人教版高中化学选修《：盐类的水解》教学课件.ppt

1、第三章第三章 电离平衡电离平衡泡沫灭火器的使用泡沫灭火器的使用外层外层 NaHCO3 内层内层 Al2(SO4)31、使使HCO3-转变转变成为成为CO2气体的气体的H+是从那里来的是从那里来的?2、为什么、为什么NaHCO3放外层放外层,Al2(SO4)3要要放在玻璃瓶中放在玻璃瓶中?【问题探究问题探究】酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？盐溶液是否都显中性？【自主探究自主探究】用用pHpH试纸检验下列溶液的酸碱性试纸检验下列溶液的酸碱性 CH CH3 3COONa NHCOONa NH4 4Cl NaClCl NaCl【疑问【疑问1】同样为盐溶液，却

2、表现出不同】同样为盐溶液，却表现出不同的酸碱性，其根本原因是什么？与生成该盐的酸碱性，其根本原因是什么？与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？的酸和碱的强弱间有什么关系？【疑问疑问2】H H+与与OHOH-毫无疑问都来自于水的电毫无疑问都来自于水的电离；按理说，由水电离出来的离；按理说，由水电离出来的H+和和OH-的物的物质的量浓度总是相等的，即质的量浓度总是相等的，即H+=OH-，为，为什么某些盐溶液中会出现不相等的情况呢？什么某些盐溶液中会出现不相等的情况呢？【疑问疑问3】溶液中盐的离子是不是都参与溶液中盐的离子是不是都参与了反应？具有什么样条件的离子才能反应，了反应？具有什么样条件的离子

3、才能反应，反应造成的结果是什么？反应造成的结果是什么？Ba(NO3)2KNO3NaClAl2(SO4)3(NH4)2SO4NH4ClKFNa2CO3CH3COONa碱碱酸酸生成盐的生成盐的溶液的溶液的酸碱性酸碱性测定物测定物盐的类型盐的类型碱性碱性酸性酸性中性中性HClHClNHNH3 3H H2 2O OH H2 2SOSO4 4NHNH3 3H H2 2O OH H2 2SOSO4 4Al(OH)Al(OH)3 3HClHClNaOHNaOHHNOHNO3 3KOHKOHHNOHNO3 3Ba(OH)Ba(OH)2 2强碱强碱弱酸弱酸盐盐强酸强酸弱碱弱碱盐盐强碱强碱强酸盐强酸盐CHCH3

4、3COOHCOOHNaOHNaOH H H2 2COCO3 3 NaOHNaOHHFHFKOHKOH【试一试试一试】用用pHpH试纸检验下列溶液的性质？试纸检验下列溶液的性质？人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4第第3 3节：盐类的水解节：盐类的水解课件课件人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4第第3 3节：盐类的水解节：盐类的水解课件课件人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4第第3 3节：盐类的水解节：盐类的水解课件课件人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4第第3 3节：盐类的水解节：盐类的水解课件课件一、盐类的水解一、盐类的水解 盐类水解后溶液呈酸、碱性的原因探究盐类水解

5、后溶液呈酸、碱性的原因探究CH3COONa=CH3COO_+Na+例：例：CH3COONaH2O H+OH_+CH3COOH CHCH3 3COOCOO-+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH_ _CHCH3 3COONa+HCOONa+H2 2O CHO CH3 3COOH+NaOHCOOH+NaOHOH-H+溶液呈碱性溶液呈碱性互动互动讨论讨论人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4第第3 3节：盐类的水解节：盐类的水解课件课件人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4第第3 3节：盐类的水解节：盐类的水解课件课件NH3.H2O氯化铵在溶液中的变化氯化铵在溶液中

