2021届全国新高三化学复习-—硫酸-硫酸根离子的检验课件.pptx

1、2021届全国新高三化学精品复习硫酸硫酸 硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验1.硫酸的物理性质核心知识梳理H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将 。2.硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式(1)铁：；(2)MgO：；(3)Ba(OH)2：；(4)Na2SO3：；(5)BaCl2：。浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌Fe2H=Fe2H2MgO2H=Mg2H2O3.浓H2SO4的特性(1)填写下表实验实验现象浓硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中_用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上_将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热_ 、_蓝色

2、固体变白吸水性沾有浓H2SO4的滤纸变黑脱水性铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体强氧化性酸性(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：、。(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4 ，可用铝槽车运输浓H2SO4。钝化问题思考硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有：酸性吸水性脱水性强氧化性催化作用请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2_。(2)浓硫酸作干燥剂_。(3)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_。(4)乙酸乙酯的水解_。(5)纤维素的水解_。(6)浓硫酸使湿润的石蕊试纸先变红，后又变黑_。(7)将浓硫酸点在胆矾晶体上，晶体表面出现白斑_。AgCl=AgCl(1)浓盐酸、

3、浓硫酸两溶液敞口放置一段时间，浓度都会下降的原因相同()(2)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO()解析浓硫酸虽然具有强氧化性，但不能氧化H2、CO，因而可以干燥H2、CO。(3)铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性()(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有()辨析易错易混正误判断正误判断(5)将少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色()解析由于浓硫酸具有吸水性，不能得到蓝色溶液。(6)50 mL 18.4 molL1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为0.46 mol()解析随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，

4、反应停止，故0.92 mol H2SO4不可能完全反应。(7)一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为SO2和H2的混合气体()解析Zn与浓硫酸反应产生SO2，变为稀硫酸时产生H2。(8)常温下用铁片可鉴别浓硫酸和稀硫酸()题组一浓硫酸的性质及应用1.(2020大同期中)下列有关浓硫酸的叙述正确的是 A.在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性B.浓硫酸与金属活动性顺序表中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与 氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C.浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等气体D.H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与Fe

5、S反应 制取H2S气体解题能力提升解析在浓硫酸与锌片共热的反应中生成物是硫酸锌、二氧化硫和水，因此浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性，故A正确；浓硫酸具有强氧化性，与金属反应得不到氢气，故B错误；氨气属于碱性气体，能被浓硫酸吸收，所以不能用浓硫酸干燥，故C错误；浓硫酸具有强氧化性，能够氧化硫化氢，不能用浓硫酸制取硫化氢，故D错误。2.(2020西安期末)浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是 A.对比和可以说明还原性：BrClB.和相比可说明氧化性：Br2SO2C.中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4HClD.中浓H2SO4被还原成SO2解析A项，反应生成的红棕

6、色气体是溴蒸气，反应白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气；B项，反应生成的是二氧化硫气体，是非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型的物质；C项，白雾说明氯化氢易挥发；D项，反应生成的是二氧化硫气体，是非氧化还原反应。解析A项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B项，亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根，沉淀也是硫酸钡；C项，所得沉淀可能是氯化银；D项，先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。4.(检验的应用)有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再

7、加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是 A.实验证实Na2SO3已部分氧化B.实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4C.实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D.此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化解析Na2SO3溶液可能部分被氧化变质，则滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀一定有亚硫酸钡，可能有硫酸钡，加入足量稀硝酸后，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，即此时的白色沉淀是硫酸钡。易错警示返回硫及其化合物的相互转化及应用03031.理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系核心知识梳理2.掌握硫及其化合物之间的转化规律(1)

8、相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的如：写出、反应的化学方程式：；。H2SO32NaOH=Na2SO32H2ONa2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示写出、反应的化学方程式：SO22H2S=3S2H2O注意(1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。(2)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2SNa2SO33H2SO

9、4=3Na2SO43S3H2O。1.(2019佛山一模)硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是 解题能力提升A.含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B.硫循环中硫的化合物均为无机物C.上述硫循环中硫元素均被氧化D.烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放解析硫酸盐和亚硫酸盐等在硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R1SR2，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，故A正确；硫循环中硫的化合物有含硫的有机物，不全是无机物，故B错误；含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中硫还原成R1SR2，硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，故C错误；烧煤时加石灰石，

10、可减少酸雨，但生成二氧化碳，会增加温室气体的排放，故D错误。2.(2020烟台模拟)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶剂)和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是 A.制备保险粉的离子方程式为：HCOOOH2SO2=CO2H2OB.NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2C.多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收D.为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置 中残留的O2解析A项，SO2气体通入甲酸钠

11、的碱性溶液可以生成Na2S2O4，根据元素守恒和电子得失守恒写化学方程式；C项，增大接触面积能够加快反应速率；D项，Na2S2O4具有还原性，容易被氧气氧化。3.(2020威海模拟)某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)，下列叙述正确的是 A.取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，就能说明SO2具有漂白性B.A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸C.B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为：BaCl2SO2H2O BaSO32HClD.关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观

12、察到B中长导管口 有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B气密性良好解析氯水中存在的次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液褪色，不能确定一定为二氧化硫的漂白性，故A错误；二氧化硫易溶于水，比较理想的反应物质是亚硫酸钠固体和浓硫酸，故B错误；C装置中产生的白色沉淀为BaSO4，故C错误。4.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：(1)X的化学式为_，Y的化学式为_。H2SSO2(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_。(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是_(填字母)。A.Na2SS B

13、.Na2SO3SC.Na2SO3Na2SO4 D.SO2Na2SO4解析Na2S2O3中S元素的化合价是2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素的化合价必须分别大于2和小于2，A中S的化合价都小于2，C、D中S的化合价都大于2，故B符合题意。B(4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_。解析X为H2S，与SO2混合可生成淡黄色固体：2H2SSO2=3S2H2O，H2S作还原剂，二氧化硫作氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为12。所以该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为21。21归纳总结二氧化硫的制备与性质总结(1)常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、氧化性等。制取原理Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O综合实验装置(2)实验室也可用铜片与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、氧化性等。制取原理：综合实验装置返回