人教版化学选修4第三章第一节课件2.ppt

1、第三章 水溶液中的离子平衡 问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动1了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2了解强电解质和弱电解质电离方程式的书写。了解强电解质和弱电解质电离方程式的书写。3了解电离常数。了解电离常数。第三章 水溶液中的离子平衡 问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动一、弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡1在一定条件在一定条件(如温度、浓度一定如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶下，弱电解质在溶液中

2、液中_的速率和的速率和_的速率的速率_，电离过程就达到了平衡状态。电离过程就达到了平衡状态。第三章 水溶液中的离子平衡 问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动2区别于强电解质的电离，弱电解质溶液中除水分子区别于强电解质的电离，弱电解质溶液中除水分子外还存在外还存在_分子。分子。3电解质电离的条件是电解质电离的条件是_。而弱电解质则必须。而弱电解质则必须在在_中发生电离。如液态中发生电离。如液态HCl中无阴、阳离子。中无阴、阳离子。第三章 水溶液中的离子平衡 问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选

3、资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动二、强弱电解质电离方程式的书写规则二、强弱电解质电离方程式的书写规则1强电解质强电解质完全电离，在写电离方程式时，用完全电离，在写电离方程式时，用“”。如如H2SO4：_。Ba(OH)2：_。BaSO4：_。2弱电解质弱电解质部分电离，在写电离方程式时，用部分电离，在写电离方程式时，用“”(1)一元弱酸、弱碱一步电离一元弱酸、弱碱一步电离如如CH3COOH：_。NH3H2O：_。第三章 水溶液中的离子平衡 问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动(2)多元弱酸分步电离，必须分

4、步写出，不可合并多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中其中以第一步电离为主以第一步电离为主)。如如H2CO3：_(主主)，_(次次)。(3)多元弱碱分步电离多元弱碱分步电离(较复杂较复杂)，在中学阶段要求一步写，在中学阶段要求一步写出。出。如如Fe(OH)3：_。(4)两性氢氧化物按两种方式电离两性氢氧化物按两种方式电离如如Al(OH)3：第三章 水溶液中的离子平衡 问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动三、电离常数三、电离常数1表示方法表示方法对于对于ABAB，K_2K的意义的意义表征了弱电解质的电离能力。一定

5、温度下，表征了弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，值越大，弱电解质的电离程度弱电解质的电离程度_。多元弱酸只考虑。多元弱酸只考虑_。3影响因素影响因素K只与电解质的性质和温度有关，对同一弱电解质，温只与电解质的性质和温度有关，对同一弱电解质，温度一定，电离常数一定；温度升高时，电离常数度一定，电离常数一定；温度升高时，电离常数_。第三章 水溶液中的离子平衡 问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动答案：答案：一、一、1.电离成离子离子结合成分子相等电离成离子离子结合成分子相等2弱电解质弱电解质3溶于水或熔化；水溶液溶

6、于水或熔化；水溶液第三章 水溶液中的离子平衡 问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动2越大第一步电离越大第一步电离3.增大增大第三章 水溶液中的离子平衡 问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动1弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗？弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗？提示：提示：一定条件下，弱电解质达到电离平衡后，还会一定条件下，弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离，只是电离成离子的速率和离子结合成分子的速率继续电离，只是电离成离子的速率和离

7、子结合成分子的速率相等。相等。第三章 水溶液中的离子平衡 问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动2强酸酸式盐和弱酸酸式盐书写电离方程式时有何异强酸酸式盐和弱酸酸式盐书写电离方程式时有何异同？同？提示：强酸酸式盐书写电离方程式时，完全电离，写提示：强酸酸式盐书写电离方程式时，完全电离，写成离子形式，如成离子形式，如NaHSO4NaH ，弱酸酸式盐书，弱酸酸式盐书写电离方程式时，完全电离，但酸式根离子不能拆成离子形写电离方程式时，完全电离，但酸式根离子不能拆成离子形式，如式，如NaHCO3NaHCO 。第三章 水溶液中的离子

8、平衡 问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动3如何理解电解质电离的条件？如何理解电解质电离的条件？提示：提示：(1)离子化合物型电解质电离条件是溶于水或熔离子化合物型电解质电离条件是溶于水或熔融。但融。但Na2O等活泼金属氧化物易与水反应，应在熔化时电等活泼金属氧化物易与水反应，应在熔化时电离；离；NH4Cl等在常压下受热时，未熔化前就先分解，应在水等在常压下受热时，未熔化前就先分解，应在水溶液中电离。溶液中电离。(2)共价化合物型电解质电离条件是溶于水。共价化合物型电解质电离条件是溶于水。第三章 水溶液中的离子平衡 问

