分子的性质keyiyong课件.ppt

1、教学目标教学目标 v知识与能力知识与能力v1、了解极性共价键和非极性共价键；v2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；v3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。v、范德华力、氢键及其对物质性质的影响v、能举例说明化学键和分子间作用力的区别v、例举含有氢键的物质v、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学v、培养学生分析、归纳、综合的能力v、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。v10、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。v11、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。v12、培养学生分析、归纳、综合的能力v13、采用比较、讨论、归纳、总结的方法

2、进行教学v教学重点：教学重点：v多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。手性分子和无机含氧酸分子的酸性v教学难点：教学难点：v 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。手性分子和无机含氧酸分子的酸性一、键的极性和分子的极性（一）键的极性（一）键的极性1 1、非极性键、非极性键:2 2、极性键：、极性键：共用电子对无偏向共用电子对无偏向共用电子对有偏向共用电子对有偏向电负性相同电负性相同的的同种元素的原子同种元素的原子间间电负性不同电负性不同的的不同种元素的原子不同种元素的原子间间说明：电负性差值越大，极性越强说明：电负性差值越大，极性越强极性键的两个键

3、合原子：一个呈极性键的两个键合原子：一个呈正正电性（电性（+），一个呈，一个呈负电性（负电性（-）HCl例如例如：练习：指出下列微粒中的共价键类型练习：指出下列微粒中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、O22-2-6、OH-非极性键非极性键极性键极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键极性键 非极性键非极性键非极性键非极性键极性键极性键极性分子极性分子:正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心不重合非极性分子非极性分子:正电中心和负电中心重合正电中心和负电中心重合看正电中心和负电中心看正电中心和负电中心 是否重合是否重合（1 1）看键的极性，也看分子的空间构型）看键的极

4、性，也看分子的空间构型 2、判断方法：、判断方法：1、概念、概念（二）分子的极性（二）分子的极性全部由非极性键组成的分子：非极性分子全部由非极性键组成的分子：非极性分子如：如：H2、Cl2、P4、N2、C60含极性键的多原子分子：含极性键的多原子分子：由极性键组成的双原子分子由极性键组成的双原子分子：极性分子：极性分子如：如：HX、CO、NO、空间对称空间对称空间不对称：空间不对称：CO2 BF3 CH4HCN H2O NH3 CH3Cl非极性分子非极性分子极性分子极性分子NH3BF3CO2H2O非极性分子非极性分子极性分子极性分子 在在ABABn n分子中，分子中，A-BA-B键看作键看作A

5、BAB原子原子间的相互作用力，根据中心原子间的相互作用力，根据中心原子A A所所受合力是否为零来判断，受合力是否为零来判断，F F合合=0=0，为非，为非极性分子（极性抵消），极性分子（极性抵消），F F合合0 0，为，为极性分子（极性不抵消）极性分子（极性不抵消）从力学的角度分析：从力学的角度分析：（2 2）化学键的极性的向量和是否等于零）化学键的极性的向量和是否等于零180F1F2F合合=0OOCCO2 :HOH10430F1F2F合合0H2OHHHNNH3BF312010718 F1F2F3F1F2F310928 CHHHHF1F4F3F2经验规律经验规律:在在ABABn n型分子中，型

6、分子中，当当A A 的化合价的化合价数值数值等于其等于其族序族序数时数时，该该分子分子为为非非极极性分子性分子.分子的分子的极性极性键角键角分子的空分子的空间结构间结构决定决定键的极性键的极性决定决定小结：小结：3 3、分子的极性对分子性质的影响、分子的极性对分子性质的影响（1 1）对熔沸点的影响）对熔沸点的影响分子极性越大，分子间电性作用越强，分子极性越大，分子间电性作用越强，熔沸点越高熔沸点越高（2 2）对溶解性的影响）对溶解性的影响非极性溶质一般能溶于非极性溶剂非极性溶质一般能溶于非极性溶剂极性溶质一般能溶于极性溶剂极性溶质一般能溶于极性溶剂“相似相溶相似相溶”原理原理分子分子极性极性相

