碳酸钠和碳酸氢钠(课件).ppt

1、积积 健健 为为 雄雄 积积 善善 成成 德德2023年年1月月3日星期二日星期二自强不息自强不息民勤一中民勤一中 何明宣何明宣2碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠教学内容教学内容：碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠教学目标教学目标：1.了解了解碳酸钠和碳酸氢钠物理性质和用途;2.掌握掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质教学重点教学重点：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质教学难点教学难点：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质异同教学准备教学准备：多媒体课件多媒体课件正盐正盐酸式盐酸式盐碳酸钠碳酸钠(Na2CO3)：碳酸氢钠：碳酸氢钠：(NaHCO3)物质物质 类别类别 构成微粒构成微粒Na+CO32-Na+HCO3-根据

2、你对碳酸钠和碳酸氢钠物质组成和根据你对碳酸钠和碳酸氢钠物质组成和类别类别的分析以及你已有的知识储备，你认为的分析以及你已有的知识储备，你认为碳酸钠和碳酸氢钠可能会有哪些性质？碳酸钠和碳酸氢钠可能会有哪些性质？钠盐钠盐碳酸盐碳酸盐钠盐钠盐碳酸氢盐碳酸氢盐碳碳 酸酸 钠钠碳酸氢钠碳酸氢钠化学式化学式俗俗 名名颜色状态颜色状态溶解性比较溶解性比较结晶水合物结晶水合物纯碱或苏打纯碱或苏打小苏打小苏打Na2CO3.10H2O白色粉末白色粉末白色晶体白色晶体碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水Na2CO3NaHCO3碳酸钠碳酸钠晶体晶体(Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O)碳酸

3、盐和碳酸氢盐的溶解性规律碳酸盐和碳酸氢盐的溶解性规律 除除K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3能溶于水能溶于水外，其他碳酸盐均不溶于水外，其他碳酸盐均不溶于水 碳酸氢盐均易溶于水，且大多比相应的碳碳酸氢盐均易溶于水，且大多比相应的碳酸盐更易溶于水，酸盐更易溶于水，但但NaHCO3比比Na2CO3溶溶解度小解度小 实验探究一实验探究一等质量等质量的的 Na2CO3固固体和体和NaHCO3固固体加入体加入足量足量相同相同的稀盐的稀盐酸酸1.1.与与 酸酸 反反 应应二者均能与酸反应二者均能与酸反应,且与足量的相同酸且与足量的相同酸反应反应,等质量等质量NaHCO3比比Na2CO3反应反应更

4、剧烈更剧烈,生成气体更多。生成气体更多。Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2现象现象：反应反应：结论：结论：CO32-+2H+=H2O+CO2 +H+=H2O+CO2HCO3两只锥形瓶中均产生无色气体两只锥形瓶中均产生无色气体,且加入且加入NaHCO3的试管口气球膨胀得的试管口气球膨胀得更快更更快更大大1.1.与与 酸酸 反反 应应 实验探究一实验探究一等质量的等质量的 Na2CO3固体和固体和NaHCO3固体固体加入足量相同加入足量相同的稀盐酸的稀盐酸CO32-H+HCO3-H+H2CO3H2O+CO22H+一步完成一步完成二步完成

5、二步完成为为 什什 么与么与足量足量相同的稀盐酸反应，相同的稀盐酸反应，NaHCO3比比Na2CO3更剧烈更剧烈？即即对对Na2CO3：对对NaHCO3：HCO3-+H+=H2O+CO2先先:CO32-+H+=HCO3-再再:HCO3-+H+=H2O+CO2（总总CO32-+2H+=H2O+CO2）为什么与为什么与足量足量相同的稀盐酸反应相同的稀盐酸反应,等等质量质量NaHCO3比比Na2CO3生成气体生成气体更多更多?Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 106 44 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 84 44Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2N