6、的变化:NH4Cl=NH4+Cl-NHNH4 4Cl+HCl+H2 2O NHO NH3 3.H H2 2O+HClO+HClH2O OH-+H+H+OH-溶液呈酸性溶液呈酸性NHNH4 4+H+H2 2O NHO NH3 3.H H2 2O+HO+H+自自主主探探究究人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4第第3 3节：盐类的水解节：盐类的水解课件课件人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4第第3 3节：盐类的水解节：盐类的水解课件课件探究成果探究成果盐溶液呈酸、碱性原因盐溶液呈酸、碱性原因 盐电离出的离子与水电离出的盐电离出的离子与水电离出的H H+或或OHOH-结合生成弱电解质结合生

7、成弱电解质,使使HH+或或OHOH-减减小小,促进水的电离促进水的电离,使使OHOH-或或HH+增大增大,引引起起HH+OH OH-,而显示出酸、碱性。而显示出酸、碱性。盐类水解定义盐类水解定义 在溶液中盐电离出的离子跟水所电在溶液中盐电离出的离子跟水所电离出来的离出来的H H+或或OHOH-结合生成弱电解质的反结合生成弱电解质的反应应,叫盐类的水解叫盐类的水解互动讨论互动讨论 NaCl NaCl、KNOKNO3 3溶液的酸碱性溶液的酸碱性人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4第第3 3节：盐类的水解节：盐类的水解课件课件人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4第第3 3节：盐类的水解节

8、：盐类的水解课件课件 盐类水解的实质盐类水解的实质 打破水的电离平衡，促进水的电离，打破水的电离平衡，促进水的电离，使水的电离平衡向电离方向进行使水的电离平衡向电离方向进行 水解反应与中和反应的关系水解反应与中和反应的关系:中和中和水解水解所有的水解反应都是吸热反应。所有的水解反应都是吸热反应。酸酸+碱碱 盐盐+水水进行的程度大进行的程度大进行的程度小进行的程度小人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4第第3 3节：盐类的水解节：盐类的水解课件课件人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4第第3 3节：盐类的水解节：盐类的水解课件课件1 1、步骤、步骤 直接直接找出盐中找出盐中能能发生发生水

9、解水解的离子的离子 (弱酸阴离子弱酸阴离子 弱碱阳离子弱碱阳离子)水解是中和反应的逆反应水解是中和反应的逆反应,为为吸热吸热反应反应,进进行的程度行的程度小小,用用“”，单一离子水解，单一离子水解不会不会产生产生“(气体气体)”、“(沉淀沉淀)”(彻底的双彻底的双水解除外水解除外)多元弱酸根多元弱酸根分步水解，分步书写，且第一分步水解，分步书写，且第一步水解程度远远大于第二步水解；多元弱碱步水解程度远远大于第二步水解；多元弱碱阳离子分步水解一步写。阳离子分步水解一步写。注意配平方程式时质量和电荷守恒注意配平方程式时质量和电荷守恒.盐类水解方程式的书写盐类水解方程式的书写人教版高中化学选修人教版

10、高中化学选修4 4第第3 3节：盐类的水解节：盐类的水解课件课件人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4第第3 3节：盐类的水解节：盐类的水解课件课件 盐类水解方程式的书写盐类水解方程式的书写2 2、方程式、方程式NHNH4 4Cl+HCl+H2 2O NHO NH3 3.H H2 2O+HClO+HClCHCH3 3COOCOO-+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH_ _CHCH3 3COONa+HCOONa+H2 2O CHO CH3 3COOH+NaOHCOOH+NaOHNHNH4 4+H+H2 2O NHO NH3 3.H H2 2O+HO+H+COCO3

11、 32-2-+H+H2 2O HCOO HCO3 3-+OH+OH-HCOHCO3 3-+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH-主主自自我我挑挑战战人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4第第3 3节：盐类的水解节：盐类的水解课件课件人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4第第3 3节：盐类的水解节：盐类的水解课件课件 盐类水解方程式的书写盐类水解方程式的书写3 3、水解方程式与电离方程式的区别、水解方程式与电离方程式的区别关键看关键看右右边边电离电离方程式右边为方程式右边为阳阳离子、离子、阴阴离子共存离子共存水解水解方程式右边方程式右边只有一种只有一种类型离子类型离子