7、似相似，相溶，相溶练习：根据练习：根据“相似相溶相似相溶”原理解释以下现象：原理解释以下现象：蔗糖、氨易溶于水，难溶于四氯化碳蔗糖、氨易溶于水，难溶于四氯化碳萘、碘易溶于四氯化碳，难溶于水萘、碘易溶于四氯化碳，难溶于水“相似相溶相似相溶”还适用于分子还适用于分子结构结构的相似的相似性性（分子（分子结构结构相似相似，相溶，越相似越相溶），相溶，越相似越相溶）乙醇的乙醇的-OH-OH与水中的与水中的-OH-OH相近，因而与水互溶，相近，因而与水互溶，戊醇中烃基较大，其中的戊醇中烃基较大，其中的-OH-OH与水中的与水中的-OH-OH的相似的相似因素小得多，因而其在水中的溶解度明显减小因素小得多，因

8、而其在水中的溶解度明显减小科学视野科学视野表面活性剂和细胞膜表面活性剂和细胞膜 1 1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和 洗涤剂的去污原理是什么？洗涤剂的去污原理是什么？2 2、什么是单分子膜？双分子膜？、什么是单分子膜？双分子膜？3 3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?阅读教材阅读教材46页后回答页后回答练习练习1判断下列分子的极性判断下列分子的极性PCl3、CCl4、CS2、SO2带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流会发生偏转的是会发

9、生偏转的是 ()A.苯苯 B.二硫化碳二硫化碳 C.溴水溴水 D四氯化碳四氯化碳练习练习2C第二章第二章 分子结构与性质分子结构与性质第三节 分子的性质（第二课时）二、二、范德华力及其对物质性质的影响范德华力及其对物质性质的影响分子分子HCl HBr HI范 德 华 力范 德 华 力(kJ/mol)21.1423.1126.00共价键键能共价键键能(kJ/mol)431.8366298.71.定义：把分子聚集在一起的作用力，定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。又称范德华力。请分析下表中数据请分析下表中数据2.特点：范德华力特点：范德华力 ，约比化学键能，约比化学键能 。3.3.影响范

10、德华力大小的因素影响范德华力大小的因素（1）结构）结构 的分子，相对分子质量越的分子，相对分子质量越 ，范德范德华力华力越越 ，熔、沸越，熔、沸越 。单质单质相对分子质量相对分子质量 熔点熔点/沸点沸点/F2 38 -219.6 -188.1Cl2 71 -101.0 -34.6Br2 160 -7.2 58.8 I2 254 113.5 184.4 分子分子HCl HBr HI 相对分子质量相对分子质量365 81128 范德华力范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00 熔点熔点/-114.8-98.5-50.8 沸点沸点/-84.9 -67-35.4 相似相似大大大大请分析下

11、表中数据请分析下表中数据高高结构式结构式化学式化学式相对分子质量相对分子质量沸点沸点/（1）CH3OH（甲醇）（甲醇）CH4O3264（2）CH3CH2OH（乙醇）（乙醇）C2H6O4678（3）CH3CH2CH2OH（丙醇）（丙醇）C3H6O6097四卤化碳的熔沸点与四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系相对原子质量的关系分子分子相对分相对分子质量子质量分子的分子的极性极性熔点熔点/沸点沸点/CO28极性极性-205.05-191.49N228非极性非极性-210.00-195.81（2）相对分子质量）相对分子质量 或或 ，分子的极性越，分子的极性越 ，范德华力范德华力越越 ，熔、沸越，熔、沸

12、越 。相同相同相近相近大大大大请分析下表中数据请分析下表中数据高高小结：分子间的范德华力有以下几个特征小结：分子间的范德华力有以下几个特征 （1 1）作用力的范围很小）作用力的范围很小（2 2）很弱，约比化学键能小）很弱，约比化学键能小1 12 2个数量级，个数量级，大约只有几到几十大约只有几到几十 KJmolKJmol-1-1。（3 3）一般无方向性和饱和性）一般无方向性和饱和性 （4 4）相对分子质量越大，）相对分子质量越大，范德华力越大；分子范德华力越大；分子 的极性越大，范德华力越大的极性越大，范德华力越大（1）将干冰气化，破坏了）将干冰气化，破坏了CO2分子晶分子晶 体的体的 。（2