9、题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动1.弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡(1)概念：在一定条件概念：在一定条件(如温度、压强如温度、压强)下，当电解质分子下，当电解质分子解离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，电解离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到平衡状态，这种平衡状态叫做弱电解质的电离离过程就达到平衡状态，这种平衡状态叫做弱电解质的电离平衡。平衡。第三章 水溶液中的离子平衡 问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂

10、师生互动(2)电离平衡状态的特征电离平衡状态的特征动：电离平衡是动态平衡，即弱电解质分子电离成动：电离平衡是动态平衡，即弱电解质分子电离成离子的过程和离子重新结合成弱电解质分子的过程仍在进行，离子的过程和离子重新结合成弱电解质分子的过程仍在进行，而没有停止。而没有停止。等：弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结等：弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成电解质分子的速率相等，或者说单位时间里电离的分子合成电解质分子的速率相等，或者说单位时间里电离的分子数和离子重新结合生成的分子数相等。数和离子重新结合生成的分子数相等。定：在溶液里离子的浓度和分子的浓度都保持不变。定：在溶液里离子的浓度和

11、分子的浓度都保持不变。第三章 水溶液中的离子平衡 问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动变：电离平衡的存在是有条件的，当支持电离平衡变：电离平衡的存在是有条件的，当支持电离平衡状态的条件如温度、浓度改变时，电离平衡就会从原来的平状态的条件如温度、浓度改变时，电离平衡就会从原来的平衡状态变化为新条件下新的电离平衡状态，这种变化又叫做衡状态变化为新条件下新的电离平衡状态，这种变化又叫做电离平衡的移动。电离平衡的移动。第三章 水溶液中的离子平衡 问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自

12、主研习课堂师生互动课堂师生互动2影响电离平衡的条件影响电离平衡的条件(1)温度：由于电离过程是吸热的，因此，温度升高，温度：由于电离过程是吸热的，因此，温度升高，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。(2)浓度：同一弱电解质，增大溶液的浓度，电离平衡浓度：同一弱电解质，增大溶液的浓度，电离平衡向电离方向移动，但电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡向电离方向移动，但电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡向电离方向移动，且电离程度增大。向电离方向移动，且电离程度增大。(3)其他试剂：减小或增大弱电解质电离出的某离子的其他试剂：减小或增大弱电解质电离出的某离子的浓度，

13、可促进或抑制其电离平衡，如向浓度，可促进或抑制其电离平衡，如向CH3COOH(aq)中加中加入入CH3COONa(s)，增大了，增大了c(CH3COO)，平衡逆向移动，如，平衡逆向移动，如加入加入NaOH(s)，因，因H与与OH反应生成反应生成H2O，使，使c(H)减小，减小，平衡向电离方程移动，电离程度将增大。平衡向电离方程移动，电离程度将增大。第三章 水溶液中的离子平衡 问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动案例精析案例精析【例例1】在醋酸溶液中，在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的电离达到平衡的标志是的标志

14、是()A溶液显电中性溶液显电中性B溶液中无溶液中无CH3COOH分子分子C氢离子浓度恒定不变氢离子浓度恒定不变Dc(H)c(CH3COO)第三章 水溶液中的离子平衡 问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动解析解析溶液中存在的电离平衡有：溶液中存在的电离平衡有：CH3COOHCH3COOH，H2OHOH，阴离子所带负电荷，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，衡无关，A错；错；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在是弱电解质，溶液中

15、一定存在CH3COOH分子，分子，B错；依据电离方程式，不管是否达到平错；依据电离方程式，不管是否达到平衡，都有衡，都有c(H)c(CH3COO)，所以，所以D错；氢离子浓度恒定错；氢离子浓度恒定不变，电离达到平衡，所以不变，电离达到平衡，所以C对。对。答案答案C第三章 水溶液中的离子平衡 问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动【例例2】在在CH3COOH溶液中存在下列电离平衡：溶液中存在下列电离平衡：CH3COOHCH3COOH(1)如向溶液中加水稀释，平衡向如向溶液中加水稀释，平衡向_(填填“左左”或或“右右”，下同