12、(要么是阴离子、要么是阳离子要么是阴离子、要么是阳离子)而且水解方程式左、右两边是而且水解方程式左、右两边是同种同种电荷电荷COCO3 32-2-+H+H2 2O HCOO HCO3 3-+OH+OH-HCO HCO3 3-+H+H2 2O HO H3 3O O+CO+CO3 32-2-练就火眼金睛练就火眼金睛书书5959页二页二 1 1人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4第第3 3节：盐类的水解节：盐类的水解课件课件人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4第第3 3节：盐类的水解节：盐类的水解课件课件Ba(NO3)2KNO3NaClAl2(SO4)3(NH4)2SO4NH4ClKFN

13、a2CO3CH3COONa碱碱酸酸生成盐的生成盐的溶液的溶液的酸碱性酸碱性测定物测定物盐的类型盐的类型碱性碱性酸性酸性中性中性HClHClNHNH3 3H H2 2O OH H2 2SOSO4 4NHNH3 3H H2 2O OH H2 2SOSO4 4Al(OH)Al(OH)3 3HClHClNaOHNaOHHNOHNO3 3KOHKOHHNOHNO3 3Ba(OH)Ba(OH)2 2强碱强碱弱酸弱酸盐盐强酸强酸弱碱弱碱盐盐强碱强碱强酸盐强酸盐CHCH3 3COOHCOOHNaOHNaOH H H2 2COCO3 3 NaOHNaOHHFHFKOHKOH自主探究自主探究盐类水解规律盐类水解规

14、律人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4第第3 3节：盐类的水解节：盐类的水解课件课件人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4第第3 3节：盐类的水解节：盐类的水解课件课件是否水解水解离子生成的弱电解质种类溶液的酸碱性NaClAlCl3Na2CO3NH4F不不要要要要要要无无中中Al3+CO32-NH4+F-弱碱弱碱酸酸弱酸弱酸弱酸弱酸 弱碱弱碱碱碱酸酸类型类型实例实例有弱才水解有弱才水解,无弱不水解无弱不水解越弱越水解越弱越水解,都弱都水解都弱都水解谁强显谁性谁强显谁性,同强显中性同强显中性CH3COONH4溶液显中性溶液显中性弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱

15、盐强酸强碱盐强酸强碱盐人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4第第3 3节：盐类的水解节：盐类的水解课件课件人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4第第3 3节：盐类的水解节：盐类的水解课件课件二、盐类水解规律二、盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，都弱都水解越弱越水解，都弱都水解谁强显谁性，同强显中性谁强显谁性，同强显中性能否水解能否水解水解程度水解程度溶液性质溶液性质强酸强碱盐不水解，溶液为中性强酸强碱盐不水解，溶液为中性强酸弱碱盐要水解，溶液呈酸性强酸弱碱盐要水解，溶液呈酸性弱酸强碱盐要水解，溶液呈碱性弱酸强碱盐要水解，溶液呈碱性弱酸弱碱盐相互促进水解

16、弱酸弱碱盐相互促进水解谁强显谁性谁强显谁性 同强显中性同强显中性人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4第第3 3节：盐类的水解节：盐类的水解课件课件人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4第第3 3节：盐类的水解节：盐类的水解课件课件2、NH3H2O的碱性强于的碱性强于Fe(OH)3、Al(OH)3H H2 2SOSO3 3HH3 3POPO4 4HFHNOHFHNO2 2HCOOHCHHCOOHCH3 3COOHCOOHH H2 2COCO3 3HH2 2SHClOHCNHCOSHClOHCNHCO3 3-1、弱酸的酸性强弱、弱酸的酸性强弱3、酸式盐、酸式盐 HSO3-、H2PO4-、

