 绝密启用前 2019 年中考考前最后一卷【安徽 B 卷】 化 学 （考试时间：50 分钟 试卷满分：60 分） 注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考 证号填写在答题卡上。 2回答第卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Ca-40 I-127 第卷 一、本大题包括 10 小题，每

2、小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A 陶瓷烧制 B 火药使用 C 粮食酿酒 D 甲骨刻字 22019 年 3 月 6 日合肥出现了严重雾霾天气。雾霾中的微粒容易进入气管，可引发呼吸系统疾病，雾霾 中的有害物质还易引发心脑血管疾病。下列措施不能减轻或防治空气污染的是 A多使用共享自行车和地铁出行 B开发、使用太阳能路灯照明 C发展特色烧烤促进地方旅游发展 D建筑工地和路面及时洒水降尘 3富硒西瓜味甘，具有清热解暑、生津止渴的功效。如图是硒元素在元素周期表中部分信息，下列有关说 法正

3、确的是 A硒元素属于金属元素 B硒元素的相对原子质量是 78.96 g C硒原子核内有 78 个质子 D硒元素的原子序数为 34 4以下实验操作或装置正确的是 A 熄灭酒精灯 B 给溶液加热 C 稀释浓硫酸 D 制取 H2 5日常生活中蕴藏着许多化学知识，化学就在我们身边。下列说法正确的是 A实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率 B钼有防癌抗癌作用，可以大量摄入富含钼的食品 C长期用可乐、雪碧饮料代替白开水 D食用甲醛溶液浸泡过的海产品 6归纳法是学习化学的一种重要方法。下列图示有错误的是 A 一些矿物燃料 B 常用的干燥剂 化学试题 第 3 页（共 6 页） 化学试题 第

4、 4 页（共 6 页） 内装订线 此卷只装订不密封 外装订线 C 能与碱反应的物质 D 溶液间的关系 7为了预防缺碘引起的地方性甲状腺肿大和儿童智力受损，我国政府在上个世纪 90 年代就开始在全国实 施全民食用加碘盐行动，目前加碘盐加入的是碘酸钾（KIO3） ，下列说法正确的是 A碘酸钾是氧化物 B碘酸钾中 K、I、O 元素质量比 113 C碘酸钾中碘元素的化合价为+5 D碘酸钾中含有一种金属和两种非金属 8下列图示可表示一定物质在一定条件下发生化学反应的过程，下列说法正确的是 A反应前后分子、原子个数都不变 B乙物质为氧化物 C参与反应的甲乙物质分子个数比为 21 D该反应为复分解反应 9物

5、质的宏观性质与微观组成（或结构）相互联系是化学特有的思维方式。下列对物质性质的微观解释 不正确的是 A稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的原子结构都相对稳定 B碳单质在不同的条件下燃烧可生成一氧化碳，也可生成二氧化碳，是因为氧分子的浓度不同 C品红在热水中比在冷水中扩散快，是因为温度越高分子运动越快 D1 L 大豆与 1 L 黄沙混合总体积小于 2 L，是因为微粒之间有空隙 10如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A20时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是 30 B40时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为 50% C40时，将 50 g 乙物质全部溶于水中，恰好能得到 15

6、0 g 乙的饱和溶液 D将 130 g 20甲的饱和溶液升温到 40，最多还能溶解甲物质 20 g 第卷 二、本大题包括 5 小题，共 34 分。 11 （6 分）化学与生活息息相关。 （1）下列物质中，主要用有机合成材料制成的是_（填字母序号） 。 （2）汽车尾气中含有 CO 和 NO，消除这两种物质对大气污染的方法是在汽车的排气管上装一个“催 化转化器” ，使它们发生反应生成参与大气循环的气体，这两种气体是_（写化学式） 。 （3）微量元素对人体健康的影响很大，如缺_会引起贫血。 （4）多吃水果、蔬菜可补充人体需要量少但调节体内许多代谢反应必不可少的_。 （5）杀菌剂波尔多液是用硫酸铜、熟