16、，下同)移动，溶液中移动，溶液中c(CH3COO)_(填填“增增大大”或或“减小减小”，下同，下同)。(2)如将溶液置于较低温度环境下，平衡向如将溶液置于较低温度环境下，平衡向_移移动，动，c(H)_。(3)如向溶液中加入如向溶液中加入CH3COONa晶体，平衡向晶体，平衡向_移动，移动，c(H)_，c(CH3COO)_。(4)如向溶液中加入如向溶液中加入Na2CO3晶体，平衡向晶体，平衡向_移动，移动，c(H)_，c(CH3COO)_。第三章 水溶液中的离子平衡 问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动解析解析(1)加水

17、稀释有利于弱电解质电离，电离平衡向加水稀释有利于弱电解质电离，电离平衡向右移动，溶液中右移动，溶液中CH3COO、H的物质的量增大，但的物质的量增大，但c(CH3COO)、c(H)减小。减小。(2)电离吸热，降低温度电离平衡向逆向移动，电离吸热，降低温度电离平衡向逆向移动，c(H)减减小。小。(3)加入加入CH3COONa晶体，溶液中晶体，溶液中c(CH3COO)增大，增大，电离平衡向左移动，电离平衡向左移动，c(H)减小，但减小，但c(CH3COO)仍比原来仍比原来大。大。(4)加入加入Na2CO3晶体，晶体，Na2CO3会与会与H反应使反应使c(H)减小，减小，电离平衡向右移动，电离平衡向

18、右移动，c(CH3COO)增大。增大。答案答案(1)右减小右减小(2)左减小左减小(3)左减小增左减小增大大(4)右减小增大右减小增大第三章 水溶液中的离子平衡 问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动常温下，将常温下，将0.010 mol CH3COONa溶于含溶于含0.004 mol 溶溶质的盐酸中，配制成质的盐酸中，配制成0.5 L混合液，判断：混合液，判断：(1)溶液中共有溶液中共有_种微粒种微粒(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是，它们是_和

19、和_。答案答案(1)7(2)CH3COOHCH3COO第三章 水溶液中的离子平衡 问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动(2009江苏泰州一模，江苏泰州一模，3)在在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向逆反应方向移动加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动固体，平衡向正反应方向移动C加入少量加入少量0.1 mol L1 HCl溶

20、液，溶液中溶液，溶液中c(H)减小减小D加入少量加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移固体，平衡向正反应方向移动动第三章 水溶液中的离子平衡 问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动解析解析根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变。动不能完全消除这种改变。A加入水时，加入水时，c(CH3COOH)、c(CH3COO)、c(H)都减小，平衡向其增大的方

21、向都减小，平衡向其增大的方向(也就是也就是正方向正方向)移动；移动；B加入加入NaOH与与H反应，反应，c(H)变小，平衡向变小，平衡向正方向移动；正方向移动；C加入加入HCl时，时，c(H)变大，平衡向其减小的方变大，平衡向其减小的方向向(也就是逆方向也就是逆方向)移动，但最终移动，但最终c(H)比未加比未加HCl前还是要大；前还是要大；D加入加入CH3COONa，c(CH3COO)增大，平衡向逆方向移动。增大，平衡向逆方向移动。答案答案B第三章 水溶液中的离子平衡 问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动将将0.1 m

22、ol/L的的NH3H2O溶液加水稀释，下列说法正溶液加水稀释，下列说法正确的是确的是()Ac(NH )/c(NH3H2O)的值减小的值减小BOH个数将减少个数将减少Cc(OH)/c(NH3H2O)的值减小的值减小DNH 浓度将减小浓度将减小第三章 水溶液中的离子平衡 问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动解析解析加水稀释，溶液体积增大的幅度比促进电离造加水稀释，溶液体积增大的幅度比促进电离造成物质的量增大的幅度大。因此，总体上讲浓度还是减小的，成物质的量增大的幅度大。因此，总体上讲浓度还是减小的，而电离出的离子的数目却始

23、终增大，电离平衡常数为：而电离出的离子的数目却始终增大，电离平衡常数为：c(NH )c(OH)/c(NH3H2O)，此值不变，故正确答案为，此值不变，故正确答案为D。答案答案D第三章 水溶液中的离子平衡 问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动(1)定义：在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，定义：在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。这个常数叫做电离平衡常数，的分子浓度的比是一个常数。这个常数