17、HC2O4-电离程度大于电离程度大于水解程度，溶液显酸性水解程度，溶液显酸性(以电离为主以电离为主)HCO3-、HS-、HPO42-电离程度小于电离程度小于水解程度，溶液显碱性水解程度，溶液显碱性(以水解为主以水解为主)HSO4-在水溶液中视为完在水溶液中视为完全电离，溶液显酸性全电离，溶液显酸性人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4第第3 3节：盐类的水解节：盐类的水解课件课件人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4第第3 3节：盐类的水解节：盐类的水解课件课件4、双水解、双水解Al3+Fe3+NH4+CO32-HCO3-S2-HS-AlO2-SiO32-同一溶液中两种离子同一溶液中两

18、种离子(弱碱阳离子和弱碱阳离子和弱酸阴离子弱酸阴离子)水解互相促进水解互相促进,使水解程度使水解程度增大甚至完全水解增大甚至完全水解.Mg3N2 CaC2 Al2S3 Al4C3 Na3N人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4第第3 3节：盐类的水解节：盐类的水解课件课件人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4第第3 3节：盐类的水解节：盐类的水解课件课件A.A.双水解大多数能彻底双水解大多数能彻底,用用“=”.“”.“”B.下列情况下下列情况下不考虑不考虑双水解问题双水解问题既可发生水解反应，又可发生复分解反应既可发生水解反应，又可发生复分解反应的两种盐溶液的反应，比较水解反应生成物的

19、两种盐溶液的反应，比较水解反应生成物与复分解反应生成物，反应向生成物溶解度与复分解反应生成物，反应向生成物溶解度小的反应进行。如小的反应进行。如 CuSO4溶液与溶液与H2S反应反应具有氧化性的离子与具有还原性的离子具有氧化性的离子与具有还原性的离子的盐混合的盐混合.如如:FeCl3与与Na2S人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4第第3 3节：盐类的水解节：盐类的水解课件课件人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4第第3 3节：盐类的水解节：盐类的水解课件课件1、请判断下列盐溶液的酸碱性：、请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4；FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。

20、2、常温下，、常温下，pH=3的的H2SO4和和Al2(SO4)3溶液溶液中，由水电离出来的中，由水电离出来的c(H+)之比为之比为 。自我综合自我综合3 3、写出、写出FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3与与NaNa2 2S(S(过量过量)溶液的反应溶液的反应4、比较下列溶液中的、比较下列溶液中的NH4+的大小：的大小：0.1molL-1NH4Cl溶液溶液 0.1molL-1CH3COONH4溶液溶液 0.1molL-1NH4Cl和和0.1molL-1的的AlCl3 的混合溶液的混合溶液HCN，比较比较同浓度、同温度下的同浓度、同温度下的NaF和和NaCN溶液中的微粒数目。溶液中的微粒数

21、目。N(HF)N(HCN)F-CN-人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4第第3 3节：盐类的水解节：盐类的水解课件课件人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4第第3 3节：盐类的水解节：盐类的水解课件课件 物质的量浓度相同的三种一元酸的钠物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐盐NaX、NaY、NaZ溶液的溶液的pH 分别为分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为的顺序为 （）A.HXHYHZ B.HXHZHY C.HZHYHX D.HY HXHZA A人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4第第3 3节：盐类的水解节：盐类的水解课件课件人教版高中

22、化学选修人教版高中化学选修4 4第第3 3节：盐类的水解节：盐类的水解课件课件三、影响水解平衡的因素三、影响水解平衡的因素1、温度、温度升温升温,促进水解促进水解,水解程度增大水解程度增大2、盐的浓度、盐的浓度稀释促进水解稀释促进水解,水解程度增大水解程度增大 增大盐的浓度增大盐的浓度,平衡右移平衡右移,但水解程度减小但水解程度减小3、溶液的酸碱度、溶液的酸碱度 H+抑制阳离子水解抑制阳离子水解,促进阴离子水解促进阴离子水解 OH-抑制阴离子水解抑制阴离子水解,促进阳离子水解促进阳离子水解外因外因温度、盐的浓度、溶液的酸碱度温度、盐的浓度、溶液的酸碱度人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4