7、石灰加水配制而成的，用化学方程式解释不能用铁制容器配制 波尔多液的原因：_。 12 （7 分）根据下列装置图，回答有关问题： （1）写出标号仪器的名称：_。 （2）小明选择 C 装置制取一瓶干燥的氧气，他应选择的收集装置是_（填字母） ，写出用该 装置制氧气的化学方程式_。 （3）小明想收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，他选用气体收集装置中的_ （填装置序号）可以使后续实验方便、快捷、环保，理由是_。 （4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取不易溶于水的乙炔（C2H2）气体，该反应必须严格控 制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 _

8、（填字母） 。 13 （6 分）保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中 性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。Na2S2O4制备流程如图 所示： （1）反应的原理为：Zn+2SO2ZnS2O4，该反应的基本类型为_。 （2）反应为复分解反应，该反应的化学方程式为_。 （3）操作 a 的名称为_。 （4） 滤液中含有 Na2S2O4， 为使 Na2S2O4结晶析出还需要加入少量 NaCl 的原因是_。 14 （7 分）春节期间，部分同学对用酒精化学式为 C2H5OH、硬脂酸和氢氧化钠按一定的质

9、量比混合制 成的火锅燃料“固体酒精”产生了好奇。 （1）下列有关固体酒精的说法正确的是_。 A固体酒精的各种分子间没有间隔 B固体酒精就是酒精的固体物质 C固体酒精中各种成分仍保持各自的性质 D固体酒精是一种新型化合物 （2）通过化学的学习，小芳知道氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，其反应的化学方程式为 _。他想用实验检查一下春节用剩的工业酒精中氢氧化钠是否变质。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静 置，再取上层清液与试管中，滴加无色酚酞试液 溶液变红色 固体酒精中的氢氧化 钠没有变质 （3）小芳的同学认为上述实验有严重的问题，理由是_。大家经过

10、讨论。一致认为应该往上层清液中滴加_溶液，可观察到的现象是_， 说明固体酒精中的氢氧化钠已经变质。 （4）要想熄灭火锅里的工业酒精，可用盖子盖上，其主要原理是_。 A清除可燃物 B隔绝空气 C降低可燃物着火点 D使可燃物的温度降到着火点以下 15 （8 分）铜片在潮湿的空气中久置，表面会产生绿色的铜锈。某小组同学设计并进行实验，探究铜生锈 的条件。 【猜想与假设】常温下，铜生锈可能与 O2、CO2、水蒸气有关。 【进行实验】 通过控制与铜片接触的物质， 利用如图装置 （铜片长 8 cm， 宽 1 cm， 试管容积为 20 mL） ， 分别进行下列 7 个实验，并持续观察 30 天。 编号 主要

11、实验操作 实验现象 1 充满纯净的 O2 铜片均无明显变化 2 充满纯净的 CO2 3 充满经煮沸并迅速冷却的蒸馏水 4 加入蒸馏水 5mL （液面未浸没铜片） ，再充满 O2 5 加入经煮沸并迅速冷却的蒸馏水 5 mL，再充满 CO2 6 充入 10mLO2，再充入 10mLCO2 7 加入蒸馏水 5 mL，再依次充入 10 mL CO2和 10 mL O2 铜片生锈，且水面附近锈蚀最严重 【解释与结论】 （1）实验 3 中，要使用经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，原因是_。 （2）实验 5 的目的是_。 （3）通过上述实验，得出铜生锈的条件是_。 【反思与评价】 （4）查阅资料可知，铜锈的主要成分

12、是碱式碳酸铜，化学式为 Cu2(OH)2CO3。由此，你认为上述实验 中只需进行实验_（填实验编号） ，就可探究出铜生锈条件，理由是_。 注意：若答对第（注意：若答对第（5） （6）小题奖励小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过分，化学试卷总分不超过 60 分。分。 （5）请写出一种防止铜制品锈蚀的方法_。 （6）与以上进行的实验对比，你认为铜片在通常状况的空气中，生锈非常缓慢的原因可能是 _。 三、本大题共 6 分。 16 （6 分）兴趣小组同学为了测定某中碳酸钙的质量分数，称取 25.0 g 珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、 冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应） ，记录数据如下： 操作次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 剩余固体质量（g） 21.6 19.2 16.2 16.2 试计算： （1）完全反应后生成二氧化碳的质量是_g。 （2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数。 （写出计算过程）