6、aHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 等质量等质量放出的二氧化碳一样多放出的二氧化碳一样多NaHCO3反应放出的二氧化碳多反应放出的二氧化碳多 等物质的质量等物质的质量 放出等量二氧化碳放出等量二氧化碳NaHCO3消耗的盐酸少消耗的盐酸少加热加热Na2CO3固体和固体和NaHCO3固体固体套管实验套管实验2.2.热热 稳稳 定定 性性实验探究二实验探究二加热加热Na2CO3固体和固体和NaHCO3固体固体现象现象：反应反应：2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2左烧杯中石灰水变浑浊，右烧杯左烧杯中石灰水变浑浊，右烧杯中石灰水仍澄清且装入中石灰水仍澄清且装入NaHCO3的小试管内

7、壁有较多无色液滴的小试管内壁有较多无色液滴.Na2CO3很稳定，而很稳定，而NaHCO3却不稳定，却不稳定，受热易分解受热易分解即即热稳定性：热稳定性：Na2CO3 NaHCO3结论：结论：2.2.热热 稳稳 定定 性性实验探究二实验探究二如何证明如何证明纯碱纯碱(Na2CO3)固体固体里里面是否混有面是否混有小苏打小苏打(NaHCO3)？如？如果有，应如何除去它？果有，应如何除去它？加热，若产生气体，而且气体能使澄清石灰水加热，若产生气体，而且气体能使澄清石灰水变浑浊变浑浊,则证明则证明Na2CO3粉末中含有粉末中含有NaHCO3.加热加热,直到没有气体放出直到没有气体放出,NaHCO3就已

8、除尽。就已除尽。2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2如何证明如何证明小苏打小苏打(NaHCO3)溶液溶液中是否中是否混有混有苏打苏打(Na2CO3)？加入可溶性的钙盐或钡盐，看加入可溶性的钙盐或钡盐，看是否生成白色的沉淀。是否生成白色的沉淀。Ca2+CO32-=CaCO3Ba2+CO32-=BaCO3 分别取少量分别取少量Na2CO3溶液溶液和和NaHCO3溶液溶液于两支试管于两支试管中，加入中，加入BaCl2溶液溶液实验探究三实验探究三 Na2CO3+BaCl2=BaCO3 +2NaCl白色沉淀白色沉淀 NaHCO3+BaCl2 不反应不反应（Ba2+CO32-=BaCO3）若加入

9、的是若加入的是CaCl2溶液溶液呢？呢？3.与盐反应与盐反应Na2CO3NaOH不反应不反应 NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O(加加12滴酚酞滴酚酞)NaHCO3Na2CO3 和和 NaHCO3 的水溶液均为的水溶液均为碱性碱性，且碱性：且碱性：Na2CO3 NaHCO3 二、碳酸钠与碳酸氢钠的用途二、碳酸钠与碳酸氢钠的用途玻璃纤维玻璃纤维玻璃制品玻璃制品制皂制皂碳碳酸酸钠钠的的用用途途江苏省苏州中学江苏省苏州中学造纸造纸一、碳酸钠与碳酸氢钠的用途一、碳酸钠与碳酸氢钠的用途碳碳酸酸氢氢钠钠的的用用途途发酵粉的主要成分发酵粉的主要成分食用治疗胃酸过多食用治疗胃酸过多江苏省苏州中学江苏

10、省苏州中学制作泡沫灭火器制作泡沫灭火器制玻璃制玻璃制制 皂皂造造 纸纸Na2CO3纺织等纺织等 用用 途途发酵剂发酵剂灭火剂等灭火剂等NaHCO3制制 药药用用 途途思考：思考：1、在在Na2CO3饱和溶液中通入饱和溶液中通入CO2后会有什么现象呢后会有什么现象呢,原因是什么？原因是什么？Na2CO3、NaHCO3的相互转化的相互转化 Na2CO3 NaHCO3归纳归纳思考：思考：1.如何除去如何除去Na2CO3固体中少量的固体中少量的NaHCO3？2.如何除去如何除去NaHCO3溶液中少量的溶液中少量的Na2CO3？3.如何除去如何除去Na2CO3溶液中少量的溶液中少量的NaHCO3？加热到