23、第第3 3节：盐类的水解节：盐类的水解课件课件人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4第第3 3节：盐类的水解节：盐类的水解课件课件三、影响水解平衡的因素三、影响水解平衡的因素例例:不同条件对不同条件对FeClFeCl3 3水解平衡的影响水解平衡的影响移动方向H+pH值Fe3+水解率升温通HCl加H2O加NaHCO3条件条件现象现象颜色变深颜色变深颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀红褐色沉淀 无色气体无色气体 人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4第第3 3节：盐类的水解节：盐类的水解课件课件人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4第第3 3节：盐类的水解节：盐类的水解课件课件

24、你来解决你来解决 Fe3+水解后得到水解后得到Fe(OH)3在溶液中呈红在溶液中呈红褐色褐色(胶体胶体)，为了使红褐色加深为了使红褐色加深，宜控制的宜控制的条件是条件是:适当升温适当升温(水溶液水溶液，最高最高100)增大增大FeCl3浓度浓度配饱和溶液配饱和溶液 不能加可溶碱、或能促进彻底双水解的不能加可溶碱、或能促进彻底双水解的物质，可加入少量物质，可加入少量MgO、MgCO3、Mg(OH)2等等，消耗少量消耗少量H+，使平衡向水解，使平衡向水解方向移动方向移动人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4第第3 3节：盐类的水解节：盐类的水解课件课件人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4

25、第第3 3节：盐类的水解节：盐类的水解课件课件溶液中水电离出的溶液中水电离出的H+浓度的计算方法浓度的计算方法:(常温常温)(1)PH=2的盐酸的盐酸(2)PH=13的的NaOH(3)PH=4的的Al2(SO4)3(4)PH=8的的CH3COONa(5)PH=7的的NaCl或纯水或纯水探讨、总结探讨、总结:10-1210-1310-410-610-7 加直接电离出加直接电离出H+和和OH-的物质抑制的物质抑制水的电离水的电离,加与水电离出的加与水电离出的H+和和OH-反应反应的物质是促进水的电离的物质是促进水的电离1.0.1mol/L K2CO3溶液中，若使溶液中，若使c(CO32-)接近接近

26、0.1 mol/L，可采取的措施是，可采取的措施是()A.加入少量盐酸加入少量盐酸 B.加水加水 C.加加KOH固体固体 D.加热加热C C2.关于关于FeCl3水解的正确说法是水解的正确说法是()A.水解达平衡时水解达平衡时(不饱和不饱和),无论加无论加FeCl3饱和饱和溶液还是加水稀释溶液还是加水稀释,平衡均向水解方向移动平衡均向水解方向移动.B.浓度为浓度为5mol/L和和0.5mol/L的两种的两种FeCl3溶溶液液,其它条件相同其它条件相同Fe3+水解程度前者比后者小水解程度前者比后者小.C.有有50和和20 的同浓度两种的同浓度两种FeCl3溶液溶液其它条件相同时其它条件相同时Fe

27、3+水解程度前者比后者小水解程度前者比后者小.D.为抑制为抑制Fe3+水解水解,较好地保存较好地保存FeCl3溶液溶液,应加入少量的盐酸和铁屑应加入少量的盐酸和铁屑.ABAB四、盐类水解后溶液的相关知识四、盐类水解后溶液的相关知识例例:以以0.1molL-1的的Na2CO3溶液为例溶液为例 相关反应相关反应Na2CO3 2Na+CO32-H2O H+OH-CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O H2CO3+OH-主主次次互互动动合合作作 存在微粒存在微粒分子分子:H2O H2CO3 阳离子阳离子:Na+H+阴离子阴离子:CO32-OH-HCO3-离子浓度大小比较离子浓度大小比