13、）将）将CO2气体溶于水，破坏了气体溶于水，破坏了CO2 分子分子 。分子间作用力分子间作用力共价键共价键思考：思考：（3）解释）解释CCl4（液体）（液体）CH4及及CF4是气体，是气体，CI4是固体的原因。是固体的原因。它们均是正四面体结构，它们的分子间作用力随相对分它们均是正四面体结构，它们的分子间作用力随相对分子质量增大而增大，相对分子质量越大，分子间作用力越大。子质量增大而增大，相对分子质量越大，分子间作用力越大。分子间作用力大小分子间作用力大小:CI4 CCl4 CF4 CH4 分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质

14、。分子间作用力只存在于由分子构成的物质之间，离子化合物、原子化合物、金属之间不存在范德华力。分子间作用力范围很小，即分子充分接近时才有相互间的作用力。分子的大小、分子的极性对范德华力有显著影响。结构相似的分子，相对分子质量越大范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。对范德华力的理解-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点沸点/周期周期一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点观察与思考观察与思考非金属元素的氢化物在固态时是分子晶体，其熔沸非金属元素的氢化物在固

15、态时是分子晶体，其熔沸点与其分子量有关点与其分子量有关 对于同一主族非金属元素而言，从上到下，分子量对于同一主族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐增大，熔沸点应逐渐升高而逐渐增大，熔沸点应逐渐升高而HF、H2O、NH3却出却出现现反常反常，为什么？，为什么？因为在因为在HF、H2O、NH3分子间还存在除分子间还存在除分子间作力之外的其他作用这种作用就是分子间作力之外的其他作用这种作用就是氢键氢键三、氢键三、氢键及其对物质性质的影响及其对物质性质的影响 氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原子形成共已经与电负性很强的原子形成共 价键的价键的

16、氢原子氢原子与另一分子中与另一分子中电负性很强的原子电负性很强的原子之间的作用力之间的作用力.1.1.氢键概念氢键概念例如：例如：在在HF中中 F 的电负性相当大的电负性相当大,电子对强烈电子对强烈地偏向地偏向 F,而而 H 几乎成了质子几乎成了质子(H+),这种这种 H 与另与另一个一个HF分子中电负性相当大、半径小的分子中电负性相当大、半径小的F相互相互接近时接近时,产生产生一种特殊的分子间力一种特殊的分子间力 氢键氢键.22.表示方法：氢键可以表示为表示方法：氢键可以表示为 A-HB 如如:FHFH(1)不属于化学键，是特殊的分子间作用力，影不属于化学键，是特殊的分子间作用力，影响物质的

17、物理性质。响物质的物理性质。(2)一般表示为一般表示为:XH-Y （其中（其中X、Y为为F、O、N）表示共价键，表示共价键，-表示氢键。表示氢键。(3)形成的两个条件形成的两个条件:与电负性大且与电负性大且 r 小的原子小的原子(F,O,N)相连的相连的 H;在附近有电负性大在附近有电负性大,r 小的原子小的原子(F,O,N).知识积累知识积累:3.氢键的存在氢键的存在（1）分子间氢键）分子间氢键 氢键普遍存在于已经与氢键普遍存在于已经与N、O、F形成共价形成共价键的氢原子与另外的键的氢原子与另外的N、O、F原子之间。原子之间。如：HF、H2O、NH3 相互之间相互之间C2H5OH、CH3CO