24、叫做电离平衡常数，简称电离常数，用简称电离常数，用Ka表示表示(一般酸用一般酸用Ka表示，碱用表示，碱用Kb表示表示)。第三章 水溶液中的离子平衡 问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动(2)表达式：对一元弱酸表达式：对一元弱酸HAHAHAKa 对一元弱碱对一元弱碱BOHBOHBOHKb例如：例如：CH3COOHCH3COOHKa第三章 水溶液中的离子平衡 问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动说明：说明：(1)对于同一弱电解质的稀溶液来说，电离平

25、衡对于同一弱电解质的稀溶液来说，电离平衡常数同化学平衡常数一样，只与温度有关，不随浓度的变化常数同化学平衡常数一样，只与温度有关，不随浓度的变化而变化。而变化。(2)K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的弱酸值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的弱酸或弱碱相对酸性或碱性越强。如在相同条件下，常见弱酸的或弱碱相对酸性或碱性越强。如在相同条件下，常见弱酸的酸性：酸性：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO。第三章 水溶液中的离子平衡 问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动如：如：H2S第一步电离

26、：第一步电离：H2SHHSK11.3107第二步电离：第二步电离：HSHS2K27.11015K1K2，即第二步电离通常比第一步电离难得多，因，即第二步电离通常比第一步电离难得多，因此计算多元弱酸溶液的此计算多元弱酸溶液的c(H)或比较弱酸酸性相对强弱时，或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。通常只考虑第一步电离。第三章 水溶液中的离子平衡 问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动4电离方程式的书写电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离用强电解质：完全电离用“”，如：，如：HClHClNaOHNaOH，NaNO

27、3NaNO。(2)弱电解质：部分电离用弱电解质：部分电离用“”，如：，如：CH3COOHCH3COOH，NH3H2ONHOH。(3)多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主。多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主。如：如：H2CO3HHCO(主主)HCOHCO(次次)。第三章 水溶液中的离子平衡 问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动(4)多元弱碱用一步电离表示，如：多元弱碱用一步电离表示，如：Cu(OH)2Cu22OH。(5)酸式盐在熔融或水溶液中的电离，如：酸式盐在熔融或水溶液中的电离，如：熔融：熔融：Na

28、HSO4NaHSO水溶液：水溶液：NaHSO4NaHSONaHCO3NaHCO说明：说明：多元弱酸的电离是分步进行的，第一步电离程多元弱酸的电离是分步进行的，第一步电离程度远大于第二步，其酸性主要取决于第一步。因此，书写多度远大于第二步，其酸性主要取决于第一步。因此，书写多元弱酸电离方程式时要分步书写。元弱酸电离方程式时要分步书写。第三章 水溶液中的离子平衡 问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动案例精析案例精析【例例3】下表是几种常见弱酸的电离平衡常数下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)。第三章 水溶液中的离子平衡

29、 问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动第三章 水溶液中的离子平衡 问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动回答下列各题：回答下列各题：(1)当温度升高时，当温度升高时，K值值_(填填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么值不同，那么K值的大小值的大小与酸性的相对强弱有何关系？与酸性的相对强弱有何关系？_。(3)若把若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS、H3PO4

30、、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是，最弱的是_。第三章 水溶液中的离子平衡 问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量之间存在着数量上的规律，此规律是上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是，产生此规律的原因是_。第三章 水溶液中的离子平衡 问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业

31、资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动解析解析(1)弱电解质的电离过程为吸热过程，所以升高弱电解质的电离过程为吸热过程，所以升高温度，电离平衡向右移动，温度，电离平衡向右移动，c(H)、c(A)增大，增大，c(HA)减小，减小，所以所以K值增大；值增大；(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强；以酸性越强；(3)比较这几种粒子的电离常数可知，比较这几种粒子的电离常数可知，H3PO4酸酸性最强，性最强，HPO酸性最弱；酸性最弱；(4)由于上一级电离对下一级电由于上一级电离对下一级电离的抑制作用，使得前一级电离常数远大于下一级的电离常

32、离的抑制作用，使得前一级电离常数远大于下一级的电离常数。数。答案答案(1)增大增大(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强。大，所以酸性越强。(3)H3PO4HPO(4)K1K2K311051010上一级电离产生的上一级电离产生的H对下一级电离起抑制对下一级电离起抑制作用作用第三章 水溶液中的离子平衡 问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动点评点评电离平衡常数是描述弱电解质的电离平衡的主电离平衡常数是描述弱电解质的电离平衡的主要参数，也是弱酸、弱碱电离是否达到平衡状态的标尺，为要参