28、较Na+CO32-OH-HCO3-H+四、盐类水解后溶液的相关知识四、盐类水解后溶液的相关知识互互动动合合作作 守恒规律守恒规律1、电荷守恒、电荷守恒(溶液溶液):阳离子所带总电荷阳离子所带总电荷 阴离子所带总电荷阴离子所带总电荷2、物料守恒、物料守恒(溶质溶质)Na+H+2CO32-(平平)+HCO3-+OH-Na+起始起始水解后水解后2CO32-(平平)+HCO3-+H2CO32 CO32-尝试：将尝试：将2代入代入1结果如何？结果如何？四、盐类水解后溶液的相关知识四、盐类水解后溶液的相关知识 守恒规律守恒规律Na+H+=2CO32-+HCO3-+OH-2CO32-+HCO3-+H2CO3

29、Na+水解后水解后OH-=HCO3-+H+2H2CO33、质子守恒、质子守恒(水电离出的水电离出的 H+和和OH-)四、盐类水解后溶液的相关知识四、盐类水解后溶液的相关知识由你完成由你完成0.1molL-1 NaHCO3溶液中的相关知识溶液中的相关知识 相关反应相关反应 存在微存在微粒粒离子浓度比较离子浓度比较 守恒关系守恒关系电荷守恒电荷守恒物料守恒物料守恒质子守恒质子守恒由你完成由你完成0.1molL-NaHCO3溶液中溶液中的相关知识的相关知识 相关反应相关反应 NaHCO3 =Na+HCO3-H2O H+OH-HCO3-+H2O H2CO3+OH-主主 HCO3-H+CO32-次次由你

30、完成由你完成0.1molL-NaHCO3溶液中溶液中的相关知识的相关知识 存在微存在微粒粒离子浓度比较离子浓度比较H2O H2CO3 Na+H+HCO3-OH-CO32-Na+HCO3-OH-H+CO32-由你完成由你完成0.1molL-NaHCO3溶液中溶液中的相关知识的相关知识 守恒关系守恒关系电荷守恒电荷守恒物料守恒物料守恒质子守恒质子守恒CO32-+HCO3-+H2CO3Na+水解后水解后Na+H+=2CO32-+HCO3-+OH-OH-=H+H2CO3-CO32-例例.由下列各物质所配制的由下列各物质所配制的0.2mol/L溶液中溶液中,离子浓度大小排列正确的是离子浓度大小排列正确的

31、是()A.NH4Cl:Cl-H+NH4+OH-B.Na2CO3:Na+CO32-HCO3-OH-H+C.NaHCO3:Na+HCO3-CO32-OH-H+D.(NH4)2SO4:NH4+SO42-H+OH-DNa2S溶液离子关系溶液离子关系:Na+、S2-、HS-、OH-、H+、H2S、H2O 溶液中有溶液中有5个关系式：个关系式：c(Na+):c(S2-)2:1 c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH

32、-)五、注意下列混合溶液五、注意下列混合溶液NH4ClNH3H2O(物质的量之比为物质的量之比为1:1)溶液呈溶液呈 性性NH4+Cl-NH3H2OOH-H+CHCH3 3COOHCHCOOHCH3 3COONa(COONa(物质的量之比为物质的量之比为1:1)1:1)溶液呈溶液呈 性性CHCH3 3COOCOO-NaNa+CHCH3 3COOHHCOOHH+OHOH-酸酸碱碱 NaClOHClO NaClOHClO溶液呈碱性溶液呈碱性 NaCNHCNNaCNHCN溶液呈碱性溶液呈碱性例例.CH.CH3 3COOHCOOH与与CHCH3 3COONaCOONa等物质的量混合配制等物质的量混合配

33、制成的稀溶液成的稀溶液,PH=4.7,PH=4.7，下列说法错误的是，下列说法错误的是 A.CHA.CH3 3COOHCOOH的电离作用大于的电离作用大于CHCH3 3COONaCOONa的水的水解作用解作用.B.CH B.CH3 3COONaCOONa的水解作用大于的水解作用大于CHCH3 3COOHCOOH的电的电离作用离作用.C.CH C.CH3 3COOHCOOH的存在抑制了的存在抑制了CHCH3 3COONaCOONa的水解的水解.D.CH D.CH3 3COONaCOONa的存在抑制了的存在抑制了CHCH3 3COOHCOOH的电离的电离.B B例例.在物质的量浓度均为在物质的量浓