18、OH、H2O相互之间相互之间 （2）分子内氢键）分子内氢键 某些物质在分子内也可形成氢键，例如当苯某些物质在分子内也可形成氢键，例如当苯酚在邻位上有酚在邻位上有CHO、COOH、OH和和NO2时，可形成分子内的氢键，组成时，可形成分子内的氢键，组成“螯合环螯合环”的特的特殊结构殊结构.甲醇甲醇分子间氢键分子间氢键 (2)(2)分子内氢键：分子内氢键：例如例如 (1)分子间氢键：分子间氢键：哪种物质沸点高？v邻羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛 在分子内形成氢键，分子在分子内形成氢键，分子间不能形成氢键；间不能形成氢键；v对羟基苯甲醛在分子间形成氢键，分子对羟基苯甲醛在分子间形成氢键，分子内不能形成氢键；内

19、不能形成氢键；答案：对羟基苯甲醛答案：对羟基苯甲醛应用应用1解释：在接近水的沸点时测定水的相对分子质量大一些的原因v接近水的沸点时测定水蒸汽中存在相当量接近水的沸点时测定水蒸汽中存在相当量的水分子因氢键而的水分子因氢键而“缔合缔合”的的“缔合分子缔合分子”为什么水室温时为液态而硫化氢为气态？为什么水室温时为液态而硫化氢为气态？应用应用2应用应用3冰中的氢键冰中的氢键应用应用4 水结冰时体积为什么会增大？水结冰时体积为什么会增大？4.氢键键能大小氢键键能大小范围范围 氢键氢键介于范德华力和化学键之间介于范德华力和化学键之间,是一种较弱是一种较弱的作用力。的作用力。FH-FOH-ONH-N氢键键能

20、氢键键能(kJ/mol)28.118.817.9范德华力范德华力(kJ/mol)13.416.412.1共价键键能共价键键能(kJ/mol568462.8390.8 氢键强弱与氢键强弱与X和和Y的吸引电子的能力有关，的吸引电子的能力有关，即与即与X和和Y的电负性有关的电负性有关.它们的吸引电子能力越强它们的吸引电子能力越强(即电负性越大即电负性越大)，则氢键越强，如则氢键越强，如F原子得电子能力最强，因而原子得电子能力最强，因而F-HF是最强的氢键是最强的氢键;原子吸引电子能力不同，所以氢键强弱变化原子吸引电子能力不同，所以氢键强弱变化顺序为：顺序为：F-HF O-HO O-HN N-HN C

21、原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。5.氢键强弱氢键强弱氢键及其对物质性质的影响小结氢键及其对物质性质的影响小结氢键是存在于分子间的相互作用力之一。氢键是存在于分子间的相互作用力之一。A-HA-HB-B-1 1、形成氢键的一般条件、形成氢键的一般条件（1 1）A A、B B表示电负性很强的原子，表示电负性很强的原子，“-”-”表示共价键表示共价键“”表示氢键表示氢键化学键化学键 氢键氢键 范德华力范德华力氢键氢键键长键长:“A-H:“A-HB”B”2 2、影响氢键的因素、影响氢键的因素A A、B B的电负性越强，氢键的键能越大。的电负性越强，氢键的键能越

22、大。比如：比如：N N、O O、F F(2)A(2)A、B B必须带有孤对电子，而且半径要小。必须带有孤对电子，而且半径要小。氢键具有氢键具有方向性方向性实际上只有实际上只有F、O、N等原子与等原子与H原子结合的物质，才能形成较原子结合的物质，才能形成较强的氢键。强的氢键。6 6、氢键对物质性质的影响、氢键对物质性质的影响（3 3）分子）分子间间氢键的存在会增大物质的熔沸点；氢键的存在会增大物质的熔沸点；（4 4）分子）分子内内氢键的存在会降低物质的熔沸点；氢键的存在会降低物质的熔沸点；（5 5）极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键）极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度增大，而

23、当溶质分子形成分子间氢键使溶质溶解度增大，而当溶质分子形成分子间氢键使使溶质溶解度减小。使使溶质溶解度减小。（1 1）对物质密度的影响；）对物质密度的影响；（2 2）形成缔合分子，对相对分子质量测定的影响；）形成缔合分子，对相对分子质量测定的影响；（04广东）下列关于氢键的说法中正确的是广东）下列关于氢键的说法中正确的是()A.每个水分子内含有两个氢键每个水分子内含有两个氢键B.在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键C.分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高D.HF.HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键稳定性很强，是因为其分子