33、数，也是弱酸、弱碱电离是否达到平衡状态的标尺，为此要从以下几个方面把握电离平衡常数：此要从以下几个方面把握电离平衡常数：电离平衡常数的电离平衡常数的计算式；计算式；电离平衡常数的意义：可以用于判断弱酸或弱碱电离平衡常数的意义：可以用于判断弱酸或弱碱的强弱；的强弱；对于同种弱电解质，其电离平衡常数只与温度有对于同种弱电解质，其电离平衡常数只与温度有关，随着温度的升高而增大。关，随着温度的升高而增大。第三章 水溶液中的离子平衡 问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动【例例4】下列电离方程式中，正确的是下列电离方程式中，正确的

34、是()AH2S2HS2BNaHCO3NaHCOCNaClNaClDCH3COOHCH3COOH解析解析H2S是二元弱酸，分步电离，所以是二元弱酸，分步电离，所以A错错(一般只一般只写第一步：写第一步：H2SHHS)；NaHCO3为弱酸酸式盐，其为弱酸酸式盐，其中中HCO不能拆分为离子形式，错误不能拆分为离子形式，错误(正确的应为正确的应为NaHCO3NaHCO)；CH3COOH为弱酸，部分电离，其电离为弱酸，部分电离，其电离方程式方程式“”应改为应改为“”，D项错误。项错误。答案答案C第三章 水溶液中的离子平衡 问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自

35、主研习课堂师生互动课堂师生互动点评点评对于电解质电离方程式的书写应注意以下几个对于电解质电离方程式的书写应注意以下几个方面：方面：强电解质的电离用强电解质的电离用“”表示，弱电解质的电离用表示，弱电解质的电离用“”表示。表示。多元弱酸分步电离，可分步书写电离方程式，一般多元弱酸分步电离，可分步书写电离方程式，一般只写第一步，多元弱碱也分步电离但是可按一步书写。只写第一步，多元弱碱也分步电离但是可按一步书写。强酸酸式盐完全电离，弱酸酸式盐用强酸酸式盐完全电离，弱酸酸式盐用“”连接连接(盐盐本身是强电解质本身是强电解质)，但是酸式根离子不能拆开。，但是酸式根离子不能拆开。第三章 水溶液中的离子平衡

36、 问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动在在25 时，时，0.1 molL1的的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为的溶液，它们的电离常数分别为4.6104、1.8104、4.91010、K14.3107和和K25.61011，其中氢离，其中氢离子浓度最小的是子浓度最小的是()AHNO2BHCOOHCHCNDH2CO3答案答案C第三章 水溶液中的离子平衡 问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动写出下列电解质的电离方程

37、式。写出下列电解质的电离方程式。HClO_H2CO3_NaHSO4溶液溶液_NaHSO3溶液溶液_熔融熔融NaHSO4_第三章 水溶液中的离子平衡 问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动答案答案(1)HClOHClO(2)H2CO3HHCOHCOHCO(3)NaHSO4NaHSO(4)NaHSO3NaHSO，(5)NaHSO4NaHSO第三章 水溶液中的离子平衡 问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动1如何理解影响电离平衡移动的因素？如何理解影响电

38、离平衡移动的因素？以以25 下下0.1 molL1的的CH3COOH溶液存在的电离平溶液存在的电离平衡为例：衡为例：CH3COOHCH3COOH如果改变下列条件，电离平衡的移动情况及其解释如如果改变下列条件，电离平衡的移动情况及其解释如下：下：(1)升温升温结论：电离平衡右移。结论：电离平衡右移。解释：升高温度，电离平衡常数增大，平衡右移。解释：升高温度，电离平衡常数增大，平衡右移。第三章 水溶液中的离子平衡 问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动(2)加水加水结论：电离平衡右移。结论：电离平衡右移。解释：加水后各微粒的

39、浓度都同等程度地减小：解释：加水后各微粒的浓度都同等程度地减小：QK(K不变不变)，只有平衡右移，方，只有平衡右移，方可使可使Q增加到等于增加到等于K。(3)加加CH3COONa固体固体结论：电离平衡左移。结论：电离平衡左移。解释：解释：CH3COONa是强电解质，溶于水后完全电离是强电解质，溶于水后完全电离为为CH3COO和和Na，使，使CH3COO浓度增大，即浓度增大，即QK，只，只有平衡左移，方可使有平衡左移，方可使Q减小到等于减小到等于K。第三章 水溶液中的离子平衡 问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动(4)通