11、固体质量不再改变为止或不再产加热到固体质量不再改变为止或不再产生气体为止。生气体为止。通入通入过量过量的的COCO2 2加入加入适量适量的的NaOHNaOH 细小白色晶体细小白色晶体 白色粉末白色粉末颜色、状态颜色、状态 较易溶较易溶比碳酸氢钠比碳酸氢钠更易更易溶溶溶解性溶解性 NaHCO3 Na2CO3化学式化学式 小苏打小苏打 纯碱、苏打纯碱、苏打俗俗 名名 碳酸氢钠碳酸氢钠 碳酸钠碳酸钠物物 质质热稳定性热稳定性稳定稳定不稳定不稳定,受热易分解受热易分解2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2u本节重要知识小结本节重要知识小结与酸反应与酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2 HC

12、O3-+H+=H2O+CO2 （更剧烈）（更剧烈）如何鉴别如何鉴别 Na2CO3、NaHCO3?End 区别区别Na2CO3和和NaHCO3的方法的方法:加热加热加热固体，产生能使澄清石加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是灰水变浑浊的气体的是NaHCO3滴入滴入CaCl2或或BaCl2溶液溶液产生白色沉淀的是产生白色沉淀的是Na2CO3逐滴滴入逐滴滴入稀盐酸稀盐酸首先产生气体且反应较剧烈首先产生气体且反应较剧烈的是的是NaHCO3 古代古代，人们从草木灰中提取碳酸钾，后来又从盐碱，人们从草木灰中提取碳酸钾，后来又从盐碱地和盐湖等天然资源中获取碳酸钠，但量太小。地和盐湖等天然资源中获取碳

13、酸钠，但量太小。18621862年年，比利时人索而维以，比利时人索而维以NaClNaCl、COCO2 2、H H2 2O O、NHNH3 3为为原料生产原料生产NaNa2 2COCO3 3，叫索而维法。叫索而维法。19401940年年，我国著名化工专家侯德榜先生，冲破了外国，我国著名化工专家侯德榜先生，冲破了外国对对“索而维索而维”法的技术封锁，并加以改进，把合成氨和法的技术封锁，并加以改进，把合成氨和纯碱两种产品联合生产纯碱两种产品联合生产,这便是这便是举世闻名的举世闻名的“侯氏制碱侯氏制碱法法”。该法生产的该法生产的“红三角红三角”牌碱质量优良，纯白如雪，牌碱质量优良，纯白如雪，在在192

14、61926年年获美国费城获美国费城“万国博览会金质奖章万国博览会金质奖章”。化学史话化学史话 侯侯 氏氏 制制 碱碱 法法 NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 End 著名化学著名化学家家侯德榜侯德榜2008北京奥运会北京奥运会开幕式焰火大脚开幕式焰火大脚印印.wmv二、焰色反应二、焰色反应 1.定义定义：2.【实验实验3-6】焰色反应焰色反应1概念：概念：金属或其化合物在灼烧时会使火焰金属或其化合物在灼烧时会使火焰 呈现出特殊的颜色呈现出特殊的颜色 2、实质：、实质：元素的性质元素的性质 4某些金属或金属离子的焰色反应的颜色。某些金属或金属离子的焰色反应的颜色。3应用：（应用：（1）

15、物质的鉴别）物质的鉴别 （2）节日焰火）节日焰火焰色反应的操作方法焰色反应的操作方法 洗洗：用稀盐酸洗铂丝用稀盐酸洗铂丝 烧烧：将用盐酸洗过的铂丝在火焰上灼烧至将用盐酸洗过的铂丝在火焰上灼烧至 原来的火焰颜色相同为止。目的是除去铂原来的火焰颜色相同为止。目的是除去铂 丝上的杂质。丝上的杂质。蘸蘸：用灼烧合格的铂丝蘸取被灼烧的物质。用灼烧合格的铂丝蘸取被灼烧的物质。烧烧：将沾在铂丝上的物质在火焰上灼烧，将沾在铂丝上的物质在火焰上灼烧，并观察火焰颜色。并观察火焰颜色。2.实验步骤：实验步骤：烧烧蘸蘸灼灼洗洗（用盐酸洗，除去可溶性杂质）（用盐酸洗，除去可溶性杂质）（烧到与原来火焰颜色相同）（烧到与原