34、度均为0.01mol/L的的CH3COOH和和CH3COONa的混合液中的混合液中,测测得得CH3COO-Na+,下列关系式正确的是下列关系式正确的是()A.H+OH-B.H+CH3COO-D.CH3COOH+CH3COO-=0.02moL/LAD例例.将将0.1mol/L的醋酸钠溶液的醋酸钠溶液20mL与与0.1mol/L盐酸盐酸10mL混合后混合后,则溶液中有关则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是粒子的浓度关系正确的是()A.c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C.c(CH3COO-)=c(Cl-)c

35、(H+)C(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)BD问题一、将金属问题一、将金属Mg分别投入到分别投入到NH4Cl浓溶液浓溶液和和CuCl2浓溶液中浓溶液中,有什么现象？请分析原因有什么现象？请分析原因,并写出反应的离子方程式。并写出反应的离子方程式。问题二、问题二、0.1molL-1的下列溶液的下列溶液pH值由小值由小到大的顺序是到大的顺序是:(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH Na2CO3 CH3COONa NaCl HCl H2SO4 CH3COOH1,则为弱酸则为弱酸.方法二、配制相同浓度的盐酸与该酸溶液方法二、配制相同浓

36、度的盐酸与该酸溶液，测导电能力、与相同的金属反应等，测导电能力、与相同的金属反应等方法三、取方法三、取NaA固体溶液于少量水，测固体溶液于少量水，测pH值，若值，若pH7,则则HA为弱酸为弱酸.方法四、先测方法四、先测pH值，再取一定体积稀释至值，再取一定体积稀释至100倍，再测倍，再测pH值，若值，若pH2，则为弱酸，则为弱酸.1、在、在AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+(吸热吸热)的的平衡体系中平衡体系中,加入下列物质加入下列物质,有沉淀生成的是有沉淀生成的是:Mg NH4Cl NaOH NaHCO3 长时间加热长时间加热 NaHS KAl

37、O22、在、在NH4Cl溶液中要使溶液中要使NH4+=Cl-,可采可采取的措施有取的措施有:加少量加少量NH3H2O 加除加除HCl外的强酸外的强酸适量适量 加除加除NH4Cl外的铵盐适量外的铵盐适量3、在含、在含CH3COONa的水溶液中的水溶液中,当当Na+=CH3COO-时时,溶液中溶液中H+OH-=4、ZnCl2的的HCl溶液中有少量溶液中有少量FeCl3,为除去为除去FeCl3可加入下列的可加入下列的 .A.NaOH B.ZnO C.ZnCO3 D.Fe2O3B C5、在、在Na2S溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入FeCl3溶液的现象溶液的现象为为 .在在FeCl3溶液中逐滴滴入溶液中逐

38、滴滴入Na2S溶液的现象为溶液的现象为 .大量黑色大量黑色FeS,少量少量S.淡黄色淡黄色S(或乳白色浑浊或乳白色浑浊)6、已知、已知(NH4)2CO3与与Na2CO3两溶液中两溶液中CO32-相等相等,则则Na2CO3 (NH4)2CO3;水的电离度水的电离度a(Na2CO3)a(NH4)2CO3。108例例.将相同浓度的某弱酸将相同浓度的某弱酸HX溶液与溶液与NaX溶液溶液等体积混合等体积混合，测得混合后溶液中测得混合后溶液中c(Na+)c(X-)，则下列关系错误的是则下列关系错误的是()A.c(OH-)c(H+)B.c(X-)+c(HX)=2c(Na+)C.c(HX)c(H)c(H+)c