40、入氯化氢气体通入氯化氢气体结论：电离平衡左移。结论：电离平衡左移。解释：强电解质氯化氢溶于水后完全电离为解释：强电解质氯化氢溶于水后完全电离为H和和Cl，使，使H浓度增大，即浓度增大，即QK，只有平衡左移，方可使，只有平衡左移，方可使Q减小减小到等于到等于K。(5)加加Na2CO3固体固体结论：电离平衡右移。结论：电离平衡右移。解释：强电解质解释：强电解质Na2CO3溶于水后完全电离为溶于水后完全电离为Na和和CO，CO与溶液中与溶液中H反应而使反应而使H的浓度降低，即的浓度降低，即QK，只有平衡右移，方可使只有平衡右移，方可使Q增大到等于增大到等于K。第三章 水溶液中的离子平衡 问题探究问题

41、探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动(6)加加NaOH固体固体结论：电离平衡右移。结论：电离平衡右移。解释：强电解质解释：强电解质NaOH溶于水后完全电离为溶于水后完全电离为Na和和OH，OH和和H发生反应而使发生反应而使H浓度降低，即浓度降低，即QK，只，只有平衡右移，方可使有平衡右移，方可使Q增大到等于增大到等于K。注意：注意：a.(1)为温度影响，为温度影响，(2)为浓度影响，为浓度影响，(3)(4)为电离为电离出与弱电解质相同离子，出与弱电解质相同离子，(5)(6)为电离出与弱电解质离子反为电离出与弱电解质离子反应的离子。

42、应的离子。第三章 水溶液中的离子平衡 问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动b如果加入稀盐酸如果加入稀盐酸(或或CH3COONa溶液溶液)，平衡可能右，平衡可能右移、左移或不移。因为加稀盐酸相当于改变了两个条件移、左移或不移。因为加稀盐酸相当于改变了两个条件加加水和通氯化氢，而这两个条件对平衡的影响是相反的。根据水和通氯化氢，而这两个条件对平衡的影响是相反的。根据Q和和K的对比，当加入盐酸的的对比，当加入盐酸的 pH和原和原CH3COOH溶液的溶液的 pH相同时，相同时，H的浓度不变，的浓度不变，CH3COO和和CH3C

43、OOH浓度降低浓度降低的倍数相同，的倍数相同，QK，平衡不移动；如果加入盐酸的，平衡不移动；如果加入盐酸的 pH小于小于原原CH3COOH溶液的溶液的 pH，氯化氢的作用大于水的作用，相，氯化氢的作用大于水的作用，相当于通氯化氢，平衡左移；同理，可以判断，如果加入盐酸当于通氯化氢，平衡左移；同理，可以判断，如果加入盐酸的的 pH大于原大于原CH3COOH溶液的溶液的 pH，平衡右移。，平衡右移。第三章 水溶液中的离子平衡 问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动c像像CH3COOH和和NH3H2O这样易挥发的弱电解质，这样

44、易挥发的弱电解质，如果强调浓溶液加热，一般要考虑电解质分子的挥发情况，如果强调浓溶液加热，一般要考虑电解质分子的挥发情况，平衡应该左移。平衡应该左移。d如果加冰醋酸：如果加冰醋酸：Q中的中的c(CH3COOH)增大，使增大，使QK，平衡也应右移，但，平衡也应右移，但CH3COOH的电离程度的电离程度减小。减小。第三章 水溶液中的离子平衡 问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动(1)定义定义弱电解质在水中达到电离平衡状态时，已电离的电解弱电解质在水中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数质分子数占原有

45、电解质分子总数(包括已电离和未电离包括已电离和未电离)的百的百分率，称为电离度。分率，称为电离度。(2)表达式表达式电离度通常用电离度通常用表示：表示：100%。(3)意义意义电离度实质上是平衡转化率的一种。电离度表示弱电电离度实质上是平衡转化率的一种。电离度表示弱电解质在水中的电离程度。温度相同、浓度相同时，不同的弱解质在水中的电离程度。温度相同、浓度相同时，不同的弱电解质的电离度是不同的，同一种电解质在不同浓度的水溶电解质的电离度是不同的，同一种电解质在不同浓度的水溶液中，其电离度也是不同的，溶液越稀，电离度越大。液中，其电离度也是不同的，溶液越稀，电离度越大。第三章 水溶液中的离子平衡 问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动