16、来火焰颜色相同）（蘸取待测溶液）（蘸取待测溶液）（灼烧）（灼烧）3.注意事项注意事项 观察观察K的焰色时需透过的焰色时需透过蓝色钴玻璃蓝色钴玻璃 焰色反应是元素的性质，与元素存在焰色反应是元素的性质，与元素存在形式无关形式无关 焰色反应是焰色反应是物理变化物理变化4.用途用途 用于制作烟花的发色剂用于制作烟花的发色剂 鉴定金属或金属离子的存在鉴定金属或金属离子的存在焰色反应的说明：1.焰色反应是物理变化，不是化学变化。本质是电子的跃迁而产生2.并非所有金属都有焰色（Pt、Fe、Al、Ni、Cr、W等就没有）关于焰色反应要注意以下几点：关于焰色反应要注意以下几点：l、焰色反应实验要求灯焰的颜色浅

17、，如用焰色反应实验要求灯焰的颜色浅，如用 酒精灯馅，则要使用外焰的侧酒精灯馅，则要使用外焰的侧 面，因为焰心的面，因为焰心的颜色偏黄。颜色偏黄。2、蘸取待测物的金属丝，最好用铂丝，也可蘸取待测物的金属丝，最好用铂丝，也可用钨丝、镍铬丝用钨丝、镍铬丝(电炉丝电炉丝)等等 来代替，每次使用金来代替，每次使用金属丝时，必须在火焰上灼烧至无色。以免干扰对属丝时，必须在火焰上灼烧至无色。以免干扰对 颜色的观察。颜色的观察。3、金属丝在使用前要用稀盐酸洗净，不能用金属丝在使用前要用稀盐酸洗净，不能用稀稀H2SO4洗涤，因为金属氯化物灼烧时易气化而洗涤，因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，而硫酸盐的熔沸点较高

18、，难以挥发，会对挥发，而硫酸盐的熔沸点较高，难以挥发，会对后一个离子的检验产生干扰。后一个离子的检验产生干扰。4、观察钾的焰色时，要观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃透过蓝色钴玻璃，因为钾中常混有因为钾中常混有Na的杂质，的杂质，蓝色枯玻璃蓝色枯玻璃可滤去可滤去Na的的黄光所造成的干扰。黄光所造成的干扰。5、焰色反应是金属元素的性质，游离态焰色反应是金属元素的性质，游离态、化合态都有同样的焰色反应。、化合态都有同样的焰色反应。如：钠和如：钠和 氯化钠的焰色反应都为黄色。氯化钠的焰色反应都为黄色。6、焰色反应不属于化学法检验。该法一焰色反应不属于化学法检验。该法一般是在其他检验方法无效时才采用。般

19、是在其他检验方法无效时才采用。课堂练习：1、做焰色反应时，使用的铂丝每次蘸待测液前都要、做焰色反应时，使用的铂丝每次蘸待测液前都要A、用滤纸擦干净用滤纸擦干净B、有水洗涤多次有水洗涤多次C、在酒精灯火焰上烧红为止在酒精灯火焰上烧红为止D、用稀盐酸洗涤，再灼烧到火焰呈无色为止用稀盐酸洗涤，再灼烧到火焰呈无色为止2、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是A、只含有只含有Na+B、一定含一定含Na+，也可能含也可能含K+C、既可能含既可能含Na+，又可能含又可能含K+D、可能含可能含Na+或或K+中的一种中的一种BD 志存高远志存高远 自强不息！自强不息！