24、间能形成氢键 练习：练习：C第二章第二章 分子结构与性质分子结构与性质第三节 分子的性质（第三课时）思考：思考：NH NH3 3为什么极易溶于水？为什么极易溶于水？NH3溶于水是形成溶于水是形成N-H还是形成还是形成O-HN?氨水为何呈碱性？氨水为何呈碱性？NHNH3 3溶于水形成氢键示意图溶于水形成氢键示意图如左如左,正是这样，正是这样，NHNH3 3溶于水溶于水溶液呈碱性溶液呈碱性四、溶解性四、溶解性影影 响响因因素素1）温度）温度2）压强）压强气体气体液体、固体液体、固体4）溶质与溶剂极性的相似性）溶质与溶剂极性的相似性5）溶质与溶剂结构的相似性）溶质与溶剂结构的相似性6）溶质与溶剂的反

25、应）溶质与溶剂的反应3）溶质与溶剂之间的氢键）溶质与溶剂之间的氢键相似相相似相溶原理溶原理1、影响因素、影响因素2）.若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力 越越 大大，溶解性越，溶解性越 好好 。1）.“相似相溶相似相溶”规律：规律：非极性非极性 物质一般易溶于物质一般易溶于非极性非极性 溶剂，溶剂，极性极性物质一般易溶于物质一般易溶于极性极性溶剂。溶剂。3）.若溶质若溶质遇水能反应遇水能反应将将增加增加其在水中的其在水中的溶解度溶解度。4）.“相似相溶相似相溶”还适用于还适用于分子结构的相似性。分子结构的相似性。阅读阅读 资料卡片资料卡片2、规律、规律

26、思考与交流思考与交流思考与交流思考与交流1.NH3是极性分子，是极性分子，CH4为非极性分子，而水是极性分为非极性分子，而水是极性分子，根据子，根据“相似相溶相似相溶”规律，规律，NH3易溶于水，而易溶于水，而CH4不不易溶于水。并且易溶于水。并且NH3与水分子之间还可以形成氢键，使与水分子之间还可以形成氢键，使得得NH3更易溶于水。更易溶于水。2.油漆是非极性分子，有机溶剂如（乙酸乙酯）也是油漆是非极性分子，有机溶剂如（乙酸乙酯）也是非极性溶剂，而水为极性溶剂，根据非极性溶剂，而水为极性溶剂，根据“相似相溶相似相溶”规规律，应当用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆。律，应当用有机溶剂溶解油漆

27、而不能用水溶解油漆。3.实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。这是实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。这是因为碘和四氯化碳都是非极性分子，非极性溶质一般因为碘和四氯化碳都是非极性分子，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，而水是极性分子。能溶于非极性溶剂，而水是极性分子。(1)醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高(2)低级醇易溶于水低级醇易溶于水应用应用5：解释下列现象：解释下列现象低级醇中的低级醇中的-OH与水分子的与水分子的-OH相近，互溶。相近，互溶。象戊醇的象戊醇的-OH与水分子的与水分子的-OH相似因素小得多，相似因素小得多，溶解度明显减小溶解度明显减小。(3

28、)HF酸是弱酸酸是弱酸五、手性：（试一试：是否重合）五、手性：（试一试：是否重合）1.手性：镜像对称，在三维手性：镜像对称，在三维 空间里不能重叠。空间里不能重叠。具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。叠，互称手性异构体。2.2.手性异构体手性异构体3.3.手性分子：手性分子：有手性异构体的分子叫做手性分子有手性异构体的分子叫做手性分子。4.手性碳原子手性碳原子 当碳原子结合的四个原子或原当碳原子结合的四个原子或原子团各不相同时，该碳原子

29、是手性子团各不相同时，该碳原子是手性碳原子。碳原子。记作记作 C 1下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH 练习：练习：CH2OHCH2OHOH1下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH 练习：练习：CH2OHCH2OHOHA.OHCCHCH2OH B.OHCCHCClC.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3 HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32下列化合物中含有下列化合物中含有2个