39、(Na)c(Na+)c(CH)c(CH3 3COOCOO-)c(OH)c(OH-)10.Mg(OH)2在水溶液中存在如下平衡在水溶液中存在如下平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+2OH-甲学生向少量甲学生向少量Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀中加入浓的沉淀中加入浓的NHNH4 4ClCl溶液，结果沉淀完全溶解；乙学生溶液，结果沉淀完全溶解；乙学生向少量向少量Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀中加入浓的沉淀中加入浓的CHCH3 3COONHCOONH4 4溶液溶液(CHCH3 3COONHCOONH4 4溶液呈中性溶液呈中性)，结果沉淀也，结果沉淀也完全溶解。试解释甲学生做的实验中完全溶解。试解

40、释甲学生做的实验中Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀溶解的主要原因是：沉淀溶解的主要原因是：。NH4+结合结合OH-生成弱电解质生成弱电解质NH3H2O,消消耗了耗了OH-,使使Mg(OH)2的溶解平衡向右进行的溶解平衡向右进行.11.已知某溶液已知某溶液 中只存在中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子四种离子,某同学推测其离子大小顺序有某同学推测其离子大小顺序有如下四种关系如下四种关系:c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)填与下列

41、空填与下列空:(1)若溶液中只溶解了一种溶质若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是则该溶质是_,上述四种离子大小顺序为上述四种离子大小顺序为_.(2)若是正确的若是正确的,则溶质为则溶质为 。若是正确的若是正确的,则溶液中溶质为则溶液中溶质为_NH4Cl氯化氨和氨水氯化氨和氨水氯化氨和盐酸氯化氨和盐酸11.已知某溶液已知某溶液 中只存在中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子四种离子,某同学推测其离子大小顺序有某同学推测其离子大小顺序有如下四种关系如下四种关系:c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)c(NH4+)c(Cl-)c(OH

42、-)c(H+)c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)填与下列空填与下列空:(3)若该溶液是由若该溶液是由V相等的稀相等的稀HCl和氨水混合和氨水混合而成而成,且恰好呈中性且恰好呈中性,则则混合前混合前c(HCl)c(NH3H2O)混合前酸中混合前酸中c(H+)碱中碱中c(OH-)12、同时对农作物施用含氮磷钾的三种化肥、同时对农作物施用含氮磷钾的三种化肥,对给定的下列人化肥对给定的下列人化肥:K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2(NH4)2SO4氨水氨水.最适当的组最适当的组合是合是()A.B.C.D.B B例例3、在医院中、在医院中，为酸中毒的病人输液为酸中毒的病人输液不应采用

43、的不应采用的()A.0.9%的氯化钠溶液的氯化钠溶液B.0.9%的氯化氨溶液的氯化氨溶液C.1.25%的碳酸氢纳溶液的碳酸氢纳溶液D.5%的葡萄糖溶液的葡萄糖溶液B巩固练习巩固练习1：NaHCO3溶液中溶液中 Na+、HCO3-、CO32-、OH-、H+、H2CO3、H2O溶液中的溶液中的4个关系式：个关系式：c(Na+):c(HCO3-)1:1 c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO3-)c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(H+)-c(CO32-)+c(H2CO3

44、)=c(OH-)2:将将0.4mol/LHCl和和0.2mol/L的的NaAc溶液溶液 等体积混合，溶液中离子浓度的大小：等体积混合，溶液中离子浓度的大小：c(Cl-)c(H+)c(Na+)c(Ac-)c(OH-)3:物质的量浓度相等的溶液物质的量浓度相等的溶液:(1)Na2CO3 (2)NaHCO3、(3)H2CO3、(4)(NH4)2CO3 (5)NH4HCO3按按CO32-浓度由大到小的浓度由大到小的 顺序排列顺序排列(1)(4)(2)(5)(3)5.物质的量浓度相同的下列物质物质的量浓度相同的下列物质,在指定的离子的在指定的离子的浓度比较中错误的是浓度比较中错误的是()A.c(PO43-):Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4B.c(CO32):(NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3C.c(NH4+):(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4ClD.c(S2-):Na2SH2SNaHS(NH4)2S