30、个“手性手性”碳原子的是碳原子的是()2A.OHCCHCH2OH B.OHCCHCClC.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3 HClOHBrOHClHBrBrCH3CH34分子式为分子式为C4H10O的有机物中含的有机物中含“手性手性”碳原子碳原子的结构简式为的结构简式为_，葡萄糖分子中含有，葡萄糖分子中含有_个个“手性手性”碳原子，其加氢后碳原子，其加氢后“手性手性”碳原碳原子数为子数为_个。个。CH3CCH2CH3HOHCH2CHCHCHCHCHOOH OHOHOHOHCH2CHCHCHCHCH2OHOH OHOHOHOH 拓展体验拓展体验1.下列说法不正确的是（下列说法不正确的

31、是（）A.互为手性异构的分子组成相同，官能互为手性异构的分子组成相同，官能 团不同团不同B.手性异构体的性质不完全相同手性异构体的性质不完全相同C.手性异构体是同分异构体的一种手性异构体是同分异构体的一种D.利用手性催化剂合成可得到或主要得利用手性催化剂合成可得到或主要得 到一种手性分子到一种手性分子A5.判断分子是否手性的依据：判断分子是否手性的依据：（1）凡具有对称面、对称中心的分子，都是非手性分子。凡具有对称面、对称中心的分子，都是非手性分子。（2）有无对称轴，对分子是否有手性无决定作用。）有无对称轴，对分子是否有手性无决定作用。一般：当分子中只有一个当分子中只有一个C*，分子一定有手性

32、。分子一定有手性。当分子中有多个手性中心时，要借助对称因素。无对称当分子中有多个手性中心时，要借助对称因素。无对称 面，又无对称中心的分子，必是手性分子。面，又无对称中心的分子，必是手性分子。手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛的手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛的应用。如图所示的分子，是由一家德国制药厂在应用。如图所示的分子，是由一家德国制药厂在19571957年年1010月月1 1日上市的高效镇静剂，中文药名为日上市的高效镇静剂，中文药名为“反应停反应停”，它能，它能使失眠者美美地睡个好觉，能迅速止痛并能够减轻孕妇的使失眠者美美地睡个好觉，能迅速止痛并能够减轻孕妇的妊娠反应。

33、然而，不久就发现世界各地相继出现了一些畸妊娠反应。然而，不久就发现世界各地相继出现了一些畸形儿，后被科学家证实，是孕妇服用了这种药物导致的随形儿，后被科学家证实，是孕妇服用了这种药物导致的随后的药物化学研究证实，在这种药物中，只有图左边的分后的药物化学研究证实，在这种药物中，只有图左边的分子才有这种毒副作用，而右边的分子却没有这种毒副作用。子才有这种毒副作用，而右边的分子却没有这种毒副作用。人类从这一药物史上的悲剧中吸取教训，不久各国纷纷规人类从这一药物史上的悲剧中吸取教训，不久各国纷纷规定，今后凡生产手性药物，必须把手性异构体分离开，只定，今后凡生产手性药物，必须把手性异构体分离开，只出售能

34、治病的那种手性异构体的药物。出售能治病的那种手性异构体的药物。用手性催化剂生产手性药物叫手性合成，是当代化学用手性催化剂生产手性药物叫手性合成，是当代化学的热点之一的热点之一 “反应停反应停”事事件件阅读教材52页第2、3自然段：2.下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CH3OH B 拓展体验拓展体验3.下列两分子的关系是 （）A互为同分异构体 B是同一物质C是手性分子 D互为同系物B科学史话：了解科学史话：了解 巴斯德巴斯德 实验室合成的有机实验室合成的有机物酒石酸盐并制得手性有机物酒石酸盐过程。物

35、酒石酸盐并制得手性有机物酒石酸盐过程。一对手性酒石酸盐晶体一对手性酒石酸盐晶体六六.无机含氧酸的酸性无机含氧酸的酸性1.在同一周期中，非金属元素的最高价氧化物对在同一周期中，非金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其酸性随原子序数递增，自左至右应的水化物，其酸性随原子序数递增，自左至右增强。增强。如：如：H3PO4 H2SO4 HClO4高氯酸是非金属含氧酸中酸性最强的无机酸高氯酸是非金属含氧酸中酸性最强的无机酸(一一)知识回顾与归纳知识回顾与归纳:2.在同一主族中，处于相同价态的不同元素，在同一主族中，处于相同价态的不同元素，其含氧酸的酸性随成酸元素的原子序数递其含氧酸的酸性随成酸元素的原子序

36、数递增，自上而下减弱。增，自上而下减弱。如如HClOHBrOHIOHClO2HBrO2HIO2HClO3HBrO3HIO3HClO4HBrO4HIO43.同一元素若能形成几种不同价态的含氧酸，同一元素若能形成几种不同价态的含氧酸，其酸性依化合价的递增而递增；其酸性依化合价的递增而递增；如如:HClOHClO HClO HClO2 2 HClO HClO3 3 HClO HNO2 HClO4 HClO3 HClO2 HClO例如例如再再认识拓展认识拓展2.(HO)mROn，如果成酸元素如果成酸元素R不同不同时，则非时，则非羟基氧原子数羟基氧原子数n值越值越大大，即酸性越，即酸性越强。强。把含氧酸

37、的化学式写成（把含氧酸的化学式写成（HO）m ROn，就能根据就能根据n值判断常见含氧酸的强弱。值判断常见含氧酸的强弱。n0，极弱酸，如硼酸（，极弱酸，如硼酸（H3BO3）。）。n1，弱酸，如亚硫酸（，弱酸，如亚硫酸（H2SO3）。）。n2，强酸，如硫酸（，强酸，如硫酸（H2SO4）、硝）、硝酸（酸（HNO3）。）。n3，极强酸，如高氯酸（，极强酸，如高氯酸（HClO4）。）。v本学期的新知识的学习全部结束！本学期的新知识的学习全部结束！v高考的内容全部传授完毕！高考的内容全部传授完毕！v大家辛苦啦！大家辛苦啦！v我们用余下的二十多天完成高二的最后我们用余下的二十多天完成高二的最后冲刺！冲刺！

38、v用我们的热情迎接高三的来临！用我们的热情迎接高三的来临！v你的努力必将为你自己赢来美好的前程你的努力必将为你自己赢来美好的前程和幸福的生活！和幸福的生活！v人生苦短，趁你还年轻加油啊！人生苦短，趁你还年轻加油啊！2.2.现已知现已知0 03 3分子为分子为V V字形结构，据理推字形结构，据理推断断O O3 3应为应为 (极性或非极性极性或非极性)分子，分子，0 03 3在水中的溶解度比在水中的溶解度比O O2 2要要 (大或小大或小)得多，其主要原因是得多，其主要原因是 .结论：由同种元素组成的非金属单质分子不一定结论：由同种元素组成的非金属单质分子不一定 是非性分子。是非性分子。大大极性极

39、性极性分子极性分子练习：练习：小结：小结：定义定义范德华力范德华力氢键氢键共价键共价键作用微粒作用微粒分子间普遍分子间普遍存在的作用存在的作用力力已经与电负性很强的已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子形成共价键的氢原子与另一分子中电原子与另一分子中电负性很强的原子之间负性很强的原子之间的作用力的作用力原子之间通过原子之间通过共用电子对形共用电子对形成的化学键成的化学键相邻原子之间相邻原子之间分子间或分子内氢原子与电分子间或分子内氢原子与电负性很强的负性很强的F、O、N之间之间分子之间分子之间强弱强弱弱弱较强较强很强很强对物质性质对物质性质的影响的影响范德华力越范德华力越大，物质熔大，物质熔沸点越高沸点越高对某些物质对某些物质(如水、氨如水、氨气气)的溶解性、熔沸点的溶解性、熔沸点都产生影响都产生影响物质的稳定性物质的